2013年高考化学试题分类解析汇编：化学与生活、技术、环境和工业

1、2013年高考化学试题分类解析汇编：化学与生活、技术、环境和工业（2013大纲卷）6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。（2013福建卷）. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A石英只能用于生产光导纤维 B从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂【答案】D【解析】A是一种用途，但不是唯一用途；B蒸馏淡水是物理变化；C

2、不能过量。（2013江苏卷）1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气【参考答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(选修四教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。（2013四川卷）1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A二氧化硫可广泛用于食

3、品的增白 B葡萄糖可用于补钙药物的合成 C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，但不能用于食品漂白，A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。 （2013上海卷）6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A.原料利用率高 B.设备少C.循环利用的物质多 D.原料易得答案：A【解析】索尔维法制碱与侯德榜制碱法均分两个过程，第一个过程相同，在第二个过程中，索尔维法再用Ca(OH)2溶液与含NaCl、NH4Cl滤液作用得到循环利用的NH3时，有一部分原料NaCl伴随CaCl2溶液作为废液被抛弃了，造成NaCl的利用

4、率降低；侯德榜制碱法在在第二步分离NaCl、NH4Cl的滤液时，是向低温滤液中通入NH3使NH4Cl析出，最后得到溶液基本上是饱和NaCl溶液，可循环利用，提高了NaCl的利用率，故答案为：A。（2013山东卷）7化学与生活密切相关，下列说法正确的是A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A选项错；煤的气化是化学变化，B错；碳纤维是碳的单质，C错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精

5、，都是化学变化。D正确。答案：D（2013全国新课标卷1）7、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 答案：C 解析：A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。 B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，冒白烟。 C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘

6、酸，高碘酸为强酸性物质。 D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3 备注：该题与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化学常识，属于基础性试题的考查。（2013天津卷）2、以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。【解析】该题考查和生活息息相关的一些物质的主要性质。命题依据来源于选修1化学与生活。A选项正确，考查程食盐的常识性知识；B选项考查维生素的性质，维生素再人体内或受热时很容易被氧化，生吃

7、新鲜蔬菜比熟吃损失小，正确；C选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人类的营养物质，错误。D选项苏打是碳酸钠，呈碱性，假设红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色，正确。答案选：C（2013浙江卷）7、下列说法不正确的是A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素DCH3CHCH2和CO2反应生成可降解聚合物 OCHCH2OC n，该反应符合绿色化学的原则O CH3 O【解析】A选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面

8、积，提高反应速率。C选项：As和P同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B选项：pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。答案：B（2013山东卷）31（8分）【化学化学与技术】废旧硬质合金刀具中含有碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程图如下：（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解质溶液。阴极主要的电极反应式为_。（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是_。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的_。（3）溶液I的主要成分

9、是_。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是_。（4）将Co2O3还原成CO粉的化学方程式为_。解析：（1）电解时阴极得到电子，由于HCl是电解质溶液，所以阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H2e=H2（2）电解是阳极是铁失去电子，生成亚铁离子。然后加入双氧水将亚铁离子氧化生成铁离子，在加入氨水则生成氢氧化铁沉淀，即净化步骤所得滤饼的主要成分是Fe(OH)3。回收的洗涤液中含有Co2，因此目的是回收利用其中的Co2。（3）由于电解质溶液是盐酸，且在反应过程中加入了氨水和醋酸铵，所以过滤后溶液I的主要成分是NH4Cl。由于在煅烧是氯化铵分解生成氨气

10、和氯化氢，从而造成环境污染。（4）氢气还原Co2O3生成CO粉的同时，还有水生成，所以该反应的化学方程式是Co2O33H2=2CO3H2O。（1）2H2e=H2 （2）Fe(OH)3；Co2（或Co）（3）NH4Cl；焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl（4）Co2O33H2=2CO3H2O（2013全国新课标卷1）36.【化学选修2:化学与技术(15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:回答下列问题(1) CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。（2）该制备工艺中有两次过

11、滤操作，过滤操作的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作的滤液是 和 ，滤渣是 。（3）工艺过程中和的目的是 。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。考点：考查物质的分类、化学方程式和离子方程式的书写审题策略：在解题时要仔细观察流程图，根据物质的性质，比如一些物质的溶解性、草酸钙难溶于水、硫酸钙微溶于水，可以

12、推出过滤操作和中滤液和滤渣的成分，从而完成各步问题。解析：（1）根据已知信息并结合原子守恒可得出该反应的化学方程式是CONaOHHCOONa、2HCOONaNaOOCCOONaH2。(2)草酸钠和氢氧化钙反应生成草酸钙和氢氧化钠，草酸钙难溶于水，则过滤中滤渣是草酸钙，滤液中是氢氧化钠；用硫酸将草酸钙酸化，生成草酸和硫酸钙，其中硫酸钙是微溶于水，所以在过滤中滤渣是硫酸钙，滤液是草酸和过量的稀硫酸。（3）工艺流程中有氢氧化钠生成，而中有硫酸生成，所以工艺过程中和的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减少污染。（4）由于甲酸钠脱氢后生成的产物是草酸钠，直接和硫酸反应生成草酸和硫酸钠，得到的

13、草酸中含有硫酸钠杂质，所以该方案是不可取的。（5）高锰酸钾是氧化剂，还原产物是锰离子。草酸是还原剂氧化产物是CO2，所以根据电子的得失守恒可知，该反应的离子方程式是5C2O4216H2MnO42Mn28H2O10CO2。该题反应的方程式可知，该成品的纯度是。答案：（1）CONaOHHCOONa、2HCOONaNaOOCCOONaH2（2）氢氧化钠溶液；草酸钙；草酸溶液和硫酸溶液；硫酸钙（3）别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减少污染（4）Na2SO4（5）5C2O4216H2MnO42Mn28H2O10CO2。（2013全国新课标卷2）36.化学选修2：化学与技术（15）锌锰电池（俗称干电

14、池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。回答下列问题：（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH 该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是 。 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 。（2） 图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。（3）图（b）中产物的化学式分别为A_，B_。 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为 。 采

15、用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_。（填化学式）解析：（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据反应的总方程式可知，锌失去电子，做负极。电解质的主要成分是氯化铵，正极是二氧化锰得到电子，电极反应式是MnO2eNH4MnOOHNH3。碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部； 碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；（2）氯化锌和氯化铵易溶于水，所以滤液的主要成分是氯化锌和氯化铵。氯化铵步稳定

16、，加热易分解，所以A是氯化锌，B是氯化铵。绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，这说明反应中有MnO4和MnO2生成，因此该反应是锰酸钾自身的氧化还原反应，所以方程式是3MnO422CO22MnO4MnO22CO32。电解池中阴极得到电子，所以是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，而在MnO42阳极失去电子生成高锰酸钾溶液。答案：（1）Zn；NH4Cl；MnO2eNH4MnOOHNH3碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部； 碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；（3）ZnCl2; NH4Cl； 3MnO422C

17、O22MnO4MnO22CO32；H2；（2013海南卷）20选修2化学与技术 （20分）20-I（6分）下列叙述正确的是A合成氨的“造气”阶段会产生废气B电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染答案AD解析：A中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳；B中电镀液含重金属离子，应处理后排放；C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的气化后作了脱硫处理，污染减少。20-II（14分）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）1810年瑞典化学家贝

18、采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是 。（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有 。（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.2-30.4-84.9-1