人教版中考化学重点、难点、考点集锦

1、人教版中考化学重点、难点、考点集锦一. 常见沉淀的颜色白色沉淀：CaCO 3 BaCO3 AgCI BaSO 4 MgOH 2.AIOH 3红褐色沉淀-FeOH 3蓝色沉淀CuOH 2二. 常见固态物质的颜色： 红色固体：Cu 紫红色、FQ 红棕色、红磷一般不考虑 黄色固体：S白色固体：KCIQ KCI CaO P 2Q NaCI Na 2CQ 黑色固体：C CuO MnO FeO 铁粉均不溶于水 紫黑色固体：KMnO三. 常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、Fe、Cu Zn、CuO FQ、CaO O _2、H2、2、CO、CO CH四. 常见有色溶液的颜色： 含有铜离子Cu2+的溶液为

2、：蓝色女口： CuSO容液、CuCl2溶液 含有铁离子Fe3+的溶液为：黄色女口： FeCI3溶液、Fe2SQ3溶液 含有亚铁离子Fe2+的溶液为：浅绿色 如：FeCI 2、FeSQ溶液是浅绿色的五要熟记以下物质的、化学式或主要成分1、【化学式】CaOCaOH 2【学名】氧化钙氢氧化钙【俗名】生石灰熟石灰、消石灰NaCI氯化钠食盐NaOH氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠Na 2CO碳酸钠纯碱、打、碱面家中的NaHCO碳酸氢钠、小打Hg汞水银C2H5OH乙醇酒精CO2二氧化碳、干冰CQ固体CuSO 5I4O五水硫酸铜蓝矶、胆矶2、【主要成分】：CaCO 碳酸钙。石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟

3、乳石的主要成分CH4甲烷天然气、沼气、瓦斯气的主要成分Fe2Q氧化铁三氧化二铁铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。HCI氯化氢气体盐酸中的溶质钢、生铁的主要成份是铁六. 化学之最:1天然存在最硬的物质：金刚石 2.3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、空气中含量最多的气体：氮气、地壳中含量最多的元素：氧元素、最简单的有机物：甲烷5. 、最轻的气体：氢气6.7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素8 、相对分子质量最小的氧化物：水 人体中含量最多的金属元素：钙元素 .导电性最好的金属：银.熔点最高的金属是：钨七、常见的有毒的物质： .目前世界年产量最高的金属：铁 熔点最低的金属：汞9、最清洁的燃

4、料是：氢气【金属之最】：地壳中含量最多的金属元素：铝元素CO CuS0 NaNO工业用盐-亚硝酸钠、Hg、甲醛福尔马林、甲醇工业酒精中含有少量黄曲霉毒素食物发霉产生、聚氯乙烯八. 常见物质的性质：常见的枯燥剂补充硫酸铜等百度文库：初中化学常见气体枯燥剂的总结干燥剂名称可枯燥物质现象浓硫酸可枯燥Q、HLCO等，如NH除外吸水性，增重NaOHS体可枯燥NH,不能枯燥和它们反响的气体，如CO等潮解有吸水性，增重生石灰CaO可作食品的干燥剂性质、变化质量改变溶质质量分数浓盐酸有挥发性减少、物变、变小浓硫酸吸水性增大、物变变小NaOF固体吸水潮解增大、物变1吸CO变质增大、化变2NaOH+GNaCG+I

5、HO生石灰CaO吸水增大、化变CaO+tO=Ca(OIH)石灰水CaOH吸CO变质增大、化变CO+Ca(OH)=CaC3H +HO九. 学习化学可以帮助你变得聪明走出误区：1. 干冰不是冰，而是固体二氧化碳2.水银不是银，而是汞3.纯碱不是碱，而是盐。4.铅笔不含铅.而含石墨5. 铁锈不是铁，而是氧化铁三氧化二铁.6. 暖气片上的防锈“银粉不是银，而是铝粉.十溶于水放热的常见三大物质1、 氧化钙和水反响放热：CaO+H 2O=CaOH2、浓硫酸溶于水放热3、 氢氧化钠溶于水放热 溶于水吸热的是：硝酸铵-NH 4NG十一.食品的保存方法：1. 真空保存法：防止食品与氧气反响而腐烂变质.2. 充气

6、保存法：1 隔绝氧气：防止食品与氧气反响而腐烂变质 物理角度：防止食品被挤压变形2常充入的气体是 二氧化碳.或氮气或二氧化碳和氮气-，3对充入的气体要：不与食品反响无毒无害价格低廉3. 枯燥剂法：生石灰食品的枯燥剂4.双吸剂脱氧剂：铁粉吸收氧气和水十二.化学与社会、食品与健康： 六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐,前三种能提供能量1. 维生素及微量元素在人体中的作用：不缺不补、食补为主、药补为辅 缺维生素A：会引起夜盲症.缺铁：会引起缺铁性贫血. 缺硒： 会引起表皮角质化和癌症 缺氟： 会引起龋齿. 缺钙:2. 食品与健康： 缺维生素C：会引起坏血病. 缺锌：会引起食欲不振，

7、生长缓慢. 缺碘：会引起甲状腺肿大.青少年易得佝偻病，老人易得骨质疏松动物油脂：脂肪富含蛋白质的有：鱼、肉、蛋、奶、大豆、花生富含油脂的有：植物油脂：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油 富含糖类的有： 大米、白面、马铃薯.富含维生素的有：水果和蔬菜.十三：一些较特殊的反响3CO+FeO2Fe + 3CO2 CC2+2NaOH=NCO+HO CaCGCaO + COTCH 4 + 2O 2CO + 2H 2OC2H5OH + 3Q2CG+ 3甩02KMnOMInO+ MnQ + O 2 T 2KC1O a2KCl + 3O 2 TZn + H 2SQ = ZnSO4 + H 2?Zn + 2HCl

8、 = ZnCI2 + H 2?CO 2+Ca(OH)=CaCa +HOCaO + H2O = Ca(OH)2CaCO 3+2HCI=CaC2+ H2O+C砂 C + 2CuO2Cu + CO 2?Fe2O + 3H 2SO = Fe 2(SQ) 3 + 3H 2O Fe 2Q + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2OCO 2+HO=ItCO CO 2 + C 2CO十四.燃烧和灭火燃烧条件同时具备：可燃物、与氧气空气接触、温度到达着火点加快燃烧有充足的氧气提咼空气和可燃物的接触面积灭火方法三选一 去除、移走可燃物 隔绝空气或氧气能举例说明降低可燃物的温度至着火点以下五几种气体的实验室制

9、法以及它们的区别:气体氧气O氢气H二氧化碳CO药品 高锰酸钾KMnO 双氧水和二氧化锰氯酸钾和二氧化锰 锌粒和稀盐酸 锌粒和稀硫酸石灰石石和稀盐酸反响原理 2KMnO ©Mn&Mn OOT 2HQ2HO+OT 2KCIO2KCI+3OTZn+HSO=ZnSO+H TZn+2HCI=ZnC2+H TCaC&2HCI=CaCb+HO+C©检验用带火星的木条，伸进集气瓶，假设木条复燃，是氧气；否那么不是氧气点燃木条，伸入瓶，木 条上的火焰熄火，瓶口 火焰呈淡蓝色，那么该气 体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，假设浑浊那么是CO。验满用带火星的木条，平放在集气瓶

10、 口，假设木条复燃，氧气已满，否 那么没满用燃着的木条，平放在集气瓶口，假设火焰熄灭，贝U已满；否那么没满放置正放倒放正放11、选择气体发生装置考虑：反响物的状态反响的条件2、 收集装置的选用应考虑：密度和空气比拟 该气体的溶解性3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部4、制氧气的考前须知：咼锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉化，5、 制二氧化碳的考前须知：应用石或石灰石，不能用碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反响速率太快，不容易控制。不能用浓盐酸：因为有挥发性，挥发出氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。不能用硫酸：因为硫酸与石反响会生成硫酸钙附着在石外表阻碍反响进仃。右一疋要用稀硫酸

11、，可将石粉碎不能用排水集气法收集 CO溶于水装置图AB长进短出CDE、，、八注意事项试管口略向 下倾斜防止水 倒流试管破裂 ?先预热后集 中加热排水法时先 取出导管后停 止加热防止水 倒流试管破裂先装固体药品后加液体药品?长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯 比拟：A的优点：分液漏斗可方便添加液体、控制反响速率；B的优点：可方便参加液体；C的优点：装置简单D的优点：注射器可准确控制液体参加量、 还可控制反响速率； E可通过根据需要让反响随时进行和停止。方法排水法用于收集难溶于水或不易溶于水气体、和水不反响的气体向上排空气法用于收集密度大

12、于空气的气体向下排空气法收集密度小于空气的气体装置图集 气瓶 应垂 直量多量少导管伸到集气瓶口导管伸到集气瓶底、，、八注意事项收集的气体较纯?瓶口有气泡向外冒出时集满收集的气体比排水法不纯含少量空气?在瓶口处验满六.物质的分类金属单质物质混合物r1纯洁物,单质非金属单质稀有气体单质有机物无机物VL氧化物酸碱匚盐非金属氧化物金属氧化物有机物：含碳的化合物叫做有机物如：甲烷、酒精、葡萄糖等。除CO CQ含CO的广 有机小分子：CH4、C2H5OH、GH2Q等I5 有机高分子：蛋白质、淀粉等有机物天然：羊毛、棉花、蚕丝、天然橡胶等有机高分子材料热固性：电视机的外壳、电木插座、炒菜锅的手柄等塑料“合成

13、Y热塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等合成纤维：涤纶、锦纶、氨纶等合成橡胶：如：轮胎天然纤维和合成纤维的区分：用点燃的方法羊毛：点燃后有烧焦羽毛的气味棉花：有烧纸的气味合成纤维：燃烧后的灰烬呈黑色小球十七物质的构成1、物质、元素、分子、原子之间的关系2、分子和原子的比照分子原子相 同 占 八、分子可以构成物质原子也可以构成物质分子总是不断地运动原子总是不断地运动分子间有疋的间隔原子间有疋的间隔分子质量小、体积小原子质量小、体积小分子可以保持物质的化学性质原子也可以保持物质的化学性质分子是由原子构成的原子可以构成分子不同在化学反响中，分子可分成原子，而原子不可分，只是重新组成新的分子十八：酸、碱、金属的化

14、学性质酸的化学性质碱的化学性质金属的化学性质与指示剂反响与指示剂反响与氧气反响与氢前金属反响与非金属氧化物反响与酸反响与金属氧化物反响与酸反响与金属的盐溶液反响与碱反响与某些盐反响与某些盐反响十九、.酸碱度的标示法:酸碱度的表示方法pH值酸性H中性碱性0H石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色pH值7liL2545GU910 LI L2 L3 141LJ1JL11_ 1 .1_ 1111VA敵性増強中牲蹣杵帼强说明1pH值-7,溶液呈中性,一般为水或大局部的盐溶液.2pH值7,溶液呈酸性,pH值越小，酸性越强，但呈酸性的不一定是酸溶 液，也许是某些盐溶液.3pH值7,溶液呈碱性，pH值越大，

15、碱性越强，但呈碱性的不一定是碱溶 液，也许是某些盐溶液.如：NqCG属于盐，但其溶液呈碱性.十、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性有强逐渐变弱亍1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从它的化合物溶于水溶液中置换出来前面的金属不能用K、Ca、Na二十一、常见物质的性质和用1、氧气的主要用途： 供应呼吸 女口：医院急救病人、登山、航空等。 支持燃烧 燃料燃烧离不开氧气，如：富氧炼

16、钢、气焊、宇宙航行。2、二氧化碳的主要用途: 用来灭火 因为在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧，而且密度比空气大如果是液态二氧化碳灭火器还有降温的作用 用来制汽水 因为二氧化碳能溶于水，压强越大，溶解度越大 干冰作制冷剂、人工降雨、制造舞台云雾-因为干冰升华吸热，使周围温度降低。 可用来保存食品充气法-二氧化碳隔绝空气，细菌无法繁殖，食品不容易腐烂。 作温室肥料增强植物的光合作用。3、氢氧化钙的用途： 腐蚀性a、野外可处理伤口； b、冬天在树干涂一层石灰浆防虫害杀菌保暖 与二氧化碳、二氧化硫反响 a检验或除去二氧化碳气 体；b保存鲜鸡蛋；c建筑材料；d吸收工业废气中的二氧化硫气体 与酸的反响a

17、 、改进酸性土壤；b、处理工业或生活废酸水 与碳酸钠反响 a制少量的氢氧化钠；b制松花蛋的原料；c检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠4、 一氧化碳的主要用途：高温 可作燃料；工业上利用一氧化碳来冶炼金属。3CO+FQ=2Fe+3CQ5、 酸酸氢钠的主要用途：治疗胃酸过多；作发酵粉制蛋糕、蒸馒头干粉灭火器6、稀盐酸的用途：除铁锈、除水垢、实验室制氢气、实验室制取二氧化碳、人胃中有盐酸帮助消化7、稀硫酸的用途：除铁锈、实验室制取氢气。二十二、其它1、三大有机合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料2、 当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然气。都是混合物3、氢气作为燃料有三大优点

18、： 资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、可以直接加热的三种仪器： 试管、蒸发皿、燃烧匙5、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子&溶液的特征有三个：1均一性；2稳定性；3混合物。7、具有复原性的三大物质：C CO H 28、 污染空气的三大有害气体： NO、SO2、CO9、 溶解度曲线有三个类型： 陡升型硝酸钾、缓升型氯化钠、下降性氢氧化钙10、粗盐提纯的步骤主要有三个：溶解玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解过滤玻璃棒的作用：引流 蒸发玻璃棒的作用：搅拌，使液体受热均匀防止飞溅11、溶液的配制的主要三个步骤：1 固体配制溶液以配制50克5%勺氯化钠溶液为例 计算、称量量取、溶解

19、2 浓溶液配制稀溶液如：浓盐酸配成稀盐酸 计算、量取、溶解12、造成水污染的主要三个方面：工业“三废-废渣废水废气任意排放农业的农药化肥任意施放生活污水任意排放13、人吸入的气体和呼出的气体主要有三点不同：人呼出的气体中二氧化碳多了人呼出的气体中水蒸气多了人呼出的气体中氧气少了14、纯金属与合金的比照主要有三点不同：变成合金之后硬度大变成合金之后熔点低了变成合金之后强度、抗腐蚀性能更好了15、反响前后六不变：原子的种类没有变、原子的质量没有变、原子的数目没有变，元素的种类没有变、元素的质量没有变、质量总和没有变16、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物，17、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置18、有待开发的新能源：核能，太阳能，风能，地热能，潮汐能等19、实验室最常用的溶剂：是水。另外酒精、汽油也可作溶剂，酒精能溶解碘、汽油能溶解油脂。20、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气、钢、生铁都是混合物21、 洗洁精、洗涤灵、洗手液、肥皂、香皂、洗发膏、沐浴液等去除油污用了乳化的原理。22、含有较多钙、镁化合物的水是硬水。含较少钙、镁化合物的水是软水区别硬水与软水用肥皂水。硬水转化为软水的方法：生活中-煮沸，实验室中-蒸馏23、 电解水的实验现象：“负