元素周期表和原子结构课件

1、考点考点1 原子结构原子结构 1.原子构成2短周期元素中的原子结构特殊性(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。例例1某元素的一种同位素X的

2、原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是() 【解析】 X原子的质子数为(A-N)个，一个HmX中所含的质子数为(A-N+m)个，HmX的摩尔质量为(A+m)gmol-1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为 (A-N+m)mol。 A 【点评】 分子式是计算一定量物质中各微粒的个数或物质的量的关键。因为分子有固定的组成，一个分子中各微粒的数目也是固定的，而微粒数之比等于其物质的量之比。这类题都可以通过抓分子式和物质的量的基本公式得到解决。考点考点2 元素周期表元素周期表 原子结构与周期表的关系例例2 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大

3、的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期：_(填“是”或“否”)，理由是_；(2)Y是_，Z是_，W是_；(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8 2 4 1 。 写 出 该 化 合 物 的 名 称 及 化 学 式_。 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17S NO否硫酸铵(NH4)2SO4 【点评】 利用元素原子序数之间的关系或原子结构之间关系推断元素的题目，都可以先通过画出短周期表再逐一推断的方法解答。这样更直接、更迅速。 核素是近几

4、年高考的热点题之一。其中要注意：由核素的质量数和丰度只能确定该元素的近似相对原子质量，但不能由此确定该元素的相对原子质量。 C 【解析】 A选项中考查同位素化学性质相同，B选项落在X考查，C中电子数等于53，因而错，D项考查了中子数的计算。2.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子一共有( ) A3种 B6种 C9种 D12种C3.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电

5、子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等C4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲乙丁己，甲丙戊己；0.1molL1丁溶液的pH为13(25)。下列说法正确的是( )A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D1.0L0.1molL1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1molC【解析】 根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的

6、四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 乙 丁 己，甲 丙 戊 己； 0.1 molL1丁溶液的pH为13(25)。可以推知甲为Na2O2 、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH 、戊为Na2CO3 、己为O2 。由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na 。5.在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是( )B6.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少两个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( ) AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7A7.X、Y、Z、W均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：请你从所学的知识出发，归纳出四组符合上述要求的X、Y、Z、W的组合。