福建省三明一中2010-2011学年高二化学第二次月考苏教版

1、三明一中2010-2011学年度上学期学段考试卷高二化学试题（考试时间120分钟）一. 选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,本题共50分）1 .柠檬水中的c (OH-) =10-11 mol/L,则其PH是 ( )A. 11 B. 7 C. 5 D. 32. 下列实验方案合理的是 ( ) A. 在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极，用盐酸做电解质溶液B. 往碘化银沉淀中滴加氯化钠溶液，使碘化银沉淀转化为氯化银C. 制备FeCl3 溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸，再加水稀释 D. 用湿润的PH试纸测量某酸溶液的PH，测出溶液的酸碱性3. 向三份0.1mol/LCH3C

2、OONa溶液中分别加入少量的 NH4NO3、 Na2CO3、 FeCl3固体 (忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为 ( )A. 减小、增大、减小 . B. 增大、减小、减小 C . 减小、增大、增大、 D . 增大、减小、增大、 4. 常温时，将V1ml c1mol/L的氨水滴加到V2ml c2mol/L的盐酸中，下列结论中正确的是( )A. 若混合溶液的PH=7。则c1V1= c2V2B. 若 V1=V2, c1=c2 , 则混合溶液中c(NH4+) = c(Cl-)。C. 若混合溶液的PH=7,则混合溶液中c(NH4+) = c(Cl-)。D. 若V1=V2, 且混合溶液

3、的PH<7,则一定是c1<c25. 已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可充电电池上有两极（如图所示），一极旁标有“+”，另一极旁标有“”。下列关于标有“”的一极的说法中正确的是( )充电式电池A. 充电时作阳极，放电时作正极 B. 充电时作阳极，发生氧化反应2008年11月3日 C. 充电时作阴极，发生还原反应D. 充电时作阴极，放电时作正极6. 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中一定能大量共存的离子组是( )A. Cl- 、 Mg2+、 H+ 、Ba2+ 、 SO42- B. Na+ 、 Ba2+、 NO3- 、 OH- 、 Al3+ C . M

4、nO4- 、 K+ 、 Cl- 、 H+ 、 SO42- 、D. K+ 、 NO3- 、 SO42- 、 Cl- 、Na+ 7. 已知2mol H2 燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A. H2O(l) =H2(g)+ 1/2 O2(g)； H = +242 kJ·mol-1B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H = - 484 kJ·mol-1C. H2(g)+ 1/2 O2(g) =H2O(g)； H = +242 kJ·mol-1D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H =- - 484 kJ·

5、;mol-1 8. 对于任何一个化学平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是( )A. 加入一种反应物 B. 升高温度C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂9. 可以充分说明反应P（g）+Q (g) R (g) + S (g) 在恒温恒容下已达到平衡的是( )A. 反应容器内的压强不随时间改变B. 反应容器内P、Q、 R、 S四者共存 C. P的生成速率和S的生成速率相等D. 反应容器内气体总物质的量不随时间变化10、下列说法中正确的是（ ）A强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强B强电解质的水溶液中不存在分子C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D弱电解质的电离程度与物质的

6、量浓度有关，但物质的量浓度相同的不同的弱电解质的电离程度不一定相同11、下列说法中不正确的是（ ）AKsp只与难溶电解质本身的性质和温度有关B在一定温度下的AgCl饱和溶液中，C（Ag+）和C（Cl）的乘积是一个常数C在一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入盐酸时，Ksp值变大D由于Ksp（FeS）Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀12、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（     ）ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 DpH=3

7、的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液13. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 的锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是（     ）A. 醋酸与锌反应放出的氢气多   B. 盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C. 醋酸与锌反应的速率小   D. 盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大14、下列表达式中能精确计算任意浓度c(NaOH)的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)的是（Kw表示水的离子积）（ ）Ac(OH-)c(NaOH) Bc(OH-)c(NaOH)Cc(OH-)

8、c(NaOH)KW Dc(OH-)c(NaOH)15、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是（ ）AC(OH-)<C(H+)BC(HX)>C(X-)CC(X-)+C(HX)=2C(Na+)DC(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)16、已知一些银盐的颜色及溶解度值如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.5×10-47.1×10-72.1×10-71.3×10-164.3×10-2测定水

9、体氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的指示剂是（ ）AKBr BKI CK2S DK2CrO417、氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ）A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的强18、将pH11 NaOH溶液和pH3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（ ）Ac(HCOO) c(Na+) Bc(HCOO)< c(Na+)Cc(OH） c(HCOO） Dc(OH） c(H

10、COO）19.中和相同体积、相同pH的H2SO4、HNO3、HCOOH三种溶液，所用相同浓度KOH溶液的体积分别为V1.V2.V3则下列关系正确的是 （ ）AV12V2V3 BV1V2V3CV3V2V1 DV1V2V320.常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 ( )Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)21将0.1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3

11、COONa晶体时，都会引起( )A溶液的pH增加BCH3COOH电离度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中OH减小22在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4 H2SO3 NaHSO3Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是( )ABCD23. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) ANa2S溶液的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OH-高考资源网BNaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-高考资源网CNH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+高考资源网D把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+

12、 + 3 H2高考资源网24. 某溶液中含有NH4+ 、 Mg2+ 、 Al3+、 、 Fe2+ 等四种阳离子，向其中加入过量的Na2O2 微热并搅拌，再加入过量的HCl溶液，则溶液中大量减少的阳离子是（ ） A. NH4+ 、Al3+、 B. NH4+ 、 Mg2+ C. Al3+、 、 Fe2+ D. NH4+ 、Fe2+ 二填空题（共50分）26. （8分）如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)： (1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_(填“亮”或“不亮”)若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_若灯泡不亮，其理由为：_(2)电解质溶液为NaO

13、H(aq)时，灯泡_(填“亮”或“不亮”)若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_若灯泡不亮，其理由为：_27.（8分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：（1）0.1mol/L 的( NH4)2SO4 溶液中各种离子浓度大小顺序为：. （2）0.1mol/L NaHCO3 溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）： 实验测得NaHCO3 溶液的PH>7，请分析NaHCO3 溶液显碱性的原因（用语言描述）. . （3）将足量的BaCO3分别加入： 30 mL H2O 50 mL 0.01mol/L氯化

14、钡溶液 100 mL 0.01 mol/L 盐酸中溶解。请确定以上溶液中Ba2+ 的浓度最大的是 最小的是 （填写序号）28（6分）一瓶溶液可能含有OH-、Cl-、CO32-、NO3-和SO42-离子中的一种或几种，取少许溶液分装于三支试管中，进行如下实验操作：第一支试管里滴加酚酞试液，溶液变红；加热浓缩、冷却。加足量浓H2SO4和铜片后加热，产生红棕色气体。第二支试管里逐滴加入稀硝酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；继续加稀硝酸到溶液显酸性；加入硝酸钡或AgNO3溶液都不生成沉淀。第三支试管中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。（1）写出上述三支试管中所发生反应的离子反应式。

15、_；_ _ ；_。（2）该试剂中肯定存在的阴离子是_，肯定不存在的离子是_。29.（6分） 在T下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)10-amol/L，c(OH-)10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依据题意判断，T 25（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积KW 。(2)x ，原Ba(OH)2稀溶液的物质的浓度为 。(3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH

16、)2稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为 ，Na2SO4的物质的量浓度为 。30.（11分）(1)在25条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_ _。A8 B10 C1012之间 D810之间（2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，最主要原因是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应 B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小（3）室温下，如果将0.1mol NH

17、4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。_ _和_ _两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在NH4+、Cl-、 H+、OH=四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：（ ）Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。若上述关系

18、中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系：c（NH4+） c（Cl）。31.(9分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。（3）取10mL待测液，用 量取。（4）用0.2010 mol·L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。 （5）根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：