![大一无机化学期末考试试题精选_第1页](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2021-12/28/983092e0-becb-486f-a2ce-5952bb3e1671/983092e0-becb-486f-a2ce-5952bb3e16711.gif)
![大一无机化学期末考试试题精选_第2页](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2021-12/28/983092e0-becb-486f-a2ce-5952bb3e1671/983092e0-becb-486f-a2ce-5952bb3e16712.gif)
![大一无机化学期末考试试题精选_第3页](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2021-12/28/983092e0-becb-486f-a2ce-5952bb3e1671/983092e0-becb-486f-a2ce-5952bb3e16713.gif)
![大一无机化学期末考试试题精选_第4页](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2021-12/28/983092e0-becb-486f-a2ce-5952bb3e1671/983092e0-becb-486f-a2ce-5952bb3e16714.gif)
![大一无机化学期末考试试题精选_第5页](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2021-12/28/983092e0-becb-486f-a2ce-5952bb3e1671/983092e0-becb-486f-a2ce-5952bb3e16715.gif)
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
1、(V ) 1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。(,)2.同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。(V ) 3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焰的变化量均为零。(V ) 4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。(X ) 5.原子轨道的形状由量子数 m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。(1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:aa. p区vn A族b. s区U A族c. ds区U B族d. p区VI族2)下列物质中,哪个是非极性分子:ba H2Ob CO2c HCld
2、 NH33)极性共价化合物的实例是:ba KClb HClc CCl4d BF364)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl(5)在 298K, 100kPa 下,反应2H2(g) + OXg) = 2H2O(1)rHm = -572 kJ - mol-1贝1J H2O( l)的fHm®为:d6)定温定压下,已知反应- 1a. 572 kJ - mol- 1c. 286 kJ - molB=Abd-572 kJ -286 kJ -1mol-1mol的反应热为rHm1®,反应B=C的反应热为rHm2®,则反应A
3、=C的反应热4rHm3®为:da. rHm1 + rHm2a ab. A rHm1 - rHm2c. ArHm1e+2 ArHm2ed . rHm2 一 rHm1(7)已知HF (g)的标准生成热 fHm® = -565 kJ - mol-1,则反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g)的 rHm®为:d-1a. 565 kJ - mol-1b. -565 kJ - mol-1c. 1130 kJ - mol-1d . -1130 kJ - mol8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl 后,氨水的离解度:da.没变化b.微有上升c.剧烈上升d.下降(9) N的氢化物(
4、NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3: ca.分子量最小b.取向力最强c.存在氢键d.诱导力强(10)在一定条件下,一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:ca.它们总是相等b.它们的和等于1c.它们的积等于1d.它们没有关系(11)下列反应及其平衡常数 H2 (g) + S(s尸H2s(g) Kie; S(S)+ O2(g) = SO2(g)K20,则反应 H2(g) +SO2(g) =O2(g) +H2s(g)的平衡常数 K0是:da. K1° + K2°b. K1°- K2°c, K1° >
5、;K2°. d, K1°+K2°(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焰 Eim®为:cb.小于零a.大于零c.等于零d.无法确定(13)不合理的一套量子数(1a. 4, 0, 0, 十2, -1c. 4, 3, +3,2, , 一 ,1b. 4, 0, 1 , 一21d. 4, 2, 0, 十2(14)向HAc溶液中,加入少许固体物质,使HAc离解度减小的是:ba. NaClb. NaAc c. FeCl3d. KCN(15) NH 3溶于水后,分子间产生的作用力有:da.取向力和色散力b.取向力和诱导力c.诱导力和色散力d.取向力、色散力、诱导力及氢
6、键(16) 25C 时,Mg(OH)2 的 K 丁为 1.2 X 10-11,在 0.01mol L -1 的 NaOH 溶液中的溶解度为:ca. 1.2X10 9 mol L 1b. 2.4x 10 9mol L 1c. 1.2X10 7 mol L 1d. 1.7X 10 5mol L 1(17)已知 E®(Fe3+/Fe2+) = 0.770V, E®( Cu2+/Cu) = 0.340V,则反应2Fe3+( 1mol - L 1)+Cu = 2Fe2+( 1mol - L 1) + Cu2+(1mol L 1)可以:ba.呈平衡状态b.自发正向进行c.自发逆向进行d
7、.前三者都错(18)已知Fe3+e = Fe2+, E0= 0.770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V,则溶液中必定是:a. c(Fe3+)< 1b, c( Fe2+) < 1c. c( Fe2+)/ c(Fe3+)<1d. c(Fe3+)/ c( Fe2+) < 1(19)角量子数l描述核外电子运动状态的:ca.电子能量高低;b.电子自旋方向;c.电子云形状;d.电子云的空间伸展方向;(20)以下各组物质可做缓冲对的是:aa. HCOOH HCOONab. HCl NaClc. HAc H2SO4d. NaOH NH3 - H2O1 .写出具
8、有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4 , l=1 4p B. n=5 , l=2 5d2 .写出下列原子在基态时的电子排布(1) . Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;(2). Fe1s22s22p63s23p63d64s2;3 .等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为 _120._109.5. rHm2®,则反应 9B=C 的反应热rHmS® 为(rHm20- 3 A rHm1°)。5 . CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为(K® =1/Pco2)。6 . 25 c时 Ag2CrO4 的溶解度为
9、(6.1X10-4)。(Ksp®(Ag2CrO4)=9.0X 10-10)。7 .已知:Zn2+ + 2e- =ZnE° (Zn2+/Zn ) = -0.762 8V,那么2Zn 2+ + e 2 Zn E (Zn2+/Zn)= (-0.762 8V) 由此可知,标准电极电势E由(物质的电势)决定,与电极反应中(计量系数)无关。8 .某元素电子构型为Ar3d 54s2,此元素位于(4)周期,(7 )族。9 .命名下列配合物:a. Ni(en) 2Cl 2 (二氯化二-乙二胺合馍(II) b. Na3AlF 6( 六氟合氯酸钠 )1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个
10、电子的运动状态?2. BF 3分子构型是平面三角形,而NH分子构型是三角锥形,试用杂化轨道理论解释3. CH4、H2O、NH 3中心原子杂化态皆是sp3,其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?2、化学Ag+Fe2+=Fe3+Ag 在原电池中发生,试写出原电池符号和电极反应。2.浓度土匀为0.01mol L1的C和CrO2-的混合溶液中,逐滴加入 AgNO3溶液,何种离子先沉淀?当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少?( Kspe (AgCl) =2X10-10, Kspe (Ag£rO4)=1X10-12)解:AgCl先沉淀Cl -=2X10-5D ) 3.下列关系式中错误
11、的是:A、H=U+PVB、AU(体系)+ AU(环境)=0C、AG=A H-T A SD、A G(正反应)X A G(逆反应)=1(A ) 6.在298K的温度下石墨的标准生成自由能为:A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定D ) 8.对于等温等压下进行的任一反应,下列叙述正确的是:A、ArSm越小反应速度越快C、A rGm越小反应速度越快(D ) 9.下列四个量子数(依次为A、(3、1、0、+12)C、(4、0、0、+2)B、ArHm越小反应速度越快D、Ea越小反应速度越快n, l, m, ms)不合理的一组是:B、(4、3、1、-4 )D、(2、0、1、-4 )B ) 10.下列四个量
12、子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是:A、(4、1、0、+12 )B、(4、2、1、-4 )C、(4、0、0、+2)D、(4、1、1、-4(D ) 11.下列分子中C原子形成共价键时,原子轨道采取SP3杂化的是:A、CO2B、CH2=CH2C、CH三 CHD、CH4(C ) 12.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:A、取向力B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在(A ) 13.按照酸碱质子理论,下列既能做质子酸又能做质子碱的是:A、HCO3B、NH4+C、H3O+D、NO3B ) 14,下列溶液(浓度均为0.1 0 mol L-1)pH值最大的是:A、NaAc 溶液(Ka=1.7
13、6X 10-5)B、NH3H2O 溶?(Kb=1.78 X 10-5)C、K2s 溶液(K2=7.1 X 10-15)D、HCN 溶液(Ka=4.0 X 1010)(B ) 15.下列两溶液等体积混合后,具有缓冲能力的是:A、0.5 mol L-1 HCl 和 0.5 mol L-1NaAcB、0. 1mol - L-1HCl 和 0. 2mol L-1NaAcC、0. 2mol L-1HCl和0. 1mol L-1NaAc D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都 不能组成缓冲溶液(C ) 16.在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后,BaSO4的溶解度增大的是:A、Na2SO
14、4B、BaCl2C、KNO 3D、H2SO4(C ) 17.已知某难溶电解质 A2B的Ksp=3.2 X 10-17,则该难溶物的溶解度为:A、5.6 x 10-9mol L-1B、3.2 x 10-6mol - L-1C、2.0 x 10-6mol - L-1D、8.9 x 10-9mol - L-1(D ) 18.下列化合物中,正负离子间附加极化作用最强的是:A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI(D ) 19.下列分子间能形成氢键的是:A、HF HIB、H2OH2SeC、NH3H3AsD、NH3H2O(D ) 20.在XeF4分子中,中心原子“ Xe”的价层电子对数是:A、3对B、
15、 4对C、 5对D、 6对5 .可逆反应2A(g)+B(g)=D(g)+E(g)达到平衡时,其平衡常数表示式为Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P* , Kp与 Kc 的关系为 Kp=Kc (RT-1)。6 .反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H 2(g), ArHmo > 0 达到平衡时,若减小容器的体积, 平衡 正向 移动,平衡常数 不变 ;若提高体系的温度,平衡 正向 移动,平衡常 数增大7 .在配制FeCl3、SnCl2溶液时,通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解。8 .溶度积规则是指:当J=Ksp 达到沉淀溶解平衡,形成饱和溶液;当J>Ksp 为
16、过饱和溶液,会有沉淀产生;当 J<Ksp为不饱和溶液,若有沉淀,沉淀会溶解。9 .在NH 3H2。溶液中加入一定量的固体NH4C1,则溶液中的 OH-浓度 降低 ,NH3的解离度 减小,这种现象称为 同离子效应。 NH 3的解离常数 _ 不变 。10 . 30号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2,该元素属于第四 周期,I旧族,ds 区。1.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是 ( D )A.(3,1,-2,1/2)B.(2,0,0,0)C.(2,-1,+1,1/2)D.(3,2,+1,-1/2)2,下列说法中,正确的是 ( B )A.色散力仅存在于非极性分
17、子之间B.极性分子之间的作用力叫取向力C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D.分子量小的物质,其熔沸点也会高于分子量大的物质3 . 一个原子的第四电子层可容纳的电子个数 ( D )A.8B.18C.24D.324 .某原子2P轨道上有2个电子,描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是(2, 1, 0,+ 1/2),则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是 ( D )A. (2, 1,0, -1/2) B.(2,1,-1,-1/2)C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2)5 .下列各对物质中,分子间作用力最弱的是 ( D )A. NH3 和 PH3B. He 和 Ne C. N2 和。2D. H 2。和 CO26 .下列物质中,哪一个沸点最高 (A )A.HFB.HClC.HBrD.HI7 .下列物种中,变形性最大的是 (BA.Na+B.I-C.Rb+D.Cl-8 .下列各键中,极性最小的是 ()A.LiHB.HClC. HBrD.HI9 .下列分子中,偶极矩为零的是 ( A )A.CO2B.SO2C.H2 OD.NH310
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 眼科遗传病基因检测简介
- 初三年级工作计划
- 超市供货购销合同范本(7篇)
- 2020年青海省《工程造价管理基础知识》每日一题(第375套)
- 高中二年级上学期英语《必修第三册 Unit 5 Grammar》教学设计
- 人教新目标八年级下册英语全册教案
- 新人教版六年级下册数学全册教学设计
- 贵州省遵义市遵义县2023-2024学年六年级下学期5月模拟预测数学试题含解析
- 贵州省遵义市桐梓县重点名校2025年高中毕业班模拟考试(一)化学试题含解析
- 贵州省遵义市第十八中学2025年高三物理试题下学期第一次模拟考试试题含解析
- 企业发展专业知识考试题库
- GCS配电柜作业指导书
- 《走向共同富裕》精品教案
- 消火栓系统原理及检查课件
- 小学数学与数学思想方法(王永春)课件
- 安全主题班会课件(18张)
- 玉文化创意产业园设计方案
- 35kV集电线路直埋施工方案
- 初中(中考)《深本数学116解题模型》500张课件
- 综合实践科学生活中的小窍门市公开课金奖市赛课一等奖课件
- 灭菌、解析作业指导书
评论
0/150
提交评论