化学计算复习指导

1、化学计算归类复习一、信息型计算题例1.(06，宿迁) 某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。(1)写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；(2)该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。解：(1)2CaO22H2O2Ca(OH)2 O2(2)解：设20

2、g样品中CaO2的质量为x2CaO22H2O2Ca(OH)2 O2144 32x 3.2g x14.4g 该样品中CaO2的质量分数为答：该样品中CaO2的质量分数为72%。二、数据分析型计算题例2.(06，南充) 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计

3、算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1)。解：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(2)由表中数据可知第三次加入5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反应。设稀盐酸中溶质的质量为xCaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 100 73 3g x = x=2.19 g 稀盐酸的溶质质量分数为：×100=14.6 答：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75；(2)该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6。三、图像型计算题例3.(06，盐城)有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数

4、为7.3的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试求：(1)样品中碳酸钠的质量是多少g？(2)样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？(3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少？(1)解：设样品中Na2CO3的质量为x，它与盐酸反应消耗HCl质量为y。Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2106 73 44x y 0.88g x2.12g y1.46g(2)反应共用去氯化氢的质量为：7.3×1007.3g设生成NaCl的质量为a，由元素质量守恒可得：HCl NaCl36.5 58.57.3g a a11.7g(3)设NaOH质量

5、为b，与NaOH反应的HCl的质量为：7.3g1.46g5.84gNaOH + HCl NaCl + H2O40 36.5b 5.84g b6.4g 样品中NaOH的质量分数为：×100%64答：(1)样品中碳酸钠的质量为2.12g；(2)样品与足量盐酸反应后生成氯化钠的质量为11.7g；(3)样品中氢氧化钠的质量分数为64。四、图像表格结合型计算题例4.(泰州)某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：实验次

6、数稀盐酸的用量（g）剩余固体的质量（g）11018.37521016.75031015.12541013.50051013.500(1)求铜锌合金中锌的质量分数；(2)从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为 时，表明锌恰好完全溶解；(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。解析：(2)中，(3)中，先根据化学方程式利用锌的质量可计算出盐酸中溶质的质量，进而可求得盐酸中溶质的质量分数。解：(1)分析表中的数据，第四次与第五次剩余固体质量均为13.500g，说明称取的20g假黄金(铜锌合全)中的锌(铜不与稀盐酸反应)与稀盐酸完全反应，其质量为20g一13.5 g6.5g。因此，铜锌合金中锌的质量分数为：(

7、2)从图中可知，当所用合金20 g与稀盐酸40 g(图象中横坐标为40 g时的拐点)时表明锌恰好完全溶解，这时所用合金和稀硫酸的质量比为20：401：2。(3)设所用稀盐酸中含溶质的质量为x 。Zn + 2HCl ZnCl2 + H265 736.5g x x7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：略。“自编计算题”的解题技巧一、解题技巧自编计算题是中考的一类重要试题，考查时，不仅要求同学们根据题给信息自编试题，还要求将其解答出来，因此能较好地考查同学们获取信息的能力、创新能力、知识应用能力及文字表述能力，因此备受中考命题者的青睐。这类试题还具有起点高、落点低的特点，看是难，实际应用的化学原

8、理却很简单。解答此类试题应注意以下几点：1.善获信息：要善于从题目中的一句话或一幅图理解题目考查的意图，并获取我们需要的信息。2.处理加工：用一定的方法将所获得的信息进行加工、处理。3.准确表述：把自己的想法准确无误的表达出来。4.有利解答：编制的题目不能太难、太偏，不能把自己束缚起来，连自己都不会解答。解答时，还要注意书写格式的规范，编制根据化学方程式计算的试题，要严格按照其计算步骤解题。二、典例解析例1.(06，眉山) 请你利用下图中所提供的信息，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。解析：本题通过看图后不仅考查了含杂质计算题的解题步骤，考查了学生对实验室制取二氧化碳方法的理解和

9、语言组织能力，同时考查了同学们根据提示自编试题的能力，能充分调动同学们的创造性思维，题目具有开放性、自主性，体现了此题的创新之处。同时体现了化学学科与语文学科间的交叉和渗透，促进学生从“学会”向“会学”转变，对新课标体系下要求学生具备综合的知识体系和能力有一定的指导意义。编题前一定要审查图示的意图。从图可知，本题的意图是：让我们用一定纯度的石灰石2.5g与足量的盐酸反应生成的CO2的质量来计算石灰石的纯度。明确了题目意图后，依题意编入适合的数据，然后解答此题即可。自编计算题具有开放性和自主性。答案：题目：取石灰石样品2.5g，加入足量的稀盐酸，共放出二氧化碳气体0.88 g。求石灰石样品中Ca

10、CO3的质量分数。解：设石灰石中含碳酸钙的质量为x 。CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+H2O 100 44 x 0.88g x2g 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为：例2. (06，巢湖)请你利用右图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。解析：本题不仅考查了含杂质计算题的解题步骤，同时考查了同学们根据提示自编试题的能力，能充分调动同学们的创造性思维，体现了此题的创新之处。编题前一定要审查图示的意图。从图可知：本题的意图是让我们用含Fe2O380%的赤铁矿石炼制56Kg含杂质3%的生铁，依题意再编入适合的数据，然后解答此题即可。解答：本题答案开放，合

11、理即可。自拟试题内容部分：冶炼56Kg含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少Kg?自拟试题解答部分：解法一：设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x。x×80%×=56×(13%) Kgx×80%×=56Kg×97%x=97Kg答：需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为97Kg。解法二：设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x。Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 160 112x×80% 56×(13%) Kg x =97Kg答：略。【练习】(04，昆明)请根据右图要求，自编一道

12、有关溶液的计算题，并进行解答。练习题答案：配制5%的碳酸氢钠溶液200g，需碳酸氢钠和水各多少克？解：需碳酸氢钠质量为：200×5%=10g 需水的质量为： 200g10g = 190g 答：略。重要气体的检验气体检验方法现象氧气带火星的木条伸入集气瓶木条复燃二氧化碳将气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊氢气点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量的澄清石灰水纯净气体能燃烧，发出淡蓝色的火焰，烧杯内壁有水雾，石灰水不变浑浊一氧化碳点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量的澄清石灰水气体燃烧，发出蓝色火焰，烧杯内壁无水雾，石灰水变浑浊甲烷点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅

13、速倒转后，注入少量的澄清石灰水气体燃烧，发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊氨气用湿润的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝 水蒸气通过白色CuSO4粉末白色粉末变蓝氮气用燃着的木条伸入，再加入澄清石灰水，振荡木条火焰熄灭；石灰水不变浑浊氯化氢AgNO3溶液白色沉淀“空气中氧气含量的测定 ”实验一、基础知识回顾1.实验原理红磷水利用红磷燃烧消耗密闭容器中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。2.实验装置和方法按如图所示的装置实验，在集气瓶中加入少量水，做上记号，用弹簧夹夹紧乳胶管。在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯

14、点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。3.实验现象(1)钟罩内充满白烟；(2)片刻后白烟消失，冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水量约占集气瓶容积的1/5。4.实验结论(1)红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1/5。(2)结论的拓展：氮气难溶于水且不支持燃烧。5.实验注意事项(1)反应物的选择用来反应的物质必须在空气中就能燃烧，而且只能和空气中的氧气反应不能和空气中的其他成分反应，且生成物中没有气体。本实验通常用红磷作反应物，因为红磷在空气中就能燃烧且只与氧气反应，生成物是P2O5固体。木炭、硫、蜡烛等一般不

15、能用作此实验的反应物，因为这三种物质燃烧的生成物都是气体(二氧化碳、二氧化硫等)，其体积与消耗的氧气的体积相等，使瓶内外不能形成压强差，外面的水不能进入容器内。若用这三种物质作反应物，则应将瓶内的水换成碱液(如氢氧化钠溶液等)，目的是将这些物质燃烧后产生的气体完全吸收掉。镁带虽然能在空气中燃烧，生成MgO固体，但镁还能与空气中的二氧化碳、氮气等物质反应，使得最终进入容器内的水的体积大于氧气的实际体积，即测得的空气中氧气的体积将大于1/5。(2)所用来反应的物质必须足量或过量。否则集气瓶内的氧气消耗不完，导致进入瓶内的水的体积小于集气瓶容积的1/5。(3)容器的气密性必须良好。否则随着O2的消耗

16、，瓶内压强的减小，会使外界空气进入瓶内，导致进入瓶内的水的体积减小，从而测得氧气的体积分数偏小。(4)当红磷燃烧完毕，应冷却到室温时才能打开弹簧夹。原因是温度高气体压强大，导致进入瓶内的水的体积减小，引起测量结果偏低。(5)实验前，集气瓶底部应装少量水，一是防止热的燃烧物溅落后炸裂集气瓶，二是为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体P2O5。6.误差分析实验中，如果测得空气中氧气的体积分数小于1/5，其原因有以下几种：(1)瓶内仍混有残余的氧气(当瓶内氧气含量很低时，红磷就不能继续燃烧了，因此当红磷熄灭后，瓶内还有残余的氧气)；(2)装置漏气；(3)红磷量不足；(4)装置还未冷却就打开弹簧夹等。7.本

17、实验的实验装置很多，如可用玻璃钟罩、活塞、U型管等代替集气瓶，用电阻丝通电产生热量代替热源等。如图：二、典型中考题赏析例1.(05，黑龙江)研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如右图所示装置。请根据图示实验回答下列问题：(1)闭合电源开关，可以观察到白磷 。(2)装置冷却到室温时，可观察到U型管内左侧液面 。(3)通过这个实验得出的结论是 。(4)由此实验还可以推知反应后剩余气体的两点性质是 。赏析：本题涉及到化学与物理中的电学和压强知识，主要考查测定空气中氧气的体积分数的实验现象、实验原理、实验结论的归纳总结及氮气的性质等。(1)闭合电源时，电阻丝通电发热使白磷燃烧，产生白

18、烟。回答(2)(3)必须弄清测定原理：白磷燃烧消耗了氧气，导致U型管左边空间压强减小，在大气压作用下，U型管右边水面下降，左边水面上升，从而占据氧气原有的空间，左边水面上升的体积即为氧气的体积。(4)当氧气耗尽时，白磷就会熄灭，说明剩下的气体(主要是氮气)不燃烧也不支持燃烧，反应后水面上升到刻度1处就不再上升了，说明氮气难溶于水。答案：(1)燃烧，产生大量白烟 (2)上升到刻度1处 (3)氧气约占空气体积的1/5 (4)不易溶于水 不燃烧(其他合理答案也可)。例2.(06，宜昌) 小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木条燃烧产生的木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按右图所示

19、装置进行实验。(1)依据的实验原理是 。小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，等红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象。经过认真分析，小军发现实验失败的原因是(答一条) 。(2)小军将集气瓶中的细沙改为一种溶液，重复上述(1)实验，有倒吸现象，写出能体现该溶液作用的化学方程式 。小军还发现倒吸的水量未达到集气瓶内原剩余容积的1/5。原因可能是(答一条) 。(3)小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是(答一条) 。赏析：本题考查“空气中氧气含量的测定”实验的相关知识

20、。但又不是这一知识的机械记忆和重现，而是变换方式，让学生应用这一实验的思路来变化本实验，分析实验不成功的原因，最后转承到“凡应用燃烧法来测定空气中氧气成分这类实验，应从多方面来考虑”，这样本题的落点就是对方法的提炼和应用即各种能力的考查。答案：(1)木炭燃烧消耗了氧气 木炭燃烧虽消耗了氧气，但产生了新的气体，致使集气瓶内的压强未减小(答案合理即可) (2)CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O或写出CO2与KOH、Ca(OH)2等可溶性碱溶液反应的化学方程式也可 空气进入了集气瓶中(或瓶中的木炭在空气不充足时，燃烧产生了不溶于水的CO)(答案合理即可) (3)药品要能在空气中燃烧；燃

21、烧时只能消耗氧气；生成物最好不是气体；如果生成物是气体，则应用其他物质将其完全吸收(回答上述任意一条即可)。总之，只要同学们从实验原理、药品选择、现象描述、结论总结、装置改进、结论拓展、实验评价等方面重点掌握了本实验，不管中考命题方式如何，我们都能从容应对。“仪器装置连接顺序”解题要领探析一、典例分析例.(06，兰州)下图为常见的实验装置(各具用途)，根据下列要求回答问题。装置可重复使用。提示： H2+CuOCu+H2O CuO 无水硫酸铜 浓硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 A B C D E(1)将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置_。(填序号，下同) (2)如果验

22、证混合体中有H2和H2O，需连接的仪器顺序是_。(3)如果验证混合气体中有H2、CO和H2O ，则需连接的仪器顺序为_。(4)如果验证混合气体中有CO2、CO、H2，则需连接的仪器顺序是 。解析：本题考查气体的性质、除杂、气体的验证及相关装置的连接技巧。(1)利用浓H2SO4的吸水性除去氢气中的水蒸气，故选B；(2)证明水存在，利用无水硫酸铜遇水变蓝；证明H2存在，可先通过灼热的CuO中，再利用无水CuSO4证明有水生成。但应先验证H2O，后验证H2，同时在通入CuO装置前，气体一定要干燥。(3)验证水蒸气和H2存在同(2)一样，证明CO存在，最后利用澄清石灰水证明从E装置中冒出的气体有CO2

23、生成即可。(4)可利用石灰水证明CO2的存在，干燥后，证明CO、H2存在同(3)一样，但在通入E中时，应先确认混合气体中的CO2已被除尽。答案：(1)B (2)ABEA (3)ABEAD (4)DCDBEAD二、解题要领由于这类题目中总是直接或间接地涉及到气体的制取、除杂、干燥、性质实验和尾气处理等内容，所涉及的仪器、装置较多，所涉及的知识点较多，因此在设计仪器装置的连接顺序时，应做好以下几个方面：(一)掌握仪器的连接要领1.组合原则：(1)先下后上；(2)先左后右。2.装置连接的大体顺序为：发生装置除杂装置干燥装置性质实验装置尾气处理装置。3.在具体连接组装时，还应考虑以下细节：(1)干燥与

24、除杂顺序：若采用溶液除杂，则先除杂后干燥；若采用加热除杂，则应先干燥后除杂；有时为了实验的严密性，在除杂之后还需加上检验杂质是否除尽的装置；(2)验证气体的顺序：先验证水蒸气，后验证其他气体。(3)干燥及除杂装置的接口顺序：用洗气瓶除杂、干燥气体时，必须遵循“长进短出”的原则，见图一。用到干燥管来干燥气体时，要遵循“大进小出”的原则(即气体从干燥管的“大口”进、“小口”出)，见图二。U型管也是一种常见的干燥装置，连接时要注意气体的流向(一般从左到右)。图三 U型管图一洗气瓶图二干燥管4.为防止液体倒吸进入反应装置，有时需要连接防止倒吸的安全瓶。违背或忽视这些细节，将导致答题时不必要的错误，解题

25、过程中必须充分注意。(二)注意相关知识总结与归纳1.气体净化的药品和方法选择O2铜网、加热；CO、H2CuO，加热；CO2NaOH等强碱溶液吸收；HClNaOH溶液、澄清石灰水或饱和碳酸钠溶液吸收；水蒸气浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)、无水硫酸铜等除去。2.气体验证的药品、方法选择水蒸气通过无水硫酸铜(变蓝)；CO2通入澄清石灰水(变浑浊)；HCl气体通入AgNO3溶液与之反应(生成白色沉淀)；CO通过灼热的CuO后再通入澄清石灰水(黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊)；H2一一通过灼热CuO后再通过白色CuSO4粉末(黑色粉末变为红色，白色粉末变为蓝色)请同学们做

26、下面的练习：现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质。试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。请回答下列问题：(1)实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器导管接口处字母）：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。(2)判定HCl气体是否存在的根据是 。(3)仪器B的作用是 。(4)仪器D中的现象是 。答案：(1)g

27、 接a，b 接d，e 接c (2)E装置内是否有白色沉淀生成；若有白色沉淀，则证明有HCl气体存在，反之，则没有 (3)将CO燃烧掉，防止空气污染 (4)澄清石灰水变浑浊重要气体和离子的检验方法归纳二、重要离子的检验离子检验方法实验现象结论或化学方程式H+(酸)滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红紫色石蕊试液遇酸变红加入少量锌粒有气泡产生Zn+H2SO4ZnSO4+H2测pHpH小于7OH(碱)滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝紫色石蕊试液遇碱变蓝滴加无色酚酞试液酚酞试液变红无色酚酞试液遇碱变红滴加适量的CuSO4溶液生成蓝色沉淀2NaOH+ CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4滴加适量的FeCl3溶液生

28、成红褐色沉淀3NaOH+ FeCl3Fe(OH)3+3NaCl测pHPH大于7CO32滴加盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中有无色无味的气体产生，石灰水变浑浊CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OSO42滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3产生白色沉淀Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4+2NaNO3滴加稀盐酸酸化再滴入BaCl2酸化无现象产生白色沉淀BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCl滴入AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀AgNO3+HClAgCl+HNO3NH4+加入NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体产生

29、有刺激性气味的气体，试纸变蓝NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2OFe3+滴加可溶性的碱液产生红褐色沉淀3NaOH+ FeCl3Fe(OH)3+3NaClCu2+滴加可溶性的碱液产生蓝色沉淀2KOH+ CuSO4Cu(OH)2+K2SO4插入铁丝等表面附有红色物质Fe+ CuSO4FeSO4+Cu点击中考微观题一、利用微观粒子模型，判断物质的类别例1.(06，哈尔滨) 如图“”和“O”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示单质的是( ) A B C D解析：此题考查我们对单质的微观认识。A中是同种分子构成的物质，属于纯净物，再根据该分子是同种原子构成的，因此该物质宏观上属于同种元素组

30、成的，因此A是一种单质；B表示由两种元素的原子构成的一种分子的纯净物，因此是一种化合物；C、D中均含有两种分子，因此是混合物。这种类型的题目最能体现学生对宏观物质的微观构成的理解，是今后中考命题的重点和热点之一。答案：A。二、利用微观粒子模型，书写物质的化学式例2. (05，昆明) 2005年11月，吉林石化公司双苯厂发生爆炸，造成松花江水质污染，主要污染物之一是苯。下图是苯的微观粒子模拟图，请根据图示判断下列说法中错误的是( )A苯的化学式为C6H6 B苯由两种元素组成C苯是由碳原子、氢原子直接构成的 D苯属于有机化合物解析：本题社会热点问题环境问题，考查同学们通过识图判断物质的组成和构成，

31、以及分析推理能力、灵活运用知识分析、思考问题的能力。题中图示为一个苯分子的结构，由6个碳原子和6个氢原子构成，因此其化学式可C6H6表示，它是由分子构成的物质，宏观上苯是由碳氢两种元素组成的化合物，因此属于有机化合物。答案：C。三、利用微观粒子模型，书写化学方程式例3. (06，湘潭)下图是用比例模型来表示某物质发生化学变化的微观示意图。图中“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子，能用该图式表示的化学反应是( )催化剂 高温、高压A.H2+Cl22HCl B.N2+3H2 2NH3C.2H2+O22H2O D.2CO+O22CO2解析：本题考查的是从微观粒子模型图中提取知识的能力及分子、原子的知

32、识。从图中可看出：1各双原子分子和2个双原子分子反应生成2个3原子分子，符合此等式的化学反应为C选项。答案：C。四、利用微观粒子模型，考查化学反应类型例4.(06，南京)2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃(一类有机化合物)复分解反应研究方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是( )解析：本题考查了学生的微观识图能力及化学基本反应类型的判断能力，题目以比喻(拟人)的手法描述了复分解反应的实质，趣味性强。根据复分解反应的概念，对照图示分析：A的反应物有3种，C的反应物有1种，D没有相互交换成分

33、，只有B符合复分解反应的特点。答案：B。五、利用微观粒子模型，考查化学反应的实质例5. (06，泰州) 2005年度诺贝尔化学奖授予了在有机化学的烯烃复分解反应方面作出了杰出贡献的三位科学家。我们现阶段所学的复分解反应的实质是反应物中的一些阴、阳离子相互结合生成水、气体或沉淀。如BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应，实际参加反应的是Ba2+和SO42-结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应，仍然在溶液中。请在下图右边的圆圈中填入适当的分子或离子符号，来体现稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实质：解析：本题以2005年诺贝尔化学奖为载体，考查了对复分解反应的本质的探究。水溶

34、液中的复分解反应实质上就是离子互相交换的反应，如果无沉淀、气体和水生成，那么实际上溶液中的原有的离子均无变化，就等于物质间没有发生任何化学反应。分析题给信息，盐酸和碳酸钠反应时，H+和CO32-作用生成了二氧化碳和水，Na+和Cl-作用没有产生沉淀、气体或水，因此是“旁观者”，由此即可使问题得到解决。通过本题的解答，同学们要学会根据题给信息进行分析归纳，找出解决问题的方法。答案：六、利用微观粒子模型，考查捕捉信息、分析问题的能力例6.(06，哈尔滨)下图中“ ”和“ ”分别表示不同质子数的原子在化学变化前后的微观模拟示意图。 图中能够说明问题的有：(1) ；(2) ；(3) 。解析：本题从微观

35、的角度分析、描述了化学反应的实质，从而总结出化学反应过程中的一般规律及物质组成和构成的认识。从图中可看出：该反应为分解反应；在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分；化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变；化学反应前后元素种类和质量没有改变等。本题答案开放，合理均可。答案：(1)该反应为分解反应 (2)在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分 (3)化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变(其他合理答案也可)。例谈物质推断题的常见题型物质推断题是历年中考的重点题型。该类试题具有考查知识面广、综合性强、思维容量大、能力层次要求高等特点，其试题的呈现方式也灵活多变。下面结合2006年各地

36、中考试题，谈谈物质推断题的常见题型。一、叙述型例1. (06，青岛)有一包固体，可能由硫酸铜、硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，依次进行如下实验：(1)把该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，过滤；(2)向(1)所得沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解；(3)向(1)所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含有 ，若要检验不能确定的物质是否存在，应向(1)所得滤液中加入的试剂依次是 、 、稀硝酸。解析：推断物质的组成，必须在熟悉各种物质性质的基础上，对实验事实进行仔细的分析，寻找关键的字句，从而得出正确的结论。根据

37、白色固体溶于水时得到无色溶液和白色沉淀，可知原固体一定没有CuSO4，一定有Ba(NO3)2，因而白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，因其部分溶于稀硝酸，可推知白色沉淀应是BaCO3和BaSO4的混合物，从而进一步推出原固体肯定有K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3，不能肯定是否有NaCl。由于(1)所得滤液中，K2CO3、K2SO4与Ba(NO3)2反应后，可能会过量，从而干扰对NaCl的检验，要先除尽可能有的CO32-和SO42-，因此，应先加足量的Ba(NO3)2溶液(注意不能加入BaCl2溶液，因为会引进Cl-，影响对NaCl的确定)，然后再滴加AgNO3溶液，以确定NaCl是

38、否存在。答案：NaCl Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液二、框图型例2.(06，盐城) A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。(1)根据上图推断，C是 ，D是 ，E是 （填写化学式）。(2)写出反应的化学方程式 ，反应属于 反应（填写基本反应类型）。解析：本题结合初中常见的化合物间的相互关系，考查了物质的化学性质的应用及逻辑推理能力。框图型推断题条理清晰，解答时要找准突破口，根据每一步所加的试剂和产生的现象或顺向推理，或逆向思维，或中间突破，确定每一步所能产生的可能的结论。本题的突破口是A和D物质，D是最常见的溶剂，可推知D

39、是水，A高温能分解，通过系列转化又生成A，结合所学知识，初中阶段能加热能分解的物质只有不溶性的碱和不溶性的碳酸盐，根据的反应，A不是碱，则A是我们学过的在高温下能分解的CaCO3。由图中信息：B能与D(水)反应，C能与NaOH反应，可推知B为CaO，C为CO2，则E是Ca(OH)2，F是Na2CO3。知道了各物质的化学式，就不难写出有关的化学方程式和判断出化学反应类型了。答案：（1）C：CO2 D：H2O E：Ca(OH)2 (2)CaCO3=CaO+CO2 复分解反应三、反应式型例3.(06，益阳) A、B、C、D是常见的化合物，A中含有钾元素。它们之间反应关系如下：2A+B=C+2H2O

40、C+D=BaSO4+2A D+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2根据以上信息，推断A、B两物质化学式：A ，B ；写出反应的化学方程式： 。解析：本题根据化学反应式进行物质的推断，解答此类试题，首先要根据化学反应式找出特征物质所发生的特征现象，然后以此为线索，推断出各物质。此题的突破口在反应，由生成物BaSO4和Cu(OH)2逆向推理，可推知D中一定含有Ba2+和OH，即D为Ba(OH)2，然后结合知C中一定含有SO42，又知A中含有钾元素，则可推知C为K2SO4，由可知A与B反应生成了盐(K2SO4)和水，则A、B可能为酸和碱或金属氧化物和酸，根据A中含钾元素及中配平时的化学计量数，A只

41、能为碱KOH，则B为酸H2SO4。答案：A-KOH B- H2SO4 K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2KOH四、表格型例4.(06，乐山)a、b、c、d、e分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3、Na2SO4五种物质物质中的一种，现将它们的溶液两两混合，产生的现象如下表所示：反应物a+bb+ca+cb+ec+ec+d现 象无色白无明显现象白白白则a、b、c、d、e依次是( )A. HCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3B. HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、AgNO3C. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl、Na2SO4D. A

42、gNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4解析：本题属于表格型推断题，解答时要熟悉各类物质的性质及反应规律，找出解题的突破口。此题推断的突破口是a+b无色，在HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3、Na2SO4五种物质物质中只有HCl和Na2CO3反应生成CO2气体，故a、b是HCl和Na2CO3，则答案B可选出，再一一对照现象验证即可。答案：B。综上，物质推断题的解题思路可概括为：原题明显条件隐含条件物质特征反应特征现象特征结论验证审析抓关键找突破推断顺向推理逆向思维论证筛选掌握了这些技巧，不论推断题以何种形式出现，我们都能找到突破它的方法。专题复习混合物的分离和提纯分离

43、和提纯在化学实验及日常生活中常用的方法，也是同学们必须掌握的实验技能。下面谈谈这部分知识的复习。一、知识梳理(一)分离和提纯的涵义物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，被除去的杂质不需恢复到原来的存在状态，这一过程又叫“除杂”。(二)分离和提纯的原则1.不增除去杂质的过程不能引进新的杂质。2.不减所选择的除杂试剂一般只能与杂质反应，而不与被提纯物质反应，即不减少 被提纯物质的主物质的质量。3.易分杂质与除杂试剂反应生成的产物要易与被提纯物质分

44、离。4.复原若操作过程中，除杂试剂已跟被提纯物质的物质反应，则应把生成的这种物质“复原”为被提纯物质的物质。(三)分离和提纯的主要方法方法适用范围和原理实例物理方法过滤法难溶性固体与液体混合物的分离可溶性固体与难溶性固体混合物分离粗盐提纯结晶法蒸发可溶性固体溶质与溶剂的分离除去易挥发的杂质从氯化钠溶液中得到氯化钠从含有HCl气体的KCl溶液中分离出固体氯化钠冷却热饱和液分离溶解度受温度影响差异较大的两种物质分离NaCl和KNO3的混合物蒸馏法分离沸点不同的两种物质酒精和水的分离、分离液态空气吸附法除去物质中的有色、有毒、有臭杂质制糖工业用活性炭来脱色以制白糖化学方法加热法加热把受热易分解的杂质

45、除去除去CaO中混有的CaCO3可高温加热：CaCO3 CaO+CO2气化法将杂质通过化学反应变为气体而除去用盐酸除去NaCl中混有的Na2CO3：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2沉淀法将杂质通过化学反应转化为沉淀过滤除去用Ba(NO3)2除去NaNO3中混有的Na2SO4：Ba(NO3)2+ Na2SO4BaSO4+2 NaNO3转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去CO混有的CO2，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO Cu+CO2吸收法通过反应将杂质转化为固体或液体而除去用NaOH溶液吸收CO中混有的CO2：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O置换法将杂质通过置换

46、反应而除去用过量的铁粉除去FeSO4中混有的CuSO4：Fe+ CuSO4Cu+ FeSO4溶解法将杂质溶于酸或碱中而除去用稀盐酸除去Cu粉中混有的Fe粉：Fe+2HClFeCl2+H2(四)分离和提纯方法的活用分离和提纯的方法还很多，除上述方法外，还有其他的一些方法。在实际操作中，分离或提纯某些物质可能会用到多种方法，如上述除去Cu粉中混有的Fe粉，既可用溶解法(加稀盐酸)，也可用磁铁吸引；除去NaNO3中混有的Na2SO4时除用了沉淀法外，还用了过滤的方法，若要得到固体NaNO3，还需用蒸发法。因此，同学们要因题而解，学会综合并灵活应用多种方法分离和提纯物质。二、考点解析1.考查提纯的试剂

47、及方法例1. (06，扬州)要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤；加适量水，搅拌，过滤；加适量盐酸，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是( )A.甲，乙 B.乙，丙 C.丙，丁 D.丁，丙解析：本题考查除杂试剂与方法的选择。除杂方法有化学方法和物理方法两种基本方法。用化学方法除杂时，应根据不同的混合物选择不同的试剂，利用发生反应后生成不同的物质加以分离。此外，除杂的原则是所选试剂只能与杂质反应，并在除去

48、原有杂质的基础上，不再产生新的杂质，尽可能向要保留的物质转化。甲中：CaCO3 不溶于水，Na2CO3要溶于水，可选择除杂；乙中只需将CO32转化为沉淀、气体或水除去即可，选择就能将杂质除去；丙中应除去HCO3，选择即可达到目的；丙中炭粉不与盐酸反应，CuO要和盐酸反应，选择即可除去CuO。 答案：A、D2.考查除杂化学方程式的书写例2.(06，安徽模拟)写出除去杂质的方法或所加试剂的化学方程式：(1)除去氧化钙中少量的碳酸钙 ；(2)除去硝酸钠中少量的硫酸钠 ；(3)除去二氧化碳中的一氧化碳 。解析：本题考查除杂方法及化学方程式的书写。选择合适的除杂试剂及方法是正确书写化学方程式的关键。除去

49、氧化钙中的碳酸钙可用高温加热的方法，加入硝酸钡即可将硝酸钠中的硫酸钡转化为沉淀而除去，将一氧化碳通过灼热的氧化铜即可除去二氧化碳中的一氧化碳。答案：(1)CaCO3CaO+CO2 (2)Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2NaNO3 (3)CO+CuOCu+CO23.考查除杂的顺序例3.(06，丽水) 粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是( )A B C D解析：除杂题试剂加入的原则是：除去杂质，不能引入新的杂质。但为了将

50、某一杂质除尽，加入的试剂往往需过量，所以试剂的加入必须有顺序。根据所学知识，NaOH溶液是用来除去Mg2+的，Na2CO3溶液是用来除去Ca2+的，BaCl2溶液是除去SO42-的。为了将SO42-完全转化为沉淀而除尽，需加入过量的BaCl2溶液，这样一来又引进了新杂质Ba2+，Ba2+与CO32-结合成沉淀，可用Na2CO3溶液将过量的Ba2+除去，所以BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入；为了将Ca2+及过量的Ba2+除尽，加入的Na2CO3溶液也应过量，这样又引进了杂质CO32-；为了将Mg2+完全转化为沉淀而除尽，也需加入过量的NaOH溶液，又引进杂质OH；为了将过量的CO32

51、和OH除去，需加适量的盐酸，所以盐酸是最后加入。再加热蒸发就得到纯净的NaCl，故答案选A。 答案：A。4.综合考查例4.(06，南通)我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。(1)海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。t1 t2 温度/溶解度/gMgCl2MgSO4KCl(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图。设t1时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为 。将卤水加热到t2以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 。(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：溶 液试剂A试剂BMgCl2溶液熔融电解无水MgCl2MgMg(OH)2沉淀海水(主要含NaCl和MgSO4等)提取Mg的过程中，试剂A可以选用_，试剂B选用_，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后