化学2同步练习(12元素周期律)_第1页
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1、班级： 姓名：2 元素周期律1和原子的核外电子数相比较，正确的是A大于B小于C等于D不能确定2原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数相比较，正确的是A大于B小于C等于D不能确定35题是关于下面8种微粒的问题，请分析选答： 3关于这些微粒结构示意图的判断，正确的是A与的相同B与的相同C与的相同D前三项都不对4中子数相同的微粒是A只有B只有C只有D只有5微粒的结构示意图中，有2个电子层的为A3种B4种C5种D6种6下列叙述中正确的是AO、S、Cl的非金属性依次增强BLiOH、KOH、RbOH的碱性依次增强CHClO4、H2SO4、H3PO4、HNO3的酸性依次减弱DHCl、HBr、HI的还

2、原性依次减弱7下列不能用来比较非金属性强弱的条件是A最高价氧化物的水化物的酸性强弱B气态氢化物的稳定性C非金属间的相互置换D单质熔沸点的高低8下列事实不能用来判断金属性强弱的是A金属间在溶液中发生的置换反应B1mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易9元素R的最高价含氧酸化学式为，则在其最低价气态氢化物中R元素的化合价为(n<4)A3n-10B3n-6C3n-12D3n-410已知某元素的最高正化合价为+6价，由此得出的结论正确的是A该元素在周期表中一定处于VIA族B该元素可能是氧元素C该元素可能为SeD该元素

3、的原子最外层一定是6个电子11用“>”或“<”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3_H2SiO3，H2SiO3_H3PO4(2)碱性：Ca(OH)2_Mg(OH)2，Mg(OH)2_Al(OH)3(3)气态氢化物稳定性：H2O_H2S，H2S_HCl(4)酸性：H2SO4_H2SO3，HClO4_HClO从以上答案正可以归纳出：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越_；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越_；元素的_性越强，其气态氢化物的稳定性越_；同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素的价态越高，其酸性也越_。12A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下，Vm=22.4L/mol)的氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，试回答：(1)A是_元素，

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