福建省福州市福清正宗侨中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析

1、福建省福州市福清正宗侨中学2020-2021学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（     ）         a已知2h2o(l)2h2(g)+o2(g)h+571.6 kj·mol1，则氢气燃烧热为285.8 kj·mol1b已知c(石墨，s)c(金刚石，s) h>0，则金刚石比石墨稳定c含20.0g naoh的稀

2、溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh(aq)+ch3cooh(aq)ch3coona(aq)+h2o(l) h57.4 kj·mol1d己知2c(s)+2o2(g)2co2(g) h1；2c(s)+o2(g)2co(g) h2，则h1>h2参考答案：a略2. 短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大；a的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；b的氢化物的水溶液呈碱性；c、d为金属元素，且d原子最外层电子数等于其k层电子数；若往e单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（&

3、#160;   ）a. a的最高价氧化物对应的水化物的酸性比e强b. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含c的盐c. c单质与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红d. a的氢化物在常温下一定为气态参考答案：c分析：根据a的一种核素的用途，确定a为c元素，b的氢化物的水溶液呈碱性，则b为n元素，d是短周期金属元素，原子的最外层电子数等于其k层电子数，且原子序数大于7的只有mg元素，即d为mg元素，则c为na元素，氯气的水溶液既显酸性又具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色，所以e为cl元素。详解：a、c的最高价氧化物对应的水化物即h2co3，h2co3属于弱酸，而e对应的是h

4、clo4，属于强酸，所以a错误；b、焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含na的盐，也可能是含na的碱、化合物、单质等，故b错误；c、na与水发生如下反应2na+2h2o=2naoh+h2，溶液呈碱性，滴加酚酞变红色，故c正确。d、c的氢化物即为烃类，随着c原子数的增多，常温下的状态有气体、液体或固体，所以不一定都是气体，故d错误。本题答案为c。点睛：本题在b、d选项上易出错。焰色反应是检验某种元素的，不论这种元素形成的是哪类物质都可以；c的氢化物包括所有的烃类，而c的最简

5、单氢化物才是甲烷。3. 1gn2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为a. a/28mol-1        b.a mol-1         c.28a mol-1        d.a/14 mol-1参考答案：c4. 下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是          

6、;            （    ）a、乙烯与乙炔                b、乙烯与甲烷 c、苯与直馏汽油                d、苯与ccl4参考答

7、案：bd略5. 某无色溶液含有na+、ba2+、cl、br、so2-3；so2-4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：    下列结论正确的是（     ）  a肯定含有的离子是          b肯定没有的离子是  c不能确定的离子是            

8、  d不能确定的离子是参考答案：a略6. “环境保护，以人为本”，从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响空气质量的一组主要污染物是（   ）aso2no2可吸入颗粒物  bco2n2o2cco2o2so2dno2n2可吸入颗粒物参考答案：a7. 1x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻。x的核电荷数是y核外电子数的一半，y与m可形成化合物m2y。下列说法正确的是a还原性：x的氢化物y的氢化物z的氢化物b简单离子的半径：m的离子z的离子y的离子x的离子cyx2、m2y都是含有极性键的非极性分子dz元

9、素的最高价氧化物对应水化物的化学式为hzo4参考答案：d8. 下列配制的溶液浓度偏高的是（）a配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线b配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线c称量40gnaoh配制1mol/lnaoh溶液1000ml时，砝码错放左盘dh2so4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制参考答案：d【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积是否有影响判断，如果n偏大或v偏小，则所配制溶液浓度偏高【解答】解：a、用量筒量取盐酸时俯视刻度线，所取盐酸的体积偏少，溶质的质量偏少，导致配制溶液的浓度偏低，故a错误；b、定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏

10、大，导致配制溶液的浓度偏低，故b错误c、称量40gnaoh固体时未用到游码，所以称量的氢氧化钠的质量和砝码的质量相等，对配制溶液的浓度无影响，故c错误d、硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶配制导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故d正确故选d9. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是    （    ）ao2             bch4     &#

11、160;       cco2            dh2参考答案：d略10. 只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末，这种试剂是a浓氨水      b浓硝酸      c稀硫酸     d硝酸银参考答案：c11. 下列实验操作能达到实验目的的是 （ &

12、#160;  ）选项实验操作实验目的a滴加kmno4（h+）溶液，充分振荡确定苯中混有甲苯b向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的cu(oh)2并加热确定蔗糖是否发生水解c加入金属钠确定酒精中混有醋酸d加淀粉确定kcl中含有ki 参考答案：a略12. 在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是(  )a. 钾、钠、铝等最活泼金属    b. 锌,铁等中等活泼性的金属c. 常温下呈液态的金属    d. 金、铂等最贵重最不活泼的金属参考答案：aa. 钾、钠、铝等最活泼金属一般采用电解法冶炼，故a正确；b.

13、锌，铁等中等活泼性的金属一般采用热还原法冶炼，故b错误；c. 常温下呈液态的金属是汞，一般采用加热分解氧化物的方法冶炼，故c错误；d. 金、铂等最贵重最不活泼的金属在自然界存在游离态，可以通过物理方法提炼，故d错误；故选a。13. 等质量的 so2和 so3相比较，下列结论正确的是（）a. 它们的分子数目之比是 4：5b. 它们的氧元素的质量之比为 2：3c. 它们的物质的量之比为 5：4d. 它们的密度之比为 5：4参考答案：c试题分析：令so2和so3的质量都是1g，则:n(so2)= ，n(so3)= 。分子数目之比等于物质的量之比，故so2和so3的分子数目之比为：5:4；，故a错误;

14、二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，故so2和so3含有的氧原子数目之比为5:6，故b错误;它们的物质的量之比为5:4，故c正确；同温同压密度比等于摩尔质量之比，它们的密度之比为4 : 5，故d错误。14. 将cl2通入100ml 0.5mol/l氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到kcl、kclo、kclo3的混合溶液，经测定clo-与clo3-的物质的量之比是1：2，则通入的cl2在标准状况下的体积为(   )a. 0.56l    b. 1.12l    c

15、. 1.68l    d. 2.24l参考答案：a【详解】由cl2与koh恰好反应生成kcl、kclo、kclo3，结合n(k)=n(cl)可知n(cl2)=n(koh)=×0.1l×0.5mol/l=0.025mol，通入的cl2在标准状况下的体积为v(cl2)=0.025mol×22.4l/mol=0.56l，故合理选项是a。15. 主族元素w、x、y、z的原子序数依次增加，且均不大于20。w、x、z最外层电子数之和为10；w与y同族；w与z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是a. 常温常压下x的单质为

16、气态b. z的氢化物为离子化合物c. y和z形成的化合物的水溶液呈碱性d. w与y具有相同的最高化合价参考答案：b分析：主族元素w、x、y、z的原子序数依次增加，且均不大于20。w与z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是hf，因此w是f，z是ca，w与y同族，则y是cl。w、x、z的最外层电子数之和为10，则x的最外层电子数为10721，所以x是na，据此解答。详解：根据以上分析可知w、x、y、z分别是f、na、cl、ca或f、mg、cl、k，则a、金属钠或钾常温常压下是固态，a错误；b、cah2中含有离子键，属于离子化合物，b正确；c、y与z形成的化合物是氯化钙，其水溶液

17、显中性，c错误；d、f是最活泼的非金属，没有正价，cl元素的最高价是+7价，d错误。答案选b。点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为hf，进而推断出caf2能与浓硫酸反应生成hf。易错点是选项b，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）为探究某抗酸药x的组成，进行如下实验：查阅资料：抗酸药x的组成通式可表示为：mgmaln(oh)p(co3)q（m、n、p、q、r为0的整数）。al(oh)3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。al3+在ph=5

18、.0时沉淀为al(oh)3，在ph>12溶解为alo2。mg2+在ph=8.8时开始沉淀，ph=11.4时沉淀完全。实验过程：步骤实验操作实验现象i向x的粉末中加入过量盐酸产生气体a，得到无色溶液ii向所得的溶液中滴加氨水，调节ph至56，过滤生成白色沉淀biii向沉淀b中加过量naoh溶液沉淀全部溶解iv向ii得到的滤液中滴加naoh溶液，调节ph至12生成白色沉淀c（1）中气体a可使澄清石灰水变浑浊，a的化学式是_。（2）ii中生成b反应的离子方程式是_。（3）iii中b溶解反应的离子方程式是_。（4）沉淀c的化学式是_。（5）若上述n(a)n(b)n(c)=123，则x的化学式是_

19、。参考答案：（1）co2（2）al3+3nh3*h2o=al(oh)3+3nh4+（3）al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o（4）mg(oh)2（5）mg3al2(oh)10co3解析：（1）向x的粉末中加入过量盐酸产生气体a，得到无色溶液，说明含有co32-、没有sio32-。可能发生的反应为：co32-+2h+=co2+h2o，sio32-+2h+=h2sio3。中气体a可使澄清石灰水变浑浊，a的化学式是co2。向所得的溶液中滴加氨水，调节ph至56，生成白色沉淀b，根据al3+在ph=5.0时沉淀完全，mg2+在ph=8.8时开始沉淀，ph=11.4是时沉淀完全说明含有al3+生

20、成b反应的离子方程式是al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+向沉淀b中加过量naoh溶液，沉淀全部溶解，这时发生反应al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o。向到的滤液中滴加naoh溶液，调节ph到12，生成白色沉淀c，说明含有mg2+，mg2+2nh3·h2o=mg(oh)2+2nh4+沉淀c的化学式是mg(oh)2。（5）若上述n(a):n(b):n(c)=1:2:3，n(co2):n(al(oh)3):n(mg(oh)2)=1:2:3则n(co32-):n(al3+):n(mg2+)=1:2:3，假设n(co32-)=1mol。再根据物质呈现电中性可

21、知还应该含有oh-离子，某物质的量为10mol。则x的化学式是mg3al2(oh)10co3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在2kmno4  + 16hcl= 2kcl +2mncl2 +5 cl2 +8h2o反应中（1）该反应的氧化剂是             ，氧化产物是              

22、0;       （2）该反应的离子方程式为_（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）kmno4 （1分） ， cl2（1分）ks5u（2）2mno4+16h+=2mn2+5cl2+8h2o（2分）               （3）（2分）18. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊丁的化学方程式：                           。（2）在乙溶液中加入h2o2溶液后，观察到的现象是：