铁、铜及其化合物及应用练习

1、. 铁、铜及其化合物的应用班级 姓名 学号 一、 选择题（每题2分，共50分）1.下列物质在常温下不能使铁溶解的是 （ ） A.浓H2SO4 B.稀H2SO4 C.FeCl3溶液 D.盐酸2.铁在氧气中燃烧的生成物是 （ ） A.FeO B.Fe2O C.Fe3O4 D.Fe(OH)33.可用来分离Fe3+ 和Al3+ 两种离子的试剂是 （ ） A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氨水 D.硫氰化钾溶液4.在一定条件下能将铁全部氧化成+3价化合物的是 （ ） A.水 B.硫 C.氯气 D.稀硫酸5.将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且质量减轻，也无气体生成，该溶液是 （ ） A.FeSO4溶液 B.稀

2、H2SO4 C.Al2(SO4)3溶液 D.Fe2(SO4)3溶液6.0.2mol铁和含有0.2mol硫酸铁的溶液相混合，充分反应后，下列叙述正确的是（ ） A.氧化产物为0.2mol B.还原产物为0.2mol C.氧化产物和还原产物共0.4mol D.氧化产物与还原产物共0.6mol7.在溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ） A.Fe2+,Br-,NH4-，I- B.Fe2+,NO3-,Cl-，H+ C.Fe2+,SO42-,H+，MnO4- D.Fe3+,H+,SO42-，Cl-8在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉

3、反应后的溶液中离子最多的是 （ ）AFe3+ BFe2+ CCu2+ DH+ 9.根据Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu,2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2两个反应判断,Fe3+,Fe2+,Cu2+的氧化性强弱顺序 ( ) A. Cu2+ > Fe2+> Fe3+ B.Fe3+>Fe2+>Cu2+ C. Fe3+>Cu2+> Fe2+ D. Fe2+>Fe3>Cu2+10在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列

4、结果不可能出现的是 （ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无11.有A、B、C、D 4种金属，可发生以下反应： 2A + 2H2O(冷) 2AOH + H2 2C + D2O3 C2O3 + 2D 2C + 6H+ 2C3+ + 3H2 D + B2+ D2+ + B 那么，这4种金属的还原性由弱到强的顺序是 （ ） A.B A C D B.A B C D C.D C B A D.B D C A12下列离子方程式正确的是 （ ）A三氯化铁溶液中加入铁Fe3Fe2Fe2B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液AgClAgClC过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe22Br2Cl

5、22Fe3Br24ClD氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）22HCu22H2O13. 镁、铝、铁3种金属，分别与等浓度、等体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则正确的说法是 （ ） A.3种金属的物质的量相等 B.3种金属均过量 C.3种金属的质量相等 D.3种金属的质量比1292814.在托盘天平的两个盘上各放一个质量相等的烧杯使天平平衡，两个烧杯中分别盛放等质量的H2SO4溶液和NaOH溶液（均为足量）。向H2SO4溶液中加入Mg粉，向NaOH溶液中加入Al粉。若使天平继续保持平衡，加入Mg粉与Al粉质量比 （ ） A.89 B.98 C.3233 D.4515.将23g Na、56g

6、Fe、65g Zn分别加入1L 1mol/L的盐酸溶液中，产生H2的量（ ） A.一样多 B.钠的多 C.锌的多 D.铁的多16.所有氮的氧化物都能与灼热的铁进行如下反应：4NxOy+3yFe yFe3O4+2XN2将2molNxOy通过600g灼热的铁粉完全反应生成1molN2和1molFe3O4,则使用的NxOy 是（ ） A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O3 17.在Vml Fe2(SO4)3溶液中含ag Fe3+,取此溶液，用水稀释4Vml，此时溶液中SO42-的摩尔浓度是 （ ） A. B. C. D. 18.将适量铁粉放入FeCl3 溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+

7、和Fe2+ 浓度相等，则已反应的Fe3+ 和未反应的Fe3+的物质的量之比为 （ ） A.23 B.32 C.12 D.1119.下列有关Fe2+ 和Fe3+ 的叙述中，错误的是 （ ）A. Fe2+ 的水溶液为黄色 B.Fe3+ 的水溶液为棕黄色B. Fe2+ 既有氧化性又有还原性C. Fe3+ 的水溶液中滴入SON-水溶液后立即出现血红色沉淀 20将Cu片放入0.1mo1·L1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3）c（Fe2）23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为 （ ）A32 B35 C43 D3421.取钢样mg ,放在氧气流中灼烧得到nmgCO2，计

8、算钢样中碳的百分含量的正确式子（ ） A. B. C. D.22.FeCl3,CuCl2的混合溶液中加入ag铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是ag ,则原溶液中FeCl3和 CuCl2的物质的量比是 （ ） A.17 B.21 C.27 D.7223.将1.12g Fe粉加入 2mol/L FeCl3溶液25ml中，充分反应后，其结果 （ ）A. 铁有剩余B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C. Fe2+,Fe3+ 物质的量之比为61D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2524.只用一种试剂将Na2SO4,Al2(SO4)3,MgCl2,FeSO4 四种溶

9、液鉴别出，这种试剂是（ ） A.AgNO3溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Ba(OH)2溶液25.两烧杯中盛浓度、体积相同的盐酸，分别加入mg锌和铁，当反应停止后，其中一杯中残留金属，则烧杯中HCl的物质的量（n）估计为（ ） A. B. C. D.二、 填空题（共37分）26 如何除去物质中所含的少量杂质物质和杂质（括号内）所用试剂的分子式反应的离子方程式FeSO4溶液（CuSO4）FeCl3溶液(FeCl2)NaHCO3溶液(Na2CO3)NaCl溶液（MgCl2）FeCl2溶液（FeCl3）27.铁屑加稀H2SO4溶解后，生成浅绿色溶液，反应的离子方程式为 ，加入KSCN

10、可观察到 ，继续加入少量新制氯水，可观察到 ，反应离子方程式是 和 。向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，可观察到 ，反应的离子方程式为 。向沉淀中加入盐酸（适量）后，再往溶液中加入铁屑，可观察到 ，反应的离子方程式是 及 。28将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_；（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_，可能有_。（4）若氯化铁有剩余则容器中不可能有_。（5）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为 。29.将0.1mol/L Na2SO4和0.2mol/L Fe2(SO4)3两种溶液等体积混合，则混合溶液中的Na+Fe3+SO42-= ,若混合溶液中的Na+Fe3+SO42-=112,则溶液的体积比为 。 30.在实验室中使用FeSO4溶液，NaOH溶液，HCl溶液，空气和水，制取少量纯净的FeCl3,写出各步反应的化学方程式 ； ； 。三、计算题（7分）31在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有的Br被氧化成溴单质。求原FeBr2溶液的物质的量浓度。32.以铁粉和氧化铁粉的