初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)

1、.实用文档 .质量守恒定律知识点总结知识点一：质量守恒定律1参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。注意： 1不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g 水，不能用来说明质量守恒定律；2注意“各物质的质量总和，不能遗漏任一反响物或生成物；3此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；4正确理解“参加的含义，没有参加反响或者反响后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反响的实质就是反响物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反响前后原子的种类没

2、有改变， 原子的数目没有增减， 原子的质量也没有改变， 所以化学反响前后各物质的 质量总和必然相等。化学变化反响前后：原子的种类不变微观原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变宏观反响物和生产物总质量不变物质种类一定改变宏观两个一定改变构成物质的粒子一定改变微观一个可能改变分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用 化学式来表示化学反响的式子叫做化学方程式。二、意义：化学方程式“c + o2co2表达的意义有哪些？1、表示反响物是 c 和 o2 ；2、表示生成物是 co2 ；3、表示反响条件是点燃；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比

3、 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反响物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。读法：1. 宏观：碳 和 氧气在点燃的条件下反响生成二氧化碳；2. 微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反响生成1 个二氧化碳分子量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反响生成 44 份质量的二氧化碳。各种符号的读法“+读作“和或“跟，“=读作“反响生产。例： 2h2+o22h2o 表示哪些意义，怎么读？.实用文档 .课后练习：一、填空题：1、在化学反响前后，一定不变的是；一定改变的是； 可能改变的是。2、质量守恒定律的应用：确定某物质组成元素种类：例：a+o2 co2+

4、h2o，那么 a 中一定含有元素，可能含元素推断反响物或生成物的化学式：例：a+6o2=6co2+6h2o，那么 a 的化学式为。确定反响物或生成物的质量：例：物质a 分解成 56 g b 和 44 g c，那么反响了的a 的质量为g。3、将 36 g 水通电完全分解时，得到4 g 氢气的同时，可以得到_ _g 氧气；假设在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,那么已发生电解的水的质量为_ _g。4把 6.1 g 枯燥纯洁氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g，根据定律，可知制得氧气g。二氧化锰在反响中起作用。5、

5、现有一反响 a+b=c ， 有 10克 a 和 5克 b 反响， 结束后还剩余3克 a， b没有剩余，那么生成 c 的质量为克。6、化学方程式是指用表示化学反响的式子。二、选择题：1、化学反响前后，以下各项中，肯定没有变化的是：原子数目分子数目元素种类物质的总质量物质的种类原子的种类a b c d 2、以下说法中，符合质量守恒定律的是与 2g 碳反响生成8g 二氧化碳3、对某化学反响前、后的判断中，不正确的选项是() a物质的质量总和一定相同b元素的种类和质量一定相同c物质的分子个数一定相同d原子的总数和质量一定相同4.以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是5.对质量守恒定律的理解，最确切的

6、是a.10 g 冰受热融化成10 g 水b.参加反响的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积c.反响物的质量等于生成物的质量d.参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和6以下表达完全符合质量守恒定律的是() a水结成冰前后，质量保持不变b50 ml 水和 50 ml 乙醇混合后总体积小于100 ml c在 100 g 过氧化氢溶液中，含有30 g 过氧化氢和70 g 水d1.2 g 碳与 3.2 g 氧气恰好完全反响可生成4.4 g 二氧化碳fe cuso4镁条mno2 h2o2na2co3稀盐酸a.b.c.d. .实用文档 .7从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其

7、中不正确的选项是a水是由氢元素和氧元素组成b化学反响前后元素的种类不变c在化学变化中，分子可分原子也可分d1 个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成8、将 a g 一氧化碳和b g 氧气通入密闭容器中点燃，充分反响后，生成二氧化碳的质量为a.一定为 a+bg b.大于 a+bg c.小于 a+b g d.不大于 a+bg 9、在 4x + 5y2 = 2z2的反响中， z的化学式用x、 y表示为a、x4y5 b、x2y5c、xy2d、x4y1010、氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克，加热完全反响后得到b克氧气和 c克氯化钾，那么混和物中二氧化锰的质量为a、 a+b-c 克b、 a-b-c克 c

8、a+b+c 克 d、 a+c 克11、由化学方程式cxhyoz + 5o2=4co2+4h2o ，可知x、y、z的值分别是 ( )a1、2、3 b2、4、1 c4、8、2 d4、4、1 12 根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡( 蜡烛的主要成分) 的组成里一定含有 a碳一种元素 b 氢一种元素 c碳和氢两种元素 d 碳、氢、氧三种元素3将 a、b、c各 10g 的混合物加热后，a全部参加反响，生成4gd，同时增加了8gc，那么反响中a与 b的质量比是 () a1：5 bl ：4 c4：l d 5：l 14化学反响前后肯定发生变化的是( ) 15一种焰火火药中所含的硝酸铜

9、在燃放时产生绿色火焰，发生如下反响：2cu(no3)2 = 2cuo + o2 + 4x 。以下有关说法错误的选项是( ) a.根据质量守恒定律可知x 的化学式为no2c. cu(no3)2中铜元素的化合价为+1 cuo 属于氧化物16 nh4clo4高氯酸铵可用作火箭推进剂，当它发生分解反响时，不能生成的物质是( ) a. co2b. cl2 c. o2d. n2 17将 20克甲、 5克乙、 8克丙三种纯洁物混合，在密闭容器中加热发生化学反响，经分析可知：反响后混合物中含有 5克甲、 16克丙，还含有一种新物质丁。那么丁物质的质量是( ) a12g b9g c 4g d17g 18 图 1

10、 为某反响的微观示意图，其中“和 “ 表示不同元素的原子。以下说法正确的选项是( ) 图 1 .实用文档 .a反响前后原子数目发生改变b反响前后分子种类没有改变c该反响属于化合反响d参加反响的两种分子个数比为12 19某纯洁物m微热就能分解生成nh3、 h2o和 co2，由此还不能得出的结论是( ) am不稳 b m是化合物 cm中含有水dm由四种元素组成20. 某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，那么该物质中a.只含有碳元素 b.只含有碳、氢元素c.一定含有碳、氢、氧三种元素 d.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素21. 化学方程式不能提供的信息是a. 通过什么条件反响b. 哪些物质参

11、加反响c. 各物质之间的质量比d. 化学反响速率22. 之所以采用化学方程式表示化学反响，是因为：。a. 化学方程式能够表示反响物、生成物和反响条件这一客观事实。b. 化学方程式简明、科学，而且通用。c. 化学方程式能表达出化学反响的实质。d. 化学方程式能表达出反响物、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律。23.化学方程式s+o2so2 可读作a硫加氧等于二氧化硫b硫加氧气点燃后生成二氧化硫c硫和氧气点燃生成二氧化硫d一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫24.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反响中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为a.4:5:2 b.31:24:47 c.31:32:142

12、d.124:160:284 25、实验证明x 气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对x 的成分推测正确的选项是ax 是氢气bx 是甲烷c x 含有氢元素dx 含有氢、氧两种元素26某纯洁物m 微热就能分解生成nh3、 h2o 和 co2，由此还不能得出的结论是a m 不稳定bm 是化合物cm 中含有水dm 由四种元素组成23煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇c2h5sh ，可以提醒人们煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧， 其反响的化学方程式为：2c2h5sh+9o2=4co2+2x+6h2o，那么 x 的化学式为a、 so2b、so3c、h2so3d、co 24、将mg 硫在n

13、g 氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量以下答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等) a一定等于 (m+n)g b一定小于 (mn)g c可能是小于或等于(m+n)g d 以上答案都正确25、一定条件下，一定量的化合物a 和 o2恰好完全反响，生成44gco2和 9gh2o，那么 a 物质的相对分子质量不可能是 a26 b40 c58 d9 点燃.实用文档 .三、综合应用：1、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞hgo 受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反响前后容器及所盛物质的质量，发现反响前后质量都发生了变化。请填空：1铝粉燃烧生成氧化铝的质量

14、比参加反响铝粉的质量_选填“大、 “小或“不变 。2你认为这两个反响是否遵循质量守恒定律？_选填“是或“否3请写出氧化汞受热分解的文字表达式：_2、右图为某化学反响的微观过程，其中“和“表示两种不同的原子1该反响中反响物填“可能或“不可能是氧化物。2右图中虚线框内应填的微观图示是选填 a、b、c、d ，你推断的依据是abcd3为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定的实验，请分析有关问题：(1) 装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是。2白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是。3燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是只写一条 。4反思：白磷燃烧填“遵守或“不遵守质

15、量守恒定律，理由是。4铜在空气中易生锈，生成一种叫“铜绿的物质，其化学式为cu2(oh)2co3，它由碳、氢、氧、铜四种元素组成。小明设计了一个实验，证明铜生锈仅是由铜、氧气和水共同作用的结果。1你认为小明的结论正确吗？为什么？2你猜测铜生锈还可能有什么物质参加反响？5、写出以下方程式，并试着配平：红磷在空气中燃烧：铝在氧气中燃烧：电解水的反响：用过氧化氢制取氧气：.实用文档 .实用文档 .实用文档 .1. 以下表达完全符合质量守恒定律的是a水结成冰前后，质量保持不变b50ml水和 50 ml 乙醇混合后总体积小于100 ml c在 100g 过氧化氢溶液中，含有30g 过氧化氢和70g 水d

16、.高锰酸钾加热分解后, 试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量2 根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡 ( 蜡烛的主要成分) 的组成里一定含有 a碳一种元素 b 氢一种元素 c碳和氢两种元素 d 碳、氢、氧三种元素3将 a、b、c各 10g 的混合物加热后，a全部参加反响，生成4gd，同时增加了8gc，那么反响中a与 b的质量比是 () a1：5 bl ：4 c4：l d 5：l 4化学反响前后肯定发生变化的是( ) 5一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反响：2cu(no3)2 = 2cuo + o2 + 4x 。以下有关说法错误的选项是( )

17、a.根据质量守恒定律可知x 的化学式为no2c. cu(no3)2中铜元素的化合价为+1 cuo 属于氧化物6 nh4clo4高氯酸铵可用作火箭推进剂，当它发生分解反响时，不能生成的物质是( ) a. co2b. cl2 c. o2d. n2 7将 20克甲、 5克乙、 8克丙三种纯洁物混合，在密闭容器中加热发生化学反响，经分析可知：反响后混合物中含有 5克甲、 16克丙，还含有一种新物质丁。那么丁物质的质量是( ) a12g b9g c 4g d17g 8图 1为某反响的微观示意图，其中“和 “ 表示不同元素的原子。以下说法正确的选项是( ) a反响前后原子数目发生改变b反响前后分子种类没有

18、改变c该反响属于化合反响d参加反响的两种分子个数比为12 9某纯洁物m微热就能分解生成nh3、h2o和 co2，由此还不能得出的结论是 ( ) am不稳定bm是化合物c m中含有水dm由四种元素组成图 1 .实用文档 .10. 某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，那么该物质中b.只含有碳、氢元素c.一定含有碳、氢、氧三种元素d.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素11. 化学反响前后，一定不变的是分子种类原子种类分子数目原子数目各物质的质量总和a. b. c. d.12某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞hgo受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反响

19、前后容器及所盛物质的质量，发现反响前后质量都发生了变化。请填空：1铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反响铝粉的质量_选填“大、 “小或“不变 。2你认为这两个反响是否遵循质量守恒定律？_选填“是或“否3请写出氧化汞受热分解的文字表达式：_13 右图为某化学反响的微观过程，其中“和“表示两种不同的原子1该反响中反响物填“可能或“不可能是氧化物。2右图中虚线框内应填的微观图示是选填 a、b、c 、d ，你推断的依据是abcd15为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定的实验，请分析有关问题：(1) 装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是。2白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是。3燃烧后

20、称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是只写一条 。4反思：白磷燃烧填“遵守或“不遵守质量守恒定律，理由是。.实用文档 .化学反响的有关计算练习例 1、在 a+b =c+d反响中，假设25ga与 10gb恰好完全反响生成5gc ，那么 10ga 与足量 b反响，可生成d的质量是a、4g b、8 c、10g d 、12g 2反响 3a+2b=2c+d ，a，b 两物质完全反响时质量比3：4，假设生成c和 d共 140g，那么消耗b的质量是a、60g b、80g c、90g d 、120g 3. 能根据化学方程式计算是因为a、化学方程式表示了一种化学反响的过程b、化学方程式反映了质量守恒定

21、律c、化学方程式表示了反响物和生成物是什么d、化学方程式不但表示了反响物和生成物是什么，还表示了它们间的质量比4. 电解水得到的氢气和氧气的质量比是a、2：1 b、4：8 c、1：16 d、1：8 5电解 54g 水得到的氢气的质量是a、6g b、3g c、1.5g d、8g 6. 电解水时得到氢气和氧气，当产生1g 氢气时生成氧气的质量是a、32g b、16g c 、8g d、4g 7、在反响 2a+ b=3c+d中， a和 b的相对分子质量之比为5：1，20g a 与一定量的b恰好完全反响，生成5g d，那么在此反响中b和 c的质量比为a、4：19 b 、3：5 c 、 1 ：3 d 、2

22、：17 计算题 : 例 1、340g 溶质质量分数为10的过氧化氢溶液和2g 二氧化锰混和制取多少克氧气？完全反响后水的质量是多少克？2通入足量的澄清石灰水中，可得到沉淀多少克？3.实验室用 15.8 克高锰酸钾加热完全分解可制得氧气多少克？4 实验室要制取 22.4l 氧气， 需多少克氯酸钾与一定量的二氧化锰加热制得？(氧气的密度为 1.429克/升) 5.消耗 11.2l 氧气需多少克镁条完全燃烧？(o2 的密度为 1.429克/升) .实用文档 .6.实验室要制取 10瓶氧气，每瓶 1120ml，需要双氧水多少克？ (氧气的密度为 1.429克/升) 7.实验室燃烧 12.4 克红磷，消

23、耗多少升空气中的氧气，同时生成白色体多少克？8.实验室在 68 克 10%的过氧化氢溶液中参加2 克二氧化锰，可制得氧气多少克？9.实验室用含高锰酸钾为94.8%的高锰酸钾样品加热制取氧气32克，需这种高锰酸钾样品多少克？10.工业上用含碳酸钙为80 %的石灰石来制取生石灰，现制得生石灰为560 吨，需石灰石多少吨caco3=cao+co2 11.向盛有 6.8%的 h2o2 溶液中参加一定量的二氧化锰完全反响后，锥形瓶内的剩余物质质量减少了 3.2 克，求原来 h2o2 溶液的质量？12 实验室用 kmno4 加热制取氧气，加热一段时间后固体质量减少9.6 克，求有多少克高锰酸钾参加了反响？

24、13.实验室取 30克的 kclo3 和 2 克 mno2 混合加热制取氧气，加热一段时间后，固体剩余物质的质量为 22.4克，求有多少克kclo3 参加反响？氯酸钾的分解率？14.实验室用双氧水溶液和二氧化锰之氧气，装置内物质的质量如图166.8克剩余物的成分 _ 别离它们采取的方法为 _. (2)生成氧气_克 3求原双氧水溶液的质量分数？15.将一定量且足量的铜粉， 放在一盛有空气的密闭容器中加热一段时间后容器内的固体物质与反响时间关系如图： (氧气的密度为 1.429克/升) 1密闭容器的体积？ 2参加反响的铜粉质量？70g .实用文档 .1有多少克二氧化碳参加反响？2生成白色沉淀多少克？17.为研究某含 c、h、o 元素的有机物的组成，将8.0g 该有机物在氧气中充分燃烧，并将生成物全部通过如下列图的装置，测得如表中的结果。那么该有机物中氧元素的质量为g，所含 c、h、o 三种元素的质量比为。 实验前