广东省深圳市福田外国语高级中学(原益田中学)2022年高一化学下学期期末试题含解析

1、广东省深圳市福田外国语高级中学(原益田中学)2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（  ）a上述四种元素的原子半径大小为w<x<y<zbw、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20c w与y可形成既含极性共

2、价键又含非极性共价键的化合物dw不能与同族元素形成离子化合物参考答案：c2. 下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是（）a光导纤维一sib铝土矿一al2o3c磁铁矿一fe2o3d纯碱一naoh参考答案：b【考点】分子式【分析】a、光导纤维是二氧化硅；b、铝土矿是氧化铝；c、磁铁矿是四氧化三铁；d、纯碱是碳酸钠，据此解答即可【解答】解：a、光导纤维是二氧化硅，不是硅单质，化学式为：sio2，故a错误；b、铝土矿主要含氧化铝，化学式为：al2o3，故b正确；c、磁铁矿主要含四氧化三铁，化学式为：fe3o4，不是fe2o3，故c错误；d、纯碱是碳酸钠，化学式为：na2co3，故d错误；故选b3.

3、右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是()a关闭k2、打开k1，试管内两极都有气泡产生b关闭k2、打开k1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极c关闭k2，打开k1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极d关闭k2，打开k1，一段时间后，再关闭k1，打开k2，电流计指针不会偏转 参考答案：d略4. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是      a     &

4、#160;             b                 c                    d a

5、分离乙酸和乙醇 b形成锌铜原电池   c制备乙酸乙酯    d石油的分馏参考答案：d略5. 下列说法中不正确的是（）a有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应b有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应c有元素变价的反应一定是氧化还原反应d不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应参考答案：d考点：氧化还原反应  专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，当有化合价发生变化时，一定属于氧化还原反应，结合四种基本类型的反应特点解答该题解答：解：a有单质参加的化合反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故

6、a正确；b有单质生成的分解反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故b正确；c元素化合价发生变化的反应一定属于氧化还原反应，故c正确；d不属于四种基本类型的反应，如应为化合价发生变化，则属于氧化还原反应，如浓盐酸和二氧化锰的反应，故d错误故选d点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征和相关概念，难度不大6. 有关电化学知识的描述正确的是()a. caoh2o=ca(oh)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能b. 某原电池反应为cu2agno3=cu(no3)22ag，装

7、置中一定是银作正极c. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极d. 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池参考答案：d所给反应不是氧化还原反应，没有电子转移，虽然为放热反应，但不能将该反应设计成原电池，a错误；据所给反应，负极材料应该是cu，但正极材料可以用ag，也可以用碳棒等惰性电极，b错误；当铁和铜作为电极放入浓硝酸中时，铁因钝化瞬间停止反应，而铜可持续被浓硝酸溶解，所以铜是负极，c错误；理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，d正确；正确选项d。点睛：能设计成原电池的反应，前提条件是它必须是氧化还

8、原反应；原电池中的正负极，不能简单的从金属活泼性确定，而应根据它们本质上发生了氧化反应还是还原反应确定。7. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 () 参考答案：d解析：a项是液体的蒸发，为物理变化；b项是复分解反应；c项是固体的溶解操作，为物理变化，d项为电解水，是氧化还原反应。8. 关于次氯酸性质的描述，错误的是    a、不稳定，易分解放出氧气           b、能使潮湿的有色布条褪色c、是一种很强的氧化剂    &#

9、160;          d、是一种比碳酸酸性强的酸参考答案：d9. 下列装置或操作能达到实验目的的是（    ）a. 形成锌-铜原电池    b. 实验室制备乙酸乙酯c. 证明酸性：chcooh>h2co3>硅酸    d. 石油的分馏参考答案：d分析：a. 酒精是非电解质,不能自发进行氧化还原反应；b. 导气管不要伸到na2co3溶液中去,防止由于加热不均匀,造成na2co3溶液倒吸入加热

10、反应物的试管中；c. 由于醋酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有醋酸，醋酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，co2在通入硅酸钠溶液之前，要除去co2中混有的hcl；d.根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油,温度计测量馏分温度,冷凝管中水流方向采取“下进上出”原则。详解:a. 酒精是非电解质,不能自发进行氧化还原反应,所以不能构成原电池,故a错误；b. 导气管不要伸到na2co3溶液中去,防止由于加热不均匀,造成na2co3溶液倒吸入加热反应物的试管中，故b错误；c. 由于醋酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有醋酸，醋酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，co2在通入硅酸钠溶液之前，要除去co

11、2中混有的hcl，故c错误；d.根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油,温度计测量馏分温度,冷凝管中水流方向采取“下进上出”原则,符合操作规范，所以d选项是正确的。所以d选项是正确的。10. 下列有关焰色反应的叙述不正确的是   a钾的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察  b焰色反应是金属单质特有的化学性   c焰色反应为黄色可推断一定含有钠元素  d最好选择颜色较淡的灯焰做此实验参考答案：b11. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是a2h2+o2 2h2ob2nahco3 na2co3+h2o +

12、co2czn +h2so4 znso4 + h2dcuoco cu + co2参考答案：d略12. 含有共价键的离子化合物是（）akclbhfcnaohdcacl2参考答案：c【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼非金属元素直接易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键【解答】解：akcl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故a错误；bhf分子中hf原子之间存在共价键，为共价化合物，故b错误；cnaoh中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、oh原子之间存在共价键，故c正确；d氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离

13、子键，为离子化合物，故d错误；故选c13. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(      )           a. 干燥h2     b. 制蒸馏水   c. 浓硫酸试剂瓶上的标签   d.  稀释浓h2so4参考答案：c略14. 由乙炔(c2h2)、苯和甲醛(ch2o)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72，

14、则混和物中氧元素的质量百分含量为a207   b22    c249  d28参考答案：a15. 人造的 115 号元素被我国命名为“镆”， 取自我国古代宝剑之名“镆铘” （也做“莫邪”）。 下列相关叙述正确的是a. 镆原子核外的电子数为 115b. 镆原子的质量数为 115c. 镆原子的中子数肯定为 115d. 镆铘剑中肯定含有镆元素参考答案：d【分析】根据核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，115表示原子序数，结合题意进行分析。【详解】a、镆元素的质子数为115，质量数不是115，故说法错误；b、2017年5月9曰，我国发

15、布了四种人造新元素的中文名称，是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法错误；c、原子中核内质子数=原子序数，镆的原子序数为115，所以镆原子的质子数为115，中子数=质量数-质子数，质量数未知，故不能求出中子数，故说法错误；d、根据b项的分析，镆是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法正确。故选d。【点睛】解答本题关键是要了解对于原子来说核内质子数等于核外电子数等于原子序数，注意镆元素是人造元素。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右下图是实验室用铜片与浓硫酸制取so2并验证其性质的装置图。往试管中加入一小块铜片，再加入35m

16、l 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管的溶液中。若试管中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管中看到的现象是_，表明生成的so2气体水溶液具有_性，so2与水反应的化学方程式为：_。若试管中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是_，说明so2具有_性。反应充分后，取下试管并在酒精灯上加热，看到的现象是_实验过程中，试管管口塞一团浸有naoh溶液的棉花，作用是_，有关反应的离子方程式为： _。参考答案：导管口有气泡冒出，溶液变红；酸；so2+h2oh2so3；导管口有气泡冒出，溶液红逐渐褪去；漂白；溶液逐渐变红；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；so2+2n

17、aohh2o +na2so3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某烃的蒸气的密度是同温同压下氢气的53倍,现取10.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0g，碱石灰增重35.2g，求：（1）该烃的相对分子质量。（2）确定该烃的分子式。参考答案：（1）106（2）c8h1018. （6分）1.92g电解铜片（纯铜）置于10ml14.2mol·l-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12l（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑n2o4的存在。试求：（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。（2）反应后的溶液中硝酸的物质的量。（3）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？参考答案：（6分）(1)0.03mol     (2分)      （2）0.032mol  （2分）          （3）0.336l   （2分）略19. 将0.1mol有机化合物a与标准状况下5.6l氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有