辽宁省辽阳市第二中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析

1、辽宁省辽阳市第二中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（  ）a乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷b乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应c葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热d乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷参考答案：b解：a、乙烷和氯气制氯乙烷，属于取代反应；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷，属于加成反应，二者反应类型不同，故a错误；b、乙醇和乙酸制乙酸乙酯，属于取代反应；苯的硝化反应，属于取代反应，二者反应类型相同，

2、故b正确；c、葡萄糖和新制氢氧化铜共热发生的反应是氧化还原反应，蔗糖和稀硫酸共热发生水解反应，所以反应类型不同，故c错误；d、乙醇和氧气制乙醛属于氧化反应；苯和氢气制环己烷，属于加成反应或还原反应，二者反应类型不同，故d错误故选：b2. 下列离子方程式正确的是（    ）a、氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3?h2o  alo2-+4nh4+2h2ob、少量金属钠放入冷水中：na+2h2o=na+2oh+h2c、向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-d、碳酸氢钠溶液与少量石灰水

3、反应：hco+ca2+oh=caco3+h2o 参考答案：c略3. 已知电离平衡常数：h2co3>hclo>hco3， 氧化性：hclo>cl2>br2>fe3+>i2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是 acl2与h2o的反应：cl2h2o  2hclclob向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色c向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2clo + co2 + h2o = 2hclo + co32d200ml 2mol/l的febr2溶液中通入11.2l标准状况下的氯气4fe2+ + 6br+ 5cl2 = 4fe

4、3+ +3 br2 +10cl参考答案：d略4. 学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，下列有关“相等”的说法中正确的是（）a溶液稀释前后，溶质的质量一定相等b中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等c微粒中的质子总数和电子总数一定相等d物质发生化学变化前后，分子的总数一定相等参考答案：答案：a5. 下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）a工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅b生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱c工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极d在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂参考答案：答案：d6. 设na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

5、a标准状况下，2.24 l苯中含有0.6na个碳原子b常温常压下，22.4 l no2气体中含有原子数为3nac84g nahco3固体和106g na2co3固体中co32?的数目均为nad0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03 na参考答案：d略7. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2fecl3 + 2hi = 2fecl2 + i2 + 2hcl； 2co(oh)3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2 + 6h2o2fe(oh)2 + i2 + 2koh = 2fe(oh)3 + 2ki； 3i2 + 6koh = 5ki

6、 + kio3 + 3h2o复分解反应：2hscn + k2co3 = 2kscn + co2 + h2o； kcn + co2 + h2o = hcn + khco3热分解反应：4naclo  3nacl + naclo4；naclo4  nacl + 2o2下列说法不正确是：a氧化性（酸性溶液）：fecl3 > co(oh)3 > i2b还原性（碱性溶液）：fe(oh)2 > i2 > kio3c热稳定性：nacl > naclo4 > naclod酸性（水溶液）：hscn > h2co3 > hcn参考答案：a略8. 某

7、有机物的结构简式为                    ，1 mol此有机物与足量naoh溶液充分  反应，消耗naoh的物质的量为                     &#

8、160;              （       ）a2 mol        b3 mol         c5 mol         d6 mol参考答案：答案;c9. w

9、、 x、 y、 z均为短周期元素且原子序数依次增大， w和 x形成的气态化合物的水溶液显碱性，y的 m层电子数与 k层电子数之和为 l层电子数的一半， z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到 z的淡黄色单质。下列说法正确的是a. y与 z的单质混合加热能反应b. x、y、z的简单离子半径： x<y<zc. z的含氧酸酸性强于 x的含氧酸d. 单质的还原性：w >y参考答案：a【分析】w、 x、 y、 z是原子序数依次增大的短周期主族元素，w和 x形成的气态化合物的水溶液显碱性，则该气态化合物为nh3，故w为h，x为n；y的 m层电子数与 k层电子数之和为 l层电子数的一半，

10、则y为mg元素；z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到 z的淡黄色单质，该反应为二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，则z为s元素，以此分析解答。【详解】w、 x、 y、 z是原子序数依次增大的短周期主族元素，w和 x形成的气态化合物的水溶液显碱性，则该气态化合物为nh3，故w为h，x为n；y的 m层电子数与 k层电子数之和为 l层电子数的一半，则y为mg元素；z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到 z的淡黄色单质，该反应为二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，则z为s元素，a. mg与 s的单质混合加热反应生成mgs，故a正确；b. n、mg、s的简单离子半径： mg2+<n3-<s2-

11、，故b错误；c. x为n元素，z为s元素，s的含氧酸中硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，n的含氧酸中硝酸为强酸，亚硝酸为弱酸，所以z的含氧酸酸性不一定强于 x的含氧酸，故c错误；d. w为h元素，y为mg元素，单质的还原性： mg >h2，故d错误。答案选a。10. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物kmno4 、h2o2  、h-2so4 k2so4 、mnso4  cl-2 、febr-2fecl3 、febr3    mno4      cl2 、mn2+  

12、60;  a第组反应的其余产物为h2o和 o2b第组反应中cl-2 与 febr-2的物质的量之比为12    c第组反应中生成1mol cl2，转移电子2mol    d氧化性由强到弱顺序为mno4-  > cl2 > fe3+ > br2参考答案：d略11. 下列说法正确的是                  

13、60;                                         a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应    b放热的反应在常温下一定很容易发生 

14、   c是放热还是吸热反应必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小    d吸热反应在通常条件下一定不能发生参考答案：c12. 如图所示装置中,两电极上发生的电极反应分别为:a极: ,b极: 则以下说法不正确的是(    ) a.该装置可能是电解池 b.溶液ph变大 c.a、b可能是同种电极材料 d.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 参考答案：d 略13. 氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正确的是  a16o2与18o3互为同位素  b氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性

15、氧化物  c氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2  do2变成o3以及16o变成18o的变化均属于化学变化参考答案：c略14. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是               a、无色溶液：ca2+、h+、cl-、hso3-      b、能使ph试纸呈红色的溶液：na+、nh4+、i-、no3-c、fecl2溶液：k+、na+、so42-、

16、alo2-   d、 =0.1 mol/l的溶液：na+、k+、sio32-、no3-参考答案：d略15. 下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（    ）。干燥的c12  na2o2  naclo  活性炭  hclo so2a除以外        b除以外         c      &

17、#160;  d全部可以 参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （ 14分）工业上以粗食盐（含有少量ca2+、mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备na2co3。其过程如下图所示。     请回答：    （1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有         。    （2）将cao投入含有大量的nh4cl的母

18、液中，能生成可循环使用的nh3，该反应的化学方程式是         。    （3）向饱和食盐水中首先通入的气体是         ，过程中生成nahco3晶体的反应的化学方程式是         。    （4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下： na2co3·h2o (s) 脱水反

19、应的热化学方程式是         。    （5）产品纯碱中常含有nacl。取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该产品中na2co3的质量分数是         。    （6）熔融na2co3可作甲烷空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式         是&

20、#160;        。参考答案：（14分）（1）caco3、mg(oh)2（漏写得1分，错答得0分）（2）2nh4cl+cao=cacl2+2nh3+h2o（3）nh3      nh3+h2o+co2+nacl =nahco3+nh4cl（4）na2co3·h2o(s)= na2co3(s) +h2o(g)    h = + 58.73 kj·mol1（5）106(ba)/11a（6）ch48e+4co32=5co2+

21、2h2o略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将cu与fe2o3的混合粉末a g与1mol/l硫酸进行反应。   （1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3l，且所得溶液中无fe3+，则a=，混合粉末中铜的质量为               。（2）若将固体完全溶解于1.00l上述硫酸中，测得c(fe3+)=0.1mol/l（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为   

22、;             g。 （3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3l，且所得溶液中既有fe3+，也有fe2+，则 a 的取值范围是                         。 参考答案：答案：（10分）（1

23、） 22.4（2分） 6.4g （2分）（2）18.1（3分）  （3）16<a<22.（3分）18. 粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（al6si2o13）的质量分数为38%，还有含量较多的sio2（其他成分不含al和si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取naalsio4（霞石）、na2sio3和naalo2 ，有关化学方程式为： al6si2o13  + 3na2co3 2naalsio4  + 4naalo2  +3co2al6si2o13  + 5na2co3 2na2sio3  +6naalo2  +5co2sio2 + na2co3   na2sio3  +co2(1