大一无机化学期末考试试题精选

1、(V ) 1.电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。(，)2.同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。(V ) 3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焰的变化量均为零。(V ) 4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。(X ) 5.原子轨道的形状由量子数 m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。(1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是：aa. p区vn A族b. s区U A族c. ds区U B族d. p区VI族2)下列物质中，哪个是非极性分子：ba H2Ob CO2c HCld

2、 NH33)极性共价化合物的实例是：ba KClb HClc CCl4d BF364)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl(5)在 298K, 100kPa 下，反应2H2(g) + OXg) = 2H2O(1)rHm = -572 kJ - mol-1贝1J H2O( l)的fHm®为：d6)定温定压下，已知反应- 1a. 572 kJ - mol- 1c. 286 kJ - molB=Abd-572 kJ -286 kJ -1mol-1mol的反应热为rHm1®,反应B=C的反应热为rHm2®,则反应A

3、=C的反应热4rHm3®为：da. rHm1 + rHm2a ab. A rHm1 - rHm2c. ArHm1e+2 ArHm2ed . rHm2 一 rHm1(7)已知HF (g)的标准生成热 fHm® = -565 kJ - mol-1,则反应 H2(g)+F2(g)=2HF(g)的 rHm®为：d-1a. 565 kJ - mol-1b. -565 kJ - mol-1c. 1130 kJ - mol-1d . -1130 kJ - mol8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl 后，氨水的离解度：da.没变化b.微有上升c.剧烈上升d.下降(9) N的氢化物(

4、NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3： ca.分子量最小b.取向力最强c.存在氢键d.诱导力强(10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca.它们总是相等b.它们的和等于1c.它们的积等于1d.它们没有关系(11)下列反应及其平衡常数 H2 (g) + S(s尸H2s(g) Kie; S(S)+ O2(g) = SO2(g)K20,则反应 H2(g) +SO2(g) =O2(g) +H2s(g)的平衡常数 K0是：da. K1° + K2°b. K1°- K2°c, K1° >

5、;K2°. d, K1°+K2°(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焰 Eim®为：cb.小于零a.大于零c.等于零d.无法确定(13)不合理的一套量子数(1a. 4, 0, 0, 十2, -1c. 4, 3, +3,2, , 一 ，1b. 4, 0, 1 , 一21d. 4, 2, 0, 十2(14)向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：ba. NaClb. NaAc c. FeCl3d. KCN(15) NH 3溶于水后，分子间产生的作用力有：da.取向力和色散力b.取向力和诱导力c.诱导力和色散力d.取向力、色散力、诱导力及氢

6、键(16) 25C 时，Mg(OH)2 的 K 丁为 1.2 X 10-11,在 0.01mol L -1 的 NaOH 溶液中的溶解度为:ca. 1.2X10 9 mol L 1b. 2.4x 10 9mol L 1c. 1.2X10 7 mol L 1d. 1.7X 10 5mol L 1(17)已知 E®(Fe3+/Fe2+) = 0.770V, E®( Cu2+/Cu) = 0.340V,则反应2Fe3+( 1mol - L 1)+Cu = 2Fe2+( 1mol - L 1) + Cu2+(1mol L 1)可以：ba.呈平衡状态b.自发正向进行c.自发逆向进行d

7、.前三者都错(18)已知Fe3+e = Fe2+, E0= 0.770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V,则溶液中必定是:a. c(Fe3+)< 1b, c( Fe2+) < 1c. c( Fe2+)/ c(Fe3+)<1d. c(Fe3+)/ c( Fe2+) < 1(19)角量子数l描述核外电子运动状态的：ca.电子能量高低；b.电子自旋方向；c.电子云形状；d.电子云的空间伸展方向；(20)以下各组物质可做缓冲对的是：aa. HCOOH HCOONab. HCl NaClc. HAc H2SO4d. NaOH NH3 - H2O1 .写出具

8、有下列指定量子数的原子轨道符号：A. n=4 , l=1 4p B. n=5 , l=2 5d2 .写出下列原子在基态时的电子排布(1) . Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;(2). Fe1s22s22p63s23p63d64s2;3 .等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为 _120._109.5. rHm2®,则反应 9B=C 的反应热rHmS® 为(rHm20- 3 A rHm1°)。5 . CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为(K® =1/Pco2)。6 . 25 c时 Ag2CrO4 的溶解度为

9、(6.1X10-4)。(Ksp®(Ag2CrO4)=9.0X 10-10)。7 .已知：Zn2+ + 2e- =ZnE° (Zn2+/Zn ) = -0.762 8V,那么2Zn 2+ + e 2 Zn E (Zn2+/Zn)= (-0.762 8V) 由此可知，标准电极电势E由(物质的电势)决定，与电极反应中(计量系数)无关。8 .某元素电子构型为Ar3d 54s2,此元素位于(4)周期，(7 )族。9 .命名下列配合物：a. Ni(en) 2Cl 2 (二氯化二-乙二胺合馍(II) b. Na3AlF 6( 六氟合氯酸钠 )1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个

10、电子的运动状态？2. BF 3分子构型是平面三角形，而NH分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释3. CH4、H2O、NH 3中心原子杂化态皆是sp3,其键角大小是否相同？为什么？其空间构型各为何？2、化学Ag+Fe2+=Fe3+Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。2.浓度土匀为0.01mol L1的C和CrO2-的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？( Kspe (AgCl) =2X10-10, Kspe (Ag£rO4)=1X10-12)解：AgCl先沉淀Cl -=2X10-5D ) 3.下列关系式中错误

11、的是：A、H=U+PVB、AU(体系)+ AU(环境)=0C、AG=A H-T A SD、A G(正反应)X A G(逆反应)=1(A ) 6.在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定D ) 8.对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：A、ArSm越小反应速度越快C、A rGm越小反应速度越快(D ) 9.下列四个量子数(依次为A、(3、1、0、+12)C、(4、0、0、+2)B、ArHm越小反应速度越快D、Ea越小反应速度越快n, l, m, ms)不合理的一组是：B、(4、3、1、-4 )D、(2、0、1、-4 )B ) 10.下列四个量

12、子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是:A、(4、1、0、+12 )B、(4、2、1、-4 )C、(4、0、0、+2)D、(4、1、1、-4(D ) 11.下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：A、CO2B、CH2=CH2C、CH三 CHD、CH4(C ) 12.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A、取向力B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在(A ) 13.按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：A、HCO3B、NH4+C、H3O+D、NO3B ) 14,下列溶液(浓度均为0.1 0 mol L-1)pH值最大的是：A、NaAc 溶液(Ka=1.7

13、6X 10-5)B、NH3H2O 溶?(Kb=1.78 X 10-5)C、K2s 溶液(K2=7.1 X 10-15)D、HCN 溶液(Ka=4.0 X 1010)(B ) 15.下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A、0.5 mol L-1 HCl 和 0.5 mol L-1NaAcB、0. 1mol - L-1HCl 和 0. 2mol L-1NaAcC、0. 2mol L-1HCl和0. 1mol L-1NaAc D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都 不能组成缓冲溶液(C ) 16.在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是:A、Na2SO

14、4B、BaCl2C、KNO 3D、H2SO4(C ) 17.已知某难溶电解质 A2B的Ksp=3.2 X 10-17,则该难溶物的溶解度为：A、5.6 x 10-9mol L-1B、3.2 x 10-6mol - L-1C、2.0 x 10-6mol - L-1D、8.9 x 10-9mol - L-1(D ) 18.下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI(D ) 19.下列分子间能形成氢键的是：A、HF HIB、H2OH2SeC、NH3H3AsD、NH3H2O(D ) 20.在XeF4分子中，中心原子“ Xe”的价层电子对数是：A、3对B、

15、 4对C、 5对D、 6对5 .可逆反应2A(g)+B(g)=D(g)+E(g)达到平衡时，其平衡常数表示式为Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P* , Kp与 Kc 的关系为 Kp=Kc (RT-1)。6 .反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H 2(g), ArHmo > 0 达到平衡时，若减小容器的体积， 平衡 正向 移动,平衡常数 不变 ；若提高体系的温度，平衡 正向 移动,平衡常 数增大7 .在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解。8 .溶度积规则是指：当J=Ksp 达到沉淀溶解平衡,形成饱和溶液；当J>Ksp 为

16、过饱和溶液，会有沉淀产生；当 J<Ksp为不饱和溶液,若有沉淀，沉淀会溶解。9 .在NH 3H2。溶液中加入一定量的固体NH4C1,则溶液中的 OH-浓度 降低 ，NH3的解离度 减小,这种现象称为 同离子效应。 NH 3的解离常数 _ 不变 。10 . 30号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2,该元素属于第四 周期,I旧族，ds 区。1.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是 ( D )A.(3,1,-2,1/2)B.(2,0,0,0)C.(2,-1,+1,1/2)D.(3,2,+1,-1/2)2,下列说法中，正确的是 ( B )A.色散力仅存在于非极性分

17、子之间B.极性分子之间的作用力叫取向力C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质3 . 一个原子的第四电子层可容纳的电子个数 ( D )A.8B.18C.24D.324 .某原子2P轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是(2, 1, 0,+ 1/2),则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是 ( D )A. (2, 1,0, -1/2) B.(2,1,-1,-1/2)C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2)5 .下列各对物质中，分子间作用力最弱的是 ( D )A. NH3 和 PH3B. He 和 Ne C. N2 和。2D. H 2。和 CO26 .下列物质中，哪一个沸点最高 (A )A.HFB.HClC.HBrD.HI7 .下列物种中，变形性最大的是 (BA.Na+B.I-C.Rb+D.Cl-8 .下列各键中，极性最小的是 ()A.LiHB.HClC. HBrD.HI9 .下列分子中，偶极矩为零的是 ( A )A.CO2B.SO2C.H2 OD.NH310