十道典型仪器连接试题带答案

1、十道典型仪器连接试题带答案1. 高考题07全国I理综28水蒸气通过灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO和水蒸气等.请用以下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证实上述 混合气中有CO和Ha 加热装置和导管等在图中略去.1 盛浓HaSQ的装置用途是 ,盛NaOH溶液的装置用途是.2仪器B中需参加试剂的名称或化学式是： ,所发生反响的化学方程式是 .3仪器C中需参加试剂的名称或化学式是： ,其目的是.4 按气流方向连接各仪器, 用字母表示接口的连接顺序：g-ab-5能证实混合气中含有 CO的实验依据是 6能证实混合气中含有 H的实验依据是 答案：1除去水蒸气除去CO2

2、氧化铜CuO; CuO+H2 _£Cu+H 2O , CuO+CO 仝u+CO 23 无水硫酸铜CuSO; 检验HbO4g ab kj hi cd或 de fe Im5原混合气中的 CO已被除去,其中 CO与 CuO反响生成的CO使澄清石灰水变浑浊6原混合气中的 HO已被除去,其中 H与CuO反响生成的 HO使无水硫酸铜由白色变为2. 08年高考 天津卷化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中. 请从以下图中挑选所需仪器,在方框内画出用该方法制备、收集枯燥氯化氢气体的装置简图, 并在图中标明所用试剂.仪器可重复使用,固定装置不必画出'! 60 n y _,.答

3、案:3. (09宁夏卷26)碱式碳酸铜可表示为：xCuCQ yCu(OH) 2 zH20,测定碱式碳酸铜组成的方 法有多种.(1) 现采用氢气复原法,请答复如下问题: 写出xCuCQ yCu(OH) 2 ZH2O与氢气反响的化学方程式 ; 试验装置用以下所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)(a)t( ) ( )t( ) ( )t( ) ( )t( ) ( )t( ) ( (I)称取23.9g某碱式碳生成4.4g二氧化碳和羊品,充分反响后得到12.7g水.该样品的结晶水质量为 g,化学式为 7.2g(2 )某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或局部仪器来测定碱式碳酸铜的

4、组成,你认为是否可行？请说明理由. 答案： xCuCQ yCu(OH)2 zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO+(x+2y+z)H2O akj gf(hi) Te(ed) hi(gf) fc(cb) T 1.8 CuCO Cu(OH)2 H2O(2) 可行；根据反响 xCuCO yCu(OH)2 zH2O=(x+y)CuO+ xCO f +(y+z)H2O f ,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H20质量(或其中任意三个量),即可计算出其组成.4. (2021年高考全国卷I)浓H2SO4和木炭在加热时发生反响的化学方程式是：A2 H2SO1 (浓)+ CCQ f + 2 H

5、zO + 2SQ f请从以下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反响并检出反响产物的装置.现提供浓H2SO、木炭和酸性 KMnO4溶液,其他固、液试剂自选.(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,写出该仪器中应加试剂的名称及其作用.选用的仪器(填字母)参加的试剂作用答案:选用的仪器(填字母)参加的试剂作用C浓硫硫和木炭产生反响物B无水硫酸铜检出水A品红溶液检出SQA酸性KMnO吸收余下的SOA澄清石灰水检出CO5. (2021年高考海南卷)根据氨气复原氧化铜的反响,可设计测定铜元素相对原子质量么A Cu (近似值)

6、的实验.先称量反响物氧化铜的质量m(CuO),反响完全后测定生成物水的质量m(H2O),由此计算 A Cu.为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,参加的NH4C1与Ca(OH的量足以产生使 CuO完全复原的氨气):请答复以下问题：(1) 氨气复原炽热氧化铜的化学方程式为 ;(2) 从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a t在本实验中,假设测得m(CuO)= a g, m(H2O)= b g,贝U Ar(Cu)=;(4)在本实验中,使测定结果Ar(Cu)偏大的是(填序号)；CuO未完全起反响CuO不枯燥C

7、uO中混有不反响的杂质碱石灰不枯燥NH4C1与Ca(OH2混合物不枯燥(5)在本实验中,还可通过测定 和,或和到达实验目的.答案： 2NH3+3CuO3CuO+3H2O+N2 f(2) a t b e(3) 18a/b - 16(5) m(CuO)和 m(Cu), m(Cu)和 m(H2O)6. (2021年高考全国卷1)请设计CC2在高温下与木炭反响生成CO的实验.(1) 在下面方框中,A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在做题卡上的A后完成该反响的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出,需要加热的 仪器下方用标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选

8、用的仪器(数量不限)简易表示如下：r囱1 l_0.9.1-Eat._ _国耐卜E?吃人禾(2)根据方框中的装置图,在做题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成 CO2(3)有人对气体发生器作如下改良：在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中.改良后的优点是 ;(3) 验证 CO的方法是 .答案:1- 卜(2)出1抽範我卿的蘭威肚点匚勺巾的IFCI弋律C冷去中的水弋D干爐朮朋与0员附主CUE职收未轴co>3 可以通过限制加酸的量,来限制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸,可以起到 液封的作用,预防反响剧烈时气体经漏斗冲出4 点燃气体,火焰呈蓝色,

9、再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上,烧杯内 壁的石灰水变浑浊7 2021新课标卷氢化钙固体登山运发动常用的能源提供剂.某兴趣小组拟选用如下 装置制备氢化钙.鲨血请答复以下问题：1请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为填仪器接口的字母编号2 根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下：检查装置气密性后,装入药品；翻开分液漏斗活塞； 请按正确的顺序填入以下步骤的标号.A 加热反响一段时间B 收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D .停止加热,充分冷却3实验结束后,某同学取少量产物,小心参加水中,观察到有气泡冒出,溶液中参加酚酞后显红色.该同学据此判断,上述实验确有CaH2生成. 写出C

10、aH2与水反响的化学方程式 该同学的判断不正确,原因是(4) 请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象(5) 登山运发动常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是 8某校化学小组学生利用图 12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证实验.(图中夹持 装置已略去)浓H=SCh右蕊试帧图12(1) 装置B中盛放的试剂是 (填名称),用来吸收混合气体中的水汽.(2) 反响开始时,将装置 C中铂丝加热到红热,撤去酒精灯,铂丝变暗.此时鼓入空气,铂丝又变红热.这是由于氨的催化氧化是 反响.(3) 实验过程中,装置 D中的导管容易生成无色晶体而堵塞.为了解决该问题,可以在

11、活塞a后增加 (选填序号).盛有蒸馏水的洗气瓶盛有浓盐酸的洗气瓶盛有碱石灰的U形管(4) 反响一段时间后,装置 E中的气体颜色应为 色.此时,装置 E中的含氮化合物有NH、NO NO、 (填化学式).(5 )反响一段时间后,装置 F中的紫色石蕊试液变红,其原因是(写出化学方程式)(6) 实验结束时,应 ,并停止鼓入空气.1(7) 工业上合成氨的反响是：N2(g)+3H 2(g) =二 2NH(g) ; H=-92.2kJ mol-. 以下做法能够提升工业合成氨转化率的是 (选填字母)a.增大压强b .升高温度c .使用铁触媒d .将生成的NH及时从混合气体中别离出去 工业合成氨时采用 500

12、C左右的温度,主要是由于 .答案(1)碱石灰(2) 放热分(3 (4) 红棕色N2O4(5) 3NQ+HzO= 2HNO+NO(6) 关闭活塞a(7 ad该温度时催化剂的活性最大,化学反响速率较快9. 以下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反响的装置:(1) A是氯气发生装置,写出反响的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:(2)实验开始时,先点燃 A处的酒精灯,翻开旋塞 K,让CI2充满整个装置,再点燃 D处酒 精灯,连接上E装置.CI2通过C瓶后再进入Db D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化 复原反响,其产物为 CO和HCI.试写出D中反响的化学方程式：装置C的作用是：.(

13、3 )在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因(4) 假设将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水, 反响过程的现象为 .A、有白色沉淀生成；B、无现象；C、先生成白色沉淀而后沉淀消失(5) D处反响完毕后,关闭旋塞 K,移去酒精灯,但由于余热的A处仍有CI2产生,此时B中的现象是 .装置B的作用是.失甘IZ_IJ答案.(1)(2) 2CI2+2H2O+4HCI f +CQT吸收氯气中的HCI气体,提供D处所需的水蒸汽(3) 生成的HCI溶于水生成盐酸使紫色溶液变为红色；未完全反响的CI2跟H2O作用产生的 HCIO的漂白作用使红色消失(4) B(5) B瓶中液面下降,长颈漏斗内液面

14、上升贮存少量氯气10. 在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反响,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反响,生成颗粒很细的铁粉.某校化学小组利用以下图所列装置进行铁与水反响的实验 并利用产物进一步与四氧化三铁反响制取铁粉.(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)(1) 烧瓶A中常参加碎瓷片,其作用是 ,小试管C的作用是.(2) 为了平安,在E管中的反响发生前 ,在F出口处必须 ,E管中的反响开始后,在F出口处应. 反响3Fe +4H2O(g)FesCh +4H2在一定条件下实际上为可逆反响,本实验中是如何实现Fe向FesQ的转变的？试用化学平衡移动原理加以解释 (4)停止反响,待B管冷却后,取其中固体参加过量稀盐酸 ,充分反响后过滤.简述证实滤液中 含有Fe3+的实验操作及现象. 假设D管中反响按以下两步进行 :FesC4 + H2 =l=3FeO +HC, FeO+f Fe + H 2O,假设实验开始时 D管中的FesQ为23. 2g ,反响一段时间后停止实验,冷却后取出其中固体干燥后称量