初中化学第六单元知识点练习题

1、课题一金刚石、石墨、C60一、碳的几种单质1 .金刚石（C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2 .石墨（C）是最软的矿物之一,有优良的导电性，润滑性。（1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,坚硬的；B代表Black,黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。（2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面 具里的滤毒罐。焦炭用于 迨发，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。3 . C

2、60是一种由60个碳原子构成的 虹，形似足球，性质很稳定。 金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石（由碳兀素组成）石墨（由碳兀素组成）硬度最硬软，在纸上可留下痕迹熔点很高图、耐tWj温导电性不导电导电（良好）导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀铅笔芯、润滑剂、电极等结论碳单质的物埋性质7、同，是由于金刚右、石墨中碳原子的排列不同单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学T质却完全相同!1 .常温下.化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较年I定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子,也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】档案材料一般用碳素墨水书写；古代书画历经百年

3、也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。2 .碳具有可燃性：C+O2"CO2 （充分燃烧）2C+O2-=2CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。3 .碳具有还原件：可用于冶金工业。CL O 一高温 l C" A2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 f尔炭还原氧化铜的实验（见右图）实验现象黑色固体逐渐变成红色；澄清的石灰水变浑浊【化学方程式】C+2CuO=-2Cu+CO 2 f反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊 。在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。配制混合物时木炭粉应稍过量的目的

4、：防I卜已经还原的铜被氧气重新氧化实验完毕后 先熄灭酒精灯的 后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。1 .纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几 个纳米（1nm=10-9）的空心管。下列说法错误的是 （）A.纳米碳管是一种新型的有机化合物B.纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳C.纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强D.纳米碳管在常温下化学性质稳定2 .活性炭可用来除去冰箱异味，净化饮用水，填充防毒面具的滤毒罐及蔗糖脱色等。这是 利用活性炭的（）A.稳定性B.吸附性C.可燃性D,还原性3 .金刚石、石墨的物理性质有很大差异的原因是（）A.金刚

5、石是单质，石墨是化合物B.金刚石和石墨碳原子排列不同C.金刚石和石墨是由不同种元素组成的D.金刚石不含杂质，石墨含杂4 .石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线路、电厂设备损坏。这是因为石墨（）A.有放射性B.能导电C.易燃、易爆D .有毒5 .将一种黑色粉末装入试管中加强热后，有红色物质生成，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则此黑色粉末是 （）A.氧化铜B.木炭粉和二氧化碳C.木炭粉D.氧化铜和木炭粉6 .我国古代的珍贵字画，虽年深日久仍不变色，原因是常温下墨汁中的含碳单质（）A.化学性质稳定B.具有氧化性 C.具有还原性D.具有可燃性7 . 20世纪30年代化

6、学家按照石墨和金刚石是由碳元素组成的两种单质，应该可以相互转 化的假设，设计实验验证。经过反复实验，最终在高温、高压，催化剂的条件下，将石墨金刚石，1变化是（）A.分解反应B.化合反应C.物理反应D.化学变化8 .下列物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应，它是（）。A.二氧化碳气体B.焦炭C.氧气D.氧化铜粉9 .下列碳单质的用途中，利用了碳的化学性质的是（）。做电极，做滤毒剂，制作固体润滑剂，做燃料，制作装饰品，冶炼金属， 制作染料。D.D.高镒酸钾D.甲烷（CH4）D.以上说法都不对A.B. C.10 .下列物质中，既有可燃性又有还原性的气体是（）。A.氧气B.氢气C.木炭11 .下

7、列物质中，碳元素的化合价最低的是（）。A.金刚石B.二氧化碳 C. 一氧化碳12 .将3g碳放在6g氧气中燃烧，可生成的物质（）。A.只有 CO2 B.只有CO C.既有 CO2又有CO13 .将少量的木炭烧红后，伸入到装有足量氧气的集气瓶中。下列叙述正确的是（）。A.剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 B.反应后生成了有毒的一氧化碳气体C.燃烧中要吸收大量的热D.反应后生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体14 .下列物质中，属于非金属单质的是（）。A.石灰水 B.木炭C.铁D.红磷15 .下列各组物质中，是由同一种元素组成的单质是()。A.氯酸钾、氯化钾 B.白磷、红磷 C.金刚石、活性炭D.水、冰第

8、二节二氧化碳制取的研究实验室制取二氧化碳1 .原料：大理石或石灰石、稀盐酸。不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯 。不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高 。2 .反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T3 .发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置(原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体)4 .收集装置：向上排空气法收集气体的装置(原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度 大)

9、5 .检查装置的气密性： 先用止水夹夹住导气管. 再从长颈漏斗中加水. 当水没过下端管口后. 若水面不下降，则表明不漏气 。6验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明已经收集满了7 .检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳从长颈漏斗处加入酸收集二氧化碳正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图8 .制取二氧化碳的注意事项(1)在实验前要检验装置的气密性(2)先放石灰石，后加稀盐酸(3)长颈漏斗应伸入液面以下(4)导气管不能伸入太长(5)应用向上排空气法收集(6)在集气瓶口盖玻璃片(7)集气瓶中导管应伸到集气瓶底(8)不能用稀硫酸代替稀盐- a

10、二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaC03 CaO+CO2 T1 .实验室制二氧化碳常用的方法是()C.燃烧木炭D.大理石和稀硫酸反B.将点燃的木条伸入集气瓶内D.将带火星的木条接近集气瓶口A.十段烧石灰石B.石灰石和稀盐酸反应应2 .检验二氧化碳是否充满集气瓶的正确方法是A.将澄清石灰水倒入集气瓶内振荡C.将点燃的木条放在集气瓶口3 .实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳而不能用硫酸的原因是A.这两种物质间不能反应B.反应太剧烈来不及收集C.因为硫酸易挥发，因而产生的气体中混有杂质D.生成了微溶性物质覆盖在石灰石表面，阻止了反应的进一步进行4 .实验室制二氧化碳时无需用到的仪器是A.集气瓶

11、B.水槽C.导气管D.长颈漏斗5 .下列粒子中，能保持二氧化碳化学性质的是A.碳原子B.二氧化碳分子C.氧原子D.碳原子和氧原子6 .两份质量相等的碳酸钙，一份充分煨烧，另一份与足量稀盐酸充分反应，两种方法得到二 氧化碳的质量A.一样多B.跟稀盐酸反应得到的多C.煨烧后得到的多D.无法判断7 .右图是实验室制取二氧化碳的装置，其中的错误共有()A. 1处B. 2处C. 3处D. 4处气球紧紧绑在玻璃导管上(本装置气密性很好)。将此装置放在托盘天平左盘上，调节天平平衡后，取下此装置并将其倾斜，使试管内的稀盐酸流入锥形瓶底部。过一会儿，观察到的现象是。再将此装置放回天平左盘上，天平指针 (填 偏左

12、”或 偏右”或 不偏”)，其原因是 。一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。【实验操作】如右图（1）,将CO2气体慢慢倒入杯中。【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部， 然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。实验结论 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧;一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。二氧化碳 能溶于水。【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。【实验现象】瓶体变瘪。【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大 气压把瓶子

13、压瘪了。【实验结论】二氧化碳能溶于水。二、二氧化碳的化学性质1 .一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。2 .二氧化碳能与水反应牛成碳酸 。【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后， 再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤， 观察现象。【实验现象】 第一朵小花变红； 第二朵小花不变色； 第三朵小花不变色； 第四朵小花变红； 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。【实验分析】 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；

14、水不能 使紫色石蕊变红； 二氧化碳不能使紫色石蕊变红； 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红； 说明碳酸被分解了。【化学方程式】CO2 + H2O=H2CO3和H2CO3 = H2O+CO2T 3.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 J +HO该反应可鉴定二氧化碳气体。4 .二氧化碳 不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）立日mni 4nL5 .二氧化碳能与灼热的碳反应牛成一氧化碳：CO2+C=2CO该反应是吸热反应（CO2一氧化剂，C还原剂）；该反应也可将二氧化碳变为一氧化碳的。2、 二氧化碳的用途1 .灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二

15、氧化碳的化学性质） 原因：二氧化碳的密度比空气大；一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T2 .干冰： 干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于 人工隆雨、制冷剂、舞台云雾。3 .光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。3、 二氧化碳对环境的影响：造成温室效应4、 【能导致温室效应的气体】二氧化碳、臭氧（。3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。、减少温室气体排放的措施：1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林1 .下列有关碳循环的说法错误的是（

16、）A.绿色植物光合作用吸收 CO2释放O2B.动、植物呼吸作用吸收 O2释放CO2C.用石灰水吸收空气中过量的 CO2,以解决温室效应 D.提倡 低碳生活”，大力推广风能、 太阳能等新能源2 .在使用燃气热水器时，若通风不畅易产生使人中毒的气体，该气体是（）A、水蒸气B、一氧化碳C、二氧化碳 D、二氧化硫3 . C02的下列用途既跟它的物理性质有关，又跟化学性质有关的是（）A.灭火 B.做化工原料 C.制干冰 D.温室中用做肥料第二课时：一氧化碳一、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。二、一氧化碳的化学性质：1.氧化

17、碳具有可燃性：2CO+O2豆量=2CO22. 【燃烧的现象】发出蓝色火焰；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体。3. 煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O2望2CO2、CO2+C型=2CO、点燃C+O2CO24. 一氧化碳具有还原性 CO+CuOCu+CO3CO+Fe2O要妈 2Fe+3CO25. 一氧化碳具有毒性。原因： 一氧化碳 极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧。注意：由于一氧化碳难溶于水，因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒。三、一氧化碳的用途：1 .可燃性：作气体燃料局温2 .还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2、CO+CuO = Cu+CO2）

18、。（1） 一氧化碳还原氧化铜的实验：实验操作： 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；点燃酒精灯；熄灭酒精灯；再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。实验现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。注意事项： 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 实验开始时先通 CO的目的：排净装置内的空气， 防卜CO与空气混合加热引起爆炸 实验完毕后继续通入 CO的目的： 防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O2= 2CuO）。因为CO污染空气，所以尾气中的 CO气体要经过处理。可将 尾气点燃 澄清石灰水的作用：证明反应生成二氧化碳； 除去装置内的二氧

19、化碳。（2） 一氧化碳还原氧化铁的实验【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（下的酒精灯要换成酒精喷灯）【实验现象红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【工业铁的冶炼】. 原料： 铁矿石、焦炭、石灰石、空气原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 一氧化碳 把铁从铁矿石里 还原出来。 点燃高温高温C + 02 = CO2 C + CO 2 = 2CO3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO23.有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。除杂：COCO 2通入石灰水或氢氧化钠溶液CO2CO通过灼热的氧化铜CaOCaCO3煨烧CuCuO 通入一氧化碳并加热CuO

20、Cu 在空气中加热_四、三大还原剂：H2、C、CO 共同性质：可燃性、还原性。还原性：CO+CuO Cu+CO2【非置换反应】应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。1 .有关一氧化碳和二氧化碳的比较，下列说法正确的是（）A、常温下都是气体，都难溶于水B、都能与氧化铜反应C、都可由碳与氧气反应得到D、都能与石灰水发生反应2 .对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（）A.制取CO2气体时，始终收集不到 CO2一收集CO2的集气瓶没盖严B.点燃氢气时，发生爆炸一点燃前可能没有检查

21、氢气的纯度C.细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂一于引燃的火柴过长D.验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于1/5 一红磷过量3 .欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷4种气体，现有一盒火柴，还要用到下列实验用品中的（）A.装有蒸储水的烧杯 B. .装有无色酚Mt的烧杯C.冷而干燥的烧杯 D.内壁蘸有澄清石灰水的烧杯4 .除去氧化铜中的碳粉的最好方法是（）A.隔绝空气加热混合物B.在空气中加热混合物C.在氧气流中加热混合物D.在二氧化碳流中加热混合物5 .煤气的主要成分是 CO,对煤气的下列叙述中，与 CO性质无关的是（）A.煤气有毒B.煤气可燃C.煤气有刺激性气味D.煤气有还原性6 .如果要

22、除去 CO2气体中混有的少量 CO,应该采用的方法是 （）A、点燃 B、倾倒到另一个容器里C、通过灼热的氧化铜D、通过澄清的石灰水7 .若完全除去 N2中混有的少量 H2, CO2, H2O(气)，可用以下操作：a.通过浓H2SO4吸水b.通过灼热的CuO c.通过澄清石灰水，最好的操作顺序为()A abc B acb C bac D cba8 H 2、 CO、 C 都可以用来在高温下冶炼金属，主要原因是()A. 它们在燃烧时都能放出大量的热B 它们都具有还原性C.它们都是非金属单质D.它们都具有可燃性9区别CO 和 H 2最好的方法是( )A.利用它们的溶解性B.利用它们的还原性C.据它们燃

23、烧时的火焰不同D.根据它们燃烧后的产物不同10 .将N2、CO和CO2混合气体先通过足量石灰水，接着再通过炽热的氧化铜后，剩余气体是()A. CO2 B. CO 和 N2 C, N2 D. CO2和 N211 下列说法正确的是( )A 用墨写的字不易褪色，这是因为常温下碳化学性质不活泼B 碳和氧化铜中的氧结合成二氧化碳，而被氧化，碳是氧化剂C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变为红色D 金刚石和石墨是同种元素组成的同一种单质12在区别下列各物质的方法中，不可行的是( )A . CO和CO2分别通入Ca(OH)2溶液，观察现象 B.。2和CO2分别通入灼热的氧化铜，观察现象C. H2和CO2 分别通人澄清石灰水，观察现象D. CO和O2分别通入灼热的铜网，观察现象13能把氧气与二氧化碳、一氧化碳与二氧化碳、氮气与一氧化碳、甲烷和二氧化碳都区别出来的是()A.分别通入澄清的石灰水B.分别通人紫色石蕊试液C.用燃着的木条检验D.以上几种方法