甘肃省嘉峪关市一中2011届高三化学第三次模拟考试试题（无答案）旧人教版

1、嘉峪关市一中20102011学年度第三次模拟试卷高三化学（命题人：安峰；满分：100分; 时间：90分钟。）可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cu64 Zn65第卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1常温下不能与单质硅反应的试剂是 （ ） A浓硝酸 B氢氟酸C氢氧化钾溶液D氟气2红磷和白磷在一定条件下可能互变，这一变化属于：（ ）A物理变化 B置换反应C氧化还原反应D非氧化还原反应3在下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（ ）AFe2O3HNO3(浓)BFeOHNO3 (浓) CCHNO34 (浓)DCu

2、OHNO3 (浓)4对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （    ） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯ C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+5只用一种试剂就能将Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(HCO3)2四种无色溶液区别开来，这种试剂是 （ ） A氢氧化钠溶液 B澄清石灰水 C2 mol / L 盐酸D2

3、mol / L 硫酸6下列各项性质的递变规律错误的是 （ ）A沸点：NH3<PH3<AsH3B非金属性：N>P>AsC还原性：AsH3>PH3>NH3D酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO47常温下能在浓硝酸中溶解的金属是（ ）A AgBAlCFeDPt8在含大量Fe2+的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的时是（ ）AMg2+、Ca2+、HCO3、ClBNa+、AlO2、Cl、SO42CK+、Fe3+、SO42、SCNDH3O+、Ca2+、Cl、NO39已知元素砷 (As)的原子序数为33，下列叙述正确的是 （ ）A砷元素的最高化合价为

4、+3B砷元素是第四周期的主族元素C砷原子的第3电子层含有8个电子D砷的氧化物的水溶液呈强碱性10、密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为50%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液里溶质的质量分数为 ( ) A等于25% B大于25% C小于25% D无法确定 11把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）AAl3+ BAl（OH）3CAlO2-DAl3+和Al（OH）3 12鉴别NO2与溴蒸气，可选用的试剂是（ ）A碘化钾溶液 B蒸馏水CNaOH溶液D淀粉碘化钾溶液13锌与某浓度的硝酸发生反应，其物质的量之比为25，则HNO

5、3的还原产物为 （ ）AN2 BNO2 C N2O DNO14一定条件下，向一密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3平衡浓度不改变的是 （ ）A保持温度和容器体积不变，充入1mol Ar(g)B保持温度和容器内体积不变，充入2molSO2和1molO2(g)C保持温度和容器内体积不变，充入1mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)15。在一定温度不同压强（p1p2），可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图

6、示，正确的是 （ ）A B C D16下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 ： ( ) A2NO2N2O4（正反应为放热反应）BC（s）CO22CO（正反应为吸热反应）CN23H22NH3（正反应为放热反应）DH2SH2S（s）（正反应为吸热反应）2,4,6第卷（非选择题，每空2分，共52分。）17（8分）下列溶液中通入SO2时都会反应，但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的性质：（1）SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去。_ ；（2）SO2通入品红溶液红色褪去。_ ；（3）SO2通入硫化氢溶液中生成黄色沉淀。_ ；（4）S

7、O2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去。_ 。18(8分)有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42、HCO3、NO3、C1中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；将中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。根据上述实验事实确定：(1)在该溶液中肯定存在的离子是_，(2)肯定不存在的离子是_

8、，(3)不能确定是否存在的离子是_。(4)步骤(2)中发生的离子反应方程式为 。19（10分）下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A为一种酸式盐，受热分解得到相同物质的量的B、C、D，F为黑色固体（图中有部分生成物未写出）。 请填写以下空白：（1）B的电子式为 ，D分子的空间构型为 。（2）写出反应、的化学方程式： ； 。（3）写出F与J反应的化学方程式： 。20（8分）有黑色固体A和黄色固体B，它们都是由相同的两种元素组成。A与稀H2SO4作用产生具有臭鸡蛋气味的气体C，B在充足的空气中燃烧生成气体D和红棕色固体，C和D的水溶液都呈酸性，并都能使溴水褪色，且C和D混合后不久有固体E生

9、成。气体D在空气中催化氧化生成F。（1）由A与稀硫酸反应的离子方程式是 ；（2）B在空气中燃烧的化学方程式 ；（3）C和D混合后反应的化学方程式是 ；（4）写出D生成F的方程式（注明反应条件）。 。21（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) （1）某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值是 。（2）若已知反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量为 mol。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）n（平） = 。（4）原混合气体中，ab = 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比， （N2） （H2）= 。（6）平衡混合气体中，n（N2）n（H2