2017年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律章末检测

1、第5章物质结构元素周期律（时间：60 分钟；满分：100 分）一、选择题（本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分）1. （2016 江西月考训练）下列各组粒子中粒子半径由大到小的是（）A.O Cl、S、P3+2 +2+2+B.Al 、Mg、Ca、Ba2 +3+C. K、Mg、Al 、HD. Li、Na K、Cs解析：比较粒子半径有以下原则：同周期从左到右逐渐减小，A 为 PSCIQ同主族从上到下逐渐增大，D 错误，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，M6*AI3+, B 错误，各层排布都饱和，一般电子层越多，半径越大，C 正确。答案：C2 .据 ETH 天文研究所的报告，组

2、成太阳的气体中存在20Ne 和22Ne,下列关于2Ne 和22Ne的说法正确的是（）A.20Ne 和22Ne 互为同位素B.20Ne 和22Ne 互为同分异构体C.20Ne 和22Ne 的化学性质不同D.20Ne 和22Ne 的中子数相同解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素的原子 质量数和中子数不同，质子数和核外电子数相同，化学性质几乎相同，则A 项正确。答案：A3.下列各项中表达正确的是（）A. F-的结构示意图：（;B. C（）2的电子式* ：O：C：O： H-! C, NaCl的电子式：NR: C1 :* 中NaCl为离子化合物所以算电子式为Na+r :

3、 CI厂,aE错误；D项中M的结构式为N=N错误.答案：A4已知元素周期表中前三周期元素的离子，玄曲、bX+、彳、dZ都具有相同的电子层结2构，下列关系正确的是（）A. 质子数：cbB. 离子的还原性：YC.氢化物的稳定性：HYHZD. 离子半径：Y W解析：根据四种离子具有相同电子层结构，知W 为 Al , X 为 Na, Y 为 O, Z 为 F。O Na的质子数分别为 & 11,质子数 ba, A 错；非金属性：FO 则还原性：F，B 错；非金 属性：FO,氢化物稳定性：HFHO, C 错；离子半径：OAl3+, D 正确。答案：D5.根据表中信息，下列叙述正确的是（）短周期兀素

4、代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+ 2+ 3+ 2+ 6、一 2-2A. 氢化物的热稳定性： HTHRB.单质与稀盐酸反应的速率：LQC. M 与 T 形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应且受热难分解D. 离子半径：於_S 氢化物的稳定性；HOHS, A 错误；Mg 的金属性强于 Be,故 Mg 与酸反应更剧烈，反应速率快，B 错误；AI2Q 是两性氧化物，故C 项正确；离子半径：s2Mg+, D 错误。答案：C6. （2015 广东佛山一模）A、B、C、D E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有 D 为金属，A 与 D 同主族

5、，C 与 E 同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍，D*与 C3具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）A. C 的氧化物都能跟碱反应B. B 的最高价氧化物对应的水化物是非电解质C. C 的氢化物与 C 的最高价氧化物的水化物能发生化合反应D. 沸点：CA EA3，离子半径： D CT解析：元素 A、B、CD E 分别是 H、CN、NaP。A 中 NO 不能跟碱反应；B 中 H2CO是电解质；C 中 NH 与 HNO 化合生成 NHNO; D 中离子半径： MNsT。答案：C7 .下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W X、Y Z 五种元素的叙述中，正确的是（）X

6、WYRZA.常压下，五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B. W 的氢化物比 X 的氢化物的稳定性强C. Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同4D. Y 元素比 W 元素的非金属性强解析：根据五种元素在周期表中相对位置关系，可以推断R 为 Ar 元素，X 为 N 元素，Y为 S 元素，Z 为 Br 元素，W 为 P 元素。五种元素的单质中，Z 的单质 Br2在常温下为液体，其沸点比 P、S 的低，A 错；非金属性：NP 因此气态氢化物稳定性：NHPH3, B 错；Y 的阴离子 S2与 R 的原子 Ar 核外均为 18 电子，二者的电子层结构相同，但Z 的阴离子 Br比 Ar 原子核外

7、多 18 个电子，C 错；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：SP D对。答案：D二、非选择题(本题包括 4 个小题，共 58 分)& (14 分)某种施用于沙壤土的化肥主要成分由AB、C D 四种短周期元素组成，它们的原子序数依次增大；A 是元素周期表中原子半径最小的元素；B 元素的单质在空气中的体积3百分含量最高；C 与 D 同主族；D 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的请填空：4(1) A 元素的原子结构示意图为 _ D 元素的离子结构示意图为 _。(2) D 元素在元素周期表中的位置为 _。(3) C 和 D 两种元素相比较，非金属性较强的是 _ (填元素名

8、称)，可以验证该结论的证据是_ (填字母)。A. 比较这两种元素单质的沸点B. 比较这两种元素单质与氢气化合的难易C. 比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性D. 比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性(4) A、B、C 间可形成甲、乙两种有10 个电子的离子，在加热时它们相互反应可以生成两种含 10 电子分子的化合物，则甲与乙反应的离子方程式为解析：由题给信息可知 A、B 分别是氢和氮；C 和 D 同主族，所以它们分别是第二、第三 周期的元素，而 D 元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4 ,所以 D、C 分别是硫、氧。据此各问便可迎刃而解。(3)氧 B (4)NH；+OH 一一 NH

9、f +H2O9. (14 分)(创新题)A、B、CD E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A 与 C B 与 D 分别为同主族，B 和 C 的最外层电子数之和与 E 的最外层电子数相同。A 与 E 形成的化合物的化学式为 AE,其分子中含 18 个电子。请回 答下列问题：(1) A 元素单质的化学式为 _ , D 元素的原子结构示意图为 _。(2) 由 A、B、C 三种元素形成的化合物的电子式为 _,这种化合物中所含的化学键类型有_。(3) A2B 的沸点高于 AD,其原因是_。(4) B、C E 三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1 ：

10、1 ： 1,在 25C时，将该 盐 溶 于 水， 测 得 溶 液 pH7 ，理 由 是 _( 用离子方程式表示 )。将该盐溶液在 空气答案：丿 (2)第三周期WA族中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的 pH 近似为 7,则该过程的总反应方程式为。6解析：由 AE 分子中含 18 个电子，可知 A 为 H, E 为 Cl。A C同主族，B 和 C 的最外层 电子数之和与 E 的最外层电子数相同，贝 UB 的最外层电子数为 6，为 O, D 为 S。则 C 为 Na=(3)H2O 中分子间形成氢键，其沸点高于HS。(4)- B、C E按原子个数比 1 ： 1：1构成的盐是 NaC

11、IO,因为 CIO+ H2O- HCIO+ OH故 pH7。Na+r : () : H1-离子键、极性共价键H2O 中分子间形成氢键光照HCIO+OH 2NaCIO=2NaCI+Of10. (14 分)V、W X、Y、Z 是原子序数依次递减的五种常见元素。X 元素是地壳中含量最多的元素，丫、Z 组成气态化合物 M 的水溶液呈碱性，W 的单质在 X2中燃烧的产物可使品红 溶液褪色，V 是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：(1) Y 元素在周期表中的位置是 _ ;写出 X、Z 两种元素组成的化合物的一种用途：_。(2) 由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且

12、属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式(3) X、丫 Z 三种元素可组成一种强酸U, M 在适当条件下被 U 吸收生成一种盐。该盐的水溶液的 pH_(填“大于” “小于”或“等于” )7。(4) 若将 V 金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液No N 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： _。解析：根据题意容易推断出 V、X、丫 Z 五种元素分别为 Fe、S、ON、H=(1) 氢和氧两种元素可以形成的化合物有水和过氧化氢，水是重要的溶剂，过氧化氢是一种重要的绿色氧化剂，也是一种消毒剂，作氧化剂时可以将亚铁离子氧化为铁离子，本身转化为水。(2) 将五种元素中的任意两种组合得到的化合物能与水

13、发生氧化还原反应的只有二氧化氮，反应方程式为：3NO+ HO=2HNG NO(3) 同题目中对应的盐为硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，NhJ水解使溶液显酸性，pH 小于7。答案：(1)第二周期VA族 绿色氧化剂(H2Q)或溶剂(H2O)(或其他合理答案)(2)3NO2+ H2O=2HN9NO (3)小于 (4)2Fe2+ HaQ + 2H+=2Fe+ 2f011. (16 分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语 回答下列问题：CIO一+ H2O、族I A- HA WAIVAVA VIAVIA二 三 I.(1)请画出元素的离子结构示意图： _。元素中质子数和中子数相等的同位

14、素符号是 _。(3) 的原子半径由大到小的顺序为 _(填元素符号)。(4) 和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 _ 。两种元素的原子按 1：1组成的常见化合物的电子式为On.常见物质 A、B、C 均含有表中中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：囚X-定条件迴X-定条件咆1反应u反应u(1)_ 若 X 是强氧化性单质，则 A 不可能是(填字母)。a. S b . N2c . Na d. Mg e. Al若 X 是一种常见过渡金属单质，向C 的水溶液中滴加 AgNO 溶液，产生不溶于稀 HNO的白色沉淀，检验此C 溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是。(3)若 A、B C

15、 为含有同一金属元素的无机化合物，X 为强电解质，A 溶液与 C 溶液反应生成 B,则 B 的化学式为_ ，写出 A 与 C 两溶液反应的离子方程式：解析：I.根据元素在周期表中的位置，可以判断元素分别是H C、N O Na、Al、S、Cl。(3) 的原子半径由大到小的顺序为NaSQ(4) 和的最高价氧化物对应水化物分别是fSQ、HCIQ，根据元素周期律可知酸性:HCI3HSQ。(5)两种元素的原子按1：1组成的化合物是过氧化钠(离子化合物)。n.(1)若 X 是强氧化性单质，则可推测其是氧气，故A、B C 间发生的是连续的氧化反应，Mg 和 AI 不能被连续氧化。(2) 若 X 是一种常见过渡金属单质，则根据生成的氯化银沉淀可以判断该单质是铁， 是氯气，B 是氯化铁，C 是氯化亚铁，可以用 KSCN 溶液和氯水检验亚铁离子的存在。(3) 根据 A 溶液与 C 溶液反应生成