2019学年湖北省高一下期末化学试卷【含答案及解析】

1、2019 学年湖北省高一下期末化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三总分得分、选择题1.化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是 A .玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B .可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C . SO 2 和 NO 都能形成酸雨而破坏环境D . CO 2 和 CH 4 都是引起温室效应的气体2.以下化学用语正确的是A .苯的最简式 C6 H 6_B.乙醇的分子式 C 2 H 6 OC .乙烯的结构简式 CH 2 CH 2_H.十D. NH 4 Cl 的电子式cr_L E3.下列关于有机化合物的说法不正确的是A .蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖B 用

2、灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维C . C 4 H 9 Cl 有 4 种同分异构体D .油脂和蛋白质都属于高分子化合物4.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A .常温下，100g 46%乙醇水溶液中含有 H 原子数为 12 N AB . 23g Na 与足量 O 2 反应，生成 Na 2 O 和 Na 2 O 2 的混合物，转移的电子数 为 N AC .标准状况下，2.24 LCCI 4含有的共价键数为 0.4 N AD. 1 moIN 2 与 4molH 2 反应生成的 NH 3 分 子数 小于 2 N A5.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和 P 4 O

3、6 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ mol -1) : P-P : 198 P-O : 3600=0 498， 则生成 1 mol P 4 O 6该反应 P 4 (白磷)+3O 2 =P 4 O 6中的能量变化为A .吸收 1638 kJ 能量_ B. 放出 1638 kJ 能量C .吸收 126 kJ 能量_ D. 放出 126 kJ 能量6.向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na 2 CO 3 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A.OH+CO+2H+=：=HCO+H 2 OB.2OH-+CO+3H + =HCO+2H 2 OC.OH+CO+3H+=CO

4、 2T+2H 2 OD.2OH-+CO+4H+=CO 2T+3H 2 O7.下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是 p8. 选项 原因 结论 A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基 可与 NaHCO 3 溶液反应生成 CO 2 C 纤维素和淀粉的化学式均为(C 6H 10O5 ) n 它们互为同分异构体 D 蔗糖和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型9.英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100 万亿亿吨。现有如图转化关系，下列说法不正确的是乙備-乙酸乙酯1A. N 为乙酸B 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯

5、中混有的NC 过程中可加入 LiAIH 4 等还原剂将乙醇转化为ND .过程如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应停止反应，待冷却后补加10.反应 4A(s )+ 3B(g )- - 2C(g )+ D(g ), 经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol L - 1。对此反应速率的叙述 正确 的 是14.F 列实验方案能达到实验目的的是A .用 A 表示的反应速率是 0. 4 mol L 1 min 1B .分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是3 : 2：1C .在 2 min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是 0.3 mol L 1 min 1D .在这 2 min

6、内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的11.如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10 个电子的共价 化合物，且分子中所含原子个数：d e , f 为离子化合物。则下列说法错误的是 a 呈气态单质 c 具有强氧化性 稳定性：d e 受热易分解为 d 和 e12.图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的装置.下列有关叙述正确的是A .氢氧燃料电池中 向 b 极移动B .该装置中只涉及两种形式的能量转化C .电池正极电极反应式为 O 2 +2H 2 O+4-=D . P 一 型半导体连接的是电池负极13.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列

7、对应的装置合理，操作规范的是B.C.D. f密燃料电池 I 间发光二极骨九那帯心婕说址（应用礪前加撫族D.分离A15.选项实验方案实验目的或结论 A将盐酸酸化的双氧水滴入 Fe(NO 3 ) 2溶液中，溶液变黄色H 2 O 2 的氧化性比 Fe 3+强 B将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有 SO 2 D 将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细铜的金属性强于铁16.被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体.在纸内的离子“

8、流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为 Zn+2MnO 2 +H 2 OZnO+2MnO OH )，下列说法正确的是A .该电池的正极为锌B .该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C .当 0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204X10 23D .电池正极反应式为 MnO 2 +；+H 2 O MnO( OH ) +二厂17.根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是p18.元素编号 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186价 + 1 2+ 3 1 2+ 3+ 1+ 1A .元素形成的化合物具有两性B .元素氢化物的

9、沸点小于元素氢化物的沸点C .元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D .元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强19.在标准状况下，由甲烷、甲醛(HCHO)和乙烷组 成的 11.2 升的混合气体完全燃烧后，生成 0.7mol 的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为A. 20% B . 40% C . 60% D . 80%原子半径 0.037最高化合价或最低化合二、填空题20.近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油 已进入实用化阶段。(1 )乙醇官能团的电子式为 _;(2 )乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X

10、,该反应的化学方程式是_;(3 )乙醇可以被直接氧化成 Y (Mr=60 )，需要加入的试剂是_;在浓硫酸作用下，乙醇与Y 反应可生成一种有香味的-物质W该反应的类型为_；(4)现有两瓶无色液体，分别盛有 Y W 只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是_；A .水B .乙醇C 紫色石蕊试液D .苯E 碳酸钠溶液(5 )工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是 _ ,现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成 M 该反应的原子利用率为 100%反应 的化学方程式为_;(6 )乙醇-氧气燃料电池是以 KOH 溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式21.腈纶织物广泛地用作衣物、

11、床上用品等。腈纶是由CH 2 =CH-C N 聚合而成的，CH 2=CH-CN 可以由下列反应制得： 口 CH 3 -CH=CH 2 + NH 3 + O 2f CH 2 =CH -CN+ H 2 O丙烯可以由石脑油裂解制得：C 10 H 22f2C 3 H 6 +X(1 ) 配平方程式：口 CH 3 -CH=CH 2 + NH 3 + O 2f CH 2 =CH -CN+ H 2 O(2 )写出上述反应式中 X 的同分异构体的结构简式_ ;(3 )生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式；(4 ) 葡

12、萄糖在碱性、加热条件下，能与 _ (试剂名称)反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应，写出该反应现象22.为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：I以 H 2 O 2 的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t 表示收集 a mLO 2 所需的时间：p23. 序号反应温度/Cc ( H2 O2 ) /mol?L - 1 V (H 2 O 2 )/mL m (MnO 2 )/g t/min 1 20 2 10 0 t 1 2 20 2 10 0.1 t 2 3 20 4 10 0.1 t 3 4 40 2 10 0.1 t4 ( 1 )

13、设计实验 2 和实验 3 的目的是研究 _对化学反应速率的影响 ；(2)_ 为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 _ 和实验作对比(填序号)；(3)将实验 1 和实验 2 作对比，t 1_t 2(填“ ”、“v”或“=”)。 以 KI 和 FeCI 3 反应为例(2Fe 3+ +2 -? 2Fe 2+ +1 2)设计实验，探究此反应存在一定的限度可选试剂：10.1mol? | KI 溶液20.1mol? | FeCl 3 溶液30.1mol? , FeCl 2 溶液40.1mol? r -J 盐酸_50.1mol? I KSCN 溶液6CCl 4实验步骤：(1 ) 取 5mL 0.1mo

14、l?- KI 溶液，再滴加几滴 0.1mol? - FeCl3 溶液；(2 )充分反应后，将溶液分成三份；(3 )取其中一份，加试剂，振荡， CCl 4 层显紫色，说明反应生成碘；(4 )另取一份，加试剂 _(填序号)，现象_ ，说明此反应存在一定的限度。川.N 2 O 4 可分解为 NO 2。 在 100mL 密闭容器中投入 0.01mol N 2 O 4，利用现代化学实验技术跟踪测量 c (NO 2 ) 。c ( NO 2 )随时间变化的数据记录如图所示：(1 )反应容器中最后剩余的物质有 _，其中 N 2 O 4 的物质的量为_mol ；(2 ) c (NO 2)随时间变化的曲线表明，实

15、验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后_。(选填“变大”，“变小”或“不变”)二、实验题24.实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下:存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表:25.物质 熔点/C沸点/C密度/ g0.88 微溶于水 硝基苯 5.7 210.9 1.205301 1.57微溶于水浓硝酸 83 1.4易溶于水实验步骤如下：取 100 mL 烧杯，用 20 mL 浓硫酸与 18 mL 浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把 17.73 mL(15.6 g )苯加入 A 中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌， 混合均匀，在 5060C下发生反应，

16、直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH 溶液和水洗涤。分出的产物加入无水 CaCI 2 颗粒，静置片刻，弃去 CaCI 2 ，进行蒸馏纯化，收集 205|：二工:馏分，得到纯硝酸基苯 18.45 g 。回答下列问题：，装置 C 的作用是_ ；填“能”或“不能”)将浓硝酸加入到浓_ (3 )为了使反应在 5060C下进行，常用的方法是 _;4 )在洗涤操作中，第二次水洗的作用是+ HO-NO?乔拆陀+ H.0丈-cm 3溶解性 苯 5.5 80难溶于水间二硝基苯89易溶于水浓硫酸 338 1.84硫酸中，说明理由:_ ;(5 )本实验所得到的硝基苯产率是

17、_(保留两位有效数字)。参考答案及解析第 1 题【答案】A【解析】试题分析：氛采的最简式为Ob分子式为悶A错误E.乙酣的分子式知应0, E正确；乙烯的H_洁花管式十口一二淮谆I,皿丸鬼离了弋合忆们已丁式勺匚丄LH：勺；I閒具笞L HL案选【考点定位】本题王更是需查化学用语正误判断第 3 题【答案】见方-的常及“一戶.简用线創叡简Ufoi需示式8S的程结勺各、孚J青武构李结枸电为结及称T?愿男式翹子為【解析】【解析】第 2 题【答案】WS。g一答【解析】第 4 题【答案】【解析】试题井析；扒KX）g血乙酹水谿W含有瞩子的物质的量是100 x0 46100FXO54f6 /- x 2 = 120；

18、?证确,E.迪是1,在反应中失去皿1电子卩证确46/ mol18 / ttioz；気堆状远下四氯世碳罡潘血孙鑽用于空使摩尔休积计算遡质的蕙错i昊； 叭合成甄反应是 可逆皮鼠 则1血DIN占4int/LH菽应生成師此井于埶T手2 ND正臥 書臺选“【考点定位】本题主要是考沓阿伏加德罗常數的计算与判断第 5 题【答案】【解析】试题分析；根据反应AHe,快离子化合 机 因此 L 定郑麺；则日是嬴气 讷氟气日是氨气eJHFjA.滙氤气 常温下为气态,ME确；B. F是非金属性最强的元素，因此氟气具有强氧化性，B正确C.非金JI性FM故氫化物 穗走性HQhJ応倚沽D-$轴曼热易分解，IN皿吩解得到氢气与

19、HF,口正确，答案选 d第 11 题【答案】【解析】期矍獭鶴量【考点定位】本题主要最考查原电池规识歸鲫沁翩蘿懲醪翩聽購勰弩如电第 15 题【答案】L解析】试题分祈:A.不能在烧杯甲髙温灼晓固体】烧杯易炸裂固体的灼烧应在圮竭中j A错误养过滤应用玻璃棒引流，防止浊海卜温B错误c.苯的密度比水小，从上口fiffi；薛昔误9 m碘易升华蔓憎时，冷凝菅应从F端进水，上端 出水温度计的水银球在支管口处，D正晞答秦选m【考点定位】本题主要是考查化学实峨操作瞬册聽晴騒i黔不九 5 的分离方法瞅于物质的性爲破唤性第 13 题【答案】【解析】试题分祈：A-硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性可氧化亚鉄高子，不議比

20、较过嬴优氢与铁高子的氧化出弱，碉误$B-水 、ZB諸阿与水反应生成氫气可根据生成氢气的剧烈程度比较性辰日正為C.能使品红褪色用环 一定为二氧化硫，也可育新二氧化氮等气体，哇昔误孑D-常温下铁与浓硝酸发生钝化，铜与胸騷发 生反应而涪解形成原电池反应时，铜为员极，但活泼性谖的風 疏昔误，答秦选B。【考点定位】本题主要罡考查实殓方秦设计与评怕第 14 题【答案】KisisBrBr、中i考朗及J嘗，考第 15 题【答案】【解析】第17题【答案】【解析】【解析】试题分祈：的最低价都为蛰价， 应该为BA族元素 桐据原子半径可知为Wt秦 为航素j的烹高正化合价为+1价 二结合原子半径大小可知：为H元素、为L

21、阮素、为用航素！的最高价为十亦b结合师_- 的最低价为创价，为歸元嘉，茸原子半径大于元素形成的讹洛物为氧化铝氧化铝为两性氧化物，证确亍B.元素气 态氢化物为水元素气态氨化物为硫化氢由于水分子中存在氢键则水的沸点大于硫化氢哇普误第 16 题【答案】【解析】【解析】02,故乙烷的体积分数为点心如。紅答案选叭子半可知：为B元素|为扛冗素j 0,则为元臺，A.元素;c-元素对应的關子为硫奩子，元素Q)対应的禽子为锂禽子，聽鳥子含有?个电子层、锂關子含有1个电子已 所以硫离子的离子半径大于锂离子，匚正确i D.元素的最高价氧化物的水化协高氯酸L元素的最高价氧化物的水化物为硫酸丿由于非金厲比CIJ,则高氯

22、酸的酸性大于硫感D正确 ；答案选B.最分析；11免卑赏、 乙烷.0CHO(g)组成的混合气蘇的物康的里知.皿1故厂嘟是煎”_皿山甲烷写田醛泪合气讓1鋼惮建爲霸跚勺物质的量为H. 21F2N 4L/jnol0. 5iwl为0.7-5-0.5=1.4；勺碳原字括:=0. 2, y=0. 31) -0：H (2) 2CWCH4)H+O;已?砥 ZCCHO + ZKO第18题【答案】Jf根氢可S井，甲整、个S- -3- 0物L里H-1看塁乙isISN干一寻矍列名幫I子据【考点定位】本趣王要星考查有机物燃烧计皐iCH.CHo+iH；4出J4P牆舉柝那灑鹫做耀觀严性 s 现有两瓶无色滋忆刃列図有丫宀只用一

23、种试別就可以鉴别，该试剂可以.是 乙烯和碳碳双键能 m 水反应加成反应生成乙臨 乙烯能被氧气氧优生成恥该反应的原子刹用率対100%,则根据原子守恒可知M罡环氧举反应的化学方程式为2CI=CH尹 6 出加；p $2丄2LrlOig乙酯不濬于水，石歸不请于水，翌善别M；ACE.吞淞歯卡泻囉徹蔽屏銅乙醱CflM：Q6Q2 II .亍潛掖出现血红色，III.( 1) Ng NiOs.; (17T)0-004血al; (ltr) (2)不变【解析】驾鏤黎薜溜證汪転双氧水浓度不同，贝U实验目的为與鋭和綸關聲嘶的琢则其誘椀须是相同的，根据时据可知團和施其他第 20 题【答案】娶般水矗聽催化剂能抑快反应速率，则实遞的反应速率焉濺課蹩隸曙im紘黑冷山獵品魁现血红邑说瞰液51年儡驚隠氏式骸脛聽廳幫鹦机“ 2)皮由达到平咅除韵启皮应适率木宙爰生菱