初三化学初三化学上册期中试题及答案

1、初三化学上册期中试题及答案一、选择题（培优题较难）1 .根据如图所示的四种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是（）A.它们都带有电荷B.它们表示同一种元素C.它们核外电子排布相同D.它们都具有相对稳定结构2 .四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示.则 有关说法中不正确的（）丙25%丙41%A. 丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C,生成的甲、丙两物质的质量比为8:1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和3 .质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质 量守恒定律的是（）4 .以下是四种微粒的结构示意图，

2、下列有关各微粒的说法中，错误的是 ©A.的化学性质比较稳定C,是一种阴离子5.实验室里制取氧气大致可分为下列步骤B.属于同种元素D.容易得到电子点燃酒灯，加热试管：检查装置的气密性：将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上：用排水法收集氧气：连接好装置；熄火酒精灯：将导管从水槽中取出，正确的操作顺序是（）A.B.D.C.©©6.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A + B=C的四组实验，各物质的质 量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g,且反应均完全进行。下列选A. Y可能等于8BC. X可能等于8D7.在密闭容器内，有甲、

3、乙、丙、丁四种物质 物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是X可能等于4Z 一定等于7.5在一定条件下充分反应，测得反应前后各）反应前项不正确的是A/gB/gc/g甲739乙649丙XY6T55ZA.该反应符合质量守恒定律B.生成的甲，丙两物质的质量比为8： 1C.乙可能是该反应的催化剂D.参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和8 .某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m,其氯 化物的相对分子质量为n,则R的化合价为（）A.55C.2m - n55B.D.2( - m)""55""2/1 - m559 .如图所示，甲是

4、澳（Br）的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是A.甲元素属于金属元素B.甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBrC.乙原子的核内中子数为11D.甲原子核外共有5个电子层10 .下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（）煤球 蜂窝煤图b图dA.图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间B.图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C.图c中蜡烛火焰很快熄火，是因为金属丝阻碍空气的流动D.由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳火火11 .下列对几种有机化合物的叙述正确的是（）A.甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子B.乙醉（C=HsO）中碳、氢

5、、氧元素的质量比为2： 6： 1C.尿素CO （NHJ的相对分子质量为60gD.葡萄糖（C6H1：O6）中碳元素的质量分数为40$12.用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）滴有等量浓滴有等量浓盐酸的棉花氢水的棉花1h湿润的紫色石蕊滤纸条 现象；ab段呈红色,be段呈 篮色，b处产生白烟A.能证明分子在不断运动B.浓盐酸与浓氨水都具有挥发性C.氯化氢分子比皴分子运动得快D.实验过程中发生了化学变化13 .下图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是A.质子数为10B.是一种阳离子C.属于金属元素D.已形成相对稳定的结构14 .酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理

6、是（）A.降低可燃物的着火点B.提高可燃物的着火点C,增加空气中氧气含量D,增大可燃物与空气的接触面15 .下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（）A.金刚石、石墨、服都是碳元素组成的单质B.在加热或高温的条件下，C0能与许多金属氧化物反应C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性D.水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼16 .市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶"、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘指的是A.元素B.分子C.单质D.原子17 .苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为 C|9HI9N7O6o下列有关叶酸的说法

7、中正确的是A.叶酸的相对分子质量为441gB.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19： 19： 7： 6D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成18 .在进行实验室制取和收集Oz的过程中，有关做法不正确的是选项客观事实微观解释A品红在热水中扩散比在冷水中快水分子间存在间隙B水通电生成氢气和氧气水中含有氢分子和氧分子C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌使扩散到水中的蔗糖分子更多D一氧化碳能燃烧，二氧化碳能火火二者分子构成不同A.选择装置或作为O2的发生装置C.装置有气泡冒出时立即收集气体 以下19.下列客观事实的微观解释正确的是

8、(B.选择装置或作为02的收集装置D.将装置中的长颈漏斗下端管口插入液面A. AB. BC CDa D20 .质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量(m)随反应时 间(t)变化的函数图像(如图，a为纯净的氯酸钾，b为加入了高镒酸钾的氯酸钾)，正确的是D.二、实验题（培优题较难）21 .某同学用如图装置进行有关碳及氧化物的实验（图中夹持仪器已略去）。在完成气密 性检查后加入药品，并已设法在装置中充满二氧化碳.硬质玻璃管（1）填写表格中的空白内容:实验步骤实验现象实验分析缓缓通入C02,点燃甲 处酒精喷灯，加热一段 时间木炭粉减少，丁中有气泡 产生、石灰水变浑浊且 O硬质

9、玻璃管中发生反应的化学方程式为, 丁中现象说明0点燃乙处酒精灯，加 热一段时间乙处玻璃管内.乙处现象说明，反应的化学方程式为.停止通入二氧化碳， 熄灭甲、乙处的酒精灯丙中有丁中液体进入丙的作用是O（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由22 .请结合图示实验装置，回答下列问题，（1）写出有标号的仪器名称：.（2）用高钵酸钾制氧气的化学方程式为 o（3）如果用E装置来收集02,验满时应该把带火星木条放在 处（选填"a或b"）；有研究显示：。2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃.因此，02验满时采用使 带火星的木条复燃的方法 （填“可靠”或

10、“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的 。2,最好采用 集气法。（4）若B装置中固体为锌粒，中加入 试剂可制要获得干燥的d,应先将气体 通过盛有 的D装置，再用E装置收集，气体应从 端通入（选填Q”或b）；如果用C装置代替B装置，则锌粒放在C装置的 处。23 .实验室常用下列装置来制取、收集气体.请回答以下问题.（2）实验室用KMnOa制取02,应选用的发生装置和收集装置的组合为 或（填字母序号），该发生装置的不足之处是，该反应的化学方程式是.能用排水法收集的气体一定具有的性质有（填数字序号） 易溶于水 难溶于水 不与水反应（3）实验室要制取少量CO?应选择的较简单的发生装置是（填字母序号） （4

11、）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、 改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石（CaC?）与水反应生成乙焕 （c2h2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是,实验室制取乙块时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙烘气体的发生装置有 或（填装置序号）.（5）实验室用如图装置收集二氧化碳应从 （填A或B） 口进入。AB24 .根据下图回答问题:（1）图中仪器的名称为 o（2）实验室常加热混有二氧化镒的氯酸钾来制备氧气。该方法制取氧气的化学方程式是，反应后二氧化镒的质量 （填 “变大”“变小,，或“不变，），可选用 （填序

12、号）装置做气体发生装置，组装好装置后在 放入药品前要。为了收集一瓶较为纯净的氧气应选用 （填序号）装置，若把F装置装满水用来收 集氧气，应让 （填序号）端连接气体发生装置。检验收集到的气体是否是氧气的方法是 O（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气可选用 （填序号）装置做气体发生装置，若 用F装置收集氢气，应让 （填序号）端连接气体发生装置。收集好的氢气应该用 毛玻璃片盖好后 放在桌而上。用G装置电解水也可以制得氢气，电解水的化学方程式是，甲试管中收集 到的气体是 o本实验说明水是由°甲乙两试管中收集到的气体质量比理论 上应为 C25 .实验室常用的气

13、体制装置如下，请回答：（1）写出编号I仪器的名称：0（2）实验室既可以制取CO：,又可以制取0二并能控制反应速率的发生装置为 （填装 置编号），实验室制取CO二的化学方程式为:（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G）,验满时，把燃着的木条放在玻璃 管 （填“a”或"b” ）端，如果熄灭则满了。（4）实验室如果用过氧化氢制取较纯净的氧气时，收集装置应选用:药品用（A. 6%的过氧化氢溶液B. 20%的过氧化氢溶液）比较合适。（5）工业制氧气，利用的原料是空气。步骤：首先将空气净化，除去二氧化碳和水蒸气， 然后在低温下加压使空气液化，利用氮气和氧气的 不同分离出氧气。26.水蒸

14、气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导 下，对此进行了实验探究。（提出猜想）1该混合气体只含有一氧化碳、氢气2该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气3该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气4该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气（查阅资料）a.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。c.浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器 已略去）。« H（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气 体中

15、有。B中变化的化学方程式为,（2）装置C中的药品为°（3） E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还 存在的气体是: E中的变化说明氧化铜具有 性。（实验结论）猜想 正确。（实验反思）经过讨论，同学们将上图中装置CH进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能 完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为，烧杯上能观察到的现 象是-最后一步的实验操作及现象是o27 .化学兴趣小组在老师的帮助下探究氢气的燃烧实验。甲Z（1）用锌和稀硫酸制取氢气，从图甲中选择仪器组装一套便于添加液体药品的发生装置, 所需仪器为 （填仪器编号）：仪器B的名称是 0（2）按图乙

16、操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物, 现用（1）中组装的正确装置制取氢气，如何用试管（假设试管容积为10mL）收集氢气与 空气体积比为4： 1的混合气体，写出其操作方法：。（3）用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：序号氢气与空气体积比点燃现象19： 1安静燃烧28： 2安静燃烧37： 3弱的爆鸣声45： 5强的爆鸣声53： 7强的爆鸣声61： 9弱的爆鸣声70.5： 9.5不燃烧不爆鸣分析上表信息，你对燃烧或燃烧条件的新认识是28.某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。说明:装置B中的饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中混有的HCI气体，装置C中的Na

17、OH溶液能很好地吸收co2oI.CO2的制备。（1）写出图中标号仪器的名称:。（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式: o（3）检查装置A的气密性的一种方法是:向分液漏斗中加适量水，用止水夹夹紧右侧的橡 胶管，打开分液漏斗活塞，若观察到，则装置不漏气。H.COz的收集。用以下三种方法收集二氧化碳，并用装置C测定集气瓶内气压。每种方法均做三次实验， 取平均值，实验数据记录在下表中。方法1、当装置B开始产生气泡15s后，用排水法收集气体，记录集满二氧化碳气体所用 的时间为方法2、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，收集时间采用方法一所用 的平均时间too方法3、

18、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，同时用燃着的木条放在集 气瓶口，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。方法1方法2方法3瓶内初始气压（kPa）104.2104.2104.2三次实验最终气压平均值（kPa）9.331.839.7CO2纯度91.1%69.5%X（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是（5）己知：CO?纯度=（1-最终气压初始气压）X100%,则方法3所收集CO2的纯度为通过对比，欲收集更高纯度的CO2,应采用 法收集。川.二氧化碳转化新进展（6）在光催化条件下，CO?和出反应生成甲烷（CHa）和水，反应的化学方程式为【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题（培优

19、题较难）1. D解析：D【解析】【分析】【详解】A、当质子数/核外电子数时，带上电荷，为离子，而第二个质子数=核外电子数，为原子，错误：B、元素种类由质子数决定，故它们表示四种不同元素，错误；C、根据微粒结构示意图，前三个核外电子排布相同，第四个不同，错误：D、它们的最外层电子数都为8,故都具有相对稳定结构，正确；故选D。2. C解析：C【解析】【分析】化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据 图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应 是丁=丙+甲。【详解】A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确：B.乙可能是这个反

20、应的催化剂，正确：C.生成的甲、丙两物质的质量比为(19%-17%) ： (41%-25%) =8： 16=1： 2,错误：D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。故选C。【点睛】考查学生应用质量守恒定律的能力。3. A解析：A【解析】【分析】【详解】质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;所以 质量守恒定律只研究化学变化质量问题。A硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸：可以用来验证质量守恒定律：B实验中没有发生化学变化；C镁的燃烧实验，涉及到气体，但是没有在密闭容器内进行，不能称量参加反应的氧气的 质量：D实验生成氧气，

21、逸出，不能称量生成氧气的质量。故选A.4. C解析：C【解析】【详解】A.的最外层电子数为8,化学性质比较稳定，选项A正确；B.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷 数），的质子数相同，属于同种元素，选项B正确：C.质子数=11,核外电子数=10,质子数核外电子数，为阳离子，选项C错误：D.的最外层电子数是7,大于4,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，选项D 正确。故选C。5. . A解析：A【解析】根据实验室制取氧气的步骤（连、查、装、定、点、收、离、熄）解答。解：由分析可知，应选A。6. . D解析：D【解析】【分析】甲同学的反应不是恰好反

22、应，如果A剩余，则B完全参加反应，参加反应的B的质量为 3g,参加反应的A的质量为:9g-3g=6g,即A、B、C三种物质反应时的质量比为6： 3： 9,乙同学的反应中有IgB剩余。【详解】3x6A.根据A、B、C三种物质反应时的质量比为6： 3： 9, Y二二二2,此选项错误；9B.X=6-2=4,此选项错误：C. X=4,此选项错误;D.A、B两种物质反应时的质量比是6： 3, 5gx与2.5g的B恰好反应，生成Z的质量为 5g+2.5g=7.5g,故Z一定等于7.5,此选项正确。故选D。7. B解析：B【解析】【分析】【详解】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增

23、加了 19%- 17%=2%,故甲是生成物：乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反 应：反应后丙的质量分数增加了 41%-25%=16%,故丙是生成物；丁的质量分数减少了 48%- 30%=18%,故丁是反应物。A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，A选项说法正确，不符合题意；B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%： 16%=1： 8, B选项说法错误，符合题意；C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，C选项说法正确， 不符合题意：D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，D选项说法正确，不符合题意。故选B,【点睛】本题考查质

24、量守恒定律及其应用，以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化， 分析数据，弄清化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确定物质变化的质 量比：需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是 不参加反应的物质。8. D解析：D【解析】【分析】【详解】设R元素的化合价为x （奇数），相对原子质量为y：则其氧化物和氯化物的化学式分别是 RzOx和RCL并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方 程式：2y+16x=m, y+35.5x=n.联立这两个方程，并解得x=二"）:故选D【点睛】要想解答好该题，首先要设R元素的化合价为

25、x,再结合氧元素在化合物中常显-2价，书 写出其氧化物和氯化物的化学式：然后再设R的相对原子质量为y,根据其氧化物和氯化 物的化学式，结合题干给出的它们的相应的相对分子质量和试卷的前言给出的氧的相对原 子质量（即16）,列一个二元一次方程组，计算出x的值即可。9. B解析：B【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，甲元素的名称是澳，带“7 ”字旁，属于非金属元素，错误；B、甲是澳（Br）,澳的原子最外层电子数为7,在化 学反应中易得到1个电子形成稳定结构，通常显-1价，乙元素是钠元素，原子最外层电子 数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，通常显+1价，甲、乙两

26、种元素形成 化合物的化学式是NaBr ,正确：C、根据元素周期表中的一格可知，乙的原子序数为11 , 根据原子序数=质子数，乙原子的核内质子数为“，不是中子数为11，错误；D、根据原 子结构示意图可知，甲原子核外共有4个电子层，错误。故选B。10. D解析：D【解析】【分析】【详解】A、图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大煤与氧气（或空气）的接触而积， 故不符合题意：B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃，故不符合题意：C、图c中蜡烛火焰很快熄火，原因是金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下，故 不符合题意：D、由图d中的现象可知，金属

27、镁燃烧的火灾不能用二氧化碳火火，故符合题意11. D解析：D【解析】【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒。【详解】A、甲烷是由甲烷分子构成的，每个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子，错误：B、乙 醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12X2) ： (1X6) ： (16X1) =12： 3： 8,错误：C、 相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，错误；D、葡萄糖(CsH1:O6)中碳 元素的质量分数为士x 100% =40.0%,正确。故选D。12x6 + 12x1 + 16x612. C解析：C【解析】【分析】浓盐酸和浓纨水都具有挥发性，挥发出来的纵气和氯化氢气体反应生成氯化

28、钺。【详解】A、ab段变红，be段变蓝可以证明分子在不断地运动；B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发 性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化锈：C、b处产生白烟，说明氨分子运动的 快，氯化氢分子运动的慢；D、在该过程有新的物质氯化铉生成，属于化学变化。故选C。13. . D解析：D【解析】【详解】粒子的结构示意中，圆圈内的数字是核电荷数，也是质子数，此选项错误；B、该粒子中， 质子数V核外电子数，是阴离子，此选项错误；C、核内质子数为8的粒子是氧元素，属于 非金属元素，此选项错误；D、最外层电子数为8的结果是相对稳定结构，此选项正确。故 选D。14. D解析：D【解析】【分析】【详解】A、可燃物的

29、着火点一般情况下不变，故A错误：B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误：C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误：D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确.故选D15. . C解析：C【解析】【详解】A、金刚石、石墨、C6。都是碳元素组成的不同单质，故A说法正确：B、CO具有还原性，在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应，故B说法正 确：C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸能使石 蕊变红，不能说明二氧化碳具有酸性，故C说法错误；D、水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故D说法

30、正确。故选Co16. . A解析：A【解析】元素有两种存在形式，以上所列的各种用品中均含有元素，并且是以化合物的形式存在 的，故选A。17. . B解析：B【解析】A、相对分子质量的单位是1,错误：B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原 子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确：C、叶酸中 碳、氢、氮、氧四种元素质量比=12><19：19：14乂7：16乂6 =228:19:98:96,错误；D、一个 叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。18. C解析：C【解析】【分析】【详解】A、当用二氧化镒催化过氧

31、化氢溶液制氧气时，选择装置作为02的发生装置，当用高镒 酸钾或氯酸钾与二氧化锌的混合物加热制氧气时，选择装置作为。2的发生装置，做法正 确，故不符合题意：B、。2密度比空气稍大，且不易溶于水，选择装置或作为。2的收集装置，做法正确， 故不符合题意：C、装置有连续、均匀气泡冒出时，才可收集气体，做法错误，故符合题意；D、将装置中的长颈漏斗下端管口插入液面以下，形成液封，防止产生气体从长颈漏斗 逸出，做法正确，故不符合题意。19. D解析：D【解析】【详解】A、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度越高分子的运动速率越大，与水分子间 的间隙无关，选项A不正确：B、水通电生成氢气和氧气，只能证明水

32、是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成 的。水分解时，水分子首先分成氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子各自两两重新组合 生成氢分子和氧分子，许多氢分子聚集成氢气，许多氧分子聚集成氧气，因此水中不含氢 分子和氧分子，选项B不正确：C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使得蔗糖和水充分接触，加快了蔗糖分子在 水中的扩散速度，选项C不正确：D、物质的结构决定物质的性质。一氧化碳能燃烧，二氧化碳能火火，其原因就是一氧化 碳和二氧化碳的分子构成不同，选项D正确。故选D。20. D解析：D【解析】【分析】【详解】a为纯净的氯酸钾，分解的温度较高，反应时间较长；b为加入了高镒酸钾的氯酸钾，反应 中高

33、锌酸钾受热分解温度低，生成的二氧化铭又充当氯酸钾的催化剂，能加快氨酸钾反应 的速度，所以a分解的速率慢，b分解速率快；根据疑酸钾生成氧气的对应关系以及高钵酸钾生成氧气的对应关系，2KC1O. 30,245962KMnO4 O231632可知等质量的氯酸钾和高镒酸钾分解生成氧气的量是氯酸钾多，所以最终是a产生的氧气 量大于b产生的氧气量：分析所给的选项D正确：故选D。【点睛】催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变，解题时注意本题不 是简单的加入二氧化锌，二是利用高镒酸钾分解生成的二氧化猛作催化剂，同时生成了氧 气，进行分析。二、实验题（培优题较难）21. 液面下降（石灰水沿

34、右侧导气管进入烧杯） C+C022C0 C02流经甲 处时有部分经过导管进入了丁 黑色粉末（固体）变红 一氧化碳具有还 性 C0+Cu0Cu+C02解析：液而下降（石灰水沿右侧导气管进入烧杯）C+CO22C0 C02流经甲处时有部分经过导管进入了丁 黑色粉末（固体）变红 一氧化碳具有还性 加拟ICO+CuO=Cu+CO2防止液体倒吸至硬质玻璃管中（或安全瓶） 不需要，未反应的co进入丁装置后不会逸散到空气中（合理即可）【解析】【详解】（1）缓缓通入C02,点燃甲处酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，产生一氧化碳气体， 一氧化碳不溶于水，丁中有气泡产生、石灰水变浑浊且液而下降；硬质玻璃管中碳在高

35、温 同温下与二氧化碳反应原理：C+CO22CO. 丁中现象说明：CO?流经甲处时有部分经过导管进入了丁：点燃乙处酒精灯，加热一段时间，乙处玻璃管内：黑色粉末（固体）变红；乙处现象说 明：一氧化碳具有还性；一氧化碳加热条件下还原氧化铜：CO + CuO=Cu + CO2：停止通入二氧化碳，熄火甲、乙处的酒精灯，丙中有丁中液体进入，丙的作用是：防止 液体倒吸至硬质玻璃管中：（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由：不需要，未 反应的CO进入丁装置后不会逸散到空气中。22 .酒精灯 分液漏斗2KMnO4K2Mn04+Mn02+02 ta 不可靠 排水 稀硫酸 浓硫酸 a试

36、管内的多孔隔板上面【解析】【分A解析：酒精灯分液漏斗2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2 t a不可靠排水稀硫酸 浓硫酸a试管内的多孔隔板上而【解析】【分析】【详解】（1）仪器是酒精灯，仪器是分液漏斗，故填：酒精灯；分液漏斗:（2）加热高镒酸钾生成钵酸钾、二氧化镒和氧气，故填：A2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 t ；（3）如果用E装置来收集O2,氧气从b处进入，验满时应该把带火星木条放在a处；有 研究显示：。2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃，因此，02验满时采用使带 火星的木条复燃的方法不可靠；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上 排空气法和排水

37、法收集，排水法收集的氧气比较纯净：故答案为：a,不可靠，排水；（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，浓硫酸具有吸水性，氢气可以用浓 硫酸F燥：再用E装置收集，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小：如果用C装 置代替B装置，则锌粒放在C装置的：试管内的多孔隔板上而，通过控制导气管上的活塞 来控制反应的发生与停止；故答案为：稀硫酸，浓硫酸，a,试管内的多孔隔板上面。【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方 程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应 的条件有关：气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性

38、有关。本考点是中考的重要考 点之一，主要出现在实验题中。23 .长颈漏斗 分液漏斗AFAH 试管口没有棉花团2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 t ®ECaC2+2H20=C2H2 t +Ca （OH解析：长颈漏斗分液漏斗AF AH试管口没有棉花团2KMnCk = GMnCU+MnOz+Oz个®® E CaC2+2HzO=C2H2个+Ca （OH） 2 C D A【解析】【分析】【详解】（1）仪器a、b的名称是：a长颈漏斗，b分液漏斗。（2）实验室用高镒酸钾制取氧气，属于固体加热型，氧气不易溶于水、密度比空气大，应 选用的发生装置和收集装置的组合为AF或AH

39、,该发生装置的不足之处是：试管口没有棉 花团，加热高镒酸钾反应生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，该反应的化学方程式是2KMnO4 2KNlnOq+MnOz+O2个，能用排水法收集的气体一定具有的性质有难溶于水、且不与水反应，故填：。（3）实验室要制取少量二氧化箧应选择的较简单的发生装置是Eo（4）常温下块状电石与水反应生成乙烘气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是 CaC2+2H2O=C2H2 T +Ca（OH）2,实验室制取乙快时，须严格控制加水速度，以免剧烈 反应放热引起装置炸裂，适合制取乙快气体的发生装置有C或D。（5）二氧化碳密度比空气大，应从A 口进入。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的

40、状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体 的密度和溶解性有关。24 .长颈漏斗 不变 B 先检查装置的气密性 C b 把带 火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 A b 倒 氢气 氢元MnO,解析：长颈漏斗2KC1O.2KC1+3O,T不变B先检查装置的气密性C bA通电 小 小把带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃A b倒2H2O=2H2T+O2T 氢气氢元素和氧元素组成的1：8【解析】【详解】（1）图中仪器的名称为长颈漏斗；（2）氯酸钾在加热和二氧化锌作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式MnO,是：2KC1O,2KC1+3O,T；二氧化镒为该反应的催化剂，所

41、以反应后二氧化猛的 A质量不变：该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置B,组装好装置后在放入药 品前要先检查装置的气密性：氧气的密度比空气大且不易溶于水，可用排水法和向上排空气法收集，排水法收集的氧 气较为纯净，故可选用C装置收集氧气：若将E装置装满水来收集氧气，应从短管进入， 因为氧气的密度比水小：氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃， 证明是氧气；（3）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，是固液常温型反应，故可选用A装置做气体发生 装置：氢气的密度比空气小，若用F装置收集氢气，应让b端连接气体发生装置。收集好 的氢气应该用毛玻璃片盖好后倒放在桌而上：水电解生成氢气和氧气，反

42、应的化学方程式为：2H2O=2H2T+O2T；由电解水的装置可知与负极相连的甲试管内产生的气体是氢气，电解水生成了氢气和氧 气，本实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；生成氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为（2x2）： 32=1:8。25 .锥形瓶 BCaCO3+2HC 1 =CaC 12+H2O+CO2 t b F A 沸点【解析】【分析】【详解】（1）写出编号I仪器的名称：锥形瓶；（2解析：锥形瓶 B CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2 t b F A 沸点【解析】【分析】【详解】（1）写出编号I仪器的名称：锥形瓶；（2）实验室既可以制取COz，又可以制取02的装置应该是固液

43、不加热装置，分液漏斗可 以控制反应的速率，故选用装置B：实验室制取CO2,是在常温下用大理石或石灰石和稀 盐酸制取的，二者反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应方程式为： CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 f :（3）二氧化碳的密度比空气密度大，故用G装置收集二氧化碳，应从a端通入，空气从b 端排出，验满时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果熄灭则满了。（4）氧气可用向上排空气法，也可以用排水法，收集较纯净的氧气时，应选用排水法，收 集装置应选用F：药品用6%的过氧化氢溶液比较合适，因为浓度过大会导致反应速率快， 不易收集。（5）工业制氧气，利用的原料是空气。步骤：首先将空气净化，除

44、去二氧化碳和水蒸气， 然后在低温下加压使空气液化，利用氮气和氧气的沸点不同分离出氧气。【点睛】本题难度不大，掌握常见气体的制取及收集方法是解题关键。注意：使用多功能瓶收集气 体时，应考虑待收集气体密度与空气密度的相对大小，先判断出空气从哪个管排出，待收 集气体则从另一个管进入。26 .水蒸气和二氧化碳NaOH溶液 氢气和一氧化碳 氧化 2除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳 有水珠（或水雾） 迅速将小烧杯 倒转，并向其中倒入澄清石灰解析：水蒸气和二氧化碳 Ca（OH）2 +CO2=CaCO3 +H2O NaOH溶液 氢气和一氧 化碳氧化2除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳有水珠（或水雾）迅速将小烧杯

45、 倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。【解析】【分析】【详解】（1）由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水 蒸气和二氧化碳：装置B中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学式是：Ca（OH）, +CO2=CaCO3 J +H2O .故答案为水蒸气和二氧化碳、Ca（OH）2 +CO2=CaCO5 J +H,O ；（2） C装置中应是氢氧化钠溶液，目的是吸收混合气体中的二氧化碳.故答案为氢氧化钠溶液：（3） E中氧化铜变红，说明有一氧化碳气体或氢气或二者的混合气体：F中无水硫酸铜变 蓝，说明有氢气，因为氢气还原氧化铜可生成水；G中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化 碳气体，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳：同时E中的变化说明，氧化铜具有氧 化性.故答案为氢气和一氧化碳、氧化：【实验结论】根据以上实验可知，混合气体中有氢气、一氧化碳、水蒸气、二氧化碳，故猜想（2）正