课题3利用化学方程式的简单计算1

1、课题3 利用化学方程式的简单计算 5分钟训练（预习类训练，可用于课前） 1为使书写的化学方程式遵守 定律，要在化学方程式 两边的化学式的前面配上适当的，使化学方程式等号两 边各种原子的和都相同，这个过程叫配平。正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用连接，还要标明化学反应发生的。如果中无气体，中有气体，在 的气体 边要注号；溶液中的反应，如果生成物中有,则在固体物质的化学式的右边要注号。答案：质量守恒化学计量数种类数目等 号条件反应物生成物生成右f 沉淀（2在2a+b=2c的反应中，12 g a完 全反应生成2gc,又知b的式量是32,则c的式量为o思路解析：据质量守恒定律，参加反应

2、 的b的质量为2 g-1.2 g=0.8 go 设c的式量为x。2a+b=2c32 2x0.81.2 g=40322x32xl.2g=9兀=0.8 2g1.6g答案：4010分钟训练（强化类训练，可用于课中） 1在反应 x+2y=r+2m 中，当 1.6 g x 与y完全反应后，生成44gr,且反应 生成的r和m的质量之比为11 : 9,则在此反应中y和m的质量之比为（）b.16 : 9a.23 : 9c.32 : 9d.46 : 9思路解析：此题考查的知识是物质之间 发生的反应按一定的质量比进行，反应 物和生成物的质量总和相等（即质量守 恒）。设生成m的质量为xox+2y=r + 2m119

3、4.4 g x(1) 11/4.4 g=9/x, x= 3.6 go(2) 根据质量守恒定律：y的质量为：4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 goy和m的质量之比是：6.4g : 3.6 g=16 :9o答案:b2氯酸钾和二氧化猛的混合物共a克， 加热完全反应后得到b克氧气和c克氯 化钾，则混合物中二氧化猛的质量为 ()a.ca+b-c)克克c(a+b+c)克b.(a-b-c)d.ca+c)思路解析：根据质量守恒定律，二氧化 猛质量在反应前后不变，氧气和氯化钾 的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量二(b+c) g,二氧 化猛的质量=ag- (b+c) g=a-b-c克。

4、答案：b3已知在反应3a+2b=2c+d中，反 应物a、b的质量比为3 : 4o当反应生 成c和d的质量共140 g时，b消耗的 质量为go思路解析：此题能根据质量守恒定律， 由于生成物c和d的质量共140 g,所 以a和b的质量之和也应为140 go由 于反应物a、b的质量比为3 : 4,则可 将物质总质量视为7份（3+4=7）, a占 其中3份，b占其中4份。所以消耗b 的质量为140 g7x仁80 go 答案：804 蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水， 由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一 定含有、元素。（填写元素名称）思路解析：根据质量守恒定律的微观含 义，即“三不变”原则：反应前后原子（

5、或元素）种类不变，原子数目不变， 原子质量不变。产物中存在c、h两种 元素，反应前石蜡中也一定含有c、h 两种元素。答案：氢氧5在化学反应3x+4y=2z中，已知x和z的相对分子质量分别是32和102,贝!） y的相对分子质量为 思路解析：此题是根据质量守恒定律确 定y的相对分子质量。解题时，首先要 确定 4y 的值，即 3x32+4y=2x102, 4y=2x 102-3x32=108, y=27。 答案：27快乐时光老师：“这作业都是你自己做的 吗？ ”学生：“不，爸爸帮我做的。”老师：“回去对你爸爸说，星期天他 也要补课。”30分钟训练（巩固类训练，可用于课后） 1 已知a物质与b物质反

6、应生成c物质, 现有12克a与32克b恰好完全反应，则生成c物质的质量是（a.44 克)b.32 克c.22 克d.12 克思路解析：根据质量守恒定律：反应物a和b的总质量等于生成物c的总质量。32 計 12 g=44 go答案：a2已知a物质发生分解反应生成b物质 和c物质，当一定量的a反应片刻后， 生成56克b和44克c；则实际发生分 解的a物质的质量为（）a.12 克b.44 克c.56 克d.100 克思路解析：根据质量守恒定律，实际发 生分解的a物质的质量等于分解后生成 的物质b和c的质量总和。即物质a的 质量等于56克+44克=100克。答案：d3（经典回放）只含铜和氧两种元素的固

7、 体样品9.0 g,测得铜的质量为8.0 go已 知铜的氧化物有cuo和cu2o,下列说 法正确的是（）a固体样品的组成只有两种情况b.固体样品一定是cuo与cu2o的混合 物c固体样品可能是cu2od若固体样品由两种物质组成，则其中 一种质量分数为4/9思路解析:本题主要考查学生根据元素 和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几 种情况:只为cuo只为c112ocuo 与cu2o的混合物cuo与cu的混合 物c112o与cu的混合物50、 c112o、cu三种物质组成的混合物。又 因为固体样品中铜为8 g,氧为(9 g-8 g) =lg,而 cuo 中 m (cu

8、) : m (o) =4 : 1, cu2o 中 m (c11) : m (o) =8 : 1。 若固体样品由两种物质组成，则上述组 合中、不成立，的组合中cuo质 量为5 g, cu的质量为4 go综合可知选 项c、d正确。本题的d选项属难点， 若不能将固体样品组合，进行定量分析, 则易得出错误结论。答案：cd4 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠 穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠 穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时 消耗自带的液氧48g。求：(1) 这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧气密度为1.43g-l-1)(2) 若在实验室用高猛酸钾

9、为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高猛酸钾？(3) 用这种方法给登山运动员供氧，是 否可行？简述理由。解答：(1) 4.8 kg氧气在标准状况下的体积为半詈詈举=3 356.6 lo(2)设需要高猛酸钾的质量为x。2kmno4=k2mno4+ mno2+o2 t323164.8 kg31632忑，x_316x4.8g32-=47.4 kg(3) 不行。此法成本太高，经济上不合 算；或在实验室制如此多氧气，耗时太 长。此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：(1) 气体体积和气体质量的换算(即气体体 积二气体质量一气体密度)；(2)化学方 程式中单位的换算，如题目中

10、出现“kg” 与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一 道有知识背景的简单计算，还考查了学 生在物质制备时是否考虑原料成本和反 应时间的因素。5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行 调查，他取回了若干块矿石样品，对样 品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用 的办法如下：取用8 g这种石灰石样品, 把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所 得数据见下表(已知石灰石样品中含的 杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算:(1) 8 g石灰石样品中含有杂质多少 克？(2) 样品中碳酸钙的质量分数是多少？(3)下表中m的数值应该为多少?序号第次加入稀盐酸剩余固体质质量伦10量伦5.5第2次10m第3次101.2第4次10

11、1.2(4)要得到280 kg cao,需要质量分 数为80%的石灰石多少千克？(化学方 程式：caco3cao+co2 t )思路解析：(1)8g石灰石样品中含有杂 质为1.2 go(2)样品中碳酸钙的质量分数= 8g_1.2g =85%。(3) m=5.5 g- (8 g-5.5 g) =3g。(4)设需要80%的石灰石的质量为x。co2 t56280 kgcacoacao +100xx80%100xx 80%56280畑625 kg此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质 量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸 何时不足，石灰石中caco3何时完全反 应。由表中数据可知，在第三次加入10 g盐酸后

12、，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反应,应为杂质。然后，用8 g石灰石样品质 量一杂质质量= cacc>3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量 分数。第(3)问也可从题意得出正解，即 第一次加10 g酸时固体的质量减少应和 第二次一样，所以第二次剩余的固体质 量就是3 go最后一问可利用含杂质问题 的解题方法处理。答案：(1)1.2 g (2)85%(3)3(4)625 kg6.(2005福建福州中考,30)某综合实践活 动小组同学，对我市某化工厂排放的污 水进行检测，发现主要的污染物为氢氧 化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量， 取100 g污水于烧杯

13、中，加入36.5 g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。(假 设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反 应的化学方程式为hcl+naoh=nacl+h2o )求：(1) 100 g污水中含氢氧化钠多少 克？(2)污水中所含氢氧化钠的质量分数。思路解析：设100 g污水中含naoh质 量为xohcl+naoh=nacl+h2o36.54036.5x10%污水中所含naoh的质量分数为:詮 100%=4%。答案：(1) 4 g(2)4%7 火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中 的二氧化硫以防止污染环境，其反应方 程式为：2caco3(粉末)+ 2so2+o2=2caso4+ 2co2o(1) 若100克废

14、气中含6.4克二氧化硫, 则处理100克这种废气需含碳酸钙(caco3)的石灰石克。(2) 处理上述100克废气，可得到含caso4 85%的粗产品克。思路解析：题中给出的化学方程式，即 为计算的依据。设需含caco3 80%的石灰石的质量为 x,生成纯caso4的质量为y。2caco3+2so2+o2=2caso4+2co22001282720.8x 6.4 克 y200 _ 1280.8x6.4克x=12>5 克1286.4克竽y=13.6克136 克4-85%=16 克答案：(1) 12.5(2) 16a8早在17世纪，质量守恒定律发现之前, 英国化学家波义耳曾经做过一个实验： 在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金 属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的 质量，发现