2017-2018学年高中化学课时跟踪检测(十九)原电池新人教版选修4

1、课时跟踪检测（十九）原电池4AI + 302+ 6H20=4AI(0H)B解析：选 B A 项，构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属（如石墨棒）和金属，错误；B 项，原电池是将化学能转变为电能的装置，正确；在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，错误；D 项，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，错误。wvxA.Fe 3e=Fe、卩C. 2H2O+ Q+ 4e=4OHD. Ag+ e=AgJr x）解析：选 D 在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极，+ Fe（NO3）2，正极的电极

2、反应为 Ag+ e=Ag D 项正确。1.A.B.C.A级一基础F 列反应不可用于设计原电池的是（NaOH HCI=NaCl+ H2O2CH0HH3Q=2COH4H2OZn+2HCI=Z nCb+H2f全面练D.解析：选 A 只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池。-NaOH与 HCI的反应为非氧化还原反应。2.F 列关于原电池的叙述正确的是（A. 构成原B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D. 原电池工作时，电流的方向是从负极到正极C 项,3实验室用铁片、铜片和AgNO 溶液组成原电池，则正极的电极反应式为（）B. Fe 2e=F2+ e =A

3、g D 项正确。22丰2丰段时间后烧杯中c（zn ）、c（Cu ）均减小解析：选 C Cu 片为正极，正极发生还原反应，A 项错误；电子从 Zn 片（负极）经外电路流向 Cu 片（正极），B 项错误；盐桥中的阴离子移向负极，即CI移向 ZnSQ 溶液，C 项正确；负极反应为 Zn 2e=zn 左烧杯中c（Zn2H）增大，D 项错误。4.如图是一个盐桥中充满饱和KCI 溶液的锌铜原电池装置，下列分析正-电流衷确的是（A.Cu 片上发生氧化反应钢 一盐桥7B. 电子由 Cu 片经外电路流向Zn 片C. 盐桥中的 Cl移向 ZnSQ 溶液D.35.如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为

4、稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（）A. 外电路的电流方向为 XT外电路TYB. 若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 ZnC.若两电极都是金属，则它们的活动性为XYD.X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应解析：选 C 由图可知，电子的流动方向是 XT外电路TY,则电流的方向就为路TX; X 为原电池的负极，Y 为正极，X 的活动性比 Y 的强；X 极应发生氧化反应,金属的置换反应，A 错误。7 .有 A B C、D 四种金属，当 A B 组成原电池时，电子流动方向成原电池时，A 为正极；B 与 E 构成原电池时，电极反应式为r*则

5、A B、D E 金属性由强到弱的顺序为（）池时，A 为正极，金属活动性为 DA B 与 E 构成原电池时，B 失去电子，即 B 作负极，金属活动性为 BE,故 A B、D E 金属性由强到弱的顺序为DABEYT外电Y 极应发生还原反应。所以，A B、D 错误，C 正确。6.如图所示,电流计的指针发生偏转，正极变粗, 负极变细，符合这种情况的是（A. 正极Cu, 负极 Zn,B. 正极Zn, 负极 Cu,C. 正极Ag, 负极 Zn,D. 正极Fe, 负极 Cu,解析：选 C原电1也中正!负lit负极失去电子发生氧化反应，根据题意负极变细，即金属单质失去电子，负极应是活泼金属，B 和 D 错误；

6、又因为正极变粗，即该电池的总反应应是置换ATB;当 A D 组E2+ 2e_=E B 2e_=B+。A. ABEDtC. DEABTk唆、J , JB. ABDED. DABE解析：选 D 原电池电子由负极流向正极，负极活泼，故活动性AB;当 A D 组成原电关于下图所示装置（盐桥含KCI）的叙述，正确的是（)S 为稀H2SO4S 为 CuSQ 溶液S 为 AgNQ 溶液S 为 AgNQ 溶液4A. 铜离子在铜片表面被氧化B. 铜作负极，铜片上有气泡产生C. 电流从锌片经导线流向铜片II盐桥5D.右侧烧杯中，s6的物质的量几乎不变， K*的数目增多解析：选 D 铜离子在铜片表面被还原，A 不正

7、确；铜作正极，铜片上有铜析出，无气泡产生，B 不正确；电子从锌片经导线流向铜片，而电流方向与电子的定向移动方向相反， C 不正确；盐桥中阳离子移向正极，右侧烧杯中K*的数目增多，D 正确。9.由 A B、C D 四种金属按下表中装置图进行实验。根据实验现象回答下列问题:(1) 装置甲中负极的电极反应式是 _(2) 装置乙中正极的电极反应式是 _ 。(3) 装置丙中溶液的 pH_(填“变大” “变小”或“不变”)。四种金属活泼性由强到弱的顺序是 _。解析：甲、乙、丙均为原电池装置，依据原电池原理，甲中A 不断溶解，则 A 为负极、B 为正极，活泼性 A B;乙中 C 极增重，即析出 Cu,贝 U

8、 B 为负极，活泼性 B C;丙中 A 上 有气体(即有 H2)产生，则 A 为正极，活泼性 D A,随着 J 的消耗，pH 变大。一2+2+ 答案：(1)A 2e =A(2)Cu+ 2e =Cu变大(4)D A B C10.原电池是化学对人类的一项重大贡献。(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。1a和 b 不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是2a和 b 用导线连接，Cu 极为原电池 _极(填“正”或“负”)，Zn 极发生 _ (填“氧化”或“还原”)反应。3a和 b 用导线连接，Zn 片上发生的电极反应： _ , Cu 片上发生的电极反应：_ 。(2)_ 若a和 b 相连接，

9、导线上转移 0.2 mol 电子时，理论上 Zn 片质量减轻 _g。解析：(1)a和 b 不连接时，该装置不构成原电池，锌和氢离子发生置换反应，离子 方程式为Zn+ 2H+=Zr)+ H4;a和 b 用导线连接，该装置构成原电池，铜作正极，正 极上发生还原反应；锌作负极发生氧化反应；a和 b 用导线连接，该装置构成原电池，铜6作正极，发生还原反应，电极反应式为2H+ 2e=Hf ;锌作负极发生氧化反应，电极反7应式为 Zn 2e=ZrT。(2)锌片减少的质量=0.2x65 g mol 宀=6.5 g。答案：Zn+ 2H+=Zin+ Hf正 氧化Zn 2e=ZrT 2H+ 2e=Hf(2)6.5

10、1.已知空气-锌电池的电极反应为锌粒：Zn+2OH 2e=ZnOF H2O,石墨：Q+ 2fO+ 4e =4OH。根据判断，锌片（）A.正极，并被还原 B.正极，并被氧化C.负极，并被还原D.负极，并被氧化解析：选 D Zn 失去电子作负极，负极被氧化。2.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zri+ Cu,该反应的原电池的组成正确的是（）选项ABC)D正极ZnAg7CuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SQCuSOFeCl2解析：选 C 根据负极材料要求可知，A、B 错误，D 项的自发氧化还原反应为+=Z+ Fe,不符合题目要求，也不正确。3右图是锌、铜和稀硫酸形成

11、的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下:卡片：No.282016.01.15实验记录：1Zn 为正极，C 为负极2HF向负极移动3电子流动方向：Zn Cu4CLB 上有 H 产生5若有 1 mol 电子流过导线，则产生的 H2为 0.5 mol一2+6正极上的电极反应： Zn 2e =Zn卡片上的描述合理的是（）A.深化提能练Zn+ Fe2B.D.8C.解析：选 B 构成原电池的正极是 Cu,负极是 Zn,故错误；电子从负极 Zn 流出，流 向正极 Cu, H+向正极移动，在 Cu 上得电子：2H+ 2e一=Hf，故错误，、正确；原 电池负极上发生的反应是Zn 2e=zn

12、+,错误；电池总反应：Zn+ 2H+=Zri+ H2f,当有 1 mol e通过时，产生 H2为 0.5 mol，故正确。9B.进行实验时，琼脂中 K*移向 Mg（NO）2溶液C. 用稀硫酸代替 AgNO 溶液，可形成原电池D. 取出盐桥，电流表依然有偏转解析：选 C A 项，Mg 比 Ag 活泼，Mg 片为负极，Ag 片为正极，A 项错误；进行实验时， 琼脂中的阳离子移向正极，即K*移向 AgNO 溶液，B 项错误；C 项，用稀硫酸代替 AgNO 溶液，也可形成原电池，电池总反应为Mg+ 2H+=Mg+ H2T,C 项正确；D 项，取出盐桥，电路断开，电流表不能偏转，D 项错误。5.右图为一

13、原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是 （ ）A.原电池工作时的总反应为Zn+ Cu2+=zn+ CuB.原电池工作时，Zn 电极流出电子，发生氧化反应C.原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO 溶液蓝色变深D.盐桥中阳离子流向 CuSO 溶液中解析：选 C 该原电池中 Zn 为负极，负极上 Zn 失去电子，发生氧化反应，Zn 2e_=Zri4 某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO 溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是（Mg （NO打匈-世鸟逻野AJJNO&I）A.银片为负极，发生的反应为Ag+ e=AgCu 为正极，正极上溶液中的Cu2+得到电子，发生还原反应

14、,Cu+ 2e=Cu 总电池反应为 Zn+ Cu+=Z+ Cu,盐桥中阳离子移向正极，即移向CuSO 溶液，综上所述，C 项错误，其他各项均正确。6.控制适合的条件，将反应 2Fe3+ 21卯已2+ 12设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（）A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCh 固体，乙中的石墨电极为负极解析：选 D 由题图并结合原电池原理分析可知，Fe3+得电子变为 Fe2+被还原，I失去电子变为 I2被氧化，所以 A、B 项正确；电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，C 项正确；在甲中溶入

15、FeCb 固体，对于 2Fe3+ 2I卯已2+ 12,平衡向逆反应方向移动，此灵感电流讣盐桥中的 Cl向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性解析：选 D A 项，铝的金属性强于铁，则铝是负极，铁是正极，铁上发生还原反应,错误；B 项，铝是负极，失去电子，电极反应式为AI 3e+ 4OH=AIO+ 2H2O,错误；C项，工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中氢离子放电，浓度降低，则pH 增大，错误;D 项，铝是负极，则盐桥中的Cl向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性，有关下图装置的说法中正确的是（）部溶于水解析：选 D A 项，该原电池中氧化反应与还原反应是在两个不同的烧杯中完成的，因

16、 此氧化剂与还原剂没有直接接触，A 项错误；B 项，乙池是正极，溶液中的NQ 得到电子，电极反应式为 NQ+ 2H+ e=NOf+ HQ B 项错误；C 项，当铜棒质量减少 6.4 g（即 0.1 mol）时，甲池溶液中 Cu2+增加 0.1 mol，但由于盐桥中 CI向甲池中移动，所以溶液增加的质量大于 6.4 g , C 项错误；D 项，当铜棒质量减少 6.4 g（即 0.1 mol）时，转移电子的物质 的量是0.2 mol，所以根据电极反应式NO3+ 2H* + e =NOf+ H2O 可知，生成量是 0.2 mol，则根据反应式 4NO+ Q+ 2HzO=4HNG 可知需要氧气的物质的

17、量是其在标准状况下的体积是1.12 L , D 项正确。_I2|时 Fe2+被氧化，12被还原，故甲中的石墨电极为负极，乙中的石墨电极为正极,D 错误。7.A.Fe 作正极，发生氧化反应B.负极反应： Al 3e+ 30HT=AI(0H)3JC. 工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中pH 不变D.D 正确。A.B.C.D.XV T氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应NO 的物质的0.05 mol ,（盐桥屮装有含琼脂的K门啊和溶液）某原电池装置如图所示。( )細NO?盐桥僚曲-馆和A尹日KCW灌）E宰119.根据氧化还原反应：2Ag （aq） + Cu（s）=Cu （aq） + 2Ag（

18、s）, 的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂-饱和 KNO 溶液。请回答下列问题:（1）_电极 X 的材料是_ ;电解质溶液 Y 是。（2）_银电极为电池的极，写出两电极的电极反应式：银电极：_；X 电极：_。（3）_外电路中的电子是从电极流向电极。盐桥中向 CuSO 溶液中迁移的离子是 _ （填字母）。A. K+B. NQC. Ag+D. SO（5）其中 CuSO 溶液能否被 H2SC4（稀）溶液代替 _ oAg 电极能否被石墨代替 _ 。解析：（1）由反应方程式可知，Cu 为还原剂，作负极，即 Cu 为 X 极，Ag+（aq）为氧化剂， 即Y 应为 AgNC 溶液。（2）银电极为电池的正极，正极发生还原反应：2Ag+ 2e_=2Ag 负极（X 电极）发生氧化反应：Cu 2e_=C。外电路中的电子从 Cu 电极（负极）流向 Ag 电 极（正极）。 左边烧杯中 Cu 2e=CIJ+，阳离子浓度增加，故盐桥中的阴离子NQ 移向CuSO 溶液中。（5）CuSO4溶液主要是具有导电性的作用，可以被其他不与 Cu 反应的电解质溶液代替。正极本身不参与反应，只要是活泼性比Cu 差的金属或能导电的非金属均可以作电极，故 Ag 电极能被石墨代替。答案：(1)Cu AgNO 溶液正 2Ag+ 2e=2Ag Cu 2e=CIJ+(3)Cu Ag (4)B(5)能能10.将反应 IO+ 5I+ 6H