广东省江门市宝树中学2020年高一化学期末试卷含解析

1、广东省江门市宝树中学2020年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 a电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气 b通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质c为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化 dclo2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、 除臭等方面。参考答案：d2. 2011年3月26日，在我省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素碘131（13153i），初步确认系来自日本核电站事故放射性物质的释放，但这些极微量的放射性物质对我国环境和公

2、众健康不会产生影响，随后东部沿海地区也有类似发现。下列有关说法正确的是（     ）a、碘-131是元素碘的一种同位素，正常情况下自然界是不会存在b、碘-131的化学性质与元素碘不同c、碘-131的原子核内有74个中子d、碘元素的相对原子质量是按照包括碘131在内各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值参考答案：a略3. 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果酸可能发生的反应是()与naoh溶液反应与石蕊试液作用变红与金属钠反应放出气体一定条件下与乙酸酯化一定条件下与乙醇酯化a只有      

3、60;                                         b只有c只有         &

4、#160;                                    d参考答案：d略4. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合反应充分后，得到产物物质的量最大的是（   ）ach3cl   

5、    b chcl3        c ccl4        d hcl参考答案：d略5. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是            a.co2的电子式为          

6、b.cl-的结构示意图为 c. 过氧化钠na+    -2na+               d.质量数为37的氯原子为cl参考答案：b略6. 由 al、cuo、fe2o3 组成的混合物共 10.0g，放入 500ml 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再 加入 250ml 2.0mol/l 的 naoh 溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（    ）a. 0.5 mol/l

7、60;   b. 3.0 mol/l    c. 1.0 mol/l    d. 2.0 mol/l参考答案：c试题分析：al、cuo、fe2o3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入naoh溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为nacl，根据钠离子守恒可得：n（nacl）=n（naoh）=0.250l×2.00mol/l=0.5mol，根据氯离子守恒可得：n（hcl）=n（nacl）=0.5mol，故该元素的

8、物质的量浓度=0.5mol/0.5l=1mol/l，故选b。7. 现有短周期主族元素x、y、z、r、t，r原子的最外层电子数是电子层数的2倍；y与z能形成z2y、z2y2型离子化合物，y与t同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（   ） a. 离子半径：yzb. 氢化物的沸点：ytc. 最高价氧化物对应水化物的酸性：trd. 由x、y、z、r四种元素组成的常见化合物中含有离子键参考答案：d【分析】y与z能形成z2y、z2y2型离子化合物，z是na元素、y是o元素；y与t同主族，y的原子序数小于t，所以t是s元素。r的原子序数小于o，r原子的

9、最外层电子数是电子层数的2倍，r是c元素；x的半径、原子序数都小于c原子，所以x是h元素。【详解】a. 电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：na+o2-，故a错误；b. 水分子间形成氢键，氢化物的沸点：h2sh2o，故b错误；c. s的非金属性大于c，最高价氧化物对应水化物的酸性：h2co3h2so4，故c错误；d. 由h、o、na、c四种元素组成的常见化合物nahco3中含有离子键，故d正确，答案选d。8. （1）一定量的甲烷燃烧后得到的产物为co、co2和水蒸汽，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水cacl2时，cacl2增重25.2g。原混合气体中co2的质量为（

10、0;  ）a. 12.5g      b. 13.2g      c. 19.7g       d. 24.4g（2）现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2甲基1戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3，则氢的质量分数为（      ）      a84.7       b72.

11、6    c12.1      d6.05 参考答案：略9. 下列反应中，离子方程式为hoh=h2o的是(   )a. ch3coohnaoh=ch2coonah2o    b. hno3koh=kno3h2oc. h2so4ba(oh)2=baso42h2o    d. 2hclcu(oh)2=cucl22h2o参考答案：b试题分析：a、醋酸是弱电解质，难电离，应该用化学式表示，a错误；b、强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，可以用该离子方程式表示，b正确；

12、c、硫酸钡是难溶性物质，应该用化学式表示，c错误；d、氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，d错误，答案选b。10. 只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是        甲乙物质微粒数阿伏加德罗常数标况下气体摩尔体积标况下气体体积溶剂的体积溶质的物质的量浓度溶液中溶质的质量分数溶液的质量非标况下物质的质量物质的摩尔质量a            b   

13、0;      c         d 参考答案：b略11. 下列关于胶体的叙述正确的是（    ）a用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子b用饱和fecl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的fe(oh)3胶体带正电荷c胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 107m之间d胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：c略12. 将饱和fecl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）a. 冷水  &

14、#160; b. 沸水    c. naoh浓溶液    d. nacl浓溶液参考答案：b【详解】a. 水解吸热，饱和fecl3溶液滴入冷水中不能形成氢氧化铁胶体，a错误；b. 饱和fecl3溶液滴入沸水中能形成氢氧化铁胶体，b正确；c. 饱和fecl3溶液滴入naoh浓溶液中生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能形成氢氧化铁胶体，c错误；d. 饱和fecl3溶液滴入nacl浓溶液中不能形成氢氧化铁胶体，d错误。答案选b。13. 、把a、b、c、d 四块金属片浸泡在盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时

15、，电子从 c流向d；a、c相连时，c极发生还原反应；b、d相连时，b极产生大量气泡。则这四种金属的活动性顺序由大到小为(    )aabcd    bacdb    ccabd    dbdca参考答案：b略14. x和y属短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y位于x的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是a. x可能是第二周期非金属元素b. y可能与x同主族c. x可能是第三周期金属元素d. y一定是金属元素参考答案：bx原子的最外层电子数是次

16、外层电子数的一半，则x可能为li，也可能为si，y位于x的前一周期，且最外层上只有一个电子，则y可能为h，也可能为li。ax可能为li，为第二周期金属元素，a错误；b当x为li，y为h时，二者位于同主族，b正确；cx也可能为si，是第三周期的非金属元素，c错误；dy可能为h，也可能为li，可能是金属元素，也可能为非金属元素，d错误，答案选b。15. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（     ）a.        s2 hs      

17、;b.  na2so3 so2       c.  so2s     d.  h2s s  参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作可选择_  或_仪器。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？_（3）进行操作后，如何判断so已除尽，方法是_。（4）操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是

18、_。（5）操作的目的是_。 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，质量是5.4g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到标况下1.12l的气体，试计算：未被氧化的金属钠的质量是多少克？被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少克？反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？（假设溶液的体积不变）参考答案：解：所发生的反应为：2na+2h2o=2naoh+h2    na2o+h2o=2naoh（2分）n(na)=2n(h2)=2×=0.1mol  未被氧化的金属钠的质量是：m(na)=0.1mo

19、l×23g/mol=2.3g（2分）2.3g+n(na2o)×62g/mol=5.4g     解得n(na2o)=0.05mol  被氧化成氧化钠的金属钠的质量：23g/mol×2×0.05mol=2.3g（2分）所得溶液中的溶质只有naoh  n(naoh)=n(na)+2n(na2o)=0.1mol+2×0.05mol=0.2mol溶液的体积既水的体积：100g÷1g/ml=100mlc(naoh)=0.2mol÷0.100l=2mol/l 略18. a，b，

20、c，d均为主族元素，最外层电子数分别为1，4，6，7，原子序数大小为dbac。 c元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的气态氢化物的相对分子质量与最高价氧化物的相对分子质量之比为1：1.56。(1) 通过计算，确定c元素所在周期及族。(2) a，b，d是什么元素？参考答案：（1）第四周期 via族（2）钾 硅 氟19. (6分)将4.6g金属钠和5.4g金属铝同时放入足量的水中，最后得到0. 5l溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：得到的气体在标准状况下的体积。所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。参考答案：(6分)解：n(na)0.2mol     

21、;           n(al)0.2mol                   2na    2h2o    2naoh    h2   0.2mol