78知识讲解热力学第一定律

1、热力学第一定律【学习目标】1 .知道物体的内能是物体内所有分子的动能和势能的总和.2 .知道物体内能的变化量可以由做功的数值来量度.3 通过焦耳的实验的观察，分析和思考，培养学生实事求是，严谨的科学态度和想象能力.4 能区别功和内能做功与内能变化的关系.5知道热传递及热传递的三种方式以及热传递的实质.6 .知道热传递与内能变化的关系，理解热功当量。7 知道做功和热传递对改变物体内能的等效结果.8.明确温度、热量、功和内能四个物理量的区别和联系.9 掌握热力学第一定律及其表达式，能够从能量转化的观点理解定律；10.会用表达式 U=W+Q对问题进行分析和计算；11掌握能量守恒定律，理解定律的重要意

2、义，会用能量转化和守恒的观点分析物理现象；12. 能综合运用学过的知识，用能量守恒定律对有关问题进行计算、分析；13. 了解第一类永动机不可能制成的原因.【要点梳理】 要点一、功和内能1. 热功当量实验一一焦耳实验(1 )方法：在水中放置叶片，叶片上缠绕两根绳子，每根绳子各跨过一滑轮，且分别悬挂一个重 物，盛水的容器用绝热性能良好的材料包好.如图所示，当重物下落时便带动叶片转动，容器中的水 受叶片的搅动，水由于摩擦而温度上升.焦耳热功当量实验装置(2 )结论：只要重力所做的功相同，容器内水温上升的数值就相同，即系统的状态变化相同.2 .利用电流的热效应给水加热的实验重输使发电机发电、电流 通过

3、电阻使液体温度升高(1 )方法：如图所示，禾U用降落的重物使发电机发电.电流通过浸在液体的电阻丝.弓I起液体温 度上升（2）结论：对同一个系统，在绝热过程中，只要所做的电功相等，系统温度上升的数值就相同， 即系统的状态变化相同3内能（1）内能是物体内部所有分子做热运动的动能和分子势能的总和 内能类比于重力做功与路径无关，仅由物体初、末位置决定而热力学系统的绝热过程中，外界 对系统所做的功也仅由初、末状态决定，与具体做功的过程和方法无关，我们认识到。任何一个热力 学系统必定存在一个只依赖于系统自身状态的物理量，这个物理量是系统的一种能量，叫内能（2）内能变化和做功的关系系统由状态 1在绝热过程中

4、达到状态 2时，内能的增加量 U U2U1， U W 。绝热过程中：内能的增加量等于外界对系统所做的功当外力做正功时，系统内能增加，外力做 负功时，系统内能减少，且内能变化量等于外力所做的功（3）功和内能的区别 功是能量转化的量度，与内能变化相联系，是过程量，而内能是状态量，只有在内能变化过程中 才有功物体内能大，并不意味着做功多，只有内能变化大，才意味着做功多（4）热传递和内能的改变 热传递有传导、对流和辐射三种形式热传递和做功对改变系统的内能来说是等效的系统在不对外做功，外界也不对系统做功时，系 统吸收的热量为 Q 时则内能增加量为 Q 系统对外界放出的热量为 Q 时，则内能减少 Q ，即

5、 U Q 4物体的内能及内能的变化 物体的内能是指物体内所有分子的平均动能和势能之和，在微观上由分子数和分子热运动剧烈程 度和相互作用力决定，宏观上体现为物体的温度和体积，因此物体的内能是一个状态量当物体温度变化时，分子热运动剧烈程度发生改变，分子平均动能变化物体体积变化时，分子 间距变化，分子势能发生变化因此物体内能的变化只由初、末状态决定，与中间过程及方式无关5做功与内能的变化 做功改变物体内能的过程是将其他形式的能（如机械能）与内能相互转化的过程，做功使物体内 能发生变化时，内能改变了多少可用做功的数值来度量外界对物体做多少功，物体的内能就增加多 少；物体对外界做多少功，物体的内能就减少

6、多少压缩气体，外界对气体做了功，气体的内能增加，气体内能的增加量等于外界对气体做的功；气 体膨胀，是气体对外界做功，气体内能减小，气体内能的减少量等于气体膨胀对外做的功实质上， 对气体我们还能从另一个方面来判断， 那就是看气体的体积， 被研究的气体体积增大就一定对外做功； 气体的体积减小，外界就一定对气体做功在绝热过程中，末态内能大于初态内能时， U 为正，形为正。外界对系统做功末态内能小于 初态内能时 U 为负，形为负，系统对外界做功内能和其他形式的能一样，是状态量，物体的状 态一定时，它的内能也一定和讨论重力势能一样，我们能确定的只是内能的变化，因为任何状态下 的内能，只有在标准参考态的值

7、确定后，才可能得出相应的确定值，由此可知，要测得物体某一状态 内能的绝对值，是不可能的6内能与机械能 物体的内能与机械能是两个不同的物理概念内能是由大量分子热运动和分子间的相对位置所决 定的能机械能是物体做机械运动和物体形变所决定的能物体具有内能的同时可具有机械能物体 的机械能在一定条件下可等于零，但物体的内能不可能等于零，因为分子永不停息地做无规则运动， 它们之间有相互作用内能和机械能在一定条件下可以相互转化，且总量保持不变.7 具体现象的分析如图所示，大口玻璃瓶内有一些水，水的上方有水蒸气，向瓶内打气，当瓶塞跳出时，观察瓶内 的变化。現察瓶崔跳出时 抵内的変化解析：当瓶塞跳出时，我们会发现

8、瓶内的瓶口处有“白雾”产生我们所选的研究对象是瓶内水 面上方的水蒸气，在瓶塞跳出的过程中，是系统膨胀对外界做功，在这个过程中系统的内能减少瓶 内的瓶口处的“白雾”实际上是瓶内的水蒸气液化形成的无数小液滴，水蒸气液化过程中内能减少.要点二、热和内能1. 热传递(1) 热传递 热传递的定义高温物体总是自发地把它的内能传递给低温物体，这种没有做功而使物体内能改变的现象称为热 传递.热量从物体的一部分传递到另一部分，或从一物体传递到另一个物体的物理过程. 热传递的方式热传导、热对流、热辐射. 热传递的条件是存在温度差，最终结果是使物体的温度一样. 热传递的规律是热量从高温物体传向低温物体.(2) 热传

9、递和内能变化的关系系统在单纯的传热过程中，内能的增量U等于外界向系统传递的热量 Q，即 U Q .2. 做功和热传递在改变物体内能上的关系(1 )两种方式的区别做功：其他形式的能和内能之间的转化.当机械能转化为内能时，必须通过物体的宏观运动才能 实现.热传递：物体间内能的转移，即内能从物体的一部分传到另一部分，或从一个物体传递到另一个 物体.它是在分子相互作用下，通过分子的微观运动来达到内能的改变的.物体间发生热传递的必要 条件是存在温度差.在热传递过程中，内能从高温物体传递到低温物体，使高温物体内能减少，低温 物体内能增加，最后达到温度相等.(2 )两种方式的联系做功和热传递都可以改变物体的

10、内能，从它们改变内能的最终结果看，两者是等效的.3. “温度” “热量” “功” “内能”四个量的区别与联系（1）内能是由系统的状态决定的， 状态确定， 系统的内能也随之确定， 要使系统的内能发生变化， 可以通过热传递或做功两种过程来完成而热量是热传递过程中的特征物理量，和功一样，热量只是 反映物体在状态变化过程中所迁移的能量，是用来衡量物体内能变化的，有过程，才有变化，离开过 程，就毫无意义就某一状态而言，只有“内能” ，根本不存在什么“热量”和“功” ，因此，不能说 一个系统中含有“多少热量”或“多少功” （2）热量和温度 热量是系统的内能变化的量度，而温度是系统内部大量分子做无规则运动的

11、激烈程度的标志虽 然热传递的前提是两个系统之间要有温度差，但是传递的是能量，不是温度。（3）热量和功 热量和功都是系统内能变化的量度，都是过程量，一定量的热量还与一定量的功相当，热量可以 通过系统转化为功功也可以通过系统转化为热量，但它们之间有着本质的区别用做功来改变系统的内能，是系统内分子随整体的有序运动转化为另一系统的分子的无规则运动 的过程，是机械能或其他形式的能和内能之间的转化过程用热传递来改变系统的内能，是通过传导、对流和辐射来完成的，它将分子的无规则运动，从一 个系统转移到另一个系统，这种转移就是系统间内能转换的过程4关于热传递和物体内能改变的关系的定量计算和定性分析 热传递也可以

12、改变物体的内能物体吸收了热量，分子热运动变得剧烈，分子平均动能就增加， 物体的内能就增大， 反之物体的内能就减少 在只有热传递的情况下， 系统由状态 1到达状态 2 ，内能 增量为 U U 2 U 1 ，吸收的热量即U Q ，也就是说：物体吸收热量，内能增加，物体放出热量，内能减少，并且内能的变化量等于物体吸收或放出的 热量对于 Q cm t 应明确其中各量的意义5功、热量、内能、温度四个概念易混淆的问题 关于功、热量、内能、温度四个物理量的概念易混淆的问题，我们区别四者的根据是功、热量是 能量转化转移的量度，是与内能的变化相联系的，是过程量；内能是状态量物体的内能大，并不意 味着物体一定会对

13、外做功或向外传递热量， 或者做的功多， 传递的热量多 只有物体内能的变化大时， 过程中做的功或传递的热量才会多温度只是分子平均动能的标志，物体的内能除与温度有关外，还 与物体的质量、体积、物态等因素有关，结合这些方面的联系与区别进行判断才不易出错6热传递的实质用热传递来改变系统的内能，是通过传导、对流、辐射来完成的，它将分子的无规则运动从一个 系统转移到另一个系统，这种转移也就是系统间的内能转换的过程功是在没有热传递的过程中，系 统能量变化的量度；热量是在没有做功的过程中，系统能量变化的量度7对“热功当量”的理解对于热功当量的大小 J 4.2 J/cal，不能理解为“ 1 cal热量可以做功4

14、.2 J”或“ 1 cal热量等于 4.2 J的功”.热功当量的前提是做功和热传递在改变内能上的等效性，因此，对于J 4.2 J/cal应理解为“传递给物体1 cal的热量使物体内能的增加，与对物体做功4.2 J使物体内能的增加在效果上是相当的”.也就是说，使物体内能发生变化，1 cal热量相当于（等效于）4.2 J功.要点三、热力学第一定律 能量守恒定律1热力学第一定律（1）热力学第一定律的研究对象研究功、热量跟内能的变化之间的定量关系(2)热力学第一定律的表达式我们知道，做功和热传递都可以改变物体的内能在一般情况下，如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程，那么外界对物体所做的功彬加上物体

15、从外界吸收的热量Q等于物体内能的增加U，即 U Q W。上式所表示的功、热量跟内能改变之间的关系，叫做热力学第一定律.一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和，这个关系叫做热 力学第一定律.一般情况下，如果外界对一个物体做功 W，同时给物体传递热量 Q ,则该物体内能的增加应为两 者之和，这就是热力学第一定律.2 .能量转化和守恒定律(1) 不同形式的能量之间可以相互转化 自然界中能量的存在形式：物体运动具有机械能、分子运动具有内能、电荷具有电能、原子核 内部的运动具有原子能等，可见，在自然界中不同的能量形式与不同的运动形式相对应. 不同形式能量之间的转化：“摩擦生

16、热”是通过克服摩擦做功将机械能转化为内能；水壶中的水沸腾时水蒸气对壶盖做功将壶盖顶起，表明内能转化为机械能；电流通过电热丝做功可将电能转化为内能等，这些实例说明了不同形式的能量之间可以相互转化，且这一转化过程是通过做功来完成的.(2) 能的转化和守恒定律 人类通过对大量的实践经验进行总结得知，要获得一种能量，一定需要利用另一种能量通过做 功的方式进行转化，能量不能凭空产生，即不可能设计、创造出一种不消耗任何能量而能源源不断地 对外做功的永动机. 能的转化和守恒定律：能量既不能凭空产生，也不能凭空消失，它只能从一种形式转化为另一 种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，这就是能的转化和守恒定律.

17、(3) 能量守恒定律的重要意义能的转化和守恒是分析解决问题的一个极为重要的方法.它比机械能守恒定律更普遍.例如物体 在空中下落受到阻力时，物体的机械能不守恒，但包括内能在内的总能量总是守恒的.3 .永动机不可能制成历史上有名砖一静永动机的设计如图是历史上有名的一种永动机的设计.从图上看，设计者为什么认为这个机器会永远运动下去？不用能量的概念，你能不能说明它不会永远运动下去？解析这种永动机是在一个轮子的边缘等距地安装12根活动短杆，杆的自由端分别套上一个重球.无论轮子转到什么位置，右边的各个重球总比左边的各个重球离轴心更远一些.设想，右边甩过 去的重球作用在离轴较远的位置，就会迫使轮子按照箭头所

18、示的方向永不停息地旋转下去，至少转到 轮轴磨坏时为止但是，实际上轮子转动一两圈后就停了下来，在这种永动机的设计中，我们总可以 找到一个平衡位置，在这个位置上，各个力恰好相互抵消不再有任何推动力使它运动永动机必然 会在这个平衡位置上静止下来，变成不动机(1)第一类永动机概念：不消耗能量的机器结果：无一例外地归于失败原因：违背能量守恒定律(2)永动机给我们的启示人类利用和改造自然时，必须遵循自然规律要点诠释： 能量守恒定律的发现，使人们进一步认识到。任何一部机器，只要对外做功，都要消 耗能量，都只能使能量从一种形式转化为别的形式，或者从一个物体转移到别的物体，而不能无中生 有地创造能量不消耗能量，

19、却可以源源不断地对外做功的机器(第一类永动机)是不可能制成的4运用热力学第一定律分析解决问题时对公式U Q W 中物理量符号的规定(1) 外界对系统做功， W> 0，即形为正值；(2) 系统对外界做功，也就是外界对系统做负功，WVO,即W为负值；(3) 外界对系统传递热量，也就是系统从外界吸收热量，Q>0，即Q为正值；(4) 外界对系统吸收热量，也就是系统向外界放出热量，Qv0，即Q为负值；(5) 系统内能增加，U >0，即 U为正值；(6) 系统内能减少，U V0，即 U为负值.5热力学第一定律的应用中应注意的问题(1 )在应用过程中应特别注意分清形W、Q 的正负号，以便准

20、确地判断U 的正、负( 2)几种特殊情况： 若过程是绝热的，则 Q 0 , W U，外界对物体做的功等于物体内能的增加. 若过程中不做功，即 W 0,则Q U，物体吸收的热量等于物体内能的增加. 若过程的始末状态物体的内能不变，即U 0,则W Q 0或W Q，外界对物体做的功等于物体放出的热量6能量守恒定律的应用(1 )对能量守恒定律的理解和应用的具体方法 某种形式的能减少，一定有其他形式的能增加，且减少量和增加量一定相等. 某一物体的能量减少，一定存在其他物体的能量增加，且减少量和增加量一定相等.(2)一般的解题步骤 首先应明确研究对象是哪个物体或者是哪个热力学系统 分别列出物体或系统吸收或

21、放出的热量；外界对物体或系统所做的功或物体或系统对外所做的 功 根据热力学第一定律U Q W 列出方程进行求解 特别应注意的就是物理量的正负号及其物理意义典型例题】类型一、功和内能例1.要探究一个规律我们可以用实验法如图所示，在一个有机玻璃筒底放置少量易燃物，如 硝化棉或浸过乙醚的棉花等，迅速压下筒中的活塞，我们会发现筒底的物品燃烧起来，试解释这一现 象.I. i迅速下压活寒【答案】见解析【解析】产生这一现象的原因是在活塞压下来的过程中，由于压缩气体做功， 使气体的内能增加，温度升高达到了易燃物的燃点而导致的结果.举一反三：【高清课堂：热力学定律和能量守恒例2】【变式】100C的水完全变成10

22、0C的水蒸气，贝UA 水分子的内能增加B .水的内能增加C .水所增加的内能小于所吸收的热量D .水所增加的内能等于所吸收的热量【答案】BC【变式2】下列关于系统的内能的说法正确的是（）.A .系统的内能是由系统的状态决定的B .分子动理论中引入的系统内能和热力学中引入的系统内能是一致的C .做功可以改变系统的内能，但单纯地对系统传热不能改变系统的内能D .气体在大气中绝热膨胀时对外做了功，但气体的内能不变【答案】A、B【解析】系统的内能是一个只依赖于系统自身状态的物理量，所以是由系统的状态决定的，A对.正因为内能是由于系统的状态决定的，所以分子动理论中引入的内能和热力学中引入的内能是一致的，

23、 B对.做功和热传递都可以改变系统的内能，C错.气体绝热膨胀时对外界做了功，又因为与外界没有热交换，所以系统的内能要减小，故D错.【总结升华】分子动理论中引入的系统内能和热力学中引入的系统内能不仅是一致的，而且前者 为后者提供了微观解释.例2.绝热过程中，外界压缩气体做功20 J，下列说法中正确的是（）.A .气体内能一定增加 20 JB.气体内能增加必定小于 20 JC .气体内能增加可能小于 20 JD .气体内能可能不变【思路点拨】绝热过程中，功是内能转化的量度：W U【答案】A【解析】绝热过程中，做功的过程是能量转化的过程，做了多少功，内能就发生了多少变化.【总结升华】绝热过程中，功是

24、内能转化的量度：W U举一反三：【高清课堂：热力学定律和能量守恒例3】【变式1】一定质量的空气，从外界吸收了2000J的热量，同时在2个大气压的恒定压强下，体积由10L增大到14L，空气的内能增加了A 880JB 1192J C. 2000J D. 2080J【答案】B【解析】!XE W Q(2p0sx 2000)J(2p0 V 2000)J(2 1.0 105 4 10 3 2000)J=1192J【变式2】金属筒内装有与外界温度相同的压缩空气，打开筒的开关，筒内高压空气迅速向外逸 出，待筒内外压强相等时，立即关闭开关在外界保持恒温的条件下，经过一段较长的时间后，再次 打开开关，这时出现的现

25、象是（）.A .筒外空气流向筒内B 筒内空气流向筒外C .筒内外有空气交换，处于动态平衡，筒内空气质量不变D .筒内外无空气交换【答案】B【解析】因高压空气急剧外逸时， 气体来不及充分与外界发生热交换，可近似看成绝热膨胀过程,气体对外做功，内能减少，所以关闭开关后，筒内气体温度较外界偏低，再经过较长时间后，筒内外 气体温度相同对筒内剩余气体分析，属等容升温过程，压强要升高，大于外界气压，所以再打开开 关时，筒内气体要流向筒外.【总结升华】对筒内气体的变化分两个过程研究，先绝热膨胀，再等容升温经过一段时间后，瓶内外形成一定的压强差.例3.如图所示，活塞将汽缸分成甲、 乙两气室，汽缸、活塞（连同拉

26、杆）是绝热的，且不漏气.用)E甲、E乙分别表示甲、乙两气室中气体的内能，则在将拉杆缓慢向外拉的过程中（A . E甲不变，E乙减小 B . E甲不变，E乙增大C. E甲增大，E乙不变D. E甲增大，E乙减小【思路点拨】明确甲、乙两气室的气体都经历的是绝热过程，内能的改变取决于做功的情况.【答案】D【解析】本题解题的关键是明确甲、乙两气室的气体都经历的是绝热过程，内能的改变取决于做 功的情况.对甲室内的气体，在拉杆缓慢向外拉的过程中，活塞左移，压缩气体，外界对甲室气体做 功，其内能应增大；对乙室内的气体，活塞左移，气体膨胀，气体对外界做功，内能应减小.【总结升华】压缩气体，外界对气体做功，内能增大

27、，温度升高，柴油机就是利用这个道理点 火的.在绝热过程中，末态内能大于初态内能时，U为正，W为正，外界对系统做功末态内能小于初态内能时，U为负，W为负，系统对外界做功.举一反三：【变式】斜面高 0.6m，倾角为37，质量是1.0 kg的物体从顶端由静止滑至底端，已知动摩擦因数为 0.25，取 g 10 m/s2 .求：（1）物体到达底端时的速度；（2）滑行过程中有多少机械能转化为内能.【答案】见解析【解析】（1）对物体从顶端由静止滑到底端的过程中，由动能定理得1 2WG Wf mv2 ,2丄mv2. （ L为斜面长）2故有mgh mgcos L代入数据求得（2）摩擦力做的功等于机械能的减少量，

28、全部转化为内能.E Wf mg cos L 0.25 1 10 0.8 1J 2J.【总结升华】应知道滑动摩擦力是耗散力，滑动摩擦力做了多少功， 就有多少机械能转化为内能.类型二、 热和内能例 4物体的内能增加了 20 J ，下列说法中正确的是（）A 一定是外界对物体做了 20 J的功B 一定是物体吸收了 20 J的热量C 一定是物体分子动能增加了 20 JD .物体的分子平均动能可能不变【思路点拨】做功和热传递是改变内能的两种方式.【答案】 D【解析】做功和热传递都可以改变物体内能，物体内能改变20 J，其方式是不确定的，因此 A、B错误而物体内能包括所有分子的平均动能和势能，内能由分子数、

29、分子平均动能、势能三者决定， 因此C错误.【总结升华】做功和热传递是改变内能的两种方式.举一反三 :【变式】（2015 上海校级月考）下列说法中正确的是（）.A 做功和热传递在改变物体内能上是等效的，因此做功与热传递是没有区别的B 虽然做功和热传递在改变内能的效果上是等效的，但我们还是可以通过分析改变前后物体的 内能，来区别是做功还是热传递改变内能的C 做功和热传递在改变内能的效果上是等效的，表明要使物体的内能发生变化，既可以通过做 功来实现，也可以通过热传递来实现D 功和热传递在改变内能的效果上是等效的，说明人在出汗散热时，还可以通过对外做功来代 替出汗改变内能【答案】 C 【解析】做功和热

30、传递在改变物体内能上是等效的，但本质不同，做功是将其他形式的能量转化 为内能或将内能转化为其他形式的能量；热传递是将一个物体的内能传递给另一个物体故A、 B 均错误，C正确；人在出汗散热时，显然是不可以通过对外做功来代替出汗改变内能，D错误。【总结升华】做功和热传递本质不同，但在改变物体内能上是等效的，注意它们的区别和联系例 5对于热量、功和内能三者的说法正确的是（）A 热量、功、内能三者的物理意义等同B 热量、功都可以作为物体内能的量度C 热量、功、内能的单位不相同D 热量和功是由过程决定的，而内能是由物体状态决定的【答案】 D【解析】物体的内能是指物体的所有分子动能和分子势能的总和，而要改

31、变物体的内能可以通过 做功和热传递两种途径这三者的物理意义不同，A 项错热量是表示在热传递过程中物体内能变化多少的物理量，而功也是用做功的方式来量度改变物体内能多少的物理量，B 项错三者单位都是焦耳， C 项错热量和功是过程量，内能是状态量，D 项正确举一反三 :【变式】 关于系统内能的下列说法正确的是（）A 物体内所有分子的动能与分子势能的总和叫物体的内能B .一个物体当它的机械能发生变化时，其内能也一定发生变化c外界对系统做了多少功形，系统的内能就增加多少，即u wD 系统从外界吸收了多少热量 Q，系统的内能就增加了多少，即U Q【答案】A【解析】在分子动理论中，我们把物体内所有分子的分子

32、动能与分子势能的总和定义为物体的内 能，选项A对.物体的内能与机械能是两个不同的物理概念，两者没有任何关系。如物体的速度增加 了，机械能可能增加，但如果物体的温度不变。物体的内能就不变，故选项B错只有当系统与外界绝热时，外界对系统做的功才等于系统内能的增量，同理，只有在单纯的热传递过程中，系统吸收（或放出）的热量才等于系统内能的增量，故选项C、D都错.例6若对物体做1200 J的功，可使物体温度升高3C ,改用热传递的方式，使物体温度同样升高3C，那么物体应吸收 J的热量；如果对该物体做 3000J的功，物体的温度升高 5C ,表明该过程中，物体还 （填“吸收”或“放出”）热量 J .【答案】

33、1200 放出 1000【解析】做功和热传递在改变物体内能上是等效的，因此物体用做功方式使温度升高3C，若用吸热方式也使温度升高 3°C，应吸收1200 J的热量.对物体做功3000J,温度升高5C，设物体温度升高 5C，需要的功或热量为E1200 J cm 3, E cm 5,所以E 2000 J.因此物体放出1000 J的热量.类型三、热力学第一定律能量守恒定律例7用隔板将一绝热容器隔成 A和B两部分，A中盛有一定质量的理想气体，B为真空（如图），现把隔板抽去，A中的气体自动充满整个容器（如图），这个过程称为气体的自由膨胀，下列说法正确的是（）. ©A 自由膨胀过程中，

34、气体分子只做定向运动B .自由膨胀前后，气体的压强不变C 自由膨胀前后，气体的温度不变D .容器中的气体在足够长的时间内，能全部自动回到A部分【答案】C【解析】理想气体在绝热的条件下，向真空部分自由膨胀的过程是一个既与外界没有热交换，又 0，没有对外做功的过程，根据热力学第一定律可以确定气体的内能不变，而理想气体的分子势能为 即分子动能不变。温度不变.举一反三：【变式】一定质量的理想气体，从某一状态开始，经过一系列变化后又回到开始的状态，用W1表示外界对气体做的功， W2表示气体对外界做的功， Qi表示气体吸收的热量， Q2表示气体放出的热量, 则在整个过程中一定有（）.A .QiQ22B.Q

35、iQ2C.W/iD .Qi> Q2【答案】A【解析】本题所考查的内容涉及理想气体的内能、改变物体内能的两种方式及热力学第一定律等 知识.解答本题的切入点是，对一定质量的理想气体，在某一状态下其内能是确定的.首先，对一定 质量的理想气体，经过一系列的状态变化后又回到原状态，表明整个过程中内能的变化为零，即通过做功和热传递引起的内能变化相互抵消，所以A选项正确.当然，若 Qi Q2，则必定有 W W2 ；若Qi> Q2，则必定有 W,V W2 ;若Qi< Q2，则必定有W2，所以B、C、D三项都有可能，故选A.例& （2014广东卷）用密封性好、充满气体的塑料袋包裹易碎品，如图所示，充气袋四周被挤压时，假设袋内气体与外界无热交换，则袋内气体（）A .体积减小，内能增大B .体积减小，压强减小C .对外界做负功，内能增大D .对外界做正功，压强减小【答案】AC【解析】本题考查热力学第一定律，要明确题目中气体与外界光热交换的条件。根据热力学第一定律，AU = W+ Q , Q= 0,外界压缩气体，气体体积减小，外界对气体做正功，内能增大，温度升高 由卫V C可知压强增大，A、C正确，B、D错。【总结升华】解决此类问题一般要同时结合热力学第一定律和状态方程分析。举一反三:【高清课堂：热力学定律和