,每百吨核聚取所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗

1、金丽衢十二校联考高三化学试卷命题人：龙游中学 蒋伟华 王勇2007.12相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 P31 S32 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚取所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法中正确的是（ ）A原子核内含有4个质子B和互为同位素C 原子核内含有3个中子D的最外层电子数为2，所以具有较强金属性2下列反应中，水做氧化剂的是( )。ACl2 + H2O = HCl + HClO BCa

2、O + H2O = Ca(OH)2CC + H2O高温 CO + H2 DCO2 + H2O= H2CO33标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）A质量B原子总数C密度D分子数 4.起固定氮作用的化学反应是AN2与H2在一定条件下反应生成NH3BNO与O2反应生成NO2CNH3经催化氧化生成NOD由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵5关工业生产的叙述中, 错误的是 A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石6在短周期元

3、素中，原子的核电荷数、核外电子层数，每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（ ）A2种B3种C4种D8种7某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是ANa+、Mg2+、S2、ClO BH+、Na+、SO42、NO3CK+、Ca2+、OH、SO32 DNa+、K+、Cl、OH8对于氯化亚铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是（ ）A分散质粒子直径都在1nm100nm之间B分散质微粒都能透过半透膜C加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成D分散系中分散质微粒前者带电荷，后者不带电荷9、设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某

4、种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L）应是：A、 B、 C、 D、10下列离子方程式书写不正确的是 ( ) A在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液 H+ + SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4 + H2O B. 铜跟稀硝酸反应：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2OC在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)33NH4+ D在碳酸氢铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液 HCO3OH + Ba2+ = BaCO3H2O11将空气缓慢通过图4所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过ad

5、 装置时，依次除去的气体是( )A02、N2、H20、CO2 BC02、H20、02、N2CH20、C02、N2、02 DN2、02、C02、H2012在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）B（g） xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量（ ）A：0.6molB：0.3molC：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定13逆反应m A(g) + n B(g) pC(g) + g D(g) 的v t图像如上左图，若其它条件都不变，只是在反应前加入

6、合适的催化剂，则其v t 图像如上右图。a1 = a2 a1 a2 b1 = b2 b1 ”“=”“”“=”“ c(NH4+|) c(H+) c(OH)c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+)c(NH4+) c(Cl) c(OH) c(H+)c(Cl) c(H+) c(NH4+) c(OH) 填写以下空白： （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 （填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。 （2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 （填化学式）。 （3）若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl) c(NH3H2O)（填“大于”

7、、“小于”或“等于”）。三、实验题（11分）20某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表(实验方案与实验现象没对应)实验方案1用砂纸打磨后的镁带加适量水加热，再向反应后溶液中滴加酚酞2钠与滴有酚酞的试液的冷水反应3镁带与2mol/L的盐酸反应4铝条与2mol/L的盐酸反应5向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量实验现象（A）（B）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧（C）剧烈反应，产生可燃性气体（D）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失（E）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色请你帮助该同学完成实验报告： （1）实验的目的 。 （2）实验仪器： 试管夹镊子小刀玻

8、璃片砂纸等 （3）实验内容：与实验方案15对应的实验现象依次为 （填：字母编号）。实验现象（A）为： 。 （4）实验结论 。四计算题（15分）（做答题卷上）21(6分)2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的最大质量是多少?22(9分) 目前，常采用还原沉淀法(如化学还原、电解还原凝聚)或回收法(如离子交换、活性炭吸附、反渗透等)处理含铬废水。日本电气公司研究出一种从废水中去除铬的新工艺，其基本原理是,在酸性条件下,用Fe2+将Cr()还原为Cr3+,然后加碱使Fe3+、Cr3+ 共沉淀,再迅速加热、曝气，使得沉淀物形成类铁氧体

9、(CrxFe2-xO3FeO)结晶而除去。处理含1molCr2O72-的废水至少需要加入FeSO47H2O的物质的量是多少？x值是多少？学校 姓名 班级 考号 密封线金丽衢十二校联考高三化学答题卷题号一二三四总分得分评分人一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678选项题号910111213141516选项二、填空题（共26分）17（7分）（1）实验步骤：（2） 。 （3） 。18（10分）（1）A ，B ，E 。 （2）HCl气流的作用 （3） 19（9分）（） （1） ，v（正） （填“增大”、“减小”、“不变”）。 （2） （填“增大”、“减小”、“

10、不变”）。 （3）Q 196kJ（填“”“=”“”“=”“”） （） （1） （填化学式），顺序为 （填序号）。 （2） （填化学式）。 （3） 填“大于”、“小于”或“等于”）。三、实验题（11分）20 （1）实验的目的 。 （2）实验仪器： 试管夹镊子小刀玻璃片砂纸等 （3）实验内容：与实验方案15对应的实验现象依次为 （填：字母编号）。实验现象（A）为： 。 （4）实验结论 。四计算题（15分）21(6分)22(9分)金丽衢十二校联考高三化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678选项BCDACBDC题号910111213141

11、516选项BDBCACDB二、填空题（共26分）17（7分）（1）：在三氯化铁溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤液在氯化氢的蒸气中蒸干，可得氯化亚铁固体。（3分，其余正确方案同样给分）（2）3ClO+ 2Fe(OH)3+4OH = 2FeO42+ 3Cl+5H2O（2分）(或3ClO+ 2Fe3+10OH = 2FeO42+ 3Cl+5H2O) (物质写对,方程式未配平扣1分)（3）2K2FeO4 + 3Zn + 8H2O = 2Fe(OH)3 + 3Zn (OH)2 + 4 KOH（2分）(或2K2FeO4 + 3Zn +4H2O = 2Fe(OH)3 + Zn (OH)2 + 2

12、K2 Zn O2)(物质写对,方程式未配平扣1分)18（10分）(每个方程式2分,其余每空1分)（1）A：Si，B：Mg，E：Mg2Si （2）抑制氯化镁水解 （3）Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2（或Si+2OH+H2O SiO32+2H2）高温Mg2Si+4HCl SiH4+2MgCl2 （或Mg2Si+4H+ SiH4+2Mg2+）SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO219（共9分，每空1分） （）（1）减小，增大， （2）不变， （3） （）（1）NH4C1 （2）NH4C1和NH3H2O （3）小于三、实验题（11分）20（A）（11分） （1）探究同周期元素

13、金属性的递变规律（2分） （2）试管；酒精灯；胶头滴管（3分，对1个得1分错一个扣1分，不出现负分） （3）E、A、C、B、D（2分，错一个为0分）钠浮在水面上，熔化化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红（2分）（表示出2个现象就得1分，4个现象就得2分） （4）同周期元素从左到右金属性减弱.（2分）（意思正确就给分）四、计算题（共15分,21题6分,22题9分）21(6分)2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的最大质量是多少?解1:设合金中有镁xmol,铝ymol则24x+27y=2.122.4(x+1.5y)=2.24.2分解得:x=0.05(mol)y=1/30(mol).2分生成沉淀的最大质量为:58x+78y=5.5(g).2分 解2:金属失去电子的物质的量就等于金属结合氢氧根离子的物质的量2分金属失去电子的物质的量=2(2.24L/22.4L.mol-1)=0.2mol.1分金属结合氢氧根