《高中试卷》2018-2019学年江苏省苏州市高一（上）期末化学试卷

1、2018-2019学年江苏省苏州市高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是（）a计算机芯片的材料是二氧化硅b购物时用布袋代替塑料袋c减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的pm2.5含量d我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料2（3分）下列属于电解质的是（）a铝b酒精c食盐水d硫酸铜3（3分）在含有大量ba2+、oh、cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（）ahco3bno3ch+dfe3+4（3分）下列化学用语正确的是（）a质子数为17

2、、中子数为20的氯原子：c1b硫离子的结构示意图：c亚硫酸的电离方程式：h2so32h+so32d明矾的化学式：kalso412h2o5（3分）现有三组混合液：汽油和氯化钠溶液：乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）；氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各组混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b分液、蒸馏、萃取c萃取、蒸馏、分液d蒸馏、萃取、分液6（3分）下列各物质的分类、名称（俗名）、化学式都正确的是（）a碱性氧化物 氧化铁 feob酸 硫酸 h2sc酸性氧化物 干冰 co2（固态）d盐 石膏 2caso4h2o7（3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）aso2具有氧化

3、性，可用于漂白纸浆b明矾易溶于水，可用作净水剂c浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气dmgo、al2o3熔点高，可用于制作耐火材料8（3分）下列说法错误的是（）a钠钾合金通常状况下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂b用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体c铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸d高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁9（3分）下列制取so2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）a制取so2b验证漂白性c收集so2d尾气处理10（3分）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2，有关该反应说法正确的是（）

4、a属于复分解反应bkno3发生氧化反应cnan3是还原剂dnan3和kno3中氮元素化合价均降低11（3分）在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致 且正确的是（）a加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有cl2的存在b溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有cl2的存在c先加入盐酸酸化，再加入agno3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有cl的存在d加入naoh溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有hclo分子的存在12（3分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）anana2o2na2co3bmgco3mgcl2溶液mgcal2

5、o3al（oh）3alcl3dsso3h2so4二、不定项选择题：本題包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分13（4分）下列离子方程式正确的是（）a铜片插入氯化铁溶液中：cu+fe3+fe2+cu2+b碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应co32+2h+co2+h2oc钠投入到水中：2na+2h2o2na+2oh+h2d氯化铝溶液中滴入过量氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+14（4分）用na表示阿伏加德罗常数的

6、值。下列说法正确的是（）a22.4l氢气中含有的氢分子数目为nab标准状况下，4.48 l水中含有h2o分子的数目为0.2nac常温常压下，14g氮气含有的原子数目为nad0.2 moll1 cacl2溶液中含有cl离子的数目为0.4na15（4分）下列根据实验事实得出的结论正确的是（）实验事实结论a加热铝箔使之熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝铝b向某溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42c用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液d向某溶液中加入浓naoh溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变监的气体产生该溶液中一定含有nh4+aa

7、bbccdd16（4分）关于 nahco3和na2co3的性质判断正确的是（）a相同温度下的溶解度：nahco3na2co3b常温下，相同物质的量浓度溶液的ph：nahco3na2co3c热稳定性：nahco3na2co3d等物质的量浓度的两种盐溶液与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：nahco3na2co317（4分）取7.90g kmno4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体a，产物中锰元素只以mn2+存在。下列说法中错误的是（）a反应过程中生成氧气的物质的量是0.015molb气体a是氯气，它的物质的量是0.095molckmn

8、o4的分解率是60%d整个反应过程中转移了0.19mole三、非选择题18（10分）按要求回答下列问题（1）磷酸钠（na3po4）在水溶液中的电离方程式为 。（2）镁条在氮气中燃烧的化学方程式为 。（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为 。该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。（4）浓硫酸和碳在加热条件下反应的化学方程式为 。19（10分）实验室用固体na2co3配制90ml0.200moll1的na2co3溶液。试回答下列问题。（1）通过计算得出可用天平称取na2co3固体 g。（2）配制上述溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有 、 。（3）溶解过程中，玻璃棒的作用是 。（4）下列

9、操作会导致所得溶液浓度偏低的是 （填选项字母）。a定容时俯视容量瓶刻度线b移液时未洗涤烧杯和玻璃棒c容量瓶使用时未干燥d定容后，把容量瓶倒置擗匀后发现液面低于刻度线，补充了几滴水至刻度线20（14分）从铝士矿（主要成分为al2o3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题。（1）试剂x为 ；反应的离子方程式为 。（2）操作1、操作均为 （填操作名称）。反应中属于氧化还原反应的是 （填数字序号）。（3）反应的离子方程式为 。（4）金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为 。（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属

10、铝的质量是 g。21（10分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为fe2o3、feo、sio2、al2o3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（feso47h2o），流程如下：请回答下列问题。（1）滤渣的主要成分是 （填化学式）。（2）从分离出滤渣后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）还原时，试剂x若选用so2，则该反应的离子方程式为 。（4）绿矾（feso47h2o）若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是 。22（15分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。已知：氯气和碱反应放出热量。6cl2+6ca（oh

11、）25cacl2+ca（clo3）2+6h2o。请回答下列问题。（1）甲装置中仪器a的名称是 。（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 ；装置乙中饱和食盐水的作用是 。（3）装置丁中发生反应的离子方程式为 。（4）漂白粉在空气中失效的原因是 、 （用化学方程式表示）（5）该小组制得的漂白粉中n（cacl2）远大于nca（clo）2，其主要原因是 。为提高ca（clo）2的含量，可采取的措施是 （任写一种即可）。23（5分）（1）若电解饱和食盐水时消耗117g nacl，则理论上最多可得到 l（标准状况）氯气。（2）为测定k2so4溶液的浓度，取25.00ml待测液，向其中加入过量bacl2溶液

12、，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀的质量是1.165g。该k2so4溶液的物质的量浓度是多少？（写出具体的计算过程）2018-2019学年江苏省苏州市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是（）a计算机芯片的材料是二氧化硅b购物时用布袋代替塑料袋c减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的pm2.5含量d我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料【解答】解：a计算机芯片的材料是晶体硅，故a错误；b购物时用布袋代替塑料袋，可以

13、减少白色污染，故b正确；c减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的pm2.5含量，有利于环境保护，故c正确；d我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于合金，为金属材料，故d正确；故选：a。2（3分）下列属于电解质的是（）a铝b酒精c食盐水d硫酸铜【解答】解：a铝是单质，不是电解质，故a错误；b酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，故b错误；c食盐水是混合物，不是电解质，故c错误；d硫酸铜在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故d正确；故选：d。3（3分）在含有大量ba2+、oh、cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（）ahco3bno3ch+dfe

14、3+【解答】解：aba2+、oh、hco3结合生成沉淀和水，不能共存，故a不选；b均与no3不反应，可大量共存，故b选；coh、h+结合生成水，不能共存，故c不选；doh、fe3+结合生成沉淀，不能共存，故d不选；故选：b。4（3分）下列化学用语正确的是（）a质子数为17、中子数为20的氯原子：c1b硫离子的结构示意图：c亚硫酸的电离方程式：h2so32h+so32d明矾的化学式：kalso412h2o【解答】解：a质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数17+2037，该原子正确的表示方法为：1737cl，故a正确；b硫离子是硫原子得2个电子后形成的，故核外有18个电子，故结构示意图为，故

15、b错误；c亚硫酸是多元弱酸分步电离，电离离子方程式为：h2so3h+hso3、hso3h+so32，故c错误；d明矾的化学式中含有2个硫酸根离子，明矾正确的化学式为：kal（so4）212h2o，故d错误；故选：a。5（3分）现有三组混合液：汽油和氯化钠溶液：乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）；氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各组混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏b分液、蒸馏、萃取c萃取、蒸馏、分液d蒸馏、萃取、分液【解答】解：汽油和氯化钠溶液分层，可选分液法分离；乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）互溶，但沸点不同，可选择蒸馏法分离；单质溴不易溶于水，易溶于有机溶

16、剂，可选萃取法分离，故选：b。6（3分）下列各物质的分类、名称（俗名）、化学式都正确的是（）a碱性氧化物 氧化铁 feob酸 硫酸 h2sc酸性氧化物 干冰 co2（固态）d盐 石膏 2caso4h2o【解答】解：a、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，氧化铁是碱性氧化物，但氧化铁中铁元素为+3价，故化学式为fe2o3，故a错误；b、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，硫酸是含氧酸，化学式为h2so4，故b错误；c、只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，co2是酸性氧化物，固体的二氧化碳俗称干冰，故c正确；d、阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，石膏是二

17、水硫酸钙，化学式为caso42h2o，故d错误。故选：c。7（3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）aso2具有氧化性，可用于漂白纸浆b明矾易溶于水，可用作净水剂c浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气dmgo、al2o3熔点高，可用于制作耐火材料【解答】解：a二氧化硫具有漂白性，用于漂白纸浆，与其氧化性无关，故a错误；b明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒而净水，与明矾的水溶性无关，故b错误；c浓硫酸可用于干燥氢气，因为其具有吸水性，故c错误；dmgo、al2o3均为离子晶体、熔点高，所以可用于制作耐火材料，故d正确；故选：d。8（3分）下列说法错误

18、的是（）a钠钾合金通常状况下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂b用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体c铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸d高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁【解答】解：a钠钾合金常温下呈液态，具有良好的导热性，可用于快中子反应堆的热交换剂，故a正确；b胶体具有丁达尔效应，溶液无此现象，用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，故b正确；c铁与冷的浓硫酸发生钝化现象，所以日常生活中用铁制容器盛装浓硫酸，故c正确；d高温下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和c反应生成co，所以高炉炼铁的主要反应原理是co在高温下直接将氧化铁还原成铁，故d错误；故选：d。9（3分）下列制取so2、

19、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）a制取so2b验证漂白性c收集so2d尾气处理【解答】解：a稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故a错误；b二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故b正确；c二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故c错误；d二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故d错误。故选：b。10（3分）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2，有关该反应说法正确的是（）a属于复分解反应bkno3发生氧化反应c

20、nan3是还原剂dnan3和kno3中氮元素化合价均降低【解答】解：该反应中n元素化合价由、+5价变为0价，a复分解反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，该反应有电子转移，属于氧化还原反应，故a错误；b硝酸钾中n元素化合价由+5变为0价，属于氧化剂，在反应中被还原，故b错误；c叠氮化钠中n元素化合价由变为0价，作还原剂，故c正确；dnan3和kno3中氮元素化合价前者升高、后者降低，故d错误；故选：c。11（3分）在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致 且正确的是（）a加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有cl2的存在b溶液呈浅黄绿色

21、，且有刺激性气味，说明溶液中有cl2的存在c先加入盐酸酸化，再加入agno3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有cl的存在d加入naoh溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有hclo分子的存在【解答】解：氯气通入溶液中，与水反应发生cl2+h2ohcl+hclo，氯水中存在cl2、h2o、hclo、h+、cl、clo、oh，a次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有hclo分子存在，故a错误；b氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在，故b正确；c因agcl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在，而不是

22、盐酸酸化，直接提供氯离子，故c错误；d氯气和氢氧化钠反应，导致氯水浅黄绿色消失，则不能说明有hclo存在，故d错误；故选：b。12（3分）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）anana2o2na2co3bmgco3mgcl2溶液mgcal2o3al（oh）3alcl3dsso3h2so4【解答】解：a.2na+o2na2o2，2na2o2+2co22na2co3+o2，物质间转化能一步实现，故a正确；bmgco3+2hclmgcl2+h2o+co2，mgcl2溶液电解不能一步得到金属镁，应是电解熔融氯化镁固体得到金属镁，物质间转化不能一步实现，故b错误；c氧化铝不溶于水，不

23、能一步反应生成氢氧化铝沉淀，物质间转化不能一步实现，故c错误；d硫和氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，物质间转化不能一步实现，故d错误；故选：a。二、不定项选择题：本題包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分13（4分）下列离子方程式正确的是（）a铜片插入氯化铁溶液中：cu+fe3+fe2+cu2+b碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应co32+2h+co2+h2oc钠投入到水中：2na+2h2o2na+2oh+h2d氯化

24、铝溶液中滴入过量氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+【解答】解：a铜片插入氯化铁溶液中，离子方程式：cu+2fe3+2fe2+cu2+，故a错误；b碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应，离子方程式：hco3+h+co2+h2o，故b错误；c钠投入到水中，离子方程式：2na+2h2o2na+2oh+h2，故c正确；d氯化铝溶液中滴入过量氨水，离子方程式：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故d正确；故选：cd。14（4分）用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）a22.4l氢气中含有的氢分子数目为nab标准状况下，4.48 l水中含有h2o分子的数目为0.2nac常

25、温常压下，14g氮气含有的原子数目为nad0.2 moll1 cacl2溶液中含有cl离子的数目为0.4na【解答】解：a、氢气所处的状态不明确，故无法计算其物质的量，故a错误；b、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故b错误；c、14g氮气的物质的量为0.5mol，而氮气中含2个氮原子，故0.5mol氮气中含na个原子，故c正确；d、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故d错误。故选：c。15（4分）下列根据实验事实得出的结论正确的是（）实验事实结论a加热铝箔使之熔化，但液态的铝不滴落熔点：氧化铝铝b向某溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成该溶液

26、中一定含有so42c用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液d向某溶液中加入浓naoh溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变监的气体产生该溶液中一定含有nh4+aabbccdd【解答】解：a铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故a正确；b溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，不能排除ag+的影响，应先加入盐酸，如无现象再加氯化钡检验，故b错误；c用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有钠离子，但不一定是钠盐，可能是naoh，故c错误；d气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则与碱反应时可检验该溶液中一定含有nh4+，故

27、d正确；故选：ad。16（4分）关于 nahco3和na2co3的性质判断正确的是（）a相同温度下的溶解度：nahco3na2co3b常温下，相同物质的量浓度溶液的ph：nahco3na2co3c热稳定性：nahco3na2co3d等物质的量浓度的两种盐溶液与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：nahco3na2co3【解答】解：a常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：na2co3nahco3，故a错误；bco32水解程度比hco3大，则碱性na2co3nahco3，相同物质的量浓度溶液的ph：nahco3na2co3，故b正确；cnahco3

28、不稳定，加热易分解：2nahco3na2co3+co2+h2o，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：nahco3na2co3，故c正确；d分别滴加hcl溶液，反应离子方程式为co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2，相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈，故d错误。故选：bc。17（4分）取7.90g kmno4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体a，产物中锰元素只以mn2+存在。下列说法中错误的是（）a反应过程中生成氧气的物质的量是0.015molb气体a是氯气，它的物质的量是0.095molckmno4的分解

29、率是60%d整个反应过程中转移了0.19mole【解答】解：取7.90g kmno4，加热分解后剩余固体7.42g，减少的质量为氧气的质量，m（o2）7.9g7.42g0.48g，2kmno4k2mno4+mno2+o2316 32m 0.48gm4.74g，a反应过程中生成氧气的物质的量是0.015mol，故a正确；b在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，mn元素获得电子等于o元素、cl元素获得的电子，设氯气的物质的量为xmol，n（kmno4）0.05mol，由电子转移守恒可得：0.05mol×（72）4n（o2）+2（c

30、l2），即0.05mol×（72）4×0.015+2x，解得：x0.095mol，故b正确；ckmno4的分解率为×100%60%，故c正确；d由mn元素的化合价变化可知，整个反应过程中转移电子为0.05mol×（72）0.25mol，故d错误；故选：d。三、非选择题18（10分）按要求回答下列问题（1）磷酸钠（na3po4）在水溶液中的电离方程式为na3po43na+po43。（2）镁条在氮气中燃烧的化学方程式为3mg+n2mg3n2。（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为2na2o2+2h2o4naoh+o2。该反应中，氧化剂是na2o2，还原剂是na

31、2o2。（4）浓硫酸和碳在加热条件下反应的化学方程式为c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o。【解答】解：（1）na3po4是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：na3po43na+po43，故答案为：na3po43na+po43；（2）镁与氮气反应产生氮化镁，反应的方程式为：3mg+n2mg3n2，故答案为：3mg+n2mg3n2；（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2na2o2+2h2o4naoh+o2，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，o元素化合价由1价分别变化为0、2价，该反应中氧化剂还原剂都是过氧化钠，水既不是氧化剂也不是还原剂，故答案为：2na2o

32、2+2h2o4naoh+o2；na2o2；na2o2；（4）c与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o，故答案为：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o。19（10分）实验室用固体na2co3配制90ml0.200moll1的na2co3溶液。试回答下列问题。（1）通过计算得出可用天平称取na2co3固体2.1g。（2）配制上述溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有100ml容量瓶、胶头滴管。（3）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌。（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是bd（填选项字母）

33、。a定容时俯视容量瓶刻度线b移液时未洗涤烧杯和玻璃棒c容量瓶使用时未干燥d定容后，把容量瓶倒置擗匀后发现液面低于刻度线，补充了几滴水至刻度线【解答】解：（1）用固体na2co3配制90ml0.200moll1的na2co3溶液，应选择100ml容量瓶，需要溶质的质量为：0.2mol/l×0.1l×106g/mol2.1g；故答案为：2.1；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶和胶头滴管，故还需的仪器有100ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：100ml容量瓶、胶头滴管；（3）玻璃

34、棒在溶解时起到搅拌作用，加速固体溶解；故答案为：搅拌；（4）a定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故a不选；b移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b选；c容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故c不选；d定容后，把容量瓶倒置擗匀后发现液面低于刻度线，补充了几滴水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d选；故选：bd。20（14分）从铝士矿（主要成分为al2o3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题。（1）试剂x为naoh溶液；反应的离子方程式为al2o3+2oh2al

35、o2+h2o。（2）操作1、操作均为过滤（填操作名称）。反应中属于氧化还原反应的是（填数字序号）。（3）反应的离子方程式为co2+alo2+2h2oal（oh）3+hco3。（4）金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为2al+fe2o3al2o3+2fe。（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是5.4g。【解答】解：（1）分析可知试剂x为naoh溶液，氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水，离子方程式为：al2o3+2oh2alo2+h2o，故答案为：naoh溶液；al2o3+2oh2alo2+h2o；（2）操

36、作、操作都是分离固体和溶液的实验操作为过滤，反应中属于氧化还原反应的是，电解氧化铝生成铝，元素化合价发生变化，故答案为：过滤；（3）反应是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式：co2+alo2+2h2oal（oh）3+hco3，故答案为：co2+alo2+2h2oal（oh）3+hco3；（4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2al+fe2o3al2o3+2fe，故答案为：2al+fe2o3al2o3+2fe；（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，2al2o34al+3o2，反应中电子转移12mol生成铝4mol

37、，若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是0.2mol，生成铝的质量0.2mol×27g/mol5.4g，故答案为：5.4。21（10分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为fe2o3、feo、sio2、al2o3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（feso47h2o），流程如下：请回答下列问题。（1）滤渣的主要成分是sio2（填化学式）。（2）从分离出滤渣后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（3）还原时，试剂x若选用so2，则该反应的离子方程式为2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+。（4）绿矾（feso4

38、7h2o）若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是将绿矾样品溶于水，取少量于试管中，滴加kscn溶液，若溶液变成红色，说明已被氧化，若溶液不变色，则未被氧化。【解答】解：（1）sio2不溶于稀硫酸，滤渣为sio2；故答案为：sio2；（2）从分离出滤渣后的滤液为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到feso47h2o；故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；（3）还原时，试剂x若选用so2，目的是将fe3+还原为fe2+，反应为：2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+；故答案为：2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+；（4）

39、绿矾（feso47h2o）若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，会被氧化为三价的铁，三价铁离子与kscn溶液作用显红色，故检验绿矾是否被氧化的方法是：将绿矾样品溶于水，取少量于试管中，滴加kscn溶液，若溶液变成红色，说明已被氧化，若溶液不变色，则未被氧化；故答案为：将绿矾样品溶于水，取少量于试管中，滴加kscn溶液，若溶液变成红色，说明已被氧化，若溶液不变色，则未被氧化。22（15分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。已知：氯气和碱反应放出热量。6cl2+6ca（oh）25cacl2+ca（clo3）2+6h2o。请回答下列问题。（1）甲装置中仪器a的名称是分液漏斗。（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；装置乙中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢。（3）装置丁中发生反应的离子方程式为cl2+2ohcl+clo+h2o。（4）漂白粉在空气中失效的原因是ca（clo）2+co2+h2ocaco3