2022年湖北省咸宁市赤壁中伙铺镇中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022年湖北省咸宁市赤壁中伙铺镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式的书写正确的是：a实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2：mno2 2h2cl cl2mn2h2ob将标准状况下1.12 l氯气通入10 ml 1 mol / l的溴化亚铁溶液中：       2fe24br3cl2 2fe36cl2br2c向naoh溶液中滴加同浓度的少量ca(hco3)2溶液：ca2+ hco3- +oh- caco3+h2od向ba(oh

2、)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：ba2+2oh-+h+ so42- + nh4+baso4+ nh3·h2o +h2o 参考答案：bd略2. 下表是五种银盐的溶度积常数（25）。下列说法错误的是化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.5×10-16a五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4b将agcl溶解于水后，向其中加入na2s则可以生成黑色沉淀cagcl 、agbr、agi三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小d向

3、100ml0.1mol/lna2so4溶液中加入1ml0.1mol/l agno3溶液，有沉淀生成参考答案：d略3. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是    无色溶液中：k+、cl-、nh4+、alo2-、so42-    常温下，ph=14的溶液中：co32-、na+、s2-、alo2-    室温下水电离的c(h+)=10-13mol/l的溶液：k+、hco3-、br-、ba2+    加入mg能放出h2的溶液中：nh4+、ci-、na+、so42- &#

4、160;  使甲基橙变红的溶液中：mno4-、no3-、na+、fe3+    室温下c(h+)c(oh-)=1012的溶液中：fe2+、al3+、no3-、i-    a    b    c    d参考答案：c略4. 下列有关化学用语使用正确的是a. 硫离子的结构示意图：    b原子核内有10个中子的氧离子：cnh4cl的电子式：     d对氯甲苯的结构简式：

5、参考答案：a略5. 某溶液中可能含有na+、fe2+、i、cl、so32，向该溶液中滴加适量溴水，溶液呈无色。则下列说法正确的是  a肯定不含i                         b肯定不含cl c肯定含fe2+            

6、              d肯定不含so32参考答案：答案：a6. 下列各组离子一定能大量共存的是（  ）a含大量fe3+的溶液：h+、na+、cl-、scn-    b强碱性溶液：na+、k+、alo2-、sio32- c在c(h+)=10-13 mol·l1的溶液中：  nh4+、al3+、so42- 、no3-d在ph=1的溶液中：k+、fe2+、cl-、no3-参考答案：b略7. 由阿伏加德罗常数

7、（）和一个水分子的质量（克）、一个水分子的体积（升），不能确定的物理量有              a1摩尔水的质量     b1摩尔水蒸气的质量   c1摩尔水的体积(忽略分子间的距离)   d1摩尔水蒸气的体积参考答案：d8. 硼酸（h3bo3）分子的中心原子b最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的oh-使b原子最外层电子达到饱和，电离过程如右图所示。下列表述正确的是a硼酸加入水中抑制水的电离

8、60;                         b硼酸是三元酸c硼酸与强碱在溶液中反应：h3bo3+oh b(oh)4       d硼酸是两性化合物参考答案：c略9. 下列指定微粒的个数比为2:1的是()    a. 离子中的质子和电子  

9、  b. 原子中的中子和质子    c. 晶体中的阳离子和阴离子    d. （过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：答案;a10. 短周期元素w、x、y、z 的原子序数依次增大，w与y、x与z 位于同一主族。w 与x 可形成共价化合物wx2。y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。 下列叙述中不正确的是（ ）  awx2分子中所有原子最外层都为8 电子结构  bwx2、zx2的化学键类型和晶体类型都相同   cwx2是以极性键结合成的非极性分子  

10、d原子半径大小顺序为x yz 参考答案：答案：d解析：因为y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，根据核外电子排布规律k层最多排2个，m层最多排8个，所以其内层电子数应为10个，最外层电子数为4个，即y为14号元素si；因为w与y同一主族，所以w为c元素，w 与x 可形成共价化合物wx2，则x应为o或s，根据w、x、y、z 的原子序数依次增大且x与z 位于同一主族，所以x为o元素，y为s元素。则wx2为二氧化碳，其电子是为，所有的原子均为8电子稳定结构，分子为极性键形成的非极性分子，形成的晶体为分子晶体。zx2为二氧化硫，分子中存在极性键，能形成分子晶体。所以a、b、c选项均正确。这

11、四种元素在周期表中的位置为 a a w xy z根据同周期同主族元素原子半径的比较规律可以得出原子半径yzx，ywx。所以d选项错误。高考考点：元素周期律、元素周期表的有关知识，具体包括核外电子的排布规律、化学键、分子极性、晶体类型、原子半径的大小比较等。易错提醒：对短周期内元素的原子核外电子的排布特点掌握不熟或不会分析而导致将y元素判断错误而错选其他选项。备考提示：解答本题的关键在于推断出y元素，而y元素的推断涉及到短周期中元素原子核外电子的排布规律，只要想法推出y元素，其余的就可迎刃而解。这也是元素周期表的推断题的解题思路之一。因此在备考复

12、习时，要熟练掌握短周期中元素原子的核外电子的排布特点。当然在复习过程中也不能忽略对其他相关知识的的复习，如电子式、化学键概念及类型、分子极性、晶体类型及性质等就是这类试题中常考查的知识点。11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a1.0 mol/l的nahso4溶液：k+、fe2+、no3、clbl.0 mol·l1 naclo溶液：fe2+、k+、i一、clc甲基橙显黄色的溶液： na+、co32、no3、so32d在c(h+)c(oh) = 1×1013的溶液：nh4+、ca2+、c1、k+参考答案：d12. 下列示意图与对应的反应情况正确的是（）a含

13、0.01molkoh和0.01molca（oh）2的混合溶液中缓慢通入co2bnahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液ckal（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液dnaalo2溶液中逐滴加入盐酸参考答案：b考点：镁、铝的重要化合物专题：图示题分析：a、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会生成碳酸钙，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，最后将碳酸钙溶解；b、nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀；c、kal（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液开始铝离子和硫酸根逐渐形成沉淀，然后形成的氢氧化铝逐渐溶解，

14、直到只剩余硫酸钡为止；d、naalo2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解解答：a、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故a错误；b、nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故b正确；c、kal（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，开始阶段，铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过

15、量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，故c错误；d、naalo2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故d错误故选b点评：本题考查运用课本知识解决新问题的能力，并且要考虑反应的先后顺序问题，属于偏难题13. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是     a从ch4、nh4+、so42-为正四面体结构，可推测ph4+、po43-也为正四面体结构bnacl与cscl化学式相似，故nacl与cscl的晶体结构也相似c苯不能使酸

16、性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 dco2通入ca(clo)2溶液生成caco3和hclo，so2通入ca(clo)2溶液也生成caso3和hclo参考答案：a14. 下列说法正确的是      a蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物      b蔗糖属于多糖，能发生水解      c乙烯、苯都可与溴水发生加成反应      d福尔马林可用作食品保鲜剂参考答案：a略15. 下列判断错误的是（ &#

17、160;  ）    a离子半径：cl f na+ > al3+         b熔点：    c沸点：                d热稳定性： hf > hci > h2s > ph3 参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组将一定浓度na

18、2co3溶液滴入cuso4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有cuco3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成cu(oh)2一种沉淀；丙同学认为生成cuco3和cu(oh)2两种沉淀。（查阅资料知：cuco3和cu(oh)2均不带结晶水）.在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。      （1）各装置连接顺序为            &#

19、160;     。（2）装置c中装有试剂的名称是           。（3）能证明生成物中有cuco3的实验现象是                      。若cuco3和cu(oh)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析

20、来测定其组成。         实验开始时要通入过量的空气,其作用是            。若沉淀样品的质量为m克,装置b质量增加了n克,则沉淀中cuco3的质量分数为:          。参考答案：（1）acb （2）无水硫酸铜   （3）装置b中澄清石灰水变浑浊（1） 可以将装置中原有含h2

21、o 蒸汽和co2的空气排出 （2）1（49n/9m）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向200.0ml某物质的量浓度的naoh溶液中缓慢通入一定量的co2，充分反应在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2.0mol?l1的盐酸，所得气体（不考虑溶解）的体积与滴加盐酸的体积关系如图（其中点a是线段oc上的动点）：（1）若oa=ac时，通入co2后，所得溶液的溶质成分是      若oaac时，oa段发生反应的离子方程式是      （3）若a点数值为80，c点数值为260，计算确定通入co

22、2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程） 参考答案：1. na2co3     oh+h+=h2o，co32+h+hco33. 若a点数值为80，c点数值为260，oaac，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在oa段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/l×0.08l=0.16mol，na2co3+hclnahco3+nacl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8mol/l，在ac段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/l×（0.260.08）=0.36mol，nahco3+hclnacl

23、+h2o+co2，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/l，答：通入co2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/l、1.0mol/l考点：离子方程式的有关计算专题：元素及其化合物分析：naoh溶液中缓慢通入一定量的co2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，则产物的组成是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，或者是碳酸钠，若是混合物，盐酸先是和氢氧化

24、钠之间反应，然后和碳酸钠之间反应，反应的量之间的关系可以由反应得到：naoh+hcl=nacl+h2o，na2co3+hclnahco3+nacl，nahco3+hclnacl+h2o+co2，以此解答解答：解：（1）naoh溶液中缓慢通入一定量的co2，充分反应，所得溶液，可以是碳酸钠，还可以是碳酸氢钠，还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加入盐酸时开始不生成气体，若oa=ac时，通入co2后，所得溶液的溶质成分是na2co3，oa段的反应：na2co3+hclnahco3+nacl，ac段的反应：nahco3+hclnacl+h2o+co2，故答案为：na2co

25、3；若oaac时，则反应的情况如下：naoh+hcl=nacl+h2o，na2co3+hclnahco3+nacl，nahco3+hclnacl+h2o+co2，溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物，oa段反应的离子方程式为：oh+h+=h2o，co32+h+hco3，故答案为：oh+h+=h2o，co32+h+hco3；（3）若a点数值为80，c点数值为260，oaac，所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，在oa段消耗盐酸的物质的量为：2.0mol/l×0.08l=0.16mol，na2co3+hclnahco3+nacl，所以碳酸钠的物质的量是0.16mol，碳酸钠的浓度是：=0.8

26、mol/l，在ac段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/l×（0.260.08）=0.36mol，nahco3+hclnacl+h2o+co2，前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol，所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol0.16mol=0.2mol，所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/l，答：通入co2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠，其物质的量浓度分别是0.8mol/l、1.0mol/l点评：本题考查学生氢氧化钠和二氧化碳之间的反应知识，注意反应产物和二氧化碳的量之间的关系是关键，学会分析和利用图象是重点18. 联氨（n2h4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。n2

27、h4与n2o4反应能放出大量的热。    （1）已知：2no2（g）=n2o4（g）  h= -57.20kj·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2no2（g）n2o4（g）达到平衡。        其他条件不变时，下列措施能提高no2转化率的是              （填字母）        a减小no2的浓度    b降低温度    c增加no2的浓度   d升高温度