高中化学物质转化方程式专题复习

1、高中化学必修本化学方程式汇总必修一121、钠及其化合物的转化关系 Na2O+ 2HCl=2NaCl+ HO NaO+ 2H+ =2Nsf + H2O2Na2NaQ+ 4HCl=4NaCl+ Q T + 2H2O 2NaQ+ 4H+=4Nc+ Q T + 2HO4八 八 2Na+Q NaQ2Na NaO+ HO=2NaOHNa2O+ HO=2Na+20H NaO+ CO=NaCO(1 l)2NaOH CO=NaCO+ HO2OH +CO=CO2 +HOCO(13)NaOHCO=NaHCOOH +CO=HC0CO 2Na+2HCl=2NaCl+H2 T+ 2H=2Na+H>t 4Na+Q=2

2、NaO 2Na+2HO=2NaOHHdL +2H2O=2N+2OH + Hd 2NaQ+ 2H2O=4NaOH Q T 2NaQ+2HO=4Na +40H + QT 2NaQ+2CO=2NaCO+ Qa2)NaCO+Ca(OH)=CaCQ +2NaOH32 +Cc2=CaCa(14) NaCO+CO=2NaHCO2 -_3 +HO+CO=2HC。HCO3 +OH =CO2 +HO* NaAlO 22Al + 6HCl=2AlCl 3+ 3H2 T4Al + 3。=KAl(SO 4)2(15)2NaHC3ONaCO+HACOT 或 NaHCO+NaOH=NCO+HO(16) NaCO+ 2HCl

3、=2NaCl十 代0 CO T(17)NaHC3O HCl=NaCl+COTCO32 +2H+=HACOTHCO3 +h+=hacoT2、铝及其化合物的转化关系2AlzQ2Al +6H=2Al3+ + 3HT 2Al + 2NaOH 2HO=2NaAlO+ 3H T 2Al + 20H + 2H0=2Al0 + 3H21Al 2Q+ 2Na0H=2NaA2O HOAl 2Q+20H =2AlO2 +H0Al Al 2Q+ 6HCl=2AlCl 3+ 3HoAl2C3 + 6H=2Al3+ + 3H0AlCl 3+ 3NH - HO=Al(OH) J + 3NHCl 3+ + 3NH H20 =

4、 Al(OH) 3 J + 3NH+ Al(0H)3+ 3HCl=AlCl 3+ 3H202Al(0H)3Al2O+3HOAl(OH) 3+3H =Al3 +3H>0 NaAlQ+ HCl+ HO =Al(OH) 3 J + NaCl 或 NaAlO + 2H0+ C3Al(0H) 3 J + NaHCOAlO 2 +H+HO=Al(OH)UAlO 2 +2HAC3Al(0H)3 J+ HCCJAl(OH)3+NaOH = NaAlO+ 2HO(ll)Al3 +3HO Al(OH)3胶体 + 3H+Al(OH) 3 +OH = AlO2 +2HO明研净水 AlC% + 4NaOH = N

5、aAlO+3NaCl+2HO Al 3+ + 4OH = AlOz +2HO3、铁及其化合物的转化关系Fe3O4FeFe(SCN)3FeCl2 .小、Fe(OH)2FeCl3” , Fe(OH) 3个 Fe2O3 FeQ+ 4CO 3Fe+ 4CO,Fe +2HCl=FeCC+HdFe + 2H+=Fe2+ + Hd局温 3Fe +4HO(g)=Fe3O + 4H八 点燃 八L 或 3Fe+ 2Q FeO一点燃 2Fe+ 3Cl2=2FeCl32FeCL+Cl2 = 2FeCl 3 Fe+2FeCb = 3FeCl 2 Fe +2Fe3+= 3Fe2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2C

6、l 4Fe(OH»+Q + 2HO = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1 l)Fe(OH)a+3HCl = FeCl 3+3HOFe(OH) 3+3H = Fe3+ + 3HO(13)FeQ+ 6HCl = 2FeCl 3+ 3H2OFe 2c3+6H= 2Fe3+ + 3HO4、硅及其化合物的转化关系FeCb + 2NaOH = Fe(OH) ； + 2NaCl Fe(OH>+2HCl = FeCl 2+2HO Fe 2 + + 2OH = Fe(OH)2,Fe(OH) 2+2H = Fe2+ + 2HOFeCL+ 3NaOH = Fe(OH) ；

7、+ 3NaClFe 3+ + 3OH = Fe(OH)3；Fe3+ + 3HgFe(OH> 胶体 + 3H (净水),、 a2)2Fe(OH) FeQ+3HO(14)FeCla+3KSCN = Fe(SCN)+3KClFe 3 +3SCN = Fe(SCN)3 S'O 2+2NaOH = NaSQ+HO SiO 2 + 2OH = SO2 +HO &O 2+NaCO=SSLNaSQ+COT Si + O SiO2局温小 SiO2+ 2(= Si + 2C6SiO2+4HF = SiF 4 T + 2HO (刻蚀玻璃)Si + 4HF = SiF 4 T + 2Hd_高温

8、SiO 2 + CaO= CaSiQSiO 一2+ CaCO=SL CaSiQ + COTNa 2SQ3+ 2HCl = H 2SQ3 ； + 2NaClSiO 32 +2H = H2SiQjNaSiQ+H8CO=HSiO4 +NaCO或 NaSiQ+2H>2C®HSi。J +2NaHGO_ _ 222-SiO 3 + HO+CO=HSiO3 J + CO 或 SiO3 +2HO+2CO=HSiO3 J + 2HCO凡SiO3 =凡0SiO2HSiO3+2NaOH = NaSiO3+2HO H 2SiO3+2OH = SiO32 +2HO5、氯及其化合物的转化关系Gl _点燃

9、_ _ . 2Fe+3cI22FeCb_点燃 Cu+C12CuC122FeC13+Cu = 2FeC12+Cu 2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cij + H + CI2点燃或光照2HC1 MnO+4HC1(浓)MnC2+C12T + 2HO CI2+HO = HCl + HClO CI2+ H2O = H+ + Cl +HC1O2+4H+2C1= Mrn +C12T + 2H2O 2HC1O J!hC1 +QT2HC1O 2H =+ + 2C1 +OTC12+ 2NaOH = NaC1+ NaCO HOC1 2+2OH = C1 +C1O +H2O6、硫及其化合物的转化关系Cu+

10、 4HN 浓尸Cu(NO) 2+ 2NOT + 2HoCu +4H+ + 2NO =Cli +2NOT + 2H2OC+4HNO 浓)=COT + 2NOT + 2H2O 3Cu+8HN0 稀)=3Cu(NO3)2+2NOt +4H.O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算或 4HNO=4NOT + 02T + 2H2O;浓硝酸见光易变黄的原因催化剂N+ 3H、言汨言序 '2NH NH+ HC1 = NHQ1 2C12+2Ca(OH) = CaC) +Ca(C1OH+2HO工业制漂白粉Ca(C1O”+ HACO= CaCOj + 2HC1O或 Ca(C1O”+2HC1 = CaC1 2

11、+2HC1O Ca 2+ + 2C1O + HA CO= CaCO J + 2HC1O或 C1O + H = HC1O漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的 CO: Ca(C1O)2 + 2HA2CO = Ca(HCQ) 2+ 2HC1OC1O+H20 co = HCQ +HC1O_点燃S+Q =SO 2HS+SO=3SJ +2HO催化剂 SO+Q -HT" 2SO SO+HO = H2SO SO+ CaO CaSO或O2+Ca(OH)= CaSOj + HO SQ+ CaO = CaSOSO2+ CsT + 20H =CaSOj + HO1SO+ Ca(OH) = CaSO+ H

12、O®2CaSO Q2CaSO SO+ C12+2HO = H2SO+2HC1 Cu+2HSO(浓)CuSOSOT +2HoSO2+ C12+2HO = 4H+SO2 +2C1C+ 2HSO(浓)CO T + 2SO T + 2HO7、氮及其化合物的转化关系N+Q 高温或放电2NO 2NQQ = 2NQ 3NO+ H2O = 2HNO+ NO 3NO+ HO =2H + 2N + NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO+ Q+ 2HO = 4HNO+ 3O+2HO = 4HNO3Cu+ 8H+ + 2NGT =3CiT + 2NOT +4F2O NHC1NHf +HC1

13、T 4NH+5O4NQ6HONH3+ M = NH4+ (水溶液中)补充：NHHCO = NHT+HO+COT氨气与酸均能反应生成俊盐，且与挥发性酸俊盐受热都易分解，但并不是所有的钱盐(如浓 HCl、浓HN。相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NHNa (NH4)2SO NHCl + NaOH= NaCl+NHT + HONH 4+ + OH 上之 NHT + H2O所有的钱盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别钱离子。 2NHC1 + 2Ca(OH)上皂CaCb+ 2NH T + 2H2O实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。注：带“”的反

14、应为重要反应，必须熟记；带“”的反应只需了解。必修二第一章物质结构元素周期律A £11、Li 与 Q反应(点燃)：4Li + Q= 2Li 2O Na 与 Q反应(点燃)：2Na+O 2= NaQNa 与凡O 反应：2Na+2HO=2NaOH+ H K 与凡O 反应：2K+2H2O=2KOH+H2、卤素单质F2、CI2、Br2、12与氢气反应：F2 + H 2 = 2HF Cl 2 + H 2 = 2HCl Br 2 + H 2 = 2Br I 2 + H 2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：(1)氯水与饱和澳化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl 2+2NaBr=Br+2NaC

15、l Cl 2+2NaI=l2+2NaCl(2)澳水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=l2+2NaBr4、Mg与 HO反应：Mg+2bO = Mg(OH»+HT Al 与 HCl 反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H TMg 与 HCl 反应：Mg+2 HCl = MgCl 2+ H2 T5、Na与Cl2反应(点燃)：占燃Cl2 +2Na gUaCl6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、 Ba(OH)?8Ho与 NHCl 的反应:Ba(OH) 2 8HO+2N4Cl=BaCl2+2NHT +10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）

16、：Zn-2e-=Z吊（氧化反应） 正极（铜）：2H+2e-=hl t （还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H=Z吊+H T3、H2Q在催化剂作用下受热分解：2H2Q=2HO+OT4、NaSO与 CaCb 反应：NaSO+CaCb=CaSQ +NaCO5、高炉炼铁：2C + O2 = 2CO、Fe 2Q + 3CO =2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质点燃（1）氧化反应（与 Q 的反应）：CH（g）+2O2（g）CQ（g）+2H2O（l）（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：HH| 1 |H-C-H 一

17、（11 H-C-CI + H C1B-"WI Ffl IF"11 F"«!l!HH/wCH4 + Cis -CH3CI + HC1 CHgCl + C12, CH2CI2 + HC1CH2C12 +CHC13 + HC1 CHCI3 + Cl2- CCI4 + HC12、乙烯的主要化学性质. .一点燃（1）氧化反应（与 Q的反应）：GH+3O2CO2+2HOH HH HI II IH-一H+Bf - Br * H-C C -H力口成反应（与Br2的反应）:Br Br（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：CH=CH + H 2*CHCH CH=

18、CH+HCl* CHCHCl （一氯乙烷）CH=CH+HO*CHCHOH（乙醇）（4）聚合反应：口 催化剂 r_1（乙烯制聚乙烯）n匚H&=CHw + fCHjCH-n催件和I（氯乙烯制聚氯乙烯）n CH£=CHC1冉向-3、苯的主要化学性质.一点燃(1)氧化反应(与 Q的反应)：2QH+15O12CQ+6HO(2)取代反应：与Br2的反应：(+、BrFeBr3CHBrHBr苯与硝酸(用HONO1示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体一一硝基苯。反应方程式：浓硫酸, +QnO2 -工 W- +OH(3)加成反应用锲做催化剂，苯与氢发生加成反应

19、:4、乙醇的重要化学性质2OH催化剂(1)乙醇与金属钠的反应：2CHCHOH+2Na- 2CHCHONa+H?点燃(2)乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧：CH3CHOH+3O2CQ+3HOCu或 Ag乙醇的催化氧化反应:2CH3CHOH+62CH3CHO+22O乙醇在常温下的氧化反应：酸性KMnO4或酸性重铭酸钾溶液 CHCHOHCHCOOH5、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaC。：2CHCOOH+CaCO_* (CHCOO zCa+HO+COT乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体:2CHCOOH+NCO* 2CHCOONa+H+COt上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2)乙酸的酯化反应反应原理(与乙醇的反应)：OOI液磕酸 iCR-JOH+IO-CJLCftC-O-GIL + KO乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状 液体。6、蔗糖水解反应：。2凡2O1+HO