高中化学选修三-第二章-分子结构与性质-讲义及习题.含答案(共19页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学 选修三 第二章 分子结构与性质一、共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。2.共价键的类型按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。按原子轨道的重叠方式分为键和键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。3.键参数键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。键参数对分子性质的影响：键长越短，键

2、能越大，分子越稳定。4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。二、分子的空间构型1分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。分子构型杂化轨道理论杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180°直线型BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28正四面体形CH42分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是

3、成键电子对空间构型，不包括孤对电子。(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。分子构型价层电子对互斥模型电子对数成键对数孤对电子数电子对空间构型分子空间构型实例220直线型直线型BeCl2330三角形三角形BF3321V形SnBr2440四面体四面体CH4431三角锥NH3422V形H2O3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较共价键非极性键极性键配位键本质相邻原子间通过共用电子对（电子云的重叠）所形成的相互作用成键条件(元素种类)成键原子得、失电子能力相同（同种非金属）成键原子得、失电子能力差别较小（一般指不同种非金属）成键原子一

4、方有孤电子对（配位体），另一方有空轨道（中心离子）特征有方向性和饱和性表示方法H-HH-Cl存在单质H2，共价化合物H2O2，离子化合物Na2O2等共价化合物HCl，离子化合物NaOH等离子化合物NH4Cl等（2）配位化合物定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。组成：如Ag(NH3)2OH，中心离子为Ag，配体为NH3，配位数为2。三、分子的性质1分子间作用力的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用的力，又称分子间作用力由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相

5、互作用作用粒子分子或原子（稀有气体）氢原子，氟、氮、氧原子（分子内、分子间）原子特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键>氢键>范德华力影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于A-HB-，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键的键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高分子间氢键的存在，使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大。影响分子的稳定性共价键键能

6、越大，分子稳定性越强2分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。3溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。4手性具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。5无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R-O-H中O的电子向R偏

7、移，在水分子的作用下越易电离出H，酸性越强，如HClOHClO2HClO3HClO4【习题】第一节 共价键考查点一共价键的特征及表示方法1.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是 （）。A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.共价键原子的大小 D.共价键的稳定性答案B2.下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是 （）。A.H····2H B.H···· C.HHH D.H·· ,H··答案D考查点二键、键3.下列有关键和键的说法正确的是 （）。A.单键既有键

8、也有键B.所有的键都容易打开C.键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D.键比键重叠程度大，形成的共价键强解析单键中只存在键，A项错误；NN很稳定，其分子中的键不易打开，B项错误；键的特征便是轴对称，C项正确；键重叠程度比键大，D项错误。答案C4.下列说法正确的是 （）。A.键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.键是镜像对称，而键是轴对称C.乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含有键和键D.H2分子中含键而Cl2分子中除键外还含有键解析原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键，以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键；键是轴对称，而键是镜像对称；分子中所有的单键都是键，双键及三键中均含有键和

9、键。答案C5.下列物质的分子中既有键又有键的是 （）。HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A. B. C. D.解析含双键、三键的物质中既有键又有键。答案D考查点三键参数6.下列说法中错误的是 （）。A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢固C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固解析键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越牢固。键长越短，越牢固。答案B7.下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 （）。A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B.硝酸是挥发

10、性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难以发生化学反应D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难以发生化学反应的原因是它们的价电子层已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2中共价键的键能（946 kJ·mol1）比O2中共价键的键能（497.3 kJ·mol1）大，在化学反应中难以断裂。答案D8.（2011·安徽理综）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图）。已知该分子中NNN键

11、角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）。A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子解析A项，N、O间形成的共价键是极性键，故A项错误；B项，由题意NNN键角都是108.1°，可知分子中四个氮原子不在同一平面上，故B项错误；C项，分子中顶角上的N原子为0价，NO2原子团中N原子为4价，故该物质既有氧化性又有还原性，故C项正确；D项，15.2 g该物质为0.1 mol，每分子含10个原子，故应为6.02×1023个原子。答案C考查点四

12、等电子体9.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是 （）。A.SO2与O3 B.CO2与NO2C.CS2与NO2 D.PCl3与BF3解析由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。B的最外层电子数为3；C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电子数为6；F、Cl的最外层电子数为7。答案A10.某些化学键的键能如下表所示（单位：kJ·mol1）：键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能436.0193.71

13、52.7242.7431.8298.7366（1）以上化学键中最稳定的是。（2）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量为kJ。（3）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出的热量由多到少的顺序是。A.Cl2Br2I2 B.Br2Cl2I2 C.Br2I2Cl2（4）1 mol H2在足量的F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热。解析键能越高，共价键越稳定，所以由表可知HH最稳定，由题中数据和键能与反应热的关系可知：H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）H436.0 kJ·mol1242.7 kJ·mol12×431.8 kJ&

14、#183;mol1184.9 kJ·mol1，H2（g）Br2（g）=2HBr（g）H436.0 kJ·mol1193.7 kJ·mol12×366 kJ·mol1102.3 kJ·mol1，H2（g）I2（g）=2HI（g）H436.0 kJ·mol1152.7 kJ·mol12×298.7 kJ·mol18.7 kJ·mol1。另外根据F2、Cl2、Br2、I2的活泼性也可判断与H2反应放热的相对多少。答案（1）HH（2）184.9（3）A（4）多11.现有原子序数小于20的A、B

15、、C、D、E、F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程_。（2）写出基态F原子的核外电子排布式_。（3）写出A2D的电子式，其分子中（填“含”或“不含”）键，（填“含”或“不含”）键。（4）A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有。解

16、析已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B和D的价电子数相同，则D为硫元素；B、D两元素原子核内质子数之和为24，其为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的，则A为氢元素，C为钠元素；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素。答案（1）（2）1s22s22p63s23p64s1（3）H····H含不含（4）离子键、共价键12.下表中的数据是破

17、坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物 质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151431366298436根据上述数据回答（1）（5）题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是 （）。A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2（2）下列氢化物中，最稳定的是 （）。A.HCl B.HBr C.HI（3）X2H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？_。（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是。（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？依据是什么？_。解

18、析破坏 1 mol 物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成 1 mol 该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本具有的能量越低，分子越稳定。（1）生成 1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ；（2）在氢化物中，生成 1 mol HCl 时放出的能量最多，生成的 H2 能量最低；（3）分别计算出三个反应放出的热量依次为：183 kJ、103 kJ 和 9 kJ。答案（1）A（2）A（3）放热反应（4）Cl2（5）能，元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越多第二节 分子的立体构型考查点一形形色色的分子1.下列分子的立体构型是正四面体形的是 （

19、）。A.CH4 B.NH3 C.H2O D.C2H4解析氨分子是三角锥形，水是V形，乙烯是平面形。答案A2.下列分子结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。（示例：）根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A，B，C，D。解析将分子结构图中的每条短线转化成两个小黑点，计算出每个原子的最外层电子数，进而推出元素名称。答案NH3HCNCO（NH2）2BF3考查点二价层电子对互斥理论3.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 （）。A.正四面体形 B.V形C.三角锥形 D.平面三角形解析S

20、O3中的S原子孤电子对数（63×2）0，只有3对键电子对，故选D。答案D4.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（）。A.PCl3 B.H3O C.HCHO D.PH3解析PCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤对电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，H3O和PH3分子的成键电子对数和孤对电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；HCHO分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。答案C考查点三杂化轨道理论5.在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时采取的杂化方

21、式分别为（）。A. sp2杂化；sp2杂化 B.sp3杂化；sp3杂化C.sp2杂化；sp3杂化 D.sp杂化；sp3杂化解析羰基上的碳原子共形成3个键，为sp2杂化，两侧甲基中的碳原子共形成4个键，为sp3杂化。答案C6.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SO42中S原子的杂化方式为 （）。A.sp B.sp2 C.sp3 D.无法判断解析在SO42中S原子的孤对电子数为0，与其相连的原子数为4，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体形，类似于CH4。答案C考查点四配合物理论7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成Ag

22、Cl沉淀的是 （）。A.Co（NH3）4Cl2ClB.Co（NH3）3Cl3C.Co（NH3）6Cl3 D.Co（NH3）5ClCl2解析配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀产生。对于B项配合物分子Co（NH3）3Cl3，Co3、NH3、Cl全处于内界，很难电离，不存在Cl，所以不生成AgCl沉淀。答案B8.下列物质：H3O B(OH)4 CH3COO NH3 CH4中存在配位键的是（）A. B. C. D.解析水分子中各原子已达到稳定结构，H3O是H和H2O中的O形成配位键，B（OH）4是3个OH与B原子形成3个共价键，还有1个OH的O与B形成

23、配位键，而其他的均不能形成配位键。答案A9.如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是，做出该判断的主要理由是_。（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是（填序号）。单键双键键键键和键（3）甲醛分子中CH键与CH键间的夹角（填“”“”或“”）120°，出现该现象的主要原因是_。解析（1）原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。由图可知，甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。（2）醛类分子中都含有C=O，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。一般来说，双键是键和键的组合。（3）由于碳氧双键中存在键，它

24、对CH键的排斥作用较强，所以甲醛分子中CH键与CH键间的夹角小于120°。答案（1）sp2杂化甲醛分子的立体结构为平面三角形（2）（3）碳氧双键中存在键，它对 CH键的排斥作用较强10.ClO、ClO2、ClO3、ClO4中，Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO离子的立体构型是；ClO2离子的立体构型是；ClO3离子的立体构型是；ClO4离子的立体构型是。解析ClO的组成决定其空间构型为直线形。其他3种离子的中心原子的杂化方式都为sp3，那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于H2O、NH3、CH4（或NH4）。答案直线形V形三角锥形正四面体形11.已知A、B、C、D、

25、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：（1）A分子的立体构型是；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有_。（2）写出中反应的化学方程式_。（3）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：_。解析元素Y在A、B、C、D、E中化合价依次递增，其中只有B为单质，则A中Y呈负价，C、D、E中呈正价，而气体D

26、通入水中发生反应，生成C和E，此反应是氧化还原反应，结合工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E，综合考虑得出A、B、C、D、E分别是NH3、N2、NO、NO2、HNO3。答案（1）三角锥形键和键（2）3NO2H2O=2HNO3NO（3）8NH33Cl2=N26NH4Cl12.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第B族。Cu2的核外电子排布式为。（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。解析（1）Cu

27、（电子排布式为Ar3d104s1）Cu2的过程中，参与反应的电子是最外层4s及3d上的各一个电子，故Cu2的电子排布式为Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9。（2）N、F、H三种元素的电负性：FNH，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子。答案（1）Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9（2）N、F、H三种元素的电负性：FNH，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2形成配位键第三节 分子的性质考查点一键的极性和分子的极性1.下列叙述中正确的是 （）。A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.

28、以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中，一定含有非极性共价键解析对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如H2O2、C2H4、C2H5OH等和某些离子化合物如Na2O2中；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。答案A2.下列描述中正确的是 （）。A.CS2为V形的极性分子B.ClO3的空间构型为平面三

29、角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO32的中心原子均为sp2杂化解析类比CO2可知CS2是直线形分子；ClO3的空间构型不是平面三角形而是三角锥形；SF6中S的外围电子全部成键，故分子中SF键的成键电子对完全相同；SiF4是由中心原子Si采取sp3杂化形成的正四面体结构；SO32的中心原子也是sp3杂化，其中一个杂化轨道有未成键的孤对电子，另外与O形成共价键。答案C考查点二范德华力及氢键3.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 （）。A.氢键；分子间作用力；极性键B.氢键；氢键；非极性键C.氢键；极性键

30、；分子间作用力D.分子间作用力；氢键；非极性键解析答案A4.如图中每条折线表示周期表A族A族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）。A.H2S B.HClC.PH3 D.SiH4解析在A族A族中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。答案D5.氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 （）。解析从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由

31、于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2ONH4OH，可知答案是B。答案B考查点三手性6.下列物质中不存在手性异构体的是（）。A.BrCH2CHOHCH2OH C.CH3CHOHCOOH D.CH3COCH2CH3解析若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的物质存在手性异构体，D项中不含手性碳原子，不存在手性异构体。答案D考查点四无机含氧酸分子的酸性7.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，如下表所示：含氧酸酸性强

32、弱与羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为，。（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：，。（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：，写出化学方程式：_。解析此题属于无机含氧酸的结构、性质推断题，考查同学们运用题给信息推断物质结构和性质的能力。（1）已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，依据题给信息可知H3PO3中含

33、1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子。（2）与过量NaOH溶液反应的化学方程式的书写，需得知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。（3）H3PO3为中强酸，不与盐酸反应；H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。答案（1）（2）H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O（3）H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应As（OH）33HCl=AsCl33H2O8. PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在

34、水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构？。（2）请在横线上画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体：黄绿色固体：。（3）淡黄色固体物质由分子组成，黄绿色固体物质由分子组成（填“极性”或“非极性”）。（4）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是_。解析答案（1）平面正方形（2）（3）非极性极性（4）黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”规律可知，前者在水中的溶解度大于后者9.二氯化硫（ClSSCl，直线形）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。（

35、1）写出它的电子式。（2）指出它分子内的键型。（3）估计它是否易溶于水。（4）指出硫元素的化合价为。解析二氯化硫是直线形分子，其正、负电荷中心重合，属非极性分子。H2O是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，其不易溶于水。在该分子中由于Cl的电负性比S的强，且原子间又以单键相结合，故氯元素呈1价，因此S呈1价。答案（1）··C······C··（2）SS键是非极性共价键，SCl是极性共价键（3）否（4）110.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内

36、层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：（1）X元素的原子基态时电子排布式为： _，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：_。（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为（填“共价键”或“离子键”）。（3）该化合物的空间结构为，中心原子的杂化类型为，分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）。（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是。（5）该化合物的沸点与SiCl4比较：（填化学式）的高，原因是。解析第四周期A族元素为Ge，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是氯，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：，XY4中X与Y形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原子为sp3杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)共价键(3)正四面体sp3杂化非极性分子(4)范德华力(5)GeCl4组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高11已知A、B、C、D和E五种分