物质的量练习题

1、物质的量部分概念辨析练习题一、判断：1）摩尔是国际单位中七个基本物理量之一；2）摩尔既是质量单位又是数量单位；3）每摩尔任何物质中均含有阿伏加德罗常数个指定微粒；4） 1mol 水中含有 1molH 2 和 1molO;5）物质的量相同的任何物质都含有相同数目的指定微粒；6）摩尔是物质的量的单位；7） 1mol氧约含6.02 10 23个氧；8） 1mol 氢气中含有2mol 氢元素；9）物质的量是表示物质的质量或数量的物理量；10） 1mol氯分子中含有 6.02 1023氯分子二、判断：1、 H2SO4 的摩尔质量是98克；2、1molO2的质量为32克/摩；3）铁原子的摩尔质量等于铁的相

2、对原子质量；4） 1 摩尔水的质量是阿伏加德罗常数个水分子的质量的总和；5） Na+的摩尔质量是 23克/摩；6） 1molCO 与 1molCO 2含相同数目的分子；7） 1 摩水与 1 摩尔 HCl 含的氢原子的个数比为 2 ： 1；8）一定量水与一定量氧气中含分子数为1 ： 1 时，它们的物质的量比也一定是1 ： 1；9）根据定义，摩尔是物质的量的单位，每摩物质一定含6.02 1023个微粒；10） CO2与CO中氧原子个数比为 2: 1时，它们的物质的量比也为 2: 1;三、判断正误，并说明原因：1）在标况下， 1 摩尔 H2 和 1 摩尔 He 体积都约为 22.4L2） 决定气体体

3、积大小的主要因素是分子体积的大小；3） 11.2 升 HCl 气的物质的量为 0.5 摩尔4）常温常压下，22.4 升气体的物质的量小于 1 摩尔；5） 2g 氢气所含原子的数目为 N A6）25 C 1.01 105帕时，11.2升N2所含原子数目为 Na个7） 17g NH 3所含电子数目为 10NA8）标况下，1摩尔H2和CO2的混合气体约为22.4升9）在相同状况下， 1 摩尔任何气体的体积约为 22.4 升10）在非标况下， 1 摩尔任何气体体积都不可能为 22.4 升11）标况下，32g氧气和28g CO所占体积相等12）标况下， 200L 氯气和 600L 氧气所含分子数比为 1

4、 ： 3 ；13）标况下，任何气体的摩尔体积都是22.4 升14）相同状况下，任何气体的物质的量比一定等于体积比；15）相同状况下，体积相同的任何气体一定都含有相同的分子数；16）相同状况下，相同体积的氢气和氦气含有相同相同的质子数四、判断下列说法是否正确？说明原因1、某溶液中溶解了 1 摩尔的溶质，它的物质的量浓度就是1 摩尔 / 升2、 58.5g 食盐用固体溶解在 1 升水中，所得溶液物质的量浓度为 1 摩尔 /升3、 10 毫升含 5.85g NaCl 的溶液溶于990 毫升水中，所得溶液的物质的量浓度为 0.1mol/ L4、向58.5g NaCl 固体中加入 941.5g 水，所得

5、溶液物质的量浓度为 1mol/L5 、 5.85 克 NaCl 固体先溶于少量水中，将所得溶液加水稀释成1 升，所得溶液物质的量浓度为5.85 摩/升6 .在 0.5 升 0.2mol/LNaCl 溶液中加入 0.5 升 0.8mol/L NaCl 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L7、向100 克 98%的浓硫酸中加入一定量水配成1 升溶液，该硫酸溶液的物质的量浓度为 1mol/L五、填空与计算：1、 2.3gNa 中含 mol e - ，在与足量水反应中失去mol e2、 3molNH 3分子中所含质子数与 个水分子中所含质子数相等。例 1 ， 37%的盐酸，密度为1.19g/c

6、m3 ，求其物质的量浓度？ 12.06mol/L练习：98%的硫酸，密度为1.84g/cm3,求其物质的量浓度？例 5.如何用 Na2CO3 10H2O 配制 2.5 升 0.2 mol/L 的 Na2CO3 溶液? (143g)例 2、在标况下，一烧瓶充满氯化氢气体，现将烧瓶倒立于水中，则液体充满烧瓶，求所得溶液的物质的量浓度和溶质质量分数？ （密度为 1.02g/cm3 ）0.045mol/L,0.16%例3、在标准状态下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3.则该氨水溶液的物质的量浓度和质量分数？ 18.37mol/L,34.69%例 4、 配制 500mL1 m

7、ol/L 的 H2SO4 溶液， 需要密度为 1.836g/mL 的浓硫酸 （ 98%硫酸） 多少毫升？ 27.2mL练习：将 10毫升 2 mol/L 的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L ，其体积为多少毫升？ 40mL例 5 2 mol/L 的盐酸溶液200L 和 4 mol/L 的盐酸溶液100L 混合， 求： 混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（假定混合前后溶液体积不变） 2.67mol/L例 6 ： 2 mol/L 的盐酸 200L 和 4 mol/L 的硫酸 100L 混合， 则混合后溶液中 H+ 的物质的量浓度是多少？ （假 定混合前后溶液体积不变） 2.4mol/L4）同温同压

8、下， 1 克 H2 所占体积是1 克 CO2 的倍5） 一真空瓶重120克，充满CO2时重124.4克，若改充 A 气体， （相同条件下）总重量为 122.8 克，则 A 气体可能是（ ）A.O2B.N2C.H2D.CO6）同温同压下，50mL气体A2与100mL气体B2化合生成50mL气体C,则C的化学式 7）今有CO 和 H 2（体积比2 ： 1 ）的混合气V 升，当其完全燃烧时，所耗氧气为 升8） CS2在。2中完全燃烧生成 CO2和SO2,今用22.8克CS2在一定量。2 （标况下）中恰好完全燃烧，反应后气体混合物在标况下的体积是多少？ 20.16L9）在标况下，CO 、 H2 以什么

9、体积比才能配成密度为 0.67g/L 的混合气？10） 150c高温时，NH4HCO3完全分解产生的气态混合物，其密度为相同条件下H2密度的多少倍?1）标况下，O2的密度为1.429g/L,求。2的摩尔质量？ 2）根据CH4的摩尔质量，求标况下甲烷的密度;4）求 CO2 相对 CO 的相对密度；例 1 ：标准状况下，空气的密度为 1.293g/L ，求该状况下空气的平均相对分子质量：3） 已知某气体对氢气的相对密度为13，求该气体的式量；例 3 ：某爆鸣气由氢气和氧气以 3： 1 的体积比混合而成，求这种爆鸣气的平均式量：5）已知N2与。2以2: 1的分子数比混合，求该混合气体的平均摩尔质量?6）某爆鸣气的平均相对分子质量为8，求该爆鸣气中氢气与氧气的体积比？7） 某质量为4 克的 CO 和 CO2 的混合气体，其物质的量为 0.1 摩尔， 求该混合气体中 CO 和 CO2 体积比？1） 3mol 镁带与足量的稀硫酸反应，最多可得多少克氢气？多少摩氢气？2）实验室欲制取0.6mol 氧气，需氯酸钾多少克？3）用1.5molNaCl 与 50 克浓硫酸混合高温反应，生成HCl 多少摩尔？这些HCl 完全溶于水，再加硝酸银最多生成沉淀多少摩？1）