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1、 根本要求根本要求. 引言引言8-1. 波尔的氢原子模波尔的氢原子模型型8-2.量子力学模型量子力学模型8-3. 原子核外电子排原子核外电子排布布小结小结.第十一章第十一章 原子构造原子构造 5、了解周期表中各区元素原子的构造、了解周期表中各区元素原子的构造特点及原子构造与周期律的关系。特点及原子构造与周期律的关系。 引言引言一、物质的组成一、物质的组成 分子分子 物质物质 由原子构成由原子构成 离子离子原子是构成化学物质最根本的微粒。原子是构成化学物质最根本的微粒。原子的组成：原子的组成： 核外电子带负电荷核外电子带负电荷 原子原子 质子带正电荷质子带正电荷 原子核原子核 中子中子 1897

2、年科学实验证明：年科学实验证明： 并从实际上推算或实验测知： 、原子中： 质子数核电荷数核外电子数 整个原子呈电中性 、 原子 原子核 电子质量(kg)： 10261025 10261025 9.101031 大小： 1010 1014 1015 极其微小 (直径/m) (以接近光速的 速度在核外运动)目录目录 2、氢原子光谱的特征 、不延续光谱：指由数条波长不延续的光 波所组成的线状光谱。 不延续：指各色光谱线间有明显的分界限， 呈线形状。 、在可见光区有四条明显的谱线： 红 656.3nm 青 486.1nm 蓝 434.1nm 紫 410.2nm 注：1nm=109m 3、实验结论、实验

3、结论 、线状光谱是不延续的，谱线间有间隔。、线状光谱是不延续的，谱线间有间隔。 、在同种元素原子光谱中，每一光谱线都、在同种元素原子光谱中，每一光谱线都有特征的波长有特征的波长()与能量与能量(E) 。二、玻尔实际二、玻尔实际 玻尔氢原子模型的实际要点玻尔氢原子模型的实际要点 1、稳定轨道的概念、稳定轨道的概念 (pm)Zn53r2n (J)nz102.179(eV)n13.6ZE221822n 对H原子：当n=1，那么r1=53(pm) 玻尔半径，即H原子核外的第一个定态圆形轨道核半径53pm。 E1=-13.6eV =-21.7910-19J H原子定态圆形轨道表示图： H H原子轨道能级表示图：当原子轨道能级表示图：当n n值越小，轨道能级值越小，轨道能级越低，轨道离核越近，轨道的能量越低，轨道越低，轨道离核越近，轨道的能量越低，轨道上的电子的能量也越小。上的电子的能量也越小。 例：对例：对H原子，电子处于：原子，电子处于： n=1轨道轨道 n=2,3,4轨道轨道 基态基态 激发态激发态 处于激发态的电子能量高，极不稳定，总要处于激发态的电子能量高，极不稳定，总要从高能级的轨道跃回低能级的轨道，并以光的从高能级的轨道跃回低能级的轨道，并以光的方式放出能量，由此产生原子光谱。方式放出能量，由此产生原子光谱。chh EEE低能级高能级 其

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