高三一轮复习教案：物质的量浓度

1、高三一轮复习：物质的量浓度及其溶液的配制考纲要求1. 了解溶解度、饱和溶液的概念。2. 了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配 制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一 物质的量浓度及相关计算【知识梳理】 物质的量浓度与溶质质量分数的比拟内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有 多少摩尔溶质来表示溶 液组成的物理量用溶质质量与溶液质 量之比来表示溶液组 成的物理量溶质的单位moIg溶液的单位Lg计算公式c =w=x 100%特别提醒 这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和

2、。深度思考1. 观察两个试剂瓶上的标签，答复以下问题。(1) “ 5僦酸铜溶液中的5%是什么含义？答案 5%fe示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。(2) L_ 1NaCl溶液中的lT表示的含义是什么？答案1 L该NaCI溶液中所含NaCI的物质的量是。(3) 从上述两种溶液中分别取出5mL硫酸铜溶液的质量分数为，NaCI溶液的浓度为。2. 填空(1) 将Na参加水中，其溶质是 ;将NgO溶于水，其溶质是 ；将CuSO 5H2O溶于水中，其溶质是 ;将SO溶于水，其溶质是。【典型例题、思维建模】题组一根据cB=的计算1. 将10.6 gNazCO溶于水配成1

3、L溶液(1) 该溶液中NqCO的物质的量浓度为 ，溶液中Nsf的物质的量浓度为 。向该溶液中参加一定量NaCI固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为L 一丫假设溶液体积 不变)需参加NaCI的质量为，C的物质的量浓度为 。33+2、.2. 在80 g密度为dg cm的硫酸铁溶液中，含有2.8 gFe ，那么此溶液中SO-的物质的量 浓度(moIL_1)为()ddd题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3. 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 VmL溶液密度为dg cmT3，质量分数为w, 物质的量浓度为cmoIL_：溶液中含氢氧化钠的质量为 mg(1) 用 w来表示该温度下氢氧化钠

4、的溶解度 (S)为。(2) 用m V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为。(3) 用w d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为。(4) 用c、d表-示溶液中溶质的质量分数为.4有硫酸镁溶液500mL它的密度是1.20 g cm- 3,其中镁离子的质量分数是 %那么有关 该溶液的说法不正确的选项是()A. 溶质的质量分数是%B溶液的物质的量浓度是L- 1C溶质和溶剂的物质的量之比是1 : 40D.硫酸根离子的质量分数是 %【思维建模】物质的量浓度有关计算的一般方法 由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c二、质量分数二X 100泌行推 理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)

5、在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们 还可以运用假设法，使问题简单化。例如溶质的质量分数 w,溶液的密度为p g cm-3，溶质的摩尔质量为Mgmol-：求物 质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L,所以溶液质量为1X 1000Xp g,溶质的质量为1X1000XpX wg,溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c=mol L 1。题组三关于气体溶质的计算5在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mgmol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为p g cm-3，贝U此溶液的物质的量浓度(mol L-1)为()D. 1000V

6、p M(MW 2240)6在t C时，将agNH3完全溶于水，得到VmL容液，假设该溶液的密度为 p g mL- 1,质 量分数为w,其中含有NH的物质的量是bmol,以下表达正确的选项是()A. 溶质的质量分数w=X 100%B. 溶质的物质的量浓度c = mol L- 1C. 溶液中 c(OH) = mol L- 1 + c(H +)D. 向上述溶液中参加VmL水，所得溶液的质量分数大于【躲避两个易错点】(1) 气体溶于水，溶质是该气体与水反响生成的物质，NH溶于水后主要溶质是NHHO,但以NH计算。(2) 气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V=进行计

7、算。题组四 溶液稀释与混合的计算7. 两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为 c1，密度为p 1;另一种硫酸溶液的 物质的量浓度为c2，密度为p 2,将它们等体积混合后，所得溶液的密度为 p 3,那么混 合后硫酸的物质的量浓度为( )【思路点拨】 (1)在进行有关物质的量浓度计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及 溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质 量和密度来计算。8. (1)将3p%勺硫酸与同体积的p%勺硫酸混合得到q%勺稀硫酸，那么p、q的关系正确的选项是。q= 2p q>2pq<2p无法确定 假设上题中的溶质是乙醇而非硫酸

8、，那么 p、q的关系是。q= 2pq>2pq<2p无法确定【归纳思想】1 .溶液稀释定律(守恒观点)(1) 溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w牡m2w2(2) 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1= C2V2。溶液质量守恒，m(稀) = m(浓)+ m休)(体积一般不守恒)。2 同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 混合后溶液体积保持不变时，c1V1 + c2V2= c混x (V1 + V2)。 混合后溶液体积发生改变时，c1V1 + c2V2= c混V混，其中V混=3 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a% b%勺两溶液混合(1) 等

9、体积混合 当溶液密度大于1 g cm 3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4 HN03HCI、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数 w>(a%+ b%)。 当溶液密度小于1 g cm 3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水 溶液)等体积混合后，质量分数 w<(a%+ b%)。(2) 等质量混合两溶液等质量混合时(无论p >1 g cm 3还是p <1 g cm 3)，那么混合后溶液中溶质的质 量分数 w= (a%+ b%)。考点二一定物质的量浓度溶液的配制【知识梳理】1 有关仪器的使用(1)容量瓶的使用特点 使用方法及考前须知a.容量瓶使用前

10、一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞一倒立一正立一玻璃塞旋转 180°倒立 b 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反响容器或长期贮存溶液的 容器；不能参加过冷或过热的液体。(2) 托盘天平的使用假设配制L1NaCl溶液500mL应用托盘天平称取NaCI5.9 g,称量时，不慎将物品和砝码颠 倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。(3) 量筒的使用量筒没有0刻度；量取溶液，应选用10mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能 加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。2 操作步骤(1) 计算：计算所需固体的质量。(2) 称量：根据计算结果，称量固

11、体质量。(3) 溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。(4) 转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。(5) 洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中， 并振荡容量瓶。(6) 定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。深度思考1. 1molNa2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1molL_1对吗？2将10.6 gNa2CO10HO溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为L 一1，对吗？3实验中需要2molLT的NqCO溶液

12、950mL配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和 称取的碳酸钠质量分别是、。【典型题型、思维建模】 题组一 一定物质的量浓度溶液的配制过程1 实验室用密度为1.25 g m，质量分数为勺浓盐酸配制L -1的盐酸，请答复以下问 题：(1) 浓盐酸的物质的量浓度为 。(2) 配制L t的盐酸应量取浓盐酸体积_mL,应选用容量瓶的规格 mL(3) 配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)。A. 用30mL水洗涤23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B. 用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再参加少量水(约30mL)， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C. 将已冷却的盐酸

13、沿玻璃棒注入容量瓶中D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E. 改用 水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 处 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。(5) 假设实验过程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 2. 实验室需要L_ 1NaOH溶液，根据溶液配制情况答复以下问题：(1) 实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有 。(2) 根据计算得知，所需NaOH勺质量为go 以下图是某同学在实验室配制该 NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的选项是 (填操作序号)。题组二配制一定物质的量

14、浓度溶液的实验误差分析3. 用“偏大 “偏小或“无影响填空(I) 配制 L- 1的NaOH溶液，用托盘天平称取 NaOHS体。配制 L- 1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矶。 用Na2CO3 10H2O晶体配制Na2CO溶液，Na2CO晶体已局部失去结晶水。用该晶体所 配Na2CO溶液的物质的量浓度。配制NaOH溶液时，NaOHS体中含有Na2O杂质。(5) 配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确。(6) 配制NaOH溶液时，NaOHS体放在烧杯中称量时间过长。(7) 天平砝码有锈蚀，其他均正确。(8) 配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，

15、称量时放置颠倒。(9) 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不枯燥的量筒量取浓硫酸。(10) 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。(II) 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。(12) 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOHS体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量 瓶中并定容。(13) 转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出。(14) 转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中。(15) 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。(16) 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。(17) 定容时仰视刻度线。(18) 称量溶质的小烧杯没有枯燥。(19) 配制前容量瓶