化学实验的基础知识

1、化学实验的基础知识化学实验的基础知识专题复习专题复习要点疑点考点 试管试管：进行少量物质间的反应，所盛装溶液不得超过试管：进行少量物质间的反应，所盛装溶液不得超过试管容积的三分之一容积的三分之一坩埚坩埚：固体物质的高温灼烧，与泥三角配套使用：固体物质的高温灼烧，与泥三角配套使用蒸发皿蒸发皿：溶液的蒸发、浓缩、结晶；盛液不能超过容积的：溶液的蒸发、浓缩、结晶；盛液不能超过容积的2/32/31.常用的化学仪器常用的化学仪器坩埚坩埚研钵研钵泥三角泥三角三角架三角架烧杯烧杯：溶解、配液、反应器应放置在石棉网上或水浴：溶解、配液、反应器应放置在石棉网上或水浴中加热中加热锥形瓶锥形瓶：反应器、接受器，应放

2、置在石棉网上加热：反应器、接受器，应放置在石棉网上加热烧瓶烧瓶( (圆底、平底和蒸馏烧瓶圆底、平底和蒸馏烧瓶) )：反应器，液体的蒸馏等：反应器，液体的蒸馏等 试剂瓶试剂瓶( (广口、细口广口、细口) )广口广口：盛固体药品：盛固体药品 细口：盛液细口：盛液体药品体药品棕色盛见光易变质的药品，盛碱液时改用橡胶塞棕色盛见光易变质的药品，盛碱液时改用橡胶塞 启普发生器启普发生器：固：固液不加热反应器，不可加热，液不加热反应器，不可加热， 也不能用于剧烈放热的反应也不能用于剧烈放热的反应启普发生器的工作原理-球形漏斗-容器-导气管 启普发生器及改良4图图7图图8图9图图10图图11图图12酒精灯酒精

3、灯：用于加热。加热时使用外焰；酒精体：用于加热。加热时使用外焰；酒精体 积不超过容量的积不超过容量的2/32/3，添加酒精应用漏，添加酒精应用漏 斗；点燃时不能与燃着的火源斗；点燃时不能与燃着的火源“对火对火”， 熄灭时应用灯罩盖灭，不可吹灭。熄灭时应用灯罩盖灭，不可吹灭。酒精灯的使用滴管的使用量筒量筒：粗略量取一定体积的液体：粗略量取一定体积的液体( () ) 不能在量筒内配制溶液和进行化学反应，观不能在量筒内配制溶液和进行化学反应，观 察刻度时眼睛平视。察刻度时眼睛平视。容量瓶容量瓶：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶 液。用时先试漏，不能加热或配制热溶

4、液，液。用时先试漏，不能加热或配制热溶液， 不宜贮存配好的溶液不宜贮存配好的溶液, ,回答时需回答时需。滴定管滴定管：酸碱中和滴定：酸碱中和滴定( () ) 酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装 酸液，观察刻度要平视。酸液，观察刻度要平视。托盘天平托盘天平：称量物质的质量：称量物质的质量 称前调称前调“0 0”点，称量时左物右码，不能称点，称量时左物右码，不能称热热 物质，被称物不能直接放在托盘上，两盘各物质，被称物不能直接放在托盘上，两盘各 放一张大小相同的纸，易潮解的或具有腐蚀放一张大小相同的纸，易潮解的或具有腐蚀 性的物质放在玻璃器皿中称量。性的物

5、质放在玻璃器皿中称量。漏斗漏斗普通漏斗：向小口容器中注液，与滤纸配合，分普通漏斗：向小口容器中注液，与滤纸配合，分 离固液混合物过滤时应离固液混合物过滤时应“一贴二低三靠一贴二低三靠”。长颈漏斗：装配反应器长管末端插入反应器的液长颈漏斗：装配反应器长管末端插入反应器的液 面以下。面以下。分液漏斗：分离密度不同且互不相溶的液体；分液漏斗：分离密度不同且互不相溶的液体； 作反应器可随时加液以控制速率作反应器可随时加液以控制速率 分液时，下层液体自下口放出，上层液体自分液时，下层液体自下口放出，上层液体自 上口倒出；不宜盛碱性溶液上口倒出；不宜盛碱性溶液干燥管干燥管( (U U型，球型型，球型) )

6、：干燥或吸收某些气体。内干燥或吸收某些气体。内 装固体干燥剂，球型细口处垫小棉球以防堵装固体干燥剂，球型细口处垫小棉球以防堵 塞；气流塞；气流“大进小出大进小出”温度计的使用A 制乙烯制乙烯 B 蒸馏蒸馏 C 测溶解度测溶解度 D 制硝基苯制硝基苯 化学实验安全化学实验安全一、遵守实验室规则一、遵守实验室规则 二、了解安全措施二、了解安全措施1、防爆炸：、防爆炸： 点燃可燃气体点燃可燃气体H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等之前先检验纯度，防等之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。止不纯气体点燃爆炸。H2和和CO还原还原CuO、Fe2O3等实验，在加热等实验，在加热CuO或或Fe2O3之前

7、应先通入之前应先通入H2或或CO，将实验装置内的空气排出后，将实验装置内的空气排出后，再加热，防止再加热，防止H2或或CO与装置的空气混合受热爆炸。强氧化性物质与装置的空气混合受热爆炸。强氧化性物质与还原性物质或可燃物应隔离存放。与还原性物质或可燃物应隔离存放。2、防暴沸、防暴沸 加热液体混合物时，应加入碎瓷片；浓硫酸与水、浓硝酸、乙加热液体混合物时，应加入碎瓷片；浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇混合时，应将浓硫酸慢慢加入到另一液体中，边加边搅拌。醇混合时，应将浓硫酸慢慢加入到另一液体中，边加边搅拌。 3、防失火、防失火 可燃物应远离火源可燃物应远离火源 4、防中毒或污染、防中毒或污染 制备有毒的制备

8、有毒的Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等应在通风橱中进等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气，实验中的废水、废液行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气，实验中的废水、废液应妥善处理。误食重金属离子应服用牛奶解毒。应妥善处理。误食重金属离子应服用牛奶解毒。5、防倒吸、防倒吸 若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先将若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。一些特殊实验，还需导管从水中拿出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。一些特殊实验，还需加装安全瓶。以下是几种典型的防倒吸装置。加装安全瓶。以下是几种典型的防倒

9、吸装置。图30图31图32图33图34图35图36图37图38三、常见事故的处理方法三、常见事故的处理方法1、酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤、酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%5%的的 NaHCO3溶液。溶液。浓碱液溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱液溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 2、大量酸洒到桌上，可加适量、大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。大量中和，然后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，

10、然后水洗。3、液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗。、液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗。4、不慎碰倒酒精灯起火，应立即用湿抹布盖灭，金属钠、钾、不慎碰倒酒精灯起火，应立即用湿抹布盖灭，金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭，温度计水银球碰破，可用硫磺粉镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭，温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。覆盖吸收。5、一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取、一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。不要用

11、手触摸伤口或用水冲洗伤口。6、误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒，、误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒，再服用泻药再服用泻药MgSO4等。等。2.常用化学试剂的保存和取用常用化学试剂的保存和取用 （略）（略）几种特殊试剂的存放几种特殊试剂的存放（A A）钾、钙、钠钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应烈反应 放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (B(B）白磷着火点低（白磷着火点低（4040），在空气中能缓慢氧，在空气中能缓慢氧化而自化而自 燃，通常保存在冷水中。燃，通常保存在冷水中。（C C

12、）液溴有毒且易挥发，液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶需盛放在磨口的细口瓶里，并里，并 加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。（D D）碘易升华且具有强烈刺激性气味碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨，盛放在磨口的广口的广 口瓶里。口瓶里。（E E）浓硝酸、硝酸银见光易分解浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色，应保存在棕色瓶中，瓶中， 贮放在黑暗而且温度低的地方。贮放在黑暗而且温度低的地方。（F F）氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的应盛放在易于密封的干燥大干燥大 口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，口瓶中保存；其溶液

13、盛放在无色细口瓶里，瓶口用瓶口用 橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。3.仪器的洗涤 (1)(1)一般洗涤方法：用洗涤剂和毛刷反复洗涤，一般洗涤方法：用洗涤剂和毛刷反复洗涤， 然后用水冲洗几次。然后用水冲洗几次。(2)(2)特殊污垢的洗涤：特殊污垢的洗涤： MnO MnO2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、KMnOKMnO4 4等用浓盐酸等用浓盐酸( (可加热可加热) ) 银镜用稀硝酸银镜用稀硝酸 硫用硫用CSCS2 2或热或热NaOHNaOH溶液溶液 碘、酚醛树脂用酒精碘、酚醛树脂用酒精 苯酚用酒精或热苯酚用酒精或热NaOHNaOH溶液溶液4.化学实验的基本操作 (1)(

14、1)试剂的取用：试剂的取用：固体药品的取用：粉末或小颗粒固体用药匙取固体药品的取用：粉末或小颗粒固体用药匙取 用，条状或块状固体用镊子取用。用，条状或块状固体用镊子取用。注意：不能垂直将固体药品投入试管中注意：不能垂直将固体药品投入试管中! !液体药品的取用：较多量液体可直接从试剂瓶液体药品的取用：较多量液体可直接从试剂瓶 中倒取，少量时可用胶头滴管取用，取一定体中倒取，少量时可用胶头滴管取用，取一定体 积的液体时可用量筒或移液管量取。积的液体时可用量筒或移液管量取。注意：试剂瓶标签应向手心，瓶口应紧贴承接注意：试剂瓶标签应向手心，瓶口应紧贴承接 容器口，倾倒完毕立即盖上瓶塞容器口，倾倒完毕立

15、即盖上瓶塞! !使用滴管时不能将液体吸入胶头，滴液时尖嘴使用滴管时不能将液体吸入胶头，滴液时尖嘴 不能靠容器壁，必须专管专用不能靠容器壁，必须专管专用! !量取液体读数时，视线、刻度、凹液面最低点量取液体读数时，视线、刻度、凹液面最低点 应处于同一水平线上应处于同一水平线上! !液体的倾倒(2)加热： 加热时可以使用的热源有酒精灯、酒精喷灯、加热时可以使用的热源有酒精灯、酒精喷灯、电炉及水浴电炉及水浴( (温度低于温度低于100100) )等。常用的为酒精等。常用的为酒精灯。灯。 酒精灯的火焰由焰心、内焰、外焰组成。焰酒精灯的火焰由焰心、内焰、外焰组成。焰心含有未燃烧的可燃性蒸气，温度最低，内

16、焰燃心含有未燃烧的可燃性蒸气，温度最低，内焰燃烧不充分，外焰燃烧充分，所以温度较高，加热烧不充分，外焰燃烧充分，所以温度较高，加热时尽量用外焰。时尽量用外焰。 加热物质或仪器时，为使温度均匀以防破裂，加热物质或仪器时，为使温度均匀以防破裂，常使用石棉网或铁丝网。有时为了控制反应温常使用石棉网或铁丝网。有时为了控制反应温度且保证受热均匀，还可采用水浴加热，如度且保证受热均匀，还可采用水浴加热，如KNOKNO3 3的溶解度的测定、硝基苯的制取等。的溶解度的测定、硝基苯的制取等。(3)溶解： 固体物质的溶解：为了加速固体物质的溶解，固体物质的溶解：为了加速固体物质的溶解， 可将固体研细，且辅以搅拌或

17、振荡，有时甚至可将固体研细，且辅以搅拌或振荡，有时甚至 使用加热的方法以促使物质溶解速度的加快。使用加热的方法以促使物质溶解速度的加快。液体物质的溶解：液体溶解时需注意溶解过程液体物质的溶解：液体溶解时需注意溶解过程 是否会放出大量热，从而选择滴加或倾倒。对是否会放出大量热，从而选择滴加或倾倒。对 溶解时放出热量特别大的物质，采用倾倒法时溶解时放出热量特别大的物质，采用倾倒法时 一般沿烧杯壁将密度大的物质倒入密度小的物一般沿烧杯壁将密度大的物质倒入密度小的物 质中，且边倒边搅拌，以防爆沸而使液体飞溅质中，且边倒边搅拌，以防爆沸而使液体飞溅 出来造成伤害，例如浓出来造成伤害，例如浓H H2 2S

18、OSO4 4的稀释的稀释 (4)(4)试纸的使用：试纸的使用： 定量试纸定量试纸 主要有主要有pHpH试纸，使用时不可用蒸馏水湿润。试纸，使用时不可用蒸馏水湿润。定性试纸定性试纸 有蓝色或红色石蕊试纸，醋酸铅试纸，淀粉有蓝色或红色石蕊试纸，醋酸铅试纸，淀粉 碘化钾试纸等，使用时应先用蒸馏水湿润。碘化钾试纸等，使用时应先用蒸馏水湿润。注意：注意： 使用试纸时，不可将试纸直接插入待测液，使用试纸时，不可将试纸直接插入待测液， 应用玻棒或滴管将待测液滴在试纸中部。应用玻棒或滴管将待测液滴在试纸中部。 试纸的使用试纸的使用 试纸的种类很多。试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝常用的有红色石蕊试纸、

19、蓝色石蕊试纸、色石蕊试纸、PHPH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。等。（l l）在使用试纸检验溶液的性质时在使用试纸检验溶液的性质时, ,一般先把一小块一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质性质。（2 2）在使用试纸检验气体的性质时，）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水一般先用蒸馏水把试纸润湿。把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不

20、要接触），观放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。 注意：使用注意：使用PHPH试纸不能用蒸馏水润湿。试纸不能用蒸馏水润湿。习题讲评习题讲评 例例1 1 用用pHpH试纸测定某无色溶液的试纸测定某无色溶液的pHpH值时，规值时，规 范的操作是（范的操作是（ ）。）。A.A.将将pHpH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较准比色卡比较B.B.将溶液倒在将溶液倒在pHpH试纸上，跟标准比色卡比较试纸上，跟标准比色卡比较C.C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在用干燥的洁净玻璃

21、棒蘸取溶液，滴在pHpH试纸试纸上，跟标准比色卡比较上，跟标准比色卡比较D.D.在试管内放少量溶液，煮沸，把在试管内放少量溶液，煮沸，把pHpH试纸放在试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 C22下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）。）。A.A.称量前先调节托盘天平的零点称量前先调节托盘天平的零点B.B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平器皿里称量，其他固体药品可

22、直接放在天平托盘上称量托盘上称量D.D.用托盘天平可以准确称量至用托盘天平可以准确称量至0.01g0.01gE.E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中称量完毕，应把砝码放回砝码盒中C D 例例5 5 （1 1）某试管内装有约占其容积）某试管内装有约占其容积1/101/10的溶液，则溶的溶液，则溶液的体积是液的体积是( (用字母回答用字母回答) ) . . A. A.约约lmLlmL B.B.约约3mL C.3mL C.无法判断无法判断 因为因为 。（2 2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL50mL，应选择的烧杯是应选择的烧杯是( (用字母回答用字母回答)

23、) . . A. A.400mL400mL烧杯烧杯 B.B.250mL250mL烧杯烧杯 C.C.100mL100mL烧杯烧杯 D D.50mL.50mL烧杯烧杯 因为因为 。CC 例例66实验室里需用实验室里需用480mL 0.1mol480mL 0.1molL L1 1的的硫酸铜溶液，现选取硫酸铜溶液，现选取500mL500mL容量瓶进行配容量瓶进行配制，以下操作正确的是（制，以下操作正确的是（ ）。）。A.A.称取称取7.68g7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入 500mL500mL水水 B.B.称取称取12.0g12.0g胆矾配成胆矾配成500mL500mL溶液溶液C.C.称取称取8.

24、0g8.0g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL500mL水水 D.D.称取称取12.5g12.5g胆矾配成胆矾配成500mL500mL溶液溶液D物质分离与提纯 过滤过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。的方法。 过滤时应注意：过滤时应注意：一贴：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使润湿，使 滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸紧贴漏斗内壁。二低：二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的中液体的 液面应略低于滤纸的边缘。液面应略低于滤纸的边缘。三靠：三靠：向漏斗中倾倒液体时，

25、烧杯的夹嘴应与向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接玻璃棒接 触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻纸处轻轻 接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，相接触， 例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。物质分离与提纯过滤物质分离与提纯过滤 例例 （1 1）在进行沉淀反应的实验时，如何）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？认定沉淀已经完全？（2 2）中学化学实验中，在过滤器上洗）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是涤沉淀的操作是 其答案为其答案为：（1 1）在上层清液中（或

26、取少量上层清液置）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。产生沉淀，说明沉淀完全。（2 2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。淀物，等水流完后，重复操作数次。 蒸发和结晶蒸发和结晶 蒸发蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。体析出的方法。结晶结晶是溶质从溶液中析出晶体是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成

27、分的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。滴飞溅。当蒸发皿中出现当蒸发皿中出现较多的固体时，较多的固体时，即停即停止加热，例如用结晶的方法分离止加热，例如用结晶的方法分离NaClNaCl和和KNOKNO3 3混混合物。合物。蒸发 蒸馏蒸馏 蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液

28、体混合物的是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。分馏。 操作时要注意：操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/32/3，也不能少于也不能少于l/3l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸加热温度不能超过混

29、合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。蒸馏蒸馏 分液和萃取分液和萃取 分液分液是把两种互不相溶、密度也是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。不相同的液体分离开的方法。 萃取萃取是利用溶质在互不相溶的溶是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：合下列要求：和原溶液中的溶剂互不和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶相溶；对溶质的溶解度

30、要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。剂，并且溶剂易挥发。萃取与分液萃取与分液 升华升华 升华是指固态物质吸热后升华是指固态物质吸热后不经过不经过 液态直接变成气态的过程液态直接变成气态的过程。利。利用某些用某些 物质具有升华的特性，将这种物质具有升华的特性，将这种物质和物质和 其它受热不升华的物质分离开其它受热不升华的物质分离开来，例来，例 如加热使碘升华，来分离如加热使碘升华，来分离I I2 2和和SiOSiO2 2的的 混合物。混合物。【例【例1 1】有下列仪器：】有下列仪器：集气瓶、量筒、烧杯、表面集气瓶、量筒、烧杯、表面皿、蒸发皿、容量瓶、圆底烧皿、蒸发皿、容量瓶、圆底烧瓶，其中能用酒精灯

31、加热的是瓶，其中能用酒精灯加热的是( ( ) ) A A B B C C D D 能力能力思维思维方法方法 化化学学实实验验的的基基础础知知识识D【例【例3 3】下列实验中：配制一定物质的量浓度下列实验中：配制一定物质的量浓度的溶液；的溶液；pHpH试纸的使用；过滤；蒸发。均试纸的使用；过滤；蒸发。均需用到的仪器是需用到的仪器是( ( ) ) A A 试管试管 B B 胶头滴管胶头滴管 C C 玻璃棒玻璃棒 D D 漏斗漏斗【例例4 4】下列试剂可用无色、带胶塞的玻璃瓶保下列试剂可用无色、带胶塞的玻璃瓶保存的是存的是( ( ) ) A A 碳酸钠溶液碳酸钠溶液 B B 液溴液溴 C C 氢氟酸

32、氢氟酸 D D 硝酸银溶液硝酸银溶液【解析】液溴对橡胶有腐蚀作用；氢氟酸会腐蚀【解析】液溴对橡胶有腐蚀作用；氢氟酸会腐蚀玻璃瓶；硝酸银见光分解，应保存在棕色玻璃瓶；硝酸银见光分解，应保存在棕色瓶内；瓶内；碳酸钠溶液水解呈碱性，故瓶塞不能用玻璃塞，碳酸钠溶液水解呈碱性，故瓶塞不能用玻璃塞，而应选用胶塞。选而应选用胶塞。选ACA【例【例5 5】某学生使用游码托盘天平称食盐时，错某学生使用游码托盘天平称食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为称得食盐的质量为1515. .5 5克克(1(1克以下只能使用游克以下只能使用游码码) )

33、。如果按正确的放。如果按正确的放法，食盐的质量应为法，食盐的质量应为( ( ) ) A A 15 15. .5 5克克 B 15B 15. .0 0克克 C C 14 14. .5 5克克 D D1414. .0 0克克【解析】解此题的关键是要弄清托盘天平的原理【解析】解此题的关键是要弄清托盘天平的原理和使用方法。托盘天平是杠杆原理的应用，天平和使用方法。托盘天平是杠杆原理的应用，天平的中间即为支点并连有指针。左盘放称量物，右的中间即为支点并连有指针。左盘放称量物，右盘放砝码，小于盘放砝码，小于1 1克的用游码。游码在标尺上移动克的用游码。游码在标尺上移动，实际上是加在右盘上的。若称量物和砝码

34、左右，实际上是加在右盘上的。若称量物和砝码左右盘错放，一进一出，读数应减去盘错放，一进一出，读数应减去2 2倍游码读数，即倍游码读数，即15.5-215.5-20.5=14.5(0.5=14.5(克克) )。本题答案是。本题答案是C C。C物质的检验物质的检验 物质的检验根据其目的和要求的不同，通常物质的检验根据其目的和要求的不同，通常可分为三类：鉴定、鉴别和推断。可分为三类：鉴定、鉴别和推断。物质检验题的答题要求：物质检验题的答题要求：选择合理的试剂、试纸，要求选择操作简单、选择合理的试剂、试纸，要求选择操作简单、反应灵敏、现象明显的方法和途径。反应灵敏、现象明显的方法和途径。不能向待检物中

35、直接加入试剂，必须另取试样不能向待检物中直接加入试剂，必须另取试样。一般来说，固体物质的检验常先加水配成溶液。一般来说，固体物质的检验常先加水配成溶液。一种溶液需要进行两次以上实验时，一般应分一种溶液需要进行两次以上实验时，一般应分别取样，不能在同一试液中重复操作。别取样，不能在同一试液中重复操作。叙述时要先说明现象再得出结论。叙述时要先说明现象再得出结论。1.物质的检验物质的检验检验某一固体粉末为碳酸钠 鉴别是指用物理或化学方法把若干种物质区别出来。鉴别是指用物理或化学方法把若干种物质区别出来。根据选用的试剂可分为：任选试剂鉴别、一种试剂鉴别和根据选用的试剂可分为：任选试剂鉴别、一种试剂鉴别

36、和不用试剂鉴别。不用试剂鉴别。不用试剂鉴别的一般思路不用试剂鉴别的一般思路a a根据物质的外观特征，如颜色、气味、密度等先鉴别根据物质的外观特征，如颜色、气味、密度等先鉴别出其中的一种或几种，再用它们去进一步鉴别其它物质；出其中的一种或几种，再用它们去进一步鉴别其它物质；如无明显的外观特征，也可考虑用加热或焰色反应等法。如无明显的外观特征，也可考虑用加热或焰色反应等法。b b上述方法不能鉴别时，若为两种溶液，可考虑利用滴上述方法不能鉴别时，若为两种溶液，可考虑利用滴加顺序不同时现象的不同进行鉴别；若为多种试剂，可对加顺序不同时现象的不同进行鉴别；若为多种试剂，可对试剂进行编号，后两两混合，根据

37、不同的现象组合进行鉴试剂进行编号，后两两混合，根据不同的现象组合进行鉴别。别。只用一种试剂鉴别多种物质的一般思路只用一种试剂鉴别多种物质的一般思路a a若为电解质溶液的鉴别，可用若为电解质溶液的鉴别，可用“离子相反离子相反”的原理选的原理选择鉴别试剂。即根据被鉴别的阴离子选择鉴别试剂的阳离择鉴别试剂。即根据被鉴别的阴离子选择鉴别试剂的阳离子，例如，被鉴别的阴离子如果是：子，例如，被鉴别的阴离子如果是：S S2-2-、 COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、SiOSiO3 32-2-、AlOAlO2 2- - 等时可选择等时可选择H H+ +，同理，根据被鉴别的阳离子同理，根据被鉴别的

38、阳离子选择鉴别试剂的阴离子，如选择鉴别试剂的阴离子，如NHNH4 4+ +、FeFe2+2+、CuCu2+2+、AlAl3+3+等可选等可选择择OHOH- -鉴别。再根据所选择的阴阳离子组合出所需的鉴别鉴别。再根据所选择的阴阳离子组合出所需的鉴别试剂。试剂。b b若为有机物的鉴别，一般用若为有机物的鉴别，一般用FeClFeCl3 3溶液、溴水、新制溶液、溴水、新制Cu(OH)Cu(OH)2 2、银氨溶液、银氨溶液、KMnOKMnO4 4（H H+ +）等作为鉴别试剂。等作为鉴别试剂。任选试剂鉴别任选试剂鉴别这类鉴别看似简单，但一般要求选出最优化的方案，要这类鉴别看似简单，但一般要求选出最优化的

39、方案，要求步骤简单，现象明显。求步骤简单，现象明显。 常见离子、有机物的检验(1)(1)物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。得到纯净的物质。(2)(2)物质提纯时，若需加入试剂，应注意把握以下原则：物质提纯时，若需加入试剂，应注意把握以下原则： a a所选试剂一般不和被提纯物质反应。所选试剂一般不和被提纯物质反应。 b b不减少被提纯的物质不减少被提纯的物质 c c不应引入新的杂质不应引入新的杂质 d d加入试剂后生成的物质要易

40、与被提纯物分离。加入试剂后生成的物质要易与被提纯物分离。(3)(3)常用的分离和提纯的方法有：常用的分离和提纯的方法有：过滤、结晶、分液、过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析、盐析萃取、蒸馏、升华、渗析、盐析等物理方法和等物理方法和等化学方法（等化学方法（P91P91）。）。 【例例1 1】能将能将NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3、KClKCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4四瓶无色溶液一步加以区别四瓶无色溶液一步加以区别( (可以加热可以加热) )的一的一种试剂为种试剂为( )( ) A ABaClBaCl2 2 B BBa(NOBa(NO3 3)

41、 )2 2 C CBa(OH)Ba(OH)2 2 D DAgNOAgNO3 3【解析解析】 根据根据“离子相反离子相反”原则，被鉴别的阳离原则，被鉴别的阳离子有子有NHNH4 4+ +，故选用故选用OHOH- -；被鉴别的阴离子有被鉴别的阴离子有SOSO4 42-2-，故选用故选用BaBa2+2+。能力能力思维思维方法方法 【例例2 2】(2003(2003年江苏高考试题年江苏高考试题) )下列除去杂质的下列除去杂质的方法正确的是方法正确的是 A A除去除去N N2 2中的少量中的少量O O2 2：通过的热的通过的热的CuOCuO粉末，粉末，收集气体收集气体 B B除去除去COCO2 2中的少

42、量中的少量HClHCl：通入通入NaNa2 2COCO3 3溶液，收溶液，收集气体集气体 C C除去除去FeClFeCl2 2溶液中的少量溶液中的少量FeClFeCl3 3：加入足量铁加入足量铁屑，充分反应后，过滤屑，充分反应后，过滤 D D除去除去KClKCl溶液中的少量溶液中的少量MgClMgCl2 2：加入适量加入适量NaOHNaOH溶液，过滤溶液，过滤【解析解析】本题应据物质提纯的原则解题。本题应据物质提纯的原则解题。A A中中CuOCuO粉末无法吸收粉末无法吸收O O2 2，B B中中COCO2 2会被会被NaNa2 2COCO3 3溶液溶液吸收，口中会引入新杂质。吸收，口中会引入新

43、杂质。【答案答案】装置 大全洗气装置 储气装置干燥器干燥器干燥管干燥管量气装置气体收集装置：气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择根据气体的密度和溶解性选择、排空气法1、排水法2、贮气瓶3图图25图图26图图24可燃性气体尾气处理装置、燃烧或袋装法3防倒吸装置气体性质实验装置气体性质实验装置 、常温反应装置1、加热反应装置2喷泉装置实验时，用手指堵住小实验时，用手指堵住小圆孔，挤压朔料瓶使水圆孔，挤压朔料瓶使水从胶头处喷出后，不再从胶头处喷出后，不再挤压，可以明显地看到挤压，可以明显地看到喷泉现象。喷泉现象。 朔料瓶朔料瓶如何引发喷泉？如何引发喷泉？冷凝装置实验设计实验设计1、装置连接顺序装

44、置连接顺序 实验装置的连接排列，一般应遵循：实验装置的连接排列，一般应遵循：在连接导管时在连接导管时: a : a 对制气装置、洗气瓶的进气管应对制气装置、洗气瓶的进气管应“长进短出长进短出”； b b 干燥管应干燥管应大口大口方向方向进气进气，小口出气小口出气 ； c c 量气装置的导管应量气装置的导管应“短进长出短进长出”； d d 有易挥发液体反应或生成时，要设计有易挥发液体反应或生成时，要设计冷凝回流冷凝回流装置。装置。 气体发生装置气体发生装置除杂除杂干燥干燥主要实验主要实验尾气的处理等程序。尾气的处理等程序。 装配仪器时：从下向上；从左往右装配仪器时：从下向上；从左往右 加入试剂时

45、：先固后液加入试剂时：先固后液 ；实验开始时：先实验开始时：先查查仪器的仪器的气密性气密性，再，再加药品加药品，后，后点酒精灯点酒精灯； 有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ；有些实验为防氧化往往最后停止通气。有些实验为防氧化往往最后停止通气。 仪器仪器拆卸拆卸的一般过程：的一般过程：“从右到左，自上而下，先从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。拆主体，后拆部件。 2、操作顺序一般包括：操作顺序一般包括：仪器连接仪器连接查气密性查气密性装药品装药品防倒吸防氧化措施防倒吸防氧化措施仪器拆卸等。仪器拆卸等。 3、气体的净化原则：气体的

46、净化原则：一要分析杂质气体的性质；一要分析杂质气体的性质； 二要分析被净化气的性质；二要分析被净化气的性质； 一般说，先除去一般说，先除去有毒有毒、有刺激性气味有刺激性气味的气体，的气体， 后除去后除去无毒无毒、无气味无气味的气体，的气体， 最后除最后除水蒸气水蒸气。酸性物质酸性物质 碱性气体碱性气体 吸收吸收 碱性物质碱性物质 酸性气体酸性气体 吸收吸收 1 1、装置连接顺序、装置连接顺序 2 2、操作顺序、操作顺序 3 3、气体的净化原则：气体的净化原则： 4 4、干燥装置：、干燥装置： 酸、碱性酸、碱性据气体的据气体的 氧化、还原性氧化、还原性干燥剂干燥剂选择选择干燥剂状态干燥剂状态选择

47、选择干燥装置干燥装置气体的干燥原则气体的干燥原则： 气体的酸碱性气体的酸碱性 干燥剂的酸碱性干燥剂的酸碱性 保持一致保持一致 酸性干燥剂（如：浓硫酸、酸性干燥剂（如：浓硫酸、P P2 2O O5 5，硅胶等）不能用来干燥碱性气体；硅胶等）不能用来干燥碱性气体； 碱性干燥剂碱性干燥剂 ( (如碱石灰、生石灰、固体如碱石灰、生石灰、固体NaOHNaOH等等) )不能用来干燥不能用来干燥 酸性气体和酸性气体和ClCl2 2。 有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如（如H H2 2S S、HIHI等）等）。 特别注意特别注意： 气体在被干燥

48、的过程中要不能被气体在被干燥的过程中要不能被溶解溶解、吸收吸收、转化转化、还原还原、氧化氧化、络合络合（如：无水（如：无水CaClCaCl2 2不能干燥氨气，因为它可与氨气发生络合反应）不能干燥氨气，因为它可与氨气发生络合反应）不要引入新的杂质。不要引入新的杂质。1 1、装置连接顺序、装置连接顺序 2 2、操作顺序、操作顺序 3 3、气体的净化原则、气体的净化原则 4 4、干燥装置、干燥装置 5 5：尾气处理：尾气处理 i.i. 燃烧法燃烧法 如如CHCH4 4、C C2 2H H4 4、C C2 2H H2 2、H H2 2、COCO等。等。 ii.ii. 碱液反应法碱液反应法 如如ClCl

49、2 2、H H2 2S S、COCO2 2、SOSO2 2、NONO2 2、NONO等。等。 iii.iii. 水溶解法水溶解法 如如HClHCl、NHNH3 3等。等。1 1、装置连接顺序、装置连接顺序 2 2、操作顺序、操作顺序 3 3、气体的净化原则、气体的净化原则 4 4、干燥装置、干燥装置 5 5、尾、尾气处理气处理 6 6、装置的气密性的检查、装置的气密性的检查检查启普发生器气密性的简便方法：检查启普发生器气密性的简便方法：关闭关闭导气管上的导气管上的活塞活塞 从球形漏斗从球形漏斗注注入一定量的入一定量的水水 水面水面达达球形漏斗的球形漏斗的球体部位球体部位。 7 7、可燃性气体纯

50、度的检验（如、可燃性气体纯度的检验（如H H2 2、COCO、CHCH4 4、C C2 2H H4 4、C C2 2H H2 2等）等） MnO2浓HCl饱和NaCl浓H2SO4NaOH溶液 下列是一套制备纯净下列是一套制备纯净Cl2的一套较完整的实验装置的一套较完整的实验装置, 请分别指出请分别指出、装置的作用装置的作用H H2 2C C2 2O O4 4无水CuSO4草酸晶体浓H2SO4N2 澄 清 石灰水NaOH溶液 澄 清 石灰水安全瓶浓H2SO4 澄 清石灰水安全瓶CuOH H2 2C C2 2O O4 4N2草酸浓H2SO4无水CuSO4 澄 清石灰水 澄 清石灰水 澄 清石灰水N

51、aOH溶液浓H2SO4饱饱和和食食盐盐水水对照实验验证氨气与氧化铜反应的实验装置验证氨气与氧化铜反应的实验装置物质的组成测定经典 实验请回忆粗盐提纯的方法 粗盐成分：粗盐成分：alal、gl、硫酸盐、不溶性杂质硫酸盐、不溶性杂质 操作过程：操作过程：溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发（将不溶性杂质除去）（重新得到（将不溶性杂质除去）（重新得到al）过滤操作要领：过滤操作要领：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠蒸发操作要领：蒸发操作要领：玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热出现较多固体时停止加热请动手填写书本的表格，注意文字表达请动手填写书本的表格，注意

52、文字表达粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）硫酸盐）过滤过滤不溶性不溶性杂质杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液硫酸盐的溶液蒸发蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体硫酸盐的晶体纯净的纯净的al如何检验al中的杂质a可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐a、g强碱强碱a、稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐aal、a（）检验物时应取少量待测液的样品，不要检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验直接在待测液中检验如何除去al的杂质请参考书本的资料卡片填写该页的表格请参考书本的资料卡片填写该页的表格对于对于NaCl要除