(浙江专用)_高中化学专题5溶液中的离子反应专题检测试卷苏教版必修2

1、1专题检测试卷（五）（时间：90 分钟满分：100 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）1.（2018 绍兴适应性测试）下列属于非电解质的是（）A.氢气B.蔗糖溶液C.己烷D.硫化钠答案 C解析 非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。A 是单质，故错误；B 是混合物，故错误；C 是有机物，符合非电解质的概念，故正确；D 是盐，属于电解质。2.（2018 金华一中段考）下列溶液，其电离方程式不正确的是（）A. NaOH=Na+ OHB. NH3H2O=NH+ OHC. CH3COOH CHCOO+ H+D. NaHSO=N

2、才 + H+ SO答案 B解析 A 项，NaOH 是强碱，其溶于水完全电离，正确；B 项，NHH2。是弱碱，只能部分电离，在其电离方程式中要用“”表示，不正确；C 项，CH3COOH 是弱酸，其电离方程式正确；D 项，NaHSO 是强电解质，溶于水后完全电离，且其酸根为强酸的酸式根也能完全电 离，故该电离方程式正确。3.（2 018 曙光中学高一第二学期第二次阶段考2试）下列物质的水溶液中，呈酸性的是（）A. NazCOB. AlCl3D. CHCOONa 答案 B4. （2018 磐安县月考）下列物质不能导电但属于强电解质的是（）A. HSOB.饱和 NaCI 溶液C.固态 CO2D.固态

3、CaCO答案 D解析 A 项，HSO 是弱酸，是弱电解质；B 项，饱和 NaCI 溶液是混合物，既不是电解质也 不是非电解质；C 项，固态 CO2是非电解质；D 项，固态 CaCO 是强电解质，且本身不能导电， D 正确。5下列对盐类水解过程的说法正确的是（）A. 属于氧化还原反应B. 溶液的 pH 一定发生改变C. 水的电离程度增大D. 是放热的过程答案 C解析 A 项，盐的水解反应是中和反应的逆反应，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应；B 项，水解反应中溶液的 pH 不一定改变，如 CHCOONHK 解后溶液呈中性；C 项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大；D 项，盐的水解反应属于

4、吸热反应。6.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈（）A.紫色 B .红色 C .蓝色 D .无色答案 B解析 硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SQ+ 2NaOH=NSQ+ 2fO,等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。由于反应时二者的物质的量之比是 1 : 2,所以硫酸过量，反应后溶液呈酸性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，选B。7.试根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是（）A. FeCIs+3H2O=Fe（OH）J+3HCIB. Nh!+HaO=NHH2O+H+C.S2+ 2fOHS+ 2

5、OHD.HCO+ H2O H2CQ + OH答案 DC. NaCl3解析 A 项中 FeCIs水解的产物 Fe（OH）s很少，不应标“J”符号，且水解程度较小，不应用“= ”，而应用“”，故 A 选项错误；B 项中 N 宵的水解是可逆的，故 B 选项错误；C项中多元弱酸根 S2的水解是分步进行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，更不 能将这两步合并为 旷+ 2fOHS+ 2OH ,故 C 选项错误；D 项中由于 HCO 水解程度较小，4，故正确。&下列相关问题，与盐的水解有关的是()NH4CI 与 ZnCI2溶液可作焊接金属中的除锈剂用 NaHCO 与 Al2(SQ)3两种溶液作

6、泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放 NatCG 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 AICI3溶液得到 AI(OH)3固体A.B.C.D.答案 D解析 中 NH4CI 和 ZnCb 溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈。 HCO与 AI3+两种离 子发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作灭火剂。草木灰的主要成分为KzCQ,水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，若混合施用发生相互促进的水解反应，损失肥效，因而不能混合施用。碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。断右移，最终得到 A

7、I(OH)3固体。答案 C10.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是应用AICI3溶液中存在水解平衡：AICI3+ 3H3OAI(OH)3+ 3HCI，加热时，HCI 挥发使平衡不9.A.F 列离子方程式中，HCOOWH2OB. CO+ H2OHCO + H+C. CO+ HbOHCO+ OHD.HS + H2OS2一+H3O+5A. 水的离pH 变小，呈酸性B. 水的离pH 不变，呈中性C.水的离pH 变大，呈碱性D. 水的离pH 变小，呈中性答案 D11. (2018 嘉兴市期末)下列说法不能证明醋酸(CHsCOOHA.常温下 0.1 moIL醋酸溶液稀释 1 000 倍，测得 pH 约

8、为 5B. 用同浓度的 NaOH 溶液中和相同体积、相同pH 的盐酸和醋酸溶液，比较消耗碱体积的大C. 醋酸钠溶液中加入酚酞溶液后变红D. 0.01 molL的 CHCOO!溶液导电性实验中灯泡较暗6答案 D解析 A 项，常温下 0.1 mol醋酸溶液稀释 1 000 倍，浓度变成 104mol测得pH 约为 5，说明醋酸未完全电离，是弱电解质，故A 正确；B 项，相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，n(CHCOOH)(HCI)，且盐酸和醋酸都是一元酸，所以用等浓度的NaOH 溶液中和两种溶液时， 盐酸所需体积小于醋酸所需体积， 通过比较消耗碱液体积的大小， 可以证 明醋酸是弱电解质， 故

9、 B 正确；C 项，醋酸钠溶液中加入酚酞溶液后变红，说明溶液显碱性，说明醋酸钠为能够水解的盐，可以证明醋酸是弱电解质，故C 正确；D 项，溶液导电性与离子浓度成正比， 用醋酸做实验时灯泡较暗， 说明溶液中离子浓度较低， 不能说明醋酸部分电 离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D 错误。112. 0.1 molLHF 溶液的 pH= 2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.C(H+) C(F)B.C(H+) c(HF)C.C(OH)VC(HF)D.C(HF)C(F)答案 B解析 由 0.1 molL-1HF 溶液的 pH= 2,可知 HF 为弱酸，且该浓度的 HF 溶液电离出来的C(H+)

10、=0.01molL-1,同时溶液中的 H2O 发生电离生成 和 OH故c(HF) c(H+) c(F)，故A D 正确，B 错误；水的电离微弱，故C(HF) c(OH)，故 C 项正确。13 .下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A. 可能是盐的水溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中C(H)VaMB. V3V2VC. V3V=V2D. VVz=V3答案 C解析 等体积、等 pH 的 HSO、HCI 中，溶液 pH 相同，则C(H+)相同，滴加等浓度的氢氧化 钠将它们恰好中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，即Vi=V2,而 CHCOOH 为弱酸，等 pH时，醋酸的浓度远远大于 HCI、HzSQ,滴加

11、等浓度的氢氧化钠将三者恰好中和，中和过程中 弱酸会继续电离产生更多的氢离子，则醋酸消耗氢氧化钠溶液体积大，所以消耗NaOH 溶液的体积关系为V3Vi=V2。故选 Co_116.常温下， O.lmol LHA溶液的 pH= 3,下列说法不正确的是()A. HA 是弱酸B. HA 的电离方程式为 HA=H+ A_C.该溶液中c(HA) +c(A_) = 0.1 molL_1D. NaA 溶液呈碱性答案 B解析 常温下，pH= 3 的溶液中c(H+) = 10_3molL_1，由此可知 HA 在水溶液中发生了部分 电离：HAH+ A_，则 HA 是弱酸，A 项正确、B 项错误；根据原子守恒关系可知溶

12、液中c(HA) +c(A_) = 0.1 molL_1, C 项正确；人_发生水解反应：A_+ H2OHA+ OH,使溶液呈碱性，D 项正确。17.25C时，在等体积的pH= 0 的 H2SQ 溶液、0.05 molL_1的 Ba(OH)2溶液、pH=10 的 NQS 溶液、pH= 5 的 NHNO 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()109A. 1 ： 10 ： 10: 1098B. 1:5:5X10:5X10109C. 1 : 20 : 10 : 10105= 1 : 10 ： 1010： 109,即选项 A 正确。18.（2018 宁波诺丁汉大学附中高一第二学期期8中）下列关于电解质

13、溶液的叙述不正确的是（ ）A. 常温下，pH= 10 的氨水中，C（OH）=c（NH） +C（H+）B. 常温下，0.1 molL一1NH4CI 溶液的 pH 小于 7 能说明 NH HO 是弱电解质C.常温下，pH= 3 的盐酸和 pH= 11 的氨水等体积混合后，C（CI）=C（NHt）c（H+） =C（OH）D.等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn 完全反应，两者产生的 H2 一样多答案 C19.已知 100C时，0.01 molL1NaHSO 溶液中水电离的c（H+） = 1010molL1,该温度 下将 pH=8 的 Ba（OH）2溶液V1L 与 pH= 5 的 NaHSO

14、溶液V2L 混合，所得溶液 pH= 7,则V:V2为（）A. 2 : 9B. 1 : 9C. 1:1D. 1：2答案 A解析 根据 100C时，0.01 mol LNaHSO 溶液中水电离的c（H+） = 1010molL1,确定 水的离子积为1.0X10 T2，该温度下将 pH= 8 的 Ba（OH）2溶液V1L 与 pH= 5 的 NaHSO 溶液 V L 混合，所得溶液 pH=7,溶液呈碱性，所以c（OH）= 105mol L1= （10_4V 105匕）/（V+ V0，贝yV :2=2 : 9。20.氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 常温下，1 molL1

15、氢氰酸溶液的 pH 约为 3B. HCN 易溶于水C. 10 mL 1 molL1HCN 恰好与 10 mL 1 molL1NaOH 溶液完全反应D. 任何时候，HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱答案 A21下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A. HClB. NHNOC. NaaSD. HClO答案 A解析 A 项，HCl 完全电离；B 项，NM 水解：NH + H2ONhlH2O+ H,有 NH HO 分子；C 项 S2水解，生成 H2S 分子；D 项，HCIO 是弱电解质，不完全电离，有HCIO 分子。922.常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是（）A. pH

16、= 5 的 NHCI 溶液B. pH= 5 的 NaHSO 溶液C. pH= 8 的 CHCOON 溶液D. pH= 8 的 NaOH 溶液答案 A解析 B D 选项抑制水的电离，A C 选项促进水的电离。A 中水电离出的c(H+) = 105mol LC 中水电离出的c(OH)= 106mol L1, A 中数值大，水的电离程度大。23下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()A. 碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以

17、水是非电解质 答案 B24.水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是()A.4C时，纯水的 pH= 7B.温度升高，纯水中的C(H+)增大，C(OH )减小C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D. 向水中加入盐，都可破坏水的电离平衡答案 C解析 25C时纯水的 pH=乙A 错；升温，水的电离程度增大，C(OH)和C(H+)均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C 对；强酸强碱盐不能破坏水的电离平衡，D 错。25.25C时，向 10 mL 0.1 m olLNH4HSQ溶液中滴入 0.1 molLNaOH 溶液，溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积关

18、系如图所示，下列说法不正确的是()A. P 点溶液的 pH 约为 110B. M 点c(Na+)C(NH4)C. N 点c(NH) +c(Na+) = 2C(SO4_)D. Q 点c(NH)+c(NH3H2O)=c(Na+)答案 D二、非选择题(本题共 4 小题，共 50 分)26. (10 分)(1)向纯碱溶液中滴加酚酞， 溶液变为 _，原因是_(用离子方程式表示)。配制 FeSQ 溶液时，通常往配好的溶液中加入 _。金属焊接时可用 NHCI 溶液作除锈剂的原因是 _(用离子方程式表示 )。(4)在日常生活中经常用 Al2(SQ4)3和 NaHCQ 昆合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火

19、 原理_答案红色 CQ+ HQHCQ + QH (2)Fe 粉和稀硫酸(3)NH4+ H2QNHH2。+I3_LH (4)AI+3HCQ=AI(QH)3J+3CQf解析(1)碳酸钠溶液中 cQT水解显碱性，滴入酚酞溶液变红色，水解方程式为CQT+H2QHCQ+ QHo(2)Fe2+易被氧化，易水解，配置FeSQ 溶液时，为防止 FeSQ 被氧化可加入铁粉，为防止 Fe21水解，可加入稀硫酸。(3)NH4CI 溶液水解呈酸性，可除去铁锈，水解 的离子方程式为 NHl+ H2QNhlH2CIH+o(4)AI31和 HCQ 发生互促水解反应生成AI(QH)33+一沉淀和 CQ 气体，方程式为 AI

20、+ 3HCQ=AI(QH)3j+3CQf27. (18 分)(2018 浙江乐成月考)I.现有下列电解质溶液：NazCQ NaHCQ苯酚钠(不与碱反应)CHCQQINHNHHCQ(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是_ (填序号)。已知：酸性 fCQ苯酚HCQ。常温下，物质的量浓度相同的溶液pH 大小顺序为_(填序号)。(3)写出与足量 NaQH 溶液混合加热反应的离子方程式： _ 。已知常温下CHCQQNH 溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH_7(填“”“ ”“ ”或 “ = ”)c(CI一)。当溶液呈中性时，a_ (填“”“ 由题知，醋酸的酸性与NHTH2Q 的碱

21、性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NH H2Q 的碱性弱，故 NHHCQ 溶液呈碱性n.(1)酸 =解析I.(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是。(2)酸越弱，相应的钠盐越容易水解，则根据酸性强弱顺序可知，常温下，物质的量浓度相同的溶液 pH 大小顺序为 。(3)碳酸氢铵与足量 NaOH 溶液混合加热反应的离子方程式是 20H+ HCO+ Nhl=O+ 2H2O+NHf。(4)常温下 CHCOON4溶液呈中性，这说明 醋酸的酸性与 NH H0 的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比NHHO的碱性弱，故 NHHCO 溶液呈碱性。n.(1)a=b,说

22、明二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解，溶液显酸性。根据电荷守恒可知C(NH；) +c(H+) =c(OH_) +c(CI)，所以c(NH；)b。根据电荷守恒可知c(NH：) +c(H+) =c(OH)+c(CI)，所以c(NHt) =c(CI)。28.(12 分)(2018 宁波效实期中)某温度下，水的离子常数KW= 1013,将此温度下 pH= 11 的Ba(OH)2溶液aL 与 pH= 1 的 H2SQ 溶液bL 混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。(1)若所得混合溶液为中性，则a:b=_，生成沉淀物质的量为 _ mol(用含b表达式来表示)。若a:b= 9 : 2,则所

23、得溶液 pH=_ ，该混合溶液最多能溶解铁粉 _g(用含b表达式来表示)。答案 (1)10：10.05b(2)20.28(a+b)解析 某温度时，水的离子积常数Kw= 10_13, pH= 11 的 Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.01 molL, pH= 1 的 HSQ 溶液中氢离子浓度为 0.1 molL。(1)若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有n(H+) =n(OH)，即 0.01 mol L_1xaL=0.1 molL_1xbL ,a:b= 0.1 : 0.01 = 10 ： 1, Ba2*+ sO_=BaSOj，用硫酸根计算沉一1淀物质的量=0.1豊 7 x bL =

24、 0.05bmol。若a:b= 9：2,而a:b= 10：1时二者恰好反应，说明酸过量，c(H十)=一1一10.1 molLxbL0.01 molLxaL9 八、口+_1、宀a L*b L，将a= b代入可得，c(H ) = 0.01 molL，溶1液 pH= 2;铁与氢离子反应的关系式为：Fe2H+,n(Fe) = n(H+)，所以该溶液最多溶解的_.1_.12铁的质量为：m(Fe) = 56 g molxx0.01 molLx(a+b) L = 0.28(a+b) g。29.(10 分)在 0.5 molL_1的 NaHSO 溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红。试回答下列问题：(1)该溶液中 HSO 的电离程度 _ (填“大于” “小于”或“等于” )HSO的水解程度。溶液中 Na+、HSO_、H+、OH、SO2_等离子的浓度由大到小的顺序为(3)在 Na2SO 溶液中滴入酚酞溶液， 溶液变红。若在该溶液中再