高考化学大一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第2节 考点1 物质的量浓度及相关计算课件-人教版高三全册化学课件VIP

1、化学计量在实验中的应用第一章第二节物质的量浓度及其溶液的配制考考 纲纲 解解 读读 考纲要求考纲要求备考指南备考指南真题追踪真题追踪命题趋势命题趋势1.了解溶液的含义。了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶液液的概念。了解溶液浓度的表示方法。理浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度分数和物质的量浓度的概念，并能进行有的概念，并能进行有关计算。关计算。2掌握配制一定溶质掌握配制一定溶质质量分数和物质的量质量分数和物质的量浓度溶液的方法。浓度溶液的方法。2018全国全国卷卷27(4)，全国，全国卷卷13A、28(3)，全国卷，全国卷2

2、6(2)；2017全国卷全国卷26(5)，全国卷，全国卷26(4)、28(4)，全国卷，全国卷9D；2016全全国卷国卷27(3)，全，全国卷国卷36(5)有关物质的量浓度的计算常与有关物质的量浓度的计算常与NA的正误判的正误判断题融合在一起考查，近几年全国卷常以填空断题融合在一起考查，近几年全国卷常以填空题形式出现，如题形式出现，如2018年全国卷年全国卷26(2)、2017年年全国卷全国卷27(1)都考查了一定物质的量浓度溶液都考查了一定物质的量浓度溶液配制所需仪器、操作，配制所需仪器、操作，2016年全国卷年全国卷36(5)考考查物质的量浓度与溶质质量分数的换算。分析查物质的量浓度与溶质

3、质量分数的换算。分析近几年的高考试题，定量分析在高考中所占比近几年的高考试题，定量分析在高考中所占比例回升趋势明显，如例回升趋势明显，如2018年全国卷年全国卷27(4)，全，全国卷国卷28(3)，全国卷，全国卷26(2)都有考查氧化还原都有考查氧化还原滴定的有关计算，这点要引起我们足够的重滴定的有关计算，这点要引起我们足够的重视。复习中应牢记与物质的量相关的基本计算视。复习中应牢记与物质的量相关的基本计算公式，掌握涉及多步化学反应的计算。公式，掌握涉及多步化学反应的计算。考点考点1 物质的量浓度及相关计算物质的量浓度及相关计算栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点

4、突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1物质的量浓度物质的量浓度(1)概念、符号：表示概念、符号：表示_的物理量，的物理量，符号为符号为cB。(2)表达式：表达式：cB_。(3)单位：单位：_(或或mol/L)。【知识梳理知识梳理】单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物质的量 molL1 2溶质的质量分数溶质的质量分数溶质溶质 溶液溶液 3正确判断溶液的溶质并计算其物质的量正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。(2)特殊物质：如特殊物质：如NH

5、3溶于水后溶质为溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时仍以，但计算浓度时仍以NH3作为溶作为溶质。质。(3)含结晶水的物质：含结晶水的物质：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。1判断正误判断正误(正确的画正确的画“”，错误的画，错误的画“”)。(1)1 L水中溶解水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中所形成的溶液中NaCl的物质的量浓度是的物质的量浓度是0.1 molL1()(2)将将25 g CuSO45H2O晶体溶于晶体溶于75 g水中所得的溶液中溶质的质量分数为水中所得的溶液中溶质的质量分数为25%()(3)将将40 g SO3溶于溶于60 g水中所

6、得的溶液中溶质的质量分数为水中所得的溶液中溶质的质量分数为40%()(4)将将62 g Na2O溶于水中，配成溶于水中，配成1 L溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度为溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1()【思维深化思维深化】(5)标准状况下，标准状况下，22.4 L HCl溶于溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为水，盐酸的物质的量浓度为1 molL1()(6)T 时，时，100 g饱和食盐水中，含有饱和食盐水中，含有NaCl的质量为的质量为m g，则该温度时，则该温度时，NaCl的的溶解度是溶解度是m g()(7)同浓度的三种溶液中，同浓度的三种溶液中，Na2SO4、MgSO

7、4、Al2(SO4)3，其体积比为，其体积比为3 2 1，则则SO浓度之比为浓度之比为3 2 3()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2将将10.6 g Na2CO3溶于水配成溶于水配成1 L溶液。溶液。(1)该溶液中该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为_，溶液中，溶液中Na的物质的量浓度的物质的量浓度为为_。(2)向该溶液中加入一定量向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中固体，使溶液中Na的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变假设溶液体积不变)，需加入，需加入NaCl的质量为的质量为_；此时；此时Cl的物质的量浓度为的物质

8、的量浓度为_。【答案答案】(1)0.1 molL10.2 molL1(2)11.7 g0.2 molL13将标准状况下的将标准状况下的a L NH3溶于溶于100 g水中，得到溶液的密度为水中，得到溶液的密度为b gcm3，则该，则该溶液中溶质的物质的量浓度为溶液中溶质的物质的量浓度为_，溶液的溶质质量分数为，溶液的溶质质量分数为_。考考 点点 突突 破破2 2 【答案答案】C物质的量浓度与质量分数、溶解度的换算物质的量浓度与质量分数、溶解度的换算3在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为，溶液密度为d gcm3，质量分数为质量分数为w，物质的量浓度为，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温，该温度下度下NaOH的溶解度为的溶解度为S。(1)用用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为为_。(2)用用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为为_。(3)用用w、d表示