2013版高考化学 31 从铝土矿到铝合金ppt课件

1、第一单元 从铝土矿到铝合金三年三年6 6考考 高考指数高考指数: :1.1.了解铝的主要性质及运用。了解铝的主要性质及运用。2.2.了解铝的重要化合物的主要性质及运用。了解铝的重要化合物的主要性质及运用。一、铝的主要性质及运用一、铝的主要性质及运用1.1.铝的物理性质铝的物理性质铝是雪白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的铝是雪白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。导电性、导热性和延展性。2.2.铝的化学性质铝的化学性质写出图中有关反响的化学方程式或离子方程式：写出图中有关反响的化学方程式或离子方程式：4Al+3O2 2Al2O34Al+3O2 2Al2

2、O3=_ 2Al+3Cl2 2AlCl32Al+3Cl2 2AlCl3=钝化钝化 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 _2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2高温高温2Al+Fe2O3 =2Fe+Al2O32Al+Fe2O3 =2Fe+Al2O33.3.以铝土矿制备铝的工艺流程以铝土矿制备铝的工艺流程NaOHNaOH溶液溶液 二氧化碳二氧化碳 Al(OH)3 Al(OH)3 Al2O3 Al2O3 4.4.铝的用途铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车

3、、飞机、生活用品等。二、铝重要化合物的主要性质及运用二、铝重要化合物的主要性质及运用1.1.氧化铝氧化铝(1)(1)化学性质化学性质( (用化学方程式表示用化学方程式表示) )。 (2)(2)用途。用途。熔点很高，是一种比较好的耐火资料，还可制造各种宝石。熔点很高，是一种比较好的耐火资料，还可制造各种宝石。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2.2.氢氧化铝氢氧化铝(1)(1)化学性质。化学性质。写出图中有关反响的化学方程式或离子方程式：写出图

4、中有关反响的化学方程式或离子方程式：_；_；_Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O=(2)(2)制备。制备。向铝盐中参与向铝盐中参与NH3H2ONH3H2O，离子方程式为：，离子方程式为：_向偏铝酸盐中通入足量向偏铝酸盐中通入足量CO2CO2，离子方程式为：，离子方程式为：_3.3.明矾净水原理明矾净水原理明矾的化学式为明矾的化学式为_,_,其净水的原理涉及到的其净水的原理涉及到的离子方程

5、式表示为：离子方程式表示为：_。Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)212H2OAl3+3H2O Al(OH)3(Al3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+)+3H+1.1.对于铝制炊具可用铁刷子刷洗。对于铝制炊具可用铁刷子刷洗。( )( )【分析】铝制品的外表有一层致密的氧化膜，对铝起到维护【分析】铝制品的外表有一层致密的氧化膜，对铝起到维护作用，假设用铁刷子刷洗会

6、去掉氧化膜，会加速铝的腐蚀。作用，假设用铁刷子刷洗会去掉氧化膜，会加速铝的腐蚀。2.2.常温下，铝与浓硝酸不发生反响。常温下，铝与浓硝酸不发生反响。( )( )【分析】常温下，铝与浓硝酸发生【分析】常温下，铝与浓硝酸发生“钝化反响，构成致密钝化反响，构成致密的氧化膜阻止内部的铝继续发生反响。的氧化膜阻止内部的铝继续发生反响。3.3.常温下，铝与稀硝酸反响可以制取氢气。常温下，铝与稀硝酸反响可以制取氢气。( )( )【分析】由于稀硝酸具有强氧化性，铝与稀硝酸反响不会生【分析】由于稀硝酸具有强氧化性，铝与稀硝酸反响不会生成氢气，而生成成氢气，而生成NONO。4.4.由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水，

7、而不用由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水，而不用NaOHNaOH溶液。溶液。( )( )【分析】由于氢氧化铝能溶于强碱但不溶于氨水，故由铝盐【分析】由于氢氧化铝能溶于强碱但不溶于氨水，故由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水。制取氢氧化铝最好选用氨水。5.5.冶炼铝时常用焦炭做复原剂。冶炼铝时常用焦炭做复原剂。( )( )【分析】铝是活泼金属，不能被焦炭复原出来，运用电解的【分析】铝是活泼金属，不能被焦炭复原出来，运用电解的方法冶炼铝。方法冶炼铝。 “ “铝三角的转化关系及运用铝三角的转化关系及运用1.“1.“铝三角转化关系铝三角转化关系Al(OH)3Al(OH)3OH-OH-或或NH3H2ONH3H2O

8、H+H+或或CO2+H2OCO2+H2OH+H+OH-OH-OH-OH-H+H+AlO2-AlO2-Al3+Al3+2.“2.“铝三角的四大运用铝三角的四大运用(1)(1)制取制取Al(OH)3Al(OH)3Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(2)(2)判分别子共存问题判分别子共存问题Al3+Al3+与与OH-OH-及及AlO2-AlO2-、CO32-CO32-、S2-S2-等弱酸根阴离子或等弱酸根阴离子或AlO2-A

9、lO2-与与H+H+、HCO3-HCO3-以及弱碱阳离子以及弱碱阳离子Al3+Al3+、Fe3+Fe3+等因生成沉淀或发生水解相等因生成沉淀或发生水解相互促进反响而不能大量共存。互促进反响而不能大量共存。(3)(3)鉴别鉴别( (利用滴加顺序不同，景象不同利用滴加顺序不同，景象不同) )AlCl3AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3AlCl3溶液，开场无明显景象，后产生白色沉溶液，开场无明显景象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。淀，沉淀不溶解。(4)(4)分别提纯分别提纯利用

10、利用AlAl能溶于强碱溶液，分别能溶于强碱溶液，分别AlAl与其他金属的混合物。与其他金属的混合物。利用利用Al2O3Al2O3能与强碱溶液反响，分别能与强碱溶液反响，分别Al2O3Al2O3与其他金属氧化物。与其他金属氧化物。利用利用Al(OH)3Al(OH)3能与强碱溶液反响，分别能与强碱溶液反响，分别Al3+Al3+与其他金属阳离子。与其他金属阳离子。【拓展延伸】有关氢氧化铝的计算【拓展延伸】有关氢氧化铝的计算1.1.求产物氢氧化铝的物质的量：求产物氢氧化铝的物质的量：2.2.求反响物强碱的物质的量：求反响物强碱的物质的量：假设碱缺乏：假设碱缺乏：n(OH-)=3n Al(OH)3n(O

11、H-)=3n Al(OH)3；假设碱过量：假设碱过量：n(OH-)=4n(Al3+)-n Al(OH)3n(OH-)=4n(Al3+)-n Al(OH)3。【高考警示钟】【高考警示钟】(1)(1)当溶液中有多种离子时，要思索离子之间当溶液中有多种离子时，要思索离子之间的反响顺序，如向含有的反响顺序，如向含有H+H+、NH4+NH4+、Mg2+Mg2+、Al3+Al3+的混合溶液中的混合溶液中逐滴参与逐滴参与NaOHNaOH溶液，溶液，NaOHNaOH先与先与H+H+反响，再与反响，再与Mg2+Mg2+、Al3+Al3+反响反响生成沉淀，再与生成沉淀，再与NH4+NH4+反响，最后才溶解反响，最

12、后才溶解Al(OH)3Al(OH)3沉淀。普通是沉淀。普通是按生成水、沉淀、气体的顺序反响。按生成水、沉淀、气体的顺序反响。(2)AlO2-(2)AlO2-与与HCO3-HCO3-的反响不属于水解相互促进的反响，而是的反响不属于水解相互促进的反响，而是HCO3-HCO3-电离出的电离出的H+H+与与AlO2-AlO2-发生的反响：发生的反响：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-。【典例【典例1 1】(2021(2021无锡模拟无锡模拟)A)A、B B、C C三种不同的物质，都含三种不同的物质，都含有同一种元素，它们

13、能发生如下转变：有同一种元素，它们能发生如下转变：A B CA B C知：知：A A是一种难熔的金属氧化物，试回答以下问题：是一种难熔的金属氧化物，试回答以下问题：(1)AB(1)AB反响的离子方程式是反响的离子方程式是_。(2)(2)向向B B溶液中通入溶液中通入CO2CO2时，产生沉淀的物质的量随通入时，产生沉淀的物质的量随通入CO2CO2的的体积的变化关系是体积的变化关系是_。过量过量NaOHNaOH溶液溶液足量足量CO2CO2(3)(3)以以A A为原料可以制备该金属单质，当产生规范情况下为原料可以制备该金属单质，当产生规范情况下2.24 L2.24 L气体时，转移电子的数目为气体时，

14、转移电子的数目为_。【解题指南】解答此题要明确以下两点：【解题指南】解答此题要明确以下两点：(1)(1)中学阶段可以和中学阶段可以和NaOHNaOH溶液反响的金属氧化物只需溶液反响的金属氧化物只需Al2O3Al2O3。(2)Al(OH)3(2)Al(OH)3沉淀不能溶于氨水和碳酸。沉淀不能溶于氨水和碳酸。【解析】金属氧化物中只需【解析】金属氧化物中只需Al2O3Al2O3可以和可以和NaOHNaOH溶液反响，所以溶液反响，所以A A是是Al2O3Al2O3，B B是是NaAlO2NaAlO2，C C是是Al(OH)3Al(OH)3。向。向NaAlO2NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2CO2

15、时，先发生：时，先发生：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+Na2CO32NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+Na2CO3，所以，所以先产生白色沉淀，后发生：先产生白色沉淀，后发生：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由，由于于Al(OH)3Al(OH)3不溶于碳酸，所以沉淀量不发生任何变化，图像不溶于碳酸，所以沉淀量不发生任何变化，图像符合要求。电解熔融氧化铝得到氧气和单质铝，其反响的方符合要求。电解熔融氧化铝得到氧气和单质铝，其反响的方程式和转移的电子数如下：程式和转移的电子数如下：2Al2O3 4Al+3

16、O22Al2O3 4Al+3O212e-12e-，所以所以n(e-)=4n(O2)=n(e-)=4n(O2)=N(e-)=0.4 molN(e-)=0.4 mol6.026.021023 mol-1=2.4081023 mol-1=2.40810231023。12.24 L40.4 mol,22.4 L mol通电通电熔融熔融=答案：答案：(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2)(2)(3)0.4NA(3)0.4NA或或2.4082.40810231023【互动探求】【互动探求】(1)(1)假设向假设向B B溶液中逐滴参与盐酸时，产

17、生的景溶液中逐滴参与盐酸时，产生的景象是什么？象是什么？提示：向提示：向NaAlO2NaAlO2溶液中滴加盐酸时，先发生：溶液中滴加盐酸时，先发生：AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3，所以先产生白色沉淀，后发生：，所以先产生白色沉淀，后发生：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O，所以沉淀又溶解。，所以沉淀又溶解。(2)(2)假设假设A A是气体单质，那么是气体单质，那么B B能够是什么？能够是什么？提示：常见的气体单质中，可以和提示：常见的气体单质中，可以和NaOHNaOH溶液反响的只需氯气。溶液反响的只

18、需氯气。氯气和氯气和NaOHNaOH溶液反响生成溶液反响生成NaClNaCl、NaClONaClO和和H2OH2O，HClOHClO的酸性比的酸性比碳酸弱，所以碳酸弱，所以NaClONaClO溶液可以和足量的溶液可以和足量的CO2CO2反响，其方程式为：反响，其方程式为：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClONaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO。铝与酸或碱反响生成铝与酸或碱反响生成H2H2的量的关系的量的关系1.1.原理原理2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al2Al6HCl6HCl3H23H26e-6e-2Al+2NaOH

19、+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al2Al2NaOH2NaOH3H23H26e-6e-2.2.规律规律(1)(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反响，产生氢气的等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反响，产生氢气的体积比为体积比为(2)(2)足量的铝与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反响，产生足量的铝与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反响，产生氢气的体积比为氢气的体积比为(3)(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反响，假一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反响，假设产生氢气的体积比为设产生氢气的体积比为 那么必定为：那么必定

20、为：HCl2NaOH2VH11VH。HCl2NaOH2VH13VH。HCl2NaOH2VH113VH1 ，铝与盐酸反响时，铝过量而盐酸缺乏。铝与盐酸反响时，铝过量而盐酸缺乏。铝与氢氧化钠溶液反响时，铝缺乏而氢氧化钠溶液过量。铝与氢氧化钠溶液反响时，铝缺乏而氢氧化钠溶液过量。【高考警示钟】【高考警示钟】(1)1 mol Al(1)1 mol Al不论和不论和H+H+还是和还是和OH-OH-完全反响均完全反响均生成生成3 g(1.5 mol)H23 g(1.5 mol)H2。(2)1 mol Al(2)1 mol Al和和H+H+完全反响耗费完全反响耗费3 mol H+3 mol H+，而，而1

21、mol Al1 mol Al和和OH-OH-完全反响耗费完全反响耗费1 mol OH-1 mol OH-。(3)(3)既能与酸反响又能与碱反响的物质有：既能与酸反响又能与碱反响的物质有：AlAl、Al2O3Al2O3、Al(OH)3Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸铵盐等物质。、弱酸酸式盐、弱酸铵盐等物质。【典例】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分【典例】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各参与等质量的铝粉，生成氢气的别放在甲、乙两烧杯中，各参与等质量的铝粉，生成氢气的体积比为体积比为5656，那么甲乙两烧杯中的反响情况能够分别是，那么甲乙两烧杯中的反响

22、情况能够分别是( )( )A A甲、乙中都是铝过量甲、乙中都是铝过量B B甲中铝过量，乙中碱过量甲中铝过量，乙中碱过量C C甲中酸过量，乙中铝过量甲中酸过量，乙中铝过量D D甲中酸过量，乙中碱过量甲中酸过量，乙中碱过量【解题指南】解答此题应留意以下两点：【解题指南】解答此题应留意以下两点：(1)(1)明确铝与酸或碱溶液反响时的关系：明确铝与酸或碱溶液反响时的关系：2Al2Al3H23H2；(2)(2)能判别出铝与硫酸反响时过量，与能判别出铝与硫酸反响时过量，与NaOHNaOH溶液反响时缺乏。溶液反响时缺乏。【解析】选【解析】选B B。铝与硫酸、氢氧化钠溶液反响时，反响原理分。铝与硫酸、氢氧化钠

23、溶液反响时，反响原理分别为：别为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。可见当参与反响的。可见当参与反响的H2SO4H2SO4和和NaOHNaOH的物质的量一样时，产生氢气的体积比为的物质的量一样时，产生氢气的体积比为2323，而题设条件生成氢气的体积比为而题设条件生成氢气的体积比为5656，阐明此题参与的铝粉，阐明此题参与的铝粉对硫酸来说是过量的，而对对硫酸来说是过量的，而对NaOHNaOH溶液来说是缺乏的，应选溶液来说是缺乏的

24、，应选B B项。项。【互动探求】【互动探求】(1)(1)假设将题干中的假设将题干中的“体积比为体积比为5656改为改为“体体积比为积比为1111，那么正确答案为哪一项？，那么正确答案为哪一项？提示：选提示：选D D。当酸、碱均过量时，铝粉均完全反响，由于两份。当酸、碱均过量时，铝粉均完全反响，由于两份铝粉的质量一样，所以产生氢气的体积也一样。铝粉的质量一样，所以产生氢气的体积也一样。(2)(2)假设将假设将“体积比为体积比为5656改为改为“体积比为体积比为2323呢？呢？提示：选提示：选A A。当两铝粉均过量时，酸、碱均完全反响，由于酸、。当两铝粉均过量时，酸、碱均完全反响，由于酸、碱的物质

25、的量一样，所以产生氢气的体积比为碱的物质的量一样，所以产生氢气的体积比为2323。 有关氢氧化铝沉淀的图像分析有关氢氧化铝沉淀的图像分析1.1.向向AlCl3AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液直至过量溶液直至过量ABABAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClBCBCNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2ONaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OAl(OH)3Al(OH)3NaOHNaOHA AB B C C生成生成Al(OH)3Al(OH)3耗费的耗费的NaOHNaOH和溶解和溶解Al(OH)3Al(

26、OH)3耗费的耗费的NaOHNaOH的物质的的物质的量之比为量之比为3:13:1。HClHClA AB BC C2.2.向向NaAlO2NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量溶液中滴加盐酸至过量ABABNaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3BCBCAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3Al(OH)3生成生成Al(OH)3Al(OH)3耗费的耗费的HClHCl和溶解和溶解Al(OH)3Al(OH)3耗费的耗费的HClHCl的物质的量的物质的量之比为之比为1:31:3

27、。NaOHNaOHA AB B C C3.3.向等物质的量的向等物质的量的MgCl2MgCl2、AlCl3AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液直溶液直至过量至过量ABABMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClBCBCAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀沉淀根据沉淀溶解耗费的根据沉淀溶解耗费的NaOHNaOH的量可以确定原溶液中的量可以确定原溶液中Al3+Al

28、3+的量，再的量，再结合生成沉淀耗费的结合生成沉淀耗费的NaOHNaOH的总量可以确定原溶液中的总量可以确定原溶液中Mg2+Mg2+的量。的量。【高考警示钟】【高考警示钟】(1)(1)分析图像或作图时不仅要留意参与的酸或分析图像或作图时不仅要留意参与的酸或碱的强弱，而且要留意所参与的量和滴加的顺序，由于滴加碱的强弱，而且要留意所参与的量和滴加的顺序，由于滴加的顺序不同能够产生的景象不同。的顺序不同能够产生的景象不同。(2)(2)假设产生的沉淀有多种，那么应仔细分析相关量间的关系，假设产生的沉淀有多种，那么应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀能否同步生成，沉淀物能否溶于所参与的过要特别关注沉

29、淀能否同步生成，沉淀物能否溶于所参与的过量试剂中，同时要留意横纵坐标的意义。量试剂中，同时要留意横纵坐标的意义。【典例【典例2 2】某混合溶液中，溶质】某混合溶液中，溶质X X、Y Y浓度都为浓度都为0.1 molL-10.1 molL-1，向，向混合溶液中滴加混合溶液中滴加0.1 molL-10.1 molL-1某溶液某溶液Z Z，所得沉淀的物质的量如，所得沉淀的物质的量如下图，那么下图，那么X X、Y Y、Z Z分别是分别是( )( )A.NaAlO2A.NaAlO2、Ba(OH)2Ba(OH)2、H2SO4H2SO4B.AlCl3B.AlCl3、MgCl2MgCl2、NaOHNaOHC.

30、AlCl3C.AlCl3、FeCl3FeCl3、NaOHNaOHD.NaAlO2D.NaAlO2、BaCl2BaCl2、H2SO4H2SO4【解题指南】解答此题的关键之处在于：【解题指南】解答此题的关键之处在于：(1)(1)由图像中沉淀达最大值后，沉淀的物质的量减少知沉淀中含由图像中沉淀达最大值后，沉淀的物质的量减少知沉淀中含有有Al(OH)3;Al(OH)3;(2)(2)留意沉淀生成和溶解时耗费留意沉淀生成和溶解时耗费Z Z的体积之比。的体积之比。【解析】选【解析】选A A。A A项，参与项，参与1 L H2SO41 L H2SO4溶液时，溶液时，SO42-SO42-、H+H+都刚都刚好与好

31、与Ba2+Ba2+、OH-OH-反响，再参与反响，再参与0.5 L0.5 L硫酸使硫酸使AlO2-AlO2-完全沉淀，再完全沉淀，再参与参与0.5 L0.5 L3=1.5 L3=1.5 L硫酸，硫酸，Al(OH)3Al(OH)3刚好溶解，正确；刚好溶解，正确；B B项，项，AlCl3AlCl3、MgCl2MgCl2生成沉淀所需的生成沉淀所需的NaOHNaOH溶液的体积之比为溶液的体积之比为3232，不符合图像，错误；不符合图像，错误；C C项，项，AlCl3AlCl3、FeCl3FeCl3生成沉淀所需的生成沉淀所需的NaOHNaOH溶液的体积之比为溶液的体积之比为1111，不符合图像，错误；，

32、不符合图像，错误；D D项，参与硫酸项，参与硫酸时，时，SO42-SO42-与与Ba2+Ba2+生成生成BaSO4BaSO4沉淀的同时沉淀的同时AlO2-AlO2-与与H+H+反响生成反响生成Al(OH)3Al(OH)3沉淀，不符合图像，错误。沉淀，不符合图像，错误。【技巧点拨】关于【技巧点拨】关于Al(OH)3Al(OH)3图像问题的分析要点图像问题的分析要点(1)(1)转化过程中要遵照化学方程式中的化学计量数的对应关系。转化过程中要遵照化学方程式中的化学计量数的对应关系。(2)(2)看清纵横坐标的含义，对图像进展全面分析。看清纵横坐标的含义，对图像进展全面分析。(3)(3)对于一些复杂问题

33、可先分解后组合，进展图像的叠加任务；对于一些复杂问题可先分解后组合，进展图像的叠加任务；只需抓住一些关键点只需抓住一些关键点( (最高点、最低点、转机点等最高点、最低点、转机点等) )和变化趋和变化趋势，才干顺利地处理图像问题。势，才干顺利地处理图像问题。【变式训练】以下图像正确的选项是【变式训练】以下图像正确的选项是( )( )【解析】选【解析】选B B。由铝元素守恒，并结合。由铝元素守恒，并结合“铝三角铝三角的转化关系的转化关系得：得：A A项，项，Al3+Al3+与与H+H+不发生反响，不发生反响，Al(OH)3Al(OH)3与与H+H+反响时，反响时，Al(OH)3Al(OH)3的量应

34、减少；的量应减少；B B项，项，Al3+Al3+与与OH-OH-发生反响生成发生反响生成Al(OH)3Al(OH)3，且两者的物质的量之比为且两者的物质的量之比为13,Al(OH)313,Al(OH)3与与OH-OH-发生反响生成发生反响生成AlO2-AlO2-，且两者的物质的量之比为，且两者的物质的量之比为1111；C C项，当项，当Al3+Al3+与与OH-OH-完完全反响生成全反响生成Al(OH)3Al(OH)3时，生成的时，生成的Al(OH)3Al(OH)3应是应是1 mol1 mol；D D项，项，AlO2-AlO2-与与H+H+发生反响生成发生反响生成Al(OH)3Al(OH)3，

35、两者的物质的量之比为，两者的物质的量之比为11,11,应选应选B B项。项。【解题技巧【解题技巧3 3】数形结合法处理变量的相互关系问题数形结合法处理变量的相互关系问题1.1.优点优点数形结合是指将化学问题笼统成数学问题，利用数学工具来数形结合是指将化学问题笼统成数学问题，利用数学工具来处理化学问题的一种解题方法。许多化学问题中经常直接或处理化学问题的一种解题方法。许多化学问题中经常直接或间接隐含着一些数学原理，解题时根据化学原理建立数学模间接隐含着一些数学原理，解题时根据化学原理建立数学模型或运用数学方法将化学问题数形化，是化学解题中常用型或运用数学方法将化学问题数形化，是化学解题中常用的一

36、种数学工具，它能将复杂和笼统的物质关系与直观笼统的一种数学工具，它能将复杂和笼统的物质关系与直观笼统的数学图形联络起来，以此开阔解题思绪，加强解题的灵敏的数学图形联络起来，以此开阔解题思绪，加强解题的灵敏性与综合性，并能提高学生分析问题、处理问题的才干。性与综合性，并能提高学生分析问题、处理问题的才干。 2.解题关键解题关键数形结合法解题的关键是正确运用所掌握的数学知识，经过数形结合法解题的关键是正确运用所掌握的数学知识，经过分析化学变量之间的相互关系，建立一定的数学关系分析化学变量之间的相互关系，建立一定的数学关系(等式、等式、函数、图像关系、不等式、数列等函数、图像关系、不等式、数列等)；

37、主要包括数轴的运用、；主要包括数轴的运用、函数的思想、讨论的方法、空间想象的才干以及不等式的迁函数的思想、讨论的方法、空间想象的才干以及不等式的迁移等方面的知识。移等方面的知识。1.1.向向AlCl3AlCl3溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入NaOHNaOH溶液，如图中溶液，如图中n n表示表示Al(OH)3Al(OH)3的物质的量、的物质的量、V V表示表示NaOHNaOH溶液的体积能正确表示这个反响过溶液的体积能正确表示这个反响过程的是程的是( ) ( ) 【解析】选【解析】选C C。向。向AlCl3AlCl3溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入NaOHNaOH溶液，首先有白色沉溶液，首先有白色沉淀产

38、生，反响的离子方程式为淀产生，反响的离子方程式为Al3Al33OH3OH=Al(OH)3=Al(OH)3；继；继续续滴加滴加NaOHNaOH溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消逝，反响离子方溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消逝，反响离子方程式为程式为Al(OH)3Al(OH)3OHOH=AlO2=AlO22H2O2H2O，生成，生成1 mol Al(OH)31 mol Al(OH)3需需求求3 mol NaOH3 mol NaOH，溶解，溶解1 mol Al(OH)31 mol Al(OH)3需求需求1 mol NaOH1 mol NaOH，两个阶段消，两个阶段消耗的耗的NaOHNaOH的物质的

39、量之比为的物质的量之比为3131。2.(2.(双选双选) )向向50 mL 1 molL-1 Al2(SO4)350 mL 1 molL-1 Al2(SO4)3溶液中参与溶液中参与100 mL 100 mL KOHKOH溶液，充分反响得到溶液，充分反响得到3.9 g3.9 g沉淀，那么沉淀，那么KOHKOH溶液的物质的量溶液的物质的量浓度能够是浓度能够是( )( )A.1 molL-1 B.3 molL-1A.1 molL-1 B.3 molL-1C.1.5 molL-1 D.3.5 molL-1C.1.5 molL-1 D.3.5 molL-1【解析】选【解析】选C C、D D。可以把该题信

40、。可以把该题信息转化成图像，用图像法求解，息转化成图像，用图像法求解，如下图，当生成沉淀如下图，当生成沉淀0.05 mol0.05 mol时，时，需需KOH 0.15 molKOH 0.15 mol；需需KOH KOH 0.35 mol0.35 mol。 3.a L3.a L规范情况下的规范情况下的H2H2、Cl2Cl2的混合气体经光照，充分反响后，的混合气体经光照，充分反响后，所得气体恰好使溶液中所得气体恰好使溶液中b mol NaOHb mol NaOH完全反响转变为盐，那么完全反响转变为盐，那么a a、b b的关系不能够是的关系不能够是( )( )A.b=a/22.4 B.ba/22.4

41、A.b=a/22.4 B.ba/22.4 D.ba/11.2C.ba/22.4 D.ba/11.2【解析】选【解析】选D D。假设。假设a La L规范情况下气体全为规范情况下气体全为Cl2Cl2，根据，根据n(Na+)=n(Cl)n(Na+)=n(Cl)那么有那么有b=a/11.2b=a/11.2。将。将A A、B B、C C、D D四个选项数据四个选项数据范围在数轴表示成：范围在数轴表示成：从数轴可以直观地看出，从数轴可以直观地看出，ba/11.2ba/11.2时有交叉部分，即时有交叉部分，即D D项不项不能够。能够。 1.(20211.(2021金华模拟金华模拟) )区别镁和铝最好的方法

42、是：取少量试样，区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后然后( )( )A.A.投入沸水中投入沸水中 B.B.投入冷水中投入冷水中C.C.投入盐酸投入盐酸 D.D.投入投入NaOHNaOH溶液中溶液中【解析】选【解析】选D D。A A项，铝与沸水不反响，镁与沸水发生缓慢反项，铝与沸水不反响，镁与沸水发生缓慢反响；响；B B项，铝和镁与冷水均不发生反响；项，铝和镁与冷水均不发生反响；C C项，铝和镁与盐酸项，铝和镁与盐酸均发生反响产生气泡；均发生反响产生气泡；D D项，铝与项，铝与NaOHNaOH溶液发生反响产生气泡，溶液发生反响产生气泡，镁与镁与NaOHNaOH溶液不发生反响，应选溶液不发生反

43、响，应选D D项。项。2.2.在在MgOMgO中混有少量的中混有少量的Al2O3Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是剂是( )( )A.A.稀硫酸稀硫酸 B.B.浓氨水浓氨水C.C.稀盐酸稀盐酸 D.D.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液【解析】选【解析】选D D。稀硫酸和稀盐酸既能和。稀硫酸和稀盐酸既能和MgOMgO反响又能和反响又能和Al2O3Al2O3反反响，氨水和响，氨水和MgOMgO、Al2O3Al2O3都不反响，都不反响，MgOMgO不能和不能和NaOHNaOH溶液反响，溶液反响，而而Al2O3Al2O3能和能和NaOHNaOH溶液反响，其反响的离子方程式为

44、：溶液反响，其反响的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，所以可以用，所以可以用NaOHNaOH溶液除去溶液除去MgOMgO中中的的Al2O3Al2O3杂质。杂质。3.3.常温下把铝粉参与以下物质中，能产生氢气的是常温下把铝粉参与以下物质中，能产生氢气的是( )( )A.A.硫酸钠溶液硫酸钠溶液 B.B.稀硝酸稀硝酸C.C.浓硫酸浓硫酸 D.D.氯化铵溶液氯化铵溶液【解析】选【解析】选D D。A A项，由于硫酸钠溶液呈中性，铝与硫酸钠溶项，由于硫酸钠溶液呈中性，铝与硫酸钠溶液不发生反响；液不发生反响；B B项，由于稀硝酸具有强氧化性

45、，铝与稀硝酸项，由于稀硝酸具有强氧化性，铝与稀硝酸反响生成反响生成NONO气体；气体；C C项，由于浓硫酸具有强氧化性，常温下能项，由于浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化，不能产生氢气；使铝钝化，不能产生氢气；D D项，由于氯化铵溶液水解显酸性，项，由于氯化铵溶液水解显酸性，铝与铝与NH4+NH4+水解产生的水解产生的H+H+反响生成氢气，应选反响生成氢气，应选D D项。项。4.4.在某未知溶液中检验出含有在某未知溶液中检验出含有Ba2+Ba2+、NO3-NO3-，且溶液的，且溶液的pH=1pH=1。某。某学生还想鉴定此溶液中能否大量存在学生还想鉴定此溶液中能否大量存在Al3+ Al3+ N

46、H4+ NH4+ Fe2+ Fe2+ Cl- Cl- AlO2- AlO2- SO42-SO42-，其实这些离子，其实这些离子中有一部分不用再鉴定就能加以否认，他以为不用再鉴定的离中有一部分不用再鉴定就能加以否认，他以为不用再鉴定的离子组是子组是( )( )A.A. B. B. C. C. D. D.【解析】选【解析】选A A。由于溶液中含有。由于溶液中含有Ba2+Ba2+，那么溶液中一定不含，那么溶液中一定不含SO42-SO42-；由于溶液的；由于溶液的pH=1pH=1，那么溶液中一定不含，那么溶液中一定不含AlO2-AlO2-；由于溶；由于溶液中含有液中含有NO3-NO3-和和H+H+，那么溶液中一定不含，那么溶液中一定不含Fe2+Fe2+；其他离子需求；其他离子需求鉴定，应选鉴定，应选A A项。项。 5.5.在某无色溶液中缓慢地滴入在某无色溶液中缓慢地滴入NaOHNaOH溶液直至过量，产生沉淀溶液直至过量，产生沉淀的质量与参与的的质量与参与的NaOHNaOH溶液体