盐类水解的应用-（word可编辑）

1、.蒃薄羃肀膃蝿袈腿芅薂螄膈莇螈蚀膇薀薀聿膇艿莃羅膆莁虿袁膅蒄蒂螇膄膃蚇蚃膃芆蒀羂节莈蚅袈芁蒀蒈螄芁膀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄芈薇薅袀芇芇螀螆袄荿薃蚂羃蒁螈羁羂膁薁袇羁芃螇袃羀蒆蚀蝿罿薈蒂肇罿芇蚈羃羈莀蒁衿羇蒂蚆螅肆膂葿蚁肅芄蚄羀肄莆蒇羆肃蕿螃袂肃芈薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃肀膃蝿袈腿芅薂螄膈莇螈蚀膇薀薀聿膇艿莃羅膆莁虿袁膅蒄蒂螇膄膃蚇蚃膃芆蒀羂节莈蚅袈芁蒀蒈螄芁膀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄芈薇薅袀芇芇螀螆袄荿薃蚂羃蒁螈羁羂膁薁袇羁芃螇袃羀蒆蚀蝿罿薈蒂肇罿芇蚈羃羈莀蒁衿羇蒂蚆螅肆膂葿蚁肅芄蚄羀肄莆蒇羆肃蕿螃袂肃芈薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃肀膃蝿袈腿芅薂螄膈莇螈蚀膇薀薀聿膇艿莃羅膆莁虿袁膅蒄蒂螇膄膃蚇蚃膃芆蒀羂节莈蚅袈

2、芁蒀蒈螄芁膀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄芈薇薅袀芇芇螀螆袄荿薃蚂羃蒁螈羁羂膁薁袇羁芃螇袃羀蒆蚀蝿罿薈蒂肇罿芇蚈羃羈莀蒁衿羇蒂蚆螅肆膂葿蚁肅芄蚄羀肄莆蒇羆肃蕿螃袂肃芈薆螈肂莁螁蚄肁蒃薄羃肀膃蝿袈腿芅薂螄膈莇螈蚀膇薀薀聿膇艿莃羅膆莁虿袁膅蒄蒂螇膄膃蚇蚃膃芆蒀羂节莈蚅袈芁蒀蒈螄芁膀蚄螀芀莂薆肈艿蒅螂羄芈薇薅袀芇芇螀螆袄荿薃蚂羃蒁螈羁羂膁薁袇羁芃螇袃羀蒆蚀蝿罿薈蒂肇罿芇蚈羃羈莀蒁衿羇蒂蚆螅肆膂葿蚁肅芄蚄羀肄莆蒇羆 第三节：(第3课时)盐类水解的应用 一、盐类水解的概念： 。二、盐类的水解规律 、 、 、 。三、盐溶液呈酸碱性的原因四、影响盐类水解的因素 内因：盐本身的性质越弱越水解外因：1、温度：越热越水解

3、2、浓度：越稀越水解。 3、加入酸、碱及其他能反应的物质会影响盐的水解。（一般酸可抑制阳离子水解；碱可抑制阴离子水解促进。）4、加入其他能反应的物质会影响盐的水解。*五、双水解能进行到底的条件：（要求已降低）1. 弱酸弱碱盐(强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液）2. 生成的碱或酸的溶解度比其盐（或生成盐）的要小得多。常见的、典型的双水解反应： HCO3- HCO3- CO32- Fe3+ CO32- NH4+ AlO2- AlO2- Fe3+ Al3+ S2- AlO2- Al3+ HS- AlO2- Cu2+ SO32- NH4+ Mg2+ HSO3- SiO32-常见的双水解反应方程式有(盐与盐在

4、溶液中反应)：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2(泡沫灭火机)2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SAl3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)32Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2Fe3+ + 3ClO- + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HClO六、盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性：(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_ _(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性N

5、aHSO3 NaH2PO4 碱性NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2、判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为_ (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为_ (3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为_ 3、配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。4、把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ _ FeCl3_ _ _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _5、判断溶液中的离子能否共存：（主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-

6、、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。）6、某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的方程式： _ _7、试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_ _ 。8、日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式)_ _（2）为什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂 _ _ (3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用 _。(4)热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解,产生的OH-较大,而油污中的油脂在碱性较强的条件下,水解受到促进,故热的比冷的效果好。(5)除杂。例：

7、除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加热搅拌条件下,可加入的一种试剂,后过滤.下列试剂中合适的是( ) A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2七、电解质溶液中的守恒关系：（）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_ _ _所带的负电荷总数一定等于 _ _所带正电荷总数。如:在NH4Cl溶液_ _；（）物料守恒（原子守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如NH4Cl溶液中存在_ _。在Na2S溶液中存在 _ _。在Na3PO4溶液中存在 _ _。（

8、3）质子守恒：由H2O电离出的c(H+)=c(OH-)。如：在Na2S溶液中，水电离出的H+部分被S2-结合成为HS-、H2S,根据H+质子守恒,可得方程: c(OH-) = c(H+) +c(HS-) + 2c(H2S)练习题1、下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ） A. Na+ 、 H2PO4-、HPO42-、Cl- B. NH4+、H2PO4-、PO43-、NO3- C. Fe3+ 、Na+ 、ClO- 、Cl- D. AlO2-、Al3+、H+ 、Cl-2、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( ) A.NH4+ 2H2O NH3·H2O H3O+ B.HC

9、O3- + H2O H3O+ + CO32-C.HS-H+ = H2S D.Cl2H2O H+Cl-HClO3、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ） A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)4、25时，在浓度均为1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c（NH4）分别为a、b、c（单位为mol/ L）。下列判断正

10、确的是 （ ）A. a>b>c B. b>a>c C. a>c>b D. c>a>b5、能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是 （ ） A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固体 D 加热6、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 （ ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O7、25时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中c(NH4+)= c( Cl-),则溶液的pH值 ( )A.7       B.7   

11、;     C.7       D.不能确定8、为了配制c(NH4+) : c( Cl-)=1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH，正确的是( )A. B. C. D.9、把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液,H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是( )A. c(SO42-)> c(Na+)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) B. c(Na+)> c(NH4+)> c(SO42-)>

12、c(H+)> c(OH-)C. c(SO42-)= c(Na+)> c(NH4+)> c(H+) >c(OH-) D. c(SO42-)= c(Na+)> c(H+)> c(NH4+)>c(OH-) 10、写出FeCl3水解的化学方程式 ，当条件改变时，将相关内容填入表格中： 条件移动方向H+数目pHFe3+水解率现象升温     通HCl     加H2O     加Fe粉   &#

13、160; 加NaHCO3     11：写出醋酸钠溶液水解的化学方程式 ，应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条件变化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NaOH12、为什么热的纯碱溶液去污效果好？13、写出下列溶液中的各种守恒关系：.molL Na2CO3溶液中：电荷守恒：_ _ _ 物料守恒：_ _质子守恒：_ _0.1mol/LH2S溶液中电荷守恒_ 物料守恒_ 袀芆蒀虿袀肅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀薆蚆袆肂荿薁羅膄薅蒇羄芇莇螆羄羆膀螂羃腿莆蚈羂芁艿薄羁羀蒄蒀羀肃芇蝿罿膅蒂蚅肈芇芅薁肈羇蒁蒇肇聿芃袅肆节蕿螁肅莄莂蚇肄肄薇薃蚁膆莀葿蚀芈薅螈蝿羈莈蚄螈肀薄薀螇膃莇薆螆莅腿袄螆肄蒅螀螅膇芈蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈袂肁蒁螇袁膃芄蚃袀芆蒀虿袀肅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀薆蚆袆肂荿薁羅膄薅蒇羄芇莇螆羄羆膀螂羃腿莆蚈羂芁艿薄羁羀蒄蒀羀肃芇蝿罿膅蒂蚅肈芇芅薁肈羇蒁蒇肇聿芃袅肆节蕿螁肅莄莂蚇肄肄薇薃蚁膆莀葿蚀芈薅螈蝿羈莈蚄螈肀薄薀螇膃莇薆螆莅腿袄螆肄蒅螀螅膇芈蚆螄艿蒃薂螃罿芆蒈袂肁蒁螇袁膃芄蚃袀芆蒀虿袀肅芃薅衿膈薈蒁袈芀莁螀袇羀薆蚆袆肂荿薁羅膄薅蒇羄芇莇螆羄