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文档简介
1、云南省昆明市石林彝族自治县石林中学2020年高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 a乙烷和氯气反应b乙烯和氯气反应c乙烯和氯化氢反应d乙烷通入浓盐酸参考答案:c略2. i是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中i的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关i的叙述中错误的是 ( )a. i与i 互为同位素
2、160; b. i的质子数为53c. i的原子核外电子数为78 d. i的原子核内中子数多于质子数参考答案:c略3. 春节燃放烟花后的烟雾中常含有co、co2、so2等气体,所以烟花燃烧后的烟雾属于()a氧化物 b化合物 c纯净物 d混合物参考答案:d考点:混合物
3、和纯净物;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题:物质的分类专题分析:物质分为纯净物和混合物,由不同种物质组成的物质属于混合物,据此解答即可解答:解:co、co2、so2三者均属于氧化物,三者的混合物是烟雾,故烟雾属于混合物,故选d点评:不同主要考查的是纯净物、混合物的概念、氧化物与化合物的概念,难度不大,注意本题问的是:“烟雾”4. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(nh4clo4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其化学方程式可表示为: 2nh4clo4 = n2+ 4h2o+ cl2+ 2o2(该反应为放热反应)下列对此反应的叙述中错误的是a上述反应属于分解反应b
4、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行c反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能d在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案:d略5. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,c(h+)=0.1mol/l,c(al3+)=0.4 mol/l, c(so42)=0.8 mol/l,则 c(k+)为( )a. 0.15 mol/l b.0.2 mol/l c.0.3 mol/l
5、 d.0.4mol/l参考答案:d略6. 下列反应的离子方程式正确的是a过氧化钠投入水中: 2na2o2 + 2h2o = 4na+ + 4oh+ o2b烧碱溶液吸收氯气: cl2 + 2oh-= cl- +clo-+ h2oc碳酸钙溶于盐酸
6、0; co32- + 2h+ = h2o + co2d向氯化亚铁溶液中滴入氯水: fe2+ + cl2 = fe3+ 2cl-参考答案:ab略7. 下列说法正确的是a. 乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色b. 石油的分馏是物理变化,得到的各个馏分都是纯净物c. 甲烷和氯气光照时的反应产物常温时均呈气态,且均难溶于水d. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量参考答案:da乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色,乙烷是饱和烷烃,不能使酸性高锰钾溶液褪色,故a错误;b石油的各种分馏产品仍是混合物,无固定的沸点,故b错误;c甲烷和
7、氯气光照时的反应产物常温时只有hcl和ch3cl为气态,其余为液态,其中hcl易溶于水,故c错误;d裂化的目的是将c18以上的烷烃裂化为c5-c11的烷烃和烯烃,得到裂化汽油,可以提高汽油的产量和质量,故d正确;答案为d。8. 下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是a氢气在氧气中燃烧 b焦炭在高温下与水蒸气反应c铝与三氧化二铁高温反应 d铁丝在氧气中燃烧参考答案:b略9. 下列能用浓硫酸干燥的气
8、体是 a氨气 b硫化氢 c氧化硫 d溴化氢参考答案:c10. 下列叙述中能肯定说明金属a比金属b的活泼的是aa原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1mola从酸中置换生成的h2比1mol b从酸中置换生成的h2多d常温时,a能从酸中置换出氢,而b不能参考
9、答案:d略11. 在常温常压下,分别将等物质的量的h2s,so2充入密诸容器中,发生化学反应 2h2s+so2=3s+2h2o,待充分反应后容器内的压强为反应前的 a1/4倍 b3/4倍 c1/3倍 d2
10、/3倍参考答案:a12. 下列物质的分类不正确的是 a水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 bh2so4、hno3、h2co3都属于酸 c烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 dnahso4、cuso4和kmno4都属于盐参考答案:c略13. 将体积比为12的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是参考答案:d略14. 下列各种冶炼方法中,可制得相应金属的为 ( )a、加热氢氧化铝
11、; b、加热碳酸钙 c、电解饱和食盐水 d、电解熔融氯化镁 参考答案:d略15. 下列各组物质中,均能发生水解反应的是( )a氨基酸与蛋白质
12、160; b淀粉与纤维素c蛋白质与麦芽糖 d蔗糖与葡萄糖参考答案:bc略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (12分)为了证明铜与稀硝酸反应产生的是no,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),b为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;e为一个空的蒸馏烧瓶;f是用于鼓入空气的打气球。
13、160; (1)实验时,为在e烧瓶中收集到no,以便观察颜色,必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为: 。从装置的设计看,确定e中空气已被赶尽的实验现象是:_。 (2)将a中铜丝放入稀硝
14、酸中,给装置a微微加热,在装置a中产生无色气体,其反应的离子方程式为 。有人认为e中收集到的可能是h2而不是no,如何证明?
15、0; 。 (3)实验过程中,发现在未鼓入空气的情况下,e中就产生红棕色。有人认为是由装置e部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是 。 (4)装置d的作用是
16、0; 。参考答案:(12分)(1)将装caco3的干燥管下移与稀硝酸反应生成二氧化碳(2分)c处出现白色沉淀(2分)(2) 3cu8h2no3 3cu22no4h2o(2分) 用f向e中鼓入空气,e内气体由无色变成红棕色(2分); (3)应左导管短,右导管长才有利于排尽空气(2分)(4)吸收多余的尾气,防止污染环境(2分) 略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (4分)使一定质量的zn与100ml 18.5mol/浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成标准状况下的气
17、体a 33.6l将反应后的溶液稀释至1 l,测得溶液中c(h)0.1mol / l求气体a中各组分的物质的量。参考答案:(4分)h2 0.3mol so2 1.2mol略18. (6分)金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将样品溶于盐酸,反应的化学方程式为sn+2hcl=sncl2+h2,再加过量的fecl3溶液,反应为sncl2+2fecl3sncl4 +2fecl2,最后用已知浓度的k2cr2o7溶液逐滴滴入,与fecl2恰好完全反应生成fecl3,反应为: 6fecl2
18、+ k2cr2o7 + 14hcl 6fecl3 + 2kcl +2crcl3 + 7h2o现有金属锡样品2.000g,经上述各步反应后,共用去质量分数为2的k2cr2o7溶液73.5g求该试样中锡的质量分数。(设杂质不参加反应)参考答案:(共6分)解:设锡的质量为x ,从上述几个化学方程式可得到如下关系式: 3sn 3sncl2 6fecl2 k2cr2o7 或 3sn k2cr2o7(2分) 3×119 294 x
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