离子共存、离子的检验与推断

1、达标作业5离子共存、离子的检验与推断基础题1 .水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Na+、C?、Cl、SO2B. F*、*、SOT、ClOC. Mg2+、NH4、Cl、SO2D. Y、F，、NO3、SCN2 .常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是（）A,稀硫酸中： Y、MnO4、CH3CH2OHB. pH=11 的溶液中：Na CO3、NH3H2OC.中性溶液中：Na+、NO3、AIO2D. FeCl3溶液中：H2O2、Mg2 SO43.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离 子组是（）A. pH 大于 7 的溶液：Na+、Ba2 SO3、ClOB,含有 0.1 mo

2、l L1Fe（NO3）2 的溶液：H Mg： SCN、ClC.使酚醐溶液变红色的溶液：Na*、Ba2+、ClD,由水电离产生的c（H + ） = 10-13mol L-1的溶液：NH4、SO4 NO3、Cl4 .某溶液中只大量含有如下离子中的 x种：Cu2 Mg2 Na 1、Ba2 Br OH，CO2 ,下列说法中正确的是（）A.若溶液的pH7,则x最大为5B.若向溶液中加入铝粉得到 AlO2,则溶液中一定有Na+C.若溶液有颜色，则溶液中一定有 Cu2+、BrD.若乂= 5,则溶液中一定有CO35 .某溶液中含有 NH4、SO3、SiO2、Br、CO2、Na卡,向该 溶液中通入过量的Cl2,

3、则下列判断正确的是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH4、Na+ 有胶状物质生成 有气体产生溶液颜色发生变化 共发生 了 2个氧化还原反应A.B.C.D.6 .在加入金属Al产生H2的溶液中，一定不能大量共存的离子 组是（）A. Na*、Mg2+、Cl、SO2B. Y、AlO2、SO3、ClC. Ag+、k+、NO3、Na+D. Ba2 Na Cl、NO37 .室温时，在由水电离出的c（O）=1.0X 1014mol L -1的溶液 中，一定能大量共存的离子组是（）A. Y、Na HCO3、ClB. K MnO4、Br、ClC. Na*、Cl、NO3、SO2D. Al3 NH4、

4、Cl、SO2c H+ 8 .常温下，某未知溶液中cOH =1X1012,且含有大量Al3和NO3,检验此溶液中是否大量存在以下 6种离子：SiO3、NH4、Fe2.、KHCO3、SO2 ,其中不必 检验就能否定的离子是（）A. B.C. D.9 .下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是（）A. Na Ba2 HSO3、I （氯气）B. Ca2+、NO3、Na Cl （二氧化硫）C. Fet SO4、CO2、NO3（氨气）D. Na+、K+、HCO3、Cl （二氧化碳）10 .下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）加入 试齐加入试剂后发生

5、反 应的离子方程式选项离子组二3Fe2+ + NO3 + 4H= 3Fe3 +NO T +2H2OAFe2+、NO3、K+稀硫酸BFe3+、I、ClONaOH 溶液Fe3+3OHFe(OH)3 JCBa： HCO3、 ClNaOH 溶液HCOJ+OH = CO2 +H2OD过量浓 氨水Ag +、F、NO3Ag +OH =AgOH、111.下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中，K*、Fe2+、C6H5OH、B可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3 +2I =Fe2 +I2C.和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3 +SO4 +Ba2 +3OH=Fe（OH

6、）3 ； + BaSC4 ；D. 1 L 0.1 mol L-该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe12 .用下面的方案进行某些离子的检验， 其中方案设计严密的是()一A.检验试液中的S，一：试液足用网酸无沉淀BaCU迨液白色 沉淀B.检验试液中的SO3试液浓盐鹫气体面纹褪色C.检验试液中的：试液-H棕黄色溶液淀粉坪蓝色溶液D.检验试液中的CO2一：试液足量稀乌Cl2白色沉淀足量稀或酸沉 淀溶解13 .在Na+浓度为0.5 mol L- 1的某澄清溶液中，还可能含有下表 中的若干种离子。阳离子 K+ Ag+ Mg2+ Ba2-阴离子 NO3 cOf SiO3 SO4现取该溶液100

7、 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)序号|实验内容实验结果I向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体丑将I的反应混合液过滤，对沉 淀洗涤、灼烧至恒重，称量所 得固体质量固体质量为2.4 gm向II的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象|请回答下列问题：(1)实验I能确定一定不存在的离子是 o(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为 (3)通过实验I、n、ni和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能 计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填？”)。阴离子NO3co2SiO2so2c/(mol l- 1)tzz(4)判断K+是否存在

8、(填“存在”或“不存在”)，若存 在求其最小浓度 mol L 1 ,若不存在说明理由：能力题14 .某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验图i图a(1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是：能更好地吸收有毒气体 SO2,防止其污染环境;(2)能说明有SO2气体广生的实验现象是 2(3)反应一段时间后，用滴管吸取 A试管中的溶液滴入适量水中 为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：I .只含有Fe3+;H .只含有Fe2+;出.既有Fe3+又有Fe2+O为验证H、m的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A.稀盐酸溶液 B.稀硫酸溶液C. KSCN 溶液 D. KMnO4 溶液E. NaOH溶液 F.淀粉-KI溶液G. H2O2溶液验证H:取试样，先滴加少量的 (填试剂序号，下同)， 振荡，再滴