人教版(2019)化学选择性必修1《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)

1、化学反应速率与化学平衡测试题一、单选题1.高炉炼铁过程中发生反应：| FeA(s) + CO(g)Fe (s) +C0:(g),该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是()温度7TC100011501300平衡常数K4.03.73.5A.由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物的总能量B. 1000下FeQ与CO反应，匕min达到平衡时c(C0)=2X 1(T mol/L,则用CO：表示 该反应的平均速率为2XI0 Vt mol - L-1 - min-1c.为了使该反应的小增大，可以在其他条件不变时，增大。(C0)D.其他条件不变时，增加Fe:0,的用量，不能有效降低炼铁尾气

2、中C0的含量2 .关于化学反应速率与平衡，下列说法不正确的是A.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品B.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率C.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3 .某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反 应方向移动的是A.恒压下充入稀有气体B.减小反应容器的体积C.升高反应温度D.分离出生成物4 .关于化学平衡常数，下列说法不正确的是()A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1C.温

3、度越高，K值越大D.化学平衡常数随温度的改变而改变5.在恒容密闭容器中，CO和H6混合加热生成城基硫的反应为CO(g)+H6(g)U COS(g)+H2(g)a下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是()A.正、逆反应速率都等于零B. CO、H2S. COS、氏的浓度相等C. CO、HzS、COS、压的物质的量分数均不再变化 D. CO、H2S. COS、氏在容器 中共存6 .下列有关化学反应原理的说法正确的是A.强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C.使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热D.反应的自发性既能用于

4、判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率7 .合成氨的热化学方程式为N2（g）+3HKg）U2NH3（g）-92.4kJ/mol ,如图所示为相同温度下，在等量的不同催化剂作用下，某浓度级气分解时对应生成氢气的初始速率, 下列说法正确的是（）理）. ：4 III ° Fe Ni Pd百丁亚花剂A. Fe作催化剂时，氨气分解反应活化能最小B.氨气分解达到平衡时，单位时间内N三N键断裂数目和NH键形成数目相同C.低压有利于提高N?和H?产率D.高温有利于提高工业合成氨产率8.某研窕欲利用甲烷消除 NO?污染，CH4（g）+2NO2（g）N2（g）4-CO2（g）+2H2O（g）o

5、在 IL密闭容器中,控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO?,测得MCE）随 时间变化的有关实验数据见表：组别温度时间/minti /mol01020©Tin(CH4)0.500.350.25Tin(CH4)0.500.300.18下列说法正确的是A.组中，020mm内，用NO?表示的反应速率为0.0125 mol匚】而2B.由实验数据可知实验控制的温度。不C.容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态D.若增大压强，则正反应速率加快，逆反应速率减慢9.下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）选项ABCD目用四氯化碳萃取

6、碘水的试管中收集到无色气中的碘，充分振荡后除去HC1气体或测定锌与稀硫酸反应体，说明铜与浓硝酸的静置，待溶液分层后，中混有的少量结生成氢气的速率反应产物是NO先让下层液体从下口C12论流出，再把上层液体从上口倒出A. AB. BC. CD. D10.下列说法中正确的是A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B.对同一反应，K值越大，反应的转化率越大C. K值越大，反应的转化率越小D.温度越高，K值越大11.下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生转移的是A.反应混合物的浓度改变B.反应混合物中各组分的含量改变C.正、逆反应速率改变D.反应物的转化率改变 12.对于反应41注13。+50式0:=

7、41w)(0+6氏0(记)，下列叙述正确的是A.达到平衡状态,2vJI：(NH3)=3vi2(H2O)B.单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%13. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) AH>0, 当反应达平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为nmol。在其他条件不变时，欲使 CO2的平衡浓度增大一倍，下列措施可行的是A.升高温度B,加入催化剂C.再加入 n mol CO2 和 n mol

8、H： D.再加入 2n mol CO 和 2iiniol H?O(g)14 .研究反应2X(g)UY(g)+Z(g)的反应速率影响因素，在不同条件下进行4组实 验，Y、Z起始物质的量浓度为反应物X的物质的量浓度随反应时间的变化情况如图所示。A.比较实验得出：升高温度，化学反应速率加快B.比较实验得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C.若实验只有一个条件不同，则实验使用了催化剂D.在0lOmin内，实验的平均速率v(Y)=0.04 molL?min"15 .在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)H2C(气)若达到平衡的标志是A. C的生成速率与B的生成速率相等B. A、B、C的浓

9、度不再发生变化C.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBD. A、B、C的分子数之比为L 3： 2二、填空题16 .甲胺铅碘(CIhNIhPbL)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2二PbL及HI为原料合成，回答下列问题：制取甲胺的反应为CROH®二NH3(g)=CH3NH"g)二H9(g) AHa已知该反应中 相关化学键的键能数据如下：共价键C0H0NHCN键能/(kJ/mol)351.5463393293则该反应的AH二 kJ/molZ上述反应中所需的甲醉工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)二2H2(g) =±CH30H(g) A

10、HvO。在一定条件下，将1 mol CO和2 moi上通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时,CH30H的体积分数8cH30H)变化趋势如图所示:下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是 JAt体系中气体的密度保持不变BZCO的消耗速率与CHsOH的消耗速率相等C二体系中CO的转化率和的转化率相等D二体系中CH30H的体枳分数保持不变 平衡时，M点CHsOH的体积分数为10%,则CO的转化率为 二某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是 (3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbH同时生成k二写出发生的化学反应方程式(4)HI的制备：将OSmolIXg

11、)和L2molHKg)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：b(g)+H2(g)K2HI(g)并达到平衡。HI的体枳分数随时间的变化如表格所示：时间(min)1234567HI体积分数26%42%52%57%60%60%60%该反应的平衡常数K=二反应达到平衡后，在7mm时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时 间变化的曲线e(HO nvolA17 .某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为 O(2)反应起始至tmm(设t=5), Y的平均反应速率是。(3)反应至tmin

12、时，Z所占体积(标准状况下)o(4)在tmui时，该反应达到了 状态，下列可判断反应已达到该状态的是(填字母)。AX、Y、Z的反应速率相等BX、Y的反应速率比为2： 3C混合气体的密度不变D生成ImolZ的同时生成2molXEX、Y、Z物质的量之比等于系数比F混合气体的总压强不再发生改变18 . CO?是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO?是解决温室效 应的有效途径。己知反应Fe (s) +CO2 (g) uFeO (s) +CO (g)的平衡常数为Ki： 反应 Fe (s) +H2O (g) =FeO (s) +H2 (g)的平衡常数为 三, 在不同温度时K】、K的值如下

13、表：温度(绝对温度)Ki9731.472.3811732.151.67(1)推导反应CO2 (g) +H2 (g) 0CO (g) +H2O (g)的平衡常数K与Kl、R的关系式：O(2)通过K值的计算， 中的反应是 反应(填“吸热”或“放热”(3)在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO?和H9 (g),在1173开时发生反应并记录前5mm的浓度，第6mm时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表:时间/minCO2H2OCOh200.2000030000020.17400.27400.02600.02603C1C7C3C34C1C2C350.07270.17270.12730.127

14、360.03500.13500.1650前2mm,用CO表示的该化学反应的速率是：,在34mm之间，反应处于 状态(填“平衡”或“非平衡第6mm时，平衡向 方向移动，可能的原因是19 . 一定温度下，在容积为2L的密闭容器内，某一反应中气体M和气体N的物质的量 随反应时间变化的曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。(2)八，3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为(用含九、力的式子 表示)。(3)比较a点与b点正反应速率大小，va V、(填”或“V”)。(4)如图所示的三个时刻中，(填八、博 或，3)时刻处于平衡状态。(5)反应达到平衡状态时，反应物N的转化率为 o(6)下列叙述中，能说明

15、该反应达到平衡状态的是。A.单位时间内每消耗ImolN,同时生成0.5molMB.气体M的体积分数不再变化C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化20 .某化学反应3AU2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度c随时间t的变化情况如下表：实验序号t/niinc/mol L1温度/0102030405015002.01.6131.00.80.82500C21.20.80.80.80.83500C31.7131.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1,反应在10 mm20 mm内反应物

16、A的平均速率为:（2）在实验2, A的初始浓度c mol/L,反应经 min就达到平衡；（3）设实验3的反应速率为力，实验1的反应速率为上，贝IJ力（填、或=）,且cz 2.0moLI（填 V、或=）；（4）比较实验4和实验1,可推测正反应是反应（填吸热或放热）。三、实验题21 .某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快 氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是一；（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实 验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气 体，记录

17、获得相同体积的气体所需时间。混合溶液实验1234564mol mol1 H2sO/mL40ViV.一V3V4V5饱和CuSO溶液/mL00.52.55V620H2O/niLV7V8V9Vio100请完成此实验设计，其中：饱和CuSO4溶液的体积V6是mL：该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高, 随着加入的CuS04溶液增多时，生成氢气的速率会一（填加快、减慢或不变），请分析CuS04溶液增多时，速率发生变化可能的原因是一。22 .将浓度均为0.01mol-L的H?。？、H2soq、KI、Na2s2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“

18、碘钟实验:某小组同学在室温下对该“碘钟实 验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为H,O,+2S,O；+2H+=SQ"2HQ。反应分两步进行，反应A为HQ,+2I +2H+=L+2HQ,反应 B 为（1）反应B的离子方程式是,对于总反应，F的作用相 当于。（2）为证明反应A、B的存在，进行实验二。a.向酸化的Hz。？溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2so3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是。（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验二、实验二。（溶液浓度均为0.01 mol U'）用量/ml实验序号H2O2溶液H2sO4溶液Na

19、,S）C）3 溶液KI溶液（含淀粉）HQ一实验回54830实验回52XyZ溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验二是30mm,实验二是40mm,实验二中，x、y、z所对应的数值分别是对比实验二、实验二 可得出的实验结论是（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验二。（溶液浓度均为0.01）用量/mlh2o2溶液H2s。4溶液Na2s2。3 溶KI溶液H.0一实验序号液（含淀粉）实验回44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化，试结合该“碘钟实验''总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验二未产生颜色变化的原因：四、计算题23 .煤化工中常需研究不同温

20、度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等 问题。已知反应co（g）+Hq（g）UH2（g）+C02（g）的平衡常数随温度的变化如表所示:温度/口4005008301 000平衡常数K10910.6试回答下列问题。（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。（2）在相同条件下，为增大反应物的转化率，该反应应在（填“高温”或“低温”）条 件下进行。（3）在830二时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向 正反应方向进行的反应有（填序号），选项ABcD?(CO2)/mol31017?(H2)/mol2101H(CO)/mol1230.5“(HzOpmol5?3224 .将O.lmolMnOz加到10mL过氧化氢（H2O2）的水溶液里（密度为Llg/mL）,在标准状况下放出气体的体枳和时间的关系如图：体积/mL时间/min(1) a、b、c三点反应速率快慢顺序为,反应速率变化的可能原因是(2)计算过氧化氢的起始物质的量浓度是多少?(3)假设