福建省泉州市春美中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析

1、福建省泉州市春美中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中含有的溶质是febr2、fei2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（    ）原溶液中的br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在fe2+；若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶

2、液中的i-、fe2+、br-均被完全氧化  a       b      c      d参考答案：b略2. 下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（      ）acucl2           bfecl3   

3、;        chcl          dalcl3   参考答案：c略3. 以h2、o2、熔融盐na2co3组成燃料电池，采用电解法制备fe(oh)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是a. 石墨电极处的电极反应式为o24e=2o2b. x是铁电极c. 电解池中的电解液为蒸馏水d. 若将电池两极所通气体互换，x、y两极

4、材料也互换，实验方案更合理参考答案：d【分析】左边装置是原电池，通入氢气的电极i是负极、通入氧气的电极ii是正极，负极反应式为h2-2e-+co32-co2+h2o，正极反应式为o2+4e-+2co2=2co32-，右边装置是电解池，x是阴极、y是阳极，阴极反应式为2h2o+2e-=h2+2oh-、阳极反应式为fe-2e-+2oh-=fe（oh）2，以此解答。【详解】a. 通入氧气的电极ii是正极，电极反应式为o2+4e-+2co2=2co32-，选项a错误；b. x是阴极、y是阳极，阴极反应式为2h2o+2e-=h2+2oh-，故x是石墨电极，选项b错误；c电解过程是阴极上氢离子放电得到溶液

5、中的氢氧根离子交换亚铁离子生成氢氧化亚铁，所以可以用naoh溶液作为电解液，蒸馏水的导电性较差一般不用做电解液，选项c错误；d. 若将电池两极所通气体互换，x、y两极材料也互换，则y极产物的氢气能起保护气作用，防止x极产生的氢氧化铁迅速氧化，实验方案更合理，选项d正确。答案选d。【点睛】本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极。4. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是    a1mol碳烯（:ch2）中含有的电子数为6na   

6、 b3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1nac100ml 0.1mol·l1的fecl3溶液中含有fe3的个数为0.01nad常温常压下，甘油（c3h8o3）和甲苯（c7h8）的混合物46g中含有4na个氢原子参考答案：d略5. 设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是     a标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1na     b10lph=13的naoh溶液中含有的oh-离子数为na来     c标准状况下，11.2

7、lch3ch2oh中含有分子的数目为0.5na   d100ml0.1mol·l-的fecl3溶液中含有fe3+的个数为0.01 na参考答案：b略6. 下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是（）a可用于分离乙醇和水b说明该装置气密性良好c该装置可用于制取并收集乙酸乙酯d由a进气可用于收集nh3参考答案：b解析：a乙醇与水互溶，则图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法分离，故a错误；b关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，液柱法可检验气密性，图中实验装置合理，故b正确；c乙酸乙酯在naoh中水解，应选饱和碳酸钠分离，故c错误；d氨气的密度比空气小，利用向下排空气法收集，应从b

8、口进入，故d错误；故选b7. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用kmno4酸性溶液处理cu2s固体时，发生   如下反应: (未配平)。下列说法   正确的是  a.被氧化的元素只有s   b. 是氧化剂,既cu2s是氧化剂又是还原剂   c.氧化性的强弱关系是：   d.生成2.24l片(标况下)so2时反应中转移电子的物质的量是0.8mol参考答案：d略8. （2010·天津卷）3下列鉴别方法可行的是a用氨水鉴别al3+、mg2+和ag+ b用ba(no3)2溶液鉴别cl

9、、so和co c用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷d用kmno4酸性溶液鉴别ch3chchch2oh和ch3ch2ch2cho参考答案：cal3+和mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故a错；so42-和co32-与ba(no3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故b错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，c正确；碳碳双键、醛基都能被酸性kmno4氧化，kmno4溶液都退色，故无法鉴别。 9. 短周期主族元素x、y、z、w、m的原子序数依次增大，其中y和w的原子序数相差8，w原子最外层电子数是z原子最外

10、层电子数的2倍，y、z、w三种原子的最外层电子数之和为15，x的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（  ）a原子半径的大小顺序：r(w)r(z)r(y)b元素z、m的简单离子的电子层结构相同cw的简单气态氢化物的热稳定性比m的差d元素x和y形成的化合物只有一种参考答案：cy、w同主族，设z最外层电子数为a，则y、w最外层电子数为2a，有5a=15，a=3，z为铝，y为o、w为s，x为碳，m为cl。a项，原子半径：al>s>o，错误；b项，al3、cl电子层结构不同，错误；c项，s的非金属性比cl弱，所以稳定性h2s<hcl，正确；d项，碳、氧可以形成c

11、o、co2等多种化合物，错误。10. 某溶液中可能含有k+、nh4+、ba2+、so42-、i-、co32-。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和ccl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是    ak+    bso42-    cba2+    dnh4+参考答案：a略11. nano2是一种食品添加剂，既有致癌作用。酸性kmno4溶液与nano2的反应为： +no2 +h  =mn2  +no3+h2o(未

12、配平)。下列叙述正确的是a反应中no2是氧化剂                               b反应过程中溶液ph减小c1 mol kmno4可以消耗2.5 mol nano2          

13、       d该反应可以说明氧化性no3参考答案：c略12. 某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2 mol no和1 molo2，发生反应：2no(g)o2(g) 2no2(g)，一定条件下达到平衡，测得no的转化率为80%(容器内温度不变)，此时容器内压强与起始时压强之比为        ()a.1115        b小于1115       

14、; c56             d大于56参考答案：b略13. 参考答案：b14. 下列叙述正确的是                       a乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气      &#

15、160; bhno3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂c仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）d苯与酸性kmno4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色参考答案：b略15. 2006年9月21日，美国亚特兰蒂斯号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是（）a、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体b、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高c、石墨中碳碳键之间的夹

16、角为109°28d、c60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料参考答案：答案：a 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某澄清溶液中，可能含有nh4、mg2+、na、fe2、ag、oh、cl、i、no3和so42等离子中的几种，现进行如下实验：（1）用ph试纸检验时，试纸呈深红色。（2）取溶液少许，加入足量ccl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。（3）向（2）所得水溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成。（4）另取原溶液，调节ph使其呈中性后，滴加naoh溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量naoh溶液，过滤后给滤液加热，有刺

17、激性气味的气体产生。由此判断原溶液中一定有大量的                 离子。判断有无i-所应用的反应的离子方程式是                          &

18、#160;        判断有无mg2+所应用的反应的离子方程式是                                在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。 &#

19、160;                                                 &#

20、160;           参考答案：（12分）nh4+、mg2+、i-；  2i-+cl2=2cl-+i2    mg2+2oh-=mg(oh)2焰色反应（2分），观察是否有黄色火焰。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08东莞调研)（10分）二元酸h2a的电离反应如下：h2a  ha + h  k1 = 4.50×107     ha a2 + h 

21、; k2 = 4.70×1011用0.300 mol·l1 hcl滴定含有na2a和naha的一份20.00 ml的溶液，滴定进程用玻璃电极ph计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：加入的hclml1.0010.0028.00ph10.338.346.35（1）加入1.00 ml hcl时首先与hcl反应的溶质是          ，产物是            。（2）（

22、1）中生成的产物有               mol。（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式：                         。    （4）当ph=8.34

23、时反应混合物有两种溶质，而ph=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的na2a和naha的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程） 参考答案：答案：（1）a2，ha（各1分）（2）0.300 ×104mol（2分）（3）ha + h2o  h2a + oh（2分）（4）解：当ph=8.34时反应混合物有两种溶质，则溶液中有nacl和naha；反应为            a2   + &

24、#160;    h=                            ha                  &

25、#160;   1 mol         1 mol                          1 mol            

26、 3.00×103 mol     0.3000 mol·l1×10.00×103 l   3.00×103 molc(na2a)= 3.00×103 mol /20.00×103 l= 0.15 0mol·l1（3分）ph=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质, 则溶液中有nacl和h2a；反应为     ha+         

27、 h=                            h2a              1 mol       

28、     1 mol                          1 mol5.40×103 mol     0.3000 mol·l1×(28.00-10.00)×103 l   5.40×1

29、03 molcnaha)=( 5.40×103-3.00×103) mol/20.00×103 l =0.120mol·l1（3分）18. 某工厂以精辉铜矿（主要成份为cu2s）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在高温条件下进行）：        2 cu2s + 3 o2 2 cu2o + 2 so2       2 cu2o + cu2s 6 cu + so2 （1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20的精辉铜矿多少

30、吨？（设杂质不参加反应）（2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为92，三氧化硫的吸收率为98）？（3）今将a mol cu2s 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20）在密闭容器中高温下发生反应，请完成下列表格：反应后固体的成分cucu2s 、cucu2o、 cub的取值范围      参考答案： (1)设需精辉铜矿的质量为x，根据元素守恒：      cu2s  2cu      160 t      128 t