高考化学大一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第2讲 弱电解质的电离课件 鲁科版-鲁科版高三全册化学课件

1、第第2讲弱电解质的电离讲弱电解质的电离【2019备考】备考】最新考纲最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。算。考点一弱电解质的电离考点一弱电解质的电离(频数：频数：难度：难度：)1.弱电解质弱电解质(1)概念概念强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水2.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(2)与化合物类型的关系与化合物类型的关系强电解质主

2、要是大部分强电解质主要是大部分化合物及某些化合物及某些化合物，弱电解质主化合物，弱电解质主要是某些要是某些化合物。化合物。(1)电离平衡的建立电离平衡的建立在一定条件在一定条件(如温度、浓度等如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：离子离子共价共价共价共价(2)电离平衡的特征电离平衡的特征离子离子分子分子(3)外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响温度：温度升高，电离平衡温度：温度升

3、高，电离平衡移动，电离程度移动，电离程度。浓度：稀释溶液，电离平衡浓度：稀释溶液，电离平衡移动，电离程度移动，电离程度。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡移动，电离程度移动，电离程度。加入能反应的物质：电离平衡加入能反应的物质：电离平衡移动，电离程度移动，电离程度。向右向右增大增大向右向右增大增大向左向左减小减小向右向右增大增大电离平衡电离平衡“三提醒三提醒”稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如OH是增大的。是增大的。电离平衡右移，电解质分子的浓

4、度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移，电离程度也不一定增大。电离平衡右移，电离程度也不一定增大。1.教材基础知识判断教材基础知识判断答案答案(1)(2)(3)(4)(5)2.以以0.1 molL1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COOHH0的影响。的影响。实例实例(稀溶液稀溶液)CH3COOH HCH3COOH0改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向n(H)H导电能力导电能力Ka加水稀释加水稀释 加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸 通入通入HCl(g) 加加NaOH(s

5、) 加入镁粉加入镁粉 升高温度升高温度 加加CH3COONa(s)减小减小减小减小增强增强不变不变答案增大减小减弱不变增大增大增强不变增大增大增强答案增大减小减弱不变增大增大增强不变增大增大增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变增大增大增强不变减小减小增强不变减小减小增强不变增大增大增强增大增大答案答案(1)(2)(3)(4)探源：探源：本考题源于教材本考题源于教材LK选修选修4 P81“交流交流研讨研讨”及其拓展，对弱电解质电离的影及其拓展，对弱电解质电离的影响因素响因素(加水稀释加水稀释)进行了考查。进行了考查。题组一弱电解质及其电离平衡特点题组一弱电解质及其电离平衡特点1.下列有关电离

6、平衡的叙述正确的是下列有关电离平衡的叙述正确的是()A.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析解析电离平衡是化学平衡的一种，平衡时，电离过程和离子结合成分子的过程电离平衡

7、是化学平衡的一种，平衡时，电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。正确。答案答案A2.下列事实中，能说明下列事实中，能说明MOH是弱碱的有是弱碱的有()0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞试液变红溶液可以使酚酞试液变红0.1 molL1 MCl溶液呈酸性溶液呈酸性0.1 molL1 MOH溶液的导电能力比溶液的导电能力比0.1 molL1

8、NaOH溶液弱溶液弱等体积的等体积的0.1 molL1 MOH溶液与溶液与0.1 molL1 HCl溶液恰好完溶液恰好完全反应全反应A. B.C. D.解析解析0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根能电离出氢氧根离子，而不能说明离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；是弱碱；0.1 molL1 MCl溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，则为强酸弱碱盐，则MOH为弱碱；为弱碱；溶液的导电能力与溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，离子浓度和离子所带的电荷数有关，0

9、.1 molL1 MOH溶液的导电能力比溶液的导电能力比0.1 molL1 NaOH溶液的弱，说明溶液的弱，说明MOH溶液中离子浓度比溶液中离子浓度比NaOH溶液中离子浓度溶液中离子浓度小，小，MOH部分电离，为弱碱；部分电离，为弱碱；等体积的等体积的0.1 molL1 MOH溶液与溶液与0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都能恰好完全反应。溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都能恰好完全反应。答案答案B题组二外界条件对电离平衡移动的影响题组二外界条件对电离平衡移动的影响3.0.1 mol/L的氨水的氨水10 mL，加蒸馏水稀释到，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化

10、中正确的是后，下列变化中正确的是()答案答案CNH4Cl固体固体硫酸硫酸NaOH固体固体水水加热加热加入少量加入少量MgSO4固体固体A. B. C. D.答案答案C【反思归纳反思归纳】从从“定性定性”和和“定量定量”两个角度理解电离平衡两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向平衡向“减弱减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消抵消”或或“超越超越”这种改变。这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之从定量角度分析电离平衡：当

11、改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。分析。考点二电离平衡常数考点二电离平衡常数(频数：频数：难度：难度：)1.表达式表达式2.意义意义相同条件下，相同条件下，K值越大，表示该弱电解质值越大，表示该弱电解质电离，所对应的酸性或碱性电离，所对应的酸性或碱性相对相对。越易越易越强越强3.特点特点电离常数只与电离常数只与有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是的，故温度升高，的，故温度升高，K。多

12、元弱酸是分步电离的，。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是各级电离常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第，所以其酸性主要决定于第步电离。步电离。4.影响因素影响因素温度温度吸热吸热增大增大一一有关电离平衡常数的计算有关电离平衡常数的计算(以弱酸以弱酸HX为例为例)1.(LK选修选修4P82“追根寻源追根寻源”改编改编)已知已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：下，醋酸溶液中存在下述关系：答案答案(1)不变不变(2)1.3104 mol/L答案答案8.7107N2H6(HSO4)2探源：探源：本题源于本题源于LK选修选修4 P82“追根寻源追根寻源”及其拓展，对电离平衡常数的

13、求算进行及其拓展，对电离平衡常数的求算进行了考查。了考查。A.A随温度的升高而降低随温度的升高而降低B.35 时，时，ABC.AB的电离程度：的电离程度：(25 )(35 )D.AB的电离是吸热过程的电离是吸热过程解析解析由于由于K(25 )K(35 )，故，故A随温度的升高而增大，随温度的升高而增大，A错；由电离方程式错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在可知，在任何温度下，都存在AB，B错；由错；由25 和和35 时的平衡常数可时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，知，温度越高，电离程度越大，C错；由于错；由于K(25 )K(35 )，因此，因此AB的电离是的电离是吸热过程，吸热过

14、程，D正确。正确。答案答案D2.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()酸酸HXHYHZ浓度浓度/(molL1)0.120.20.911电离度电离度0.250.20.10.30.5电离常数电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5答案答案D3.运用表中电离常数判断，可以发生的反应是运用表中电离常数判断，可以发生的反应是()A.HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3B.2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2C.HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2D.NaBrONaHCO3=Na2CO3HBrO酸酸电离常数电离

15、常数(25 )碳酸碳酸Ka14.3107Ka25.61011次溴酸次溴酸Ka2.4109答案答案A【练后归纳练后归纳】电离常数的电离常数的4大应用大应用(1)判断弱酸判断弱酸(或弱碱或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性或碱性)越强。越强。(2)判断盐溶液的酸性判断盐溶液的酸性(或碱性或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性或酸性)越弱。越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸强酸制弱酸”规律。规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。判断微粒浓度

16、比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。比值的变化情况。题组二电离平衡常数及电离度的定量计算题组二电离平衡常数及电离度的定量计算4.已知室温时，已知室温时，0.1 molL1某一元酸某一元酸HA在水中有在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是发生电离，下列叙述错误的是()A.该溶液的该溶液的pH4B.升高温度，溶液的升高温度，溶

17、液的pH增大增大C.此酸的电离平衡常数约为此酸的电离平衡常数约为1107D.由由HA电离出的电离出的H约为水电离出的约为水电离出的H的的106倍倍答案答案B答案答案(1)1.961054.2107考点三强酸考点三强酸(碱碱)与弱酸与弱酸(碱碱)的比较的比较(频数：频数：难度：难度：)1.两方面突破一元强酸与一元弱酸比较两方面突破一元强酸与一元弱酸比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目比较项目酸酸HpH中和碱的能力中和碱的能力与足量与足量Zn反反应产生应产生H2的量的量开始与金属反开始与金属反应的速率应的速率一元

18、强酸一元强酸一元弱酸一元弱酸大大小小小小大大相同相同相同相同大大小小(2)相同相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较比较项目项目酸酸H酸酸中和碱中和碱的能力的能力与足量与足量Zn反应产生反应产生H2的量的量开始与金开始与金属反应的属反应的速率速率一元强酸一元强酸少少一元弱酸一元弱酸说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。相同相同小小小小大大大大多多相同相同2.图像法理解一强一弱的稀释规律图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数

19、，加水稀释相同的倍数，_的的pH大大加水稀释到相同的加水稀释到相同的pH，_加入加入的水多的水多醋酸醋酸盐酸盐酸(2)相同体积、相同相同体积、相同pH的盐酸、醋酸的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，加水稀释相同的倍数，_的的pH大大加水稀释相同的加水稀释相同的pH，_加加入的水多入的水多盐酸盐酸醋酸醋酸1.教材基础知识拓展教材基础知识拓展在一定温度下，有在一定温度下，有a.盐酸盐酸b.硫酸硫酸c.醋酸三种酸醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，当三种酸物质的量浓度相同时，H由大到小的顺序是由大到小的顺序是_(用字母表示用字母表示，下同下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和同体积

20、、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者若三者H相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者当三者H相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是_。(5)当三者当三者H相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的产生相同体积的H2(相同状况相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为，则开始时反应速率的

21、大小关系为_，反应所，反应所需时间的长短关系是需时间的长短关系是_。(6)将将H相同的三种酸均加水稀释至原来的相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，倍后，H由大到小的顺序是由大到小的顺序是_。(7)将将H相同体积相同的三种酸，分别与等浓度的相同体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至稀溶液反应至pH7，则则消耗消耗NaOH溶液的体积大小关系为溶液的体积大小关系为_。答案答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab(7)cab2.(溯源题溯源题)(2015海南高考海南高考)下列曲线中，可以描述乙酸下列曲线中，可以描述乙酸(甲，甲，Ka1.81

22、05)和一氯乙和一氯乙酸酸(乙，乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是在水中的电离度与浓度关系的是()解析解析这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，排除，排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，选项，正确选项是正确选项是B。答案答案B题组强酸题组强酸(碱碱)与弱酸与弱酸(碱碱)的比较和应用的比较和应用1.25 时，相同时，相同pH的两种一元弱酸的两种一元弱酸HA与与HB溶液分别加水稀释，溶液溶液分别加水稀释，溶液pH随

23、溶液体积随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.同浓度的同浓度的NaA与与NaB溶液中，溶液中，A小于小于BB.a点溶液的导电性大于点溶液的导电性大于b点溶液点溶液C.a点的点的HA大于大于b点的点的HBD.HA的酸性强于的酸性强于HB解析解析由于稀释过程中由于稀释过程中HA的的pH变化较大，故变化较大，故HA的酸性强于的酸性强于HB，D项正确；酸的项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的的水解程度大，同浓度的NaA与与NaB溶液中溶液中B小于小于A，A项错误；项错误；b点

24、溶液的点溶液的pH小于小于a点溶液的点溶液的pH，说明，说明b点溶液点溶液中中H较大、较大、B较大，故溶液导电性较强，较大，故溶液导电性较强，B项错误；项错误；HA酸性强于酸性强于HB，则相同，则相同pH的溶液，的溶液，HAHB，稀释相同倍数时，稀释相同倍数时，a点的点的HA小于小于b点的点的HB，C项错误。项错误。答案答案D2.在体积都为在体积都为1 L，pH都等于都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符锌粒，则如图所示符合客观事实的是合客观事实的是()解析解析因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于都等于2的盐酸和醋酸溶液中，的盐酸和醋酸溶液中，HCl0.01 molL1，而，而CH3COOH0.01 molL1，1 L溶液中溶液中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01 mol。A项，相同时间内项，相同时间内pH变化较大的应为变化较大的应为HCl，错误；，错误；B项，项，产生产生H2的速率大的应为的速率大的应为CH3COOH，错误；，错误；D项，相同时间内项，相同时间内H变化较大的为变化较大的为HCl，错误。，错误。答案答案C3.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是现