山东省菏泽市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题(PDF,无答案)（精编版）

1、由扫描全能王扫描创建20162017学年度第一学期期末学分认定考试高二化学试题（b）本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分100 分.考试结束后，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：n14 016 na 23 cu 64第1卷（选择题共48分）注意事项:l答第】卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2, 毎小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干帝后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。一、选择题（每题3分，共6个小题，只有一个选项是正确的）l下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）a .化石能源

2、物质内部蕴涵着大量的能量b. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“st存”起来c-吸热反应是反应物总能量大于生成物的总能量d.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用2下列有关实验的说法正确的是（）a. 用ph试纸测双氧水的phb. 用酸式滴定管量取20.00此酸性kmno溶液c. 用托盘犬平称取5. 85 g nacl晶体d. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存nmcv溶液)铁接头3, 右图是自来水表的常见安装方式.下列有关说法下正确的是（a. 发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表b. 腐蚀时，铁接头发生的是还原反应c. 腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2&0+0卄4

3、e二40hd. 腐蚀过程还涉及到反应：4fe（oh）z+2hzo+o广4fe（0hl4. 关于下列装置说法正确的是（）a. 装置中，盐桥中的c移向znso溶液b. 装置工作一段时间后，b极附近溶液的ph增大c. 用装置精炼铜时，c极为粗铜d. 装置中电子由zn流向fe，装置中有fe"生成高二化学试题（b）第1页（共6页）5,在250时，密闭容器中x、y、z三种，体的初始浓度和平,衝浓度如下物质初始浓度zmol-l'1平衡浓度/mohl 1x0, 10. 051 y0. 20. 05 z00. 1下列说法铠误的是()a.反应诂到平衡时，x的转化率为50%b.反应可表小为x+3y

4、 2zc. 改变温度可以改变此反应的平衡常数d. 增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大实验反应温度/cna&o,溶液稀 hzsoiv/mlc/ (mol * l )v/mlc/ (mol * l 1)a厂 25501200. 1b2550. 2100. 2c3550. 1200. 1d |3550. 2100. 2”爆)叽正)7.下列反应中符合下图图象的是(生成6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：nasoi+hzsonazsoi+sch t +s i +h0可以通 过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是()773k573k时间(温度b9

5、定)a强a. 阳(g) +3h2 (g)=2nh3(g) : ah=qikj -mor'cqo)b. 2soj(g)=2so2(g) +02(g) ； ah=+q2kj - mof'(q2>0)c. 4nh3(g) +5o2 (g) w=mn0 (g) +6h20(g) ； zh二一qmj 皿l (q，0)d. h2(g) +co(g)=c(s)+hmg)； h=+qkj 5。(00)8. 在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体a和2mol气体b发生反应：3a(g)+2b(g) 一4c (? )+20(?).反应一段时间后达到平衡，测得生成1. 6mol c,反应前后体

6、系压强之比 为5： 4.则下列说法正确的是()a. 气体a的平衡转化率大于气体b的平衡转化率b. 物质d的聚集状态一定是气体c. 平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的d. 平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大9. 下列叙述正确的是()0, 95c纯水的phv7,说明加热可导致水呈酸性.b. ph=3的醋酸溶液稀释至10倍后ph=4c 0.2 mol/l的盐酸与0.1 mol/l的盐酸等体积水混合后ph=l 5d.室温下, ph=3的醋酸溶液与ph=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后ph<7高二化学试题(b)第2页(共6页)回臨回10. 下列反应中，属于水解反应且使

7、溶液显酸性的是() a. nhj+为。nh+0hb. hco+h扣+h0c s2 +h2o=ihs +0hd. nh/+h2o=nhi-h2o+h*11. 下列实验操作能达到目的的是() 用n瓦s溶液和al(soq 3溶液反应制取a1岛固体 用加热蒸发yco,溶液的方法获得&c0)晶体 用n旬s溶液和cuso,溶液反应制取cus固体 加热mgcl溶液制取mgcl2固体.a. b. c. d.12 .下列离子方程式正确的是()a.将过量s0通入稀氨水中：so3+nh3-h2o=hso/+nh；b fe (oh) 3涪于氢碘酸:fe (oh) 3+3hfea'+3h2oc. 大理石

8、溶于醋酸中：cac03+2h*=ca2+h.0+c0. thbitrd. a1c13溶液中加入过量稀氨水；a1%4nh/h?o二al (0h) j +4nh4*13, 下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是()a. 在ph=l的无色溶液中:soj、cu2 na'、cl-b. 常温下由水电离岀的c (h)=lx10'lsmol/l的溶液中：k na cl hcoc. 有fe',存在的溶液中：co：、nh、so：、cl'd. 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：na k s2 co产14. 电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()a. 0.

9、imoplnascoj溶液中:0厂=hco + 0 + 風cojb. 0. lmol*l'lch3coona 溶液中；na =ch3coo' + oh'c. chjcoona、naoh和na.co,三种溶液的ph相同，则浓度大小顺 序：c (naoh) <c (nacoj) <c (ch3coona)d. 向0. lmol*l lch3cooh溶液中滴加naoh溶液至中性，溶液中离子浓度的关 系:ch3coo' > na* > oh' = h+15, 为了除去粗盐中的ca mg s0及泥沙，可将粗盐溶于水.然后进行下列五项操作.其

10、 中正确的操作顺序是()(1)过滤； (2)加过量的nmi1溶液； 3)加适量hcl(4)加过量的nac。溶液；(5)加过量的bacl，溶液.a. (2) (3) (4) (5) (1)b. (4) (1) (2) (5) (3)c. (5) (2) (4) (3) (1)d. (2) (5) (4) (1) (3)" l4x10*c(cor)/mol/lc(ca2t)/mol/l16. 室温时, caco,在水中的溶解平衡曲线如图所示,己知：25 c其溶度积为2.8x10'9 下列说法下正确的是a. x数福为2xi0_sbc点时有碳酸钙沉淀生成c. 加入蒸馆水可使溶液由d点

11、变到a点d. b点与d点对应的溶度积相等高二化学试题(b)第3页(共6页)(3)第1【卷(非选择题 共52分)二、填空距(共52分将答案填到对应的答题纸上)17* (24 分)c r)地球1的能源主要源于太阳，緑色植物的光合作用可以大量吸收co?以减缓温室效应， '娈11程可以描述分为下列三步(用“c表示。5质。4，用“c矿表示c3h6o3);i、h2o (1) 2h* (aq) + o2 (g) +2et ah=+284kj/molii、co (g) +c5 (s) +2h4 caq) 2c3* ($) ah=+396kj/moliii、i2c3. <s) +12e c6h|2

12、o6 (薊萄糖，s) +6c5 (s) +30卫(g) ah= - !200kj/mol if写岀绿色植物利用水和二氧化碳合成葡蔔穂并放出氣气的热化学方程式 .(2)降低大气中c02的含量及有效地开发利用co?，目前工业上有一种方法是用coz来生产 燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1l的恒容密闭容器中，充入 imol co?和3mol h2t 定条件下发生反应匕 co2 (g) +3h2 (g) =ch3oh <g) +h2o (g) ah= - 49.0kj/mol測得co?和ch3oh (g)的浓度随时间变化如图i所示由扫描全能王扫描创建 一定温度下，不能说明该反应达

13、到平衡状态的是： (填序号)a.体系的压强不再改变b.体系的密度不再改变c,各气体的浓度不再改变d.各气体的质量分数不再改变 巳反应速率v(coj正:v(h2)逆=1 ： 3 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (hq = mou 氢气的转化率= ; 该反应的平衡常数为k=(保留三位有效数字)： 下列措施中能使平衡体系中n (ch3oh) /n (co?)增大的是 .a.升高温度b.充入he (g),使体系压强增大c.将为0 (g)从体系中分离出去d.再充入1 mol co2和3皿01由 当反应达到平衡时，的物质的量浓度为然后向容器中再加入一定量待反 应再一次达到平衡后，&的物质的

14、量浓度为c2.则c| c2的关系(填>、v、=).-9高二化学试题(b)第4页(共6页) 域少温室汽体排放的关世是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以'一目标.如 图2所示甲炕燃料电池（在上面）-请回答： 通入甲焼一极的电极反腕式为 :、 隴着电池不断放电，电解质溶液的ph （填"增大"、"减小"f ： 通常情况k.甲烷燃料电池的能量利用率 （填"大于"、”小于"或“等于"甲烷 燃烧的能量利用率. 用该燃料电池以石墨电极电解2,0l 0.25 mobld cuso4溶液，5min后在 个电极上有6、4

15、gcu析出，则阳极的电槌反应式为 一 ：此时得到的。丄在标准状况下的体积为 l;向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢 复原来的浓度：_ a. cuso4 b.h3o c.cuo d.cucoj 1&18分）酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡*（i）氨水是中学常见的碱溶液 下列事实可证明nh投hq是弱碱的是 （填字母序号）。 a.常温下1 0. 1 mol l-1氨水ph为11b氨水能跟氣化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁。常温下0. imol* l§t化镂溶液的ph为5d-铉盐受热易分解®下列方法中，可以使聂水电离程度增大的是一 （填字母序号）

16、。a,加入少量氯化铁固体b.通入氨气c.加入少量氯化铉固体d.加水稀释<2）盐酸和醋酸是中学常见酸用0mol , f'naoh溶液分别滴定体积均为20.00 ml>浓度均为0,1 mol * 1/的盐酸和 醋酸溶液，得到滴定过程中溶液ph随加入naoh溶液体积而变化的两条滴定曲线， 滴定醋酸的曲线是 （填勺"或“史九 滴定开始前,三种溶液中由水电离出的最大的是 v】和v?的关系：v v2 （填"/或 m点对应的溶液中，各髙子的物质的量浓度由大到小的顺序是 高二化学试题（b）第5页（共6页）（3）常温卜将0,2mol/lhci溶液与o.2tnol/l敏水溶

17、液等体枳混合（忽略混含后溶液体枳的变 化）.测得混合溶液的ph=6,求混合，溶液中下列算式的精确计算结果（壊j4体数字）：c （h）_c （nh3 h2o） - mo/l* （4）彼盐和筑化银是中学常见盐 0. 1 moll的（nlh）/c（s0i）2溶液，与同浓度的（nh丄s0,溶液相比较 （墳溶质的化学式）溶液中nhi的浓度更大，其原因是 含有足ffi agcl固体的饱和溶液，agcl在溶液中存在如下平衡：agcl（s）=ag*（g）+c （旳）在25。时，agcl的&.= 1.8x10= 现将足量a&c1分别放入下列液体中： 00 ml蒸俺水 100 ml 0. 3 mol l_iagno3溶液 100 ml 0-1 mol l_, mgch溶液充分搅拌后冷却到相同温度.ag+浓度由大到小的顺序为 （壊序号）d19. （10分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（nano2）含量严重超标而不能食用的说 法，某兴趣小组开展如下探究活动：活动一：查阅资料:nano2有毒,溶液显碱性，nano2有较强的氧化性和较弱的还原性。国家规定肉制品中nano2含量不能超过30 mg/kgfl（1）nano2溶液显碱性的原因是 。（用离子方程式表达）活动二：鉴别nano2与食盐（2）可用稀硫酸、淀粉和k1溶液鉴别，溶液变蓝的是 。（填化学式）。活动三：检测熟肉中n