《高中试卷》2015-2016学年广东省广州市五校联考高二（上）期末化学试卷

1、2015-2016学年广东省广州市五校联考高二（上）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1（2分）某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2h2oh2+o2，下列说法正确的是（）a水的分解反应是放热反应b氢气是一级能源c大量使用氢气作燃料会造成温室效应d若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境2（2分）决定化学反应速率的主要因素是（）a反应物的浓度b反应温度c使用催化剂d反应物的性质3（2分）以下现象与电化学腐蚀无关的是（）a黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿b生铁比纯铁容易生锈c铁质器件附有铜质配件

2、，在接触处易生铁锈d银质物品久置表面变暗4（2分）下列难溶盐的饱和溶液中，ag+浓度大小顺序正确的是（已知：ksp（agcl）1.8×1010，ksp（agi）1.5×1016，ksp（agbr）7.7×1013）（）aagclagiagbrbagclagbragicagbragclagidagbragiagcl5（2分）下列化学方程式中，属于水解反应的是（）ah2o+h2oh3o+ohbco32+h2ohco3+ohcco2+h2oh2co3dhco3+h2oco32+h3+o6（2分）下列实验操作正确的是（）a用托盘天平称取5.5gkcl固体b在酸碱中和滴定实

3、验中，量取20.00ml待测naoh溶液用20ml量筒c将干燥的ph试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的phd配制0.1moll1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释7（2分）反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）a（d）0.4 mol/（ls）b（c）0.5 mol/（ls）c（b）0.6 mol/（ls）d（a）0.15 mol/（ls）8（2分）某反应过程中能量变化如图，则该反应的h值为（）ah0bh0ch0d无法判断9（2分）下列对碱性锌锰电池的叙述不 正确的是（）a锌是正极，mno2是负

4、极b电解质是koh溶液c锌发生氧化反应，mno2发生还原反应d它的能量和储存时间比普通锌锰电池高10（2分）室温下，柠檬水溶液的ph是3，其中c（oh）是（）a1×1011mol/lb1×103mol/lc1×107mol/ld0.1mol/l二.单项选择题，共10小题，每题3分，共30分11（3分）下列关于反应热的叙述正确的是（）a反应热就是反应发出的热量b由c（s）+o2（g）co（g）的反应热为110.5kjmol1，可知碳的燃烧热为110.5 kjmol1c反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d1mol naoh分别和1mol ch3c

5、ooh、1mol hno3反应放出的热量：ch3coohhno312（3分）在由水电离产生的c（h+）1×1014mol/l的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）ak+、ba2+、cl、no3bna+、ca2+、i、no3cnh4+、al3+、br、so42dk+、na+、hco3、so4213（3分）用纯净的caco3与稀盐酸反应制co2，实验过程记录如图所示根据分析判断正确的是（）aoe段表示反应速率最快bef段表示反应速率最快，收集的co2最多cfg段表示收集的co2最多dog段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快14（3分）下列有关实验误差分析中，正确的是（）a用湿润的ph

6、试纸测稀碱液的ph值，测定值偏小b用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大c用盐酸标准溶液滴定未知浓度的naoh溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测naoh溶液的浓度偏大d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高15（3分）体积相同、ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，与naoh溶液中和，两者消耗naoh的物质的量（）a相同b中和hcl的多c中和ch3cooh的多d无法比较16（3分）反应co（g）+2h2（g）2ch3oh（g）在密闭容器中进行为探究温度、co2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如图下列说法不正确的是（）a该反应的h0

7、b当容器中压强不变时，反应达到平衡cch3oh含量增大的原因是co2起了催化作用d少量co2能提高平衡时ch3oh的体积分数17（3分）能表示人体大量喝水时，胃液的ph变化的是（）abcd18（3分）在一密闭容器中进行如下反应：a（g）+b（g）2c（g）+2d，此反应符合图（其中c%是混合物中c的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（）a正反应为吸热反应，d是固体b正反应为吸热反应，d是气体c正反应为放热反应，d是固体或液体d正反应为放热反应，d是气体19（3分）为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）anh3

8、h2obnaohcna2co3dmgco320（3分）一定温度下，反应a2（g）+b2（g）2ab（g）达到平衡的标志是（）a单位时间内生成nmola2同时生成nmolabb容器内的总压强不随时间的变化而变化c单位时间内生成2nmolab同时生成nmolb2d单位时间内生成nmola2同时生成nmolb2三、解答题（共4小题，满分50分）21（12分）某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了kno3溶液的琼脂）研究电化学原理请完成下列问题：（1）请写出此电池的负极反应式： （2）电池工作时时，电子在外电路的流向为： （3）取出盐桥，电流表 偏转（“不”或者“会”）（4）电路中每转移2mol电子，镁

9、片的质量会 （“增加”或者“减少”） 克（5）请设计试验装置使ag与盐酸反应生成氢气22（14分）酸h2xo4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：h2xo4h+hxo4，hxo4h+xo42请据此回答下列有关问题（1）na2xo4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），请解释原因： （2）已知0.1moll1的nahxo4溶液的ph3，原因是 （3）写出0.1moll1的h2xo4溶液中滴入同浓度的bacl2溶液发生的反应的离子方程式： （已知ba（hxo4）2易溶于水，baxo4的ksp1.08x1010）（4）室温下，0.1mol/l naclo溶液的p

10、h 0.1mol/l na2so3溶液的ph（选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1mol/l 的na2so3和na2co3的混合溶液中，so32、co32、hso3、hco3浓度从大到 小的顺序为 已知：h2so3ki11.54×102 ki21.02×107 hcloki12.95×108h2co3ki14.3×107 ki25.6×101123（16分）利用i2o5可消除co污染或定量测定co，反应为：5co（g）+i2o5（s）5co2（g）+i2（s）；h 1（1）已知：2co（g）+o2（g）2co2（g）；h 22i2（

11、s）+5o2（g）2i2o5（s）；h 3则h 1 （用含h 2和h 3的代数式表示）（2）不同温度下，向装有足量i2o5固体的1l恒容密闭容器中通入1molco，测得co2的浓度c（co2）随时间t变化曲线如图请回答：从反应开始至a点时的反应速率为v（co） ，b点时化学平衡常数kb d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出co2体积分数的变化曲线下列说法正确的是 （填字母序号）a容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态b两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等c增加i2o5的投料量有利于提高co的转化率db点和d点的化学平衡常数：kbkd24（8分）将

12、500ml（标准状况）含有co的某气体样品通过盛有足量i2o5的干燥管，170下充分反应，用水乙醇液充分溶解产物i2，定容到100ml取20.00ml，用0.0100moll1 na2s2o3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00ml（1）请写出na2s2o3溶液与i2反应的化学方程式： （2）定容时会用到的玻璃仪器是： （3）样品气中co的体积分数为 （已知：气体样品中其他成分与i2o5不反应，na2s2o3反应产物为na2s4o6）2015-2016学年广东省广州市五校联考高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1（2分）某国一集团拟在太空建造

13、巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2h2oh2+o2，下列说法正确的是（）a水的分解反应是放热反应b氢气是一级能源c大量使用氢气作燃料会造成温室效应d若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境【解答】解：a、把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故a错误；b、自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二次能源，故b错误；c、温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料生成水，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故c错误；d、若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲

14、醇储存起来，可以减少二氧化碳的排放量，同时得到新能源甲醇，可改善生存条件，故d正确。故选：d。2（2分）决定化学反应速率的主要因素是（）a反应物的浓度b反应温度c使用催化剂d反应物的性质【解答】解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质。而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素。故选：d。3（2分）以下现象与电化学腐蚀无关的是（）a黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿b生铁比纯铁容易生锈c铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈d银质物品久置表面变暗【解答】解：a黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故a不选；b生铁中金属铁、碳、

15、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故b不选；c铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故c不选；d银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故d选；故选：d。4（2分）下列难溶盐的饱和溶液中，ag+浓度大小顺序正确的是（已知：ksp（agcl）1.8×1010，ksp（agi）1.5×1016，ksp（agbr）7.7×1013）（）aagclagiagbrbagclagbragicagbragclagida

16、gbragiagcl【解答】解：由ksp（agcl）1.8×1010、ksp（agi）1.5×1016、ksp（agbr）7.7×1013可知，c（ag+），ksp（agi）最小，则c（ag+）最小，ag+浓度大小顺序为agclagbragi，故选：b。5（2分）下列化学方程式中，属于水解反应的是（）ah2o+h2oh3o+ohbco32+h2ohco3+ohcco2+h2oh2co3dhco3+h2oco32+h3+o【解答】解：a水分子存在部分电离，其电离方程式为：h2o+h2oh3o+oh，不属于水解反应，故a错误；b碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离

17、子，其水解反应的离子方程式为：co32+h2ohco3+oh，故b正确；c二氧化碳与水反应生成碳酸，其反应的化学方程式为：co2+h2oh2co3，不属于水解反应，故c错误；d碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，其电离方程式为hco3+h2oco32+h3+o，不属于水解反应，故d错误。故选：b。6（2分）下列实验操作正确的是（）a用托盘天平称取5.5gkcl固体b在酸碱中和滴定实验中，量取20.00ml待测naoh溶液用20ml量筒c将干燥的ph试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的phd配制0.1moll1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释【解答】解：a

18、、托盘天平的精确度是0.1g，故a正确。b、20ml量筒的精确度0.1ml，所以不能量取20.00ml待测naoh溶液，故b错误。c、ph试纸的使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照以测定该溶液的ph，故c错误。d、容量瓶是用来配置溶液不是稀释溶液，故d错误。故选：a。7（2分）反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）a（d）0.4 mol/（ls）b（c）0.5 mol/（ls）c（b）0.6 mol/（ls）d（a）0.15 mol/（ls）【解答】解：反

19、应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快a、（d）/20.2 mol/（ls）b、v（c）/20.25mol/（ls），c、v（b）/30.2mol/（ls），d、v（a）/10.15mol/（ls），所以反应速率v（c）v（b）v（d）v（a）。故选：b。8（2分）某反应过程中能量变化如图，则该反应的h值为（）ah0bh0ch0d无法判断【解答】解：由图可知：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，h0，故选：b。9（2分）下列对碱性锌锰电池的叙述不 正确的是（）a锌是正极，mno2是负极b电解质是koh溶液c锌发生氧化反应，

20、mno2发生还原反应d它的能量和储存时间比普通锌锰电池高【解答】解：a锌锰碱性电池中，锌易失电子作负极，mno2是正极，故a错误；b锌锰碱性电池中，电解质溶液为氢氧化钾溶液，故b正确；c锌失电子化合价升高，被氧化发生氧化反应，mno2得电子化合价降低被还原，发生还原反应，故c正确；d在碱性条件下，锌与二氧化锰更稳定，所以放电比普通锌锰电池储存时间更久，故d正确。故选：a。10（2分）室温下，柠檬水溶液的ph是3，其中c（oh）是（）a1×1011mol/lb1×103mol/lc1×107mol/ld0.1mol/l【解答】解：室温下，柠檬水溶液的ph是3，该溶液

21、中氢离子浓度为1×103mol/l，根据c（oh）mol/l1×1011mol/l，故选：a。二.单项选择题，共10小题，每题3分，共30分11（3分）下列关于反应热的叙述正确的是（）a反应热就是反应发出的热量b由c（s）+o2（g）co（g）的反应热为110.5kjmol1，可知碳的燃烧热为110.5 kjmol1c反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d1mol naoh分别和1mol ch3cooh、1mol hno3反应放出的热量：ch3coohhno3【解答】解：a、反应过程中吸收的热都也是反应热，故a错误；b碳的燃烧热是弱酸生成二氧化碳放出的热

22、量，一氧化碳是不稳定的氧化物，故b错误；c化学反应的焓变决定于反应物与生成物的能量差，反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，故c错误；d醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，1mol naoh分别和1mol ch3cooh、1mol hno3反应放出的热量：ch3coohhno3，故d正确；故选：d。12（3分）在由水电离产生的c（h+）1×1014mol/l的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）ak+、ba2+、cl、no3bna+、ca2+、i、no3cnh4+、al3+、br、so42dk+、na+、hco3、so42【解答】解：由水电离产生的c（h

23、+）1×1014mol/l的溶液，为酸或碱溶液，a酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；b酸性溶液中h+、i、no3发生氧化还原反应，不能共存，故b错误；c碱性溶液中不能大量存在nh4+、al3+，故c错误；d酸碱溶液中均不能大量存在hco3，故d错误；故选：a。13（3分）用纯净的caco3与稀盐酸反应制co2，实验过程记录如图所示根据分析判断正确的是（）aoe段表示反应速率最快bef段表示反应速率最快，收集的co2最多cfg段表示收集的co2最多dog段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快【解答】解：abc、由图可知，ef段时间内二氧化碳体积的变化最大，则ef段表

24、示反应速率最快，收集的co2最多，故b正确，ac错误；d、开始一段时间内，反应放热，溶液温度升高，速率加快，后来随着反应进行盐酸的浓度减小，而温度变化不大，则后面一段时间内反应速率减小，故d错误；故选：b。14（3分）下列有关实验误差分析中，正确的是（）a用湿润的ph试纸测稀碱液的ph值，测定值偏小b用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大c用盐酸标准溶液滴定未知浓度的naoh溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测naoh溶液的浓度偏大d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高【解答】解：a湿润的ph值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子浓度减小，测

25、定的溶液碱性减弱，ph值偏小，故a正确；b定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，根据c可知，所配溶液的浓度偏小，故b错误；c若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，造成v（标准）偏小，根据c（待测）分析，可知c（待测）偏小，故c错误；d测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故d错误；故选：a。15（3分）体积相同、ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，与naoh溶液中和，两者消耗naoh的物质的量（）a相同b中和hcl的多c中和ch3cooh的多d无法比较【解答】解：盐酸和醋酸都是一元酸，ph相同的hcl溶液和ch3cooh溶液，酸是弱电解质，氯

26、化氢是强电解质，所以c（hcl）c（ch3cooh），等体积的两种溶液 n（hcl）n（ch3cooh），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选c。16（3分）反应co（g）+2h2（g）2ch3oh（g）在密闭容器中进行为探究温度、co2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如图下列说法不正确的是（）a该反应的h0b当容器中压强不变时，反应达到平衡cch3oh含量增大的原因是co2起了催化作用d少量co2能提高平衡时ch3oh的体积分数【解答】解：a、比较表中1和2或者3和4数据可知，其他条件一致时，升高温度，化学平衡向着吸热的方向移动，达到平衡时ch3oh体积分数增大，所以h0，故a正确；b反应前

27、气体体积大于反应后气体体积，即化学平衡移动时，压强也随之变化，当压强不变时，达到了化学平衡状态，故b正确；c有co2存在时，能促进反应的正向移动，但不是催化作用，催化作用不影响化学平衡的移动，只影响化学反应速率，故c错误；d比较表中1和3或者2和4数据可知，co2存在，能够增大ch3oh的体积分数，故d正确；故选：c。17（3分）能表示人体大量喝水时，胃液的ph变化的是（）abcd【解答】解：人体胃液的主要成分为盐酸，盐酸显酸性，在人体大量喝水时，氢离子浓度随着加水稀释，氢离子浓度的减小，溶液的ph升高，故bc错误；由于喝入水为0时氢离子浓度不会很大，则此时胃液的ph一定大于0，所以a错误、d

28、正确，故选：d。18（3分）在一密闭容器中进行如下反应：a（g）+b（g）2c（g）+2d，此反应符合图（其中c%是混合物中c的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（）a正反应为吸热反应，d是固体b正反应为吸热反应，d是气体c正反应为放热反应，d是固体或液体d正反应为放热反应，d是气体【解答】解：升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动，根据图示，温度升高，c%降低，所以反应逆向进行，该反应是放热反应；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动，根据图示，压强升高，c%减小，所以反应逆向进行，该反应是气体系数和增大的反应，反应中d是气体；故选d。19（3分）

29、为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）anh3h2obnaohcna2co3dmgco3【解答】解：a加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故a错误；b加入naoh易生成氢氧化镁沉淀，且混入nacl杂质，故b错误；c加入碳酸钠，易混入nacl杂质，故c错误；d加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液ph的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故d正确。故选：d。20（3分）一定温度下，反应a2（g）+b2（g）2ab（g）达到平衡的标志是（）a单位时间内生成nmola2同时生成nmolab

30、b容器内的总压强不随时间的变化而变化c单位时间内生成2nmolab同时生成nmolb2d单位时间内生成nmola2同时生成nmolb2【解答】解：a消耗反应物的物质的量之比等于化学计量数之比，不能作为判断达到化学平衡的标志，故a错误；b通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故b错误；c单位时间内生成2nmolab同时生成nmolb2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故c正确；d无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成nmola2同时生成nmolb2，不能说明正逆反应速率相等，故d错误。故选：c。三、解答题（共4小题，满分50分）21

31、（12分）某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了kno3溶液的琼脂）研究电化学原理请完成下列问题：（1）请写出此电池的负极反应式：mg2emg2+（2）电池工作时时，电子在外电路的流向为：从mg经由导线流向ag（3）取出盐桥，电流表不偏转（“不”或者“会”）（4）电路中每转移2mol电子，镁片的质量会减少（“增加”或者“减少”）24克（5）请设计试验装置使ag与盐酸反应生成氢气【解答】解：（1）mg、ag、硝酸银构成的原电池中，mg失电子作负极，负极反应为：mg2emg2+；故答案为：mg2emg2+；（2）原电池中，电子从负极流向正极，mg为负极，ag为正极，则电子从mg经由导线流向ag；故答

32、案为：从mg经由导线流向ag；（3）取出盐桥时不能形成闭合回路，不满足原电池的构成条件，不能形成原电池，所以没有电流通过，电流表不偏转；故答案为：不；（4）mg电极上的电极方程式为mg2emg2+，则电路中每转移2mol电子，消耗1molmg，即mg减少的质量为24g；故答案为：24；（5）使ag与盐酸反应生成氢气，需要把活性电极ag作阳极，ag失电子生成阴离子，石墨为阴极，阴极上溶液中的阳离子得电子，即氢离子得电子生成氢气，其电解总反应为：2ag+2hcl2agcl+h2；答：ag作阳极，石墨为阴极，hcl溶液为电解质溶液，通电电解22（14分）酸h2xo4在水中的第一步电离是完全的，第二步

33、电离是不完全的，其电离情况为：h2xo4h+hxo4，hxo4h+xo42请据此回答下列有关问题（1）na2xo4溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），请解释原因：xo42+h2ohxo4+oh（2）已知0.1moll1的nahxo4溶液的ph3，原因是hxo4在水中的电离是不完全的（3）写出0.1moll1的h2xo4溶液中滴入同浓度的bacl2溶液发生的反应的离子方程式：hxo4+ba2+baxo4+h+（已知ba（hxo4）2易溶于水，baxo4的ksp1.08x1010）（4）室温下，0.1mol/l naclo溶液的ph大于0.1mol/l na2so3溶液的ph（选填

34、“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1mol/l 的na2so3和na2co3的混合溶液中，so32、co32、hso3、hco3浓度从大到 小的顺序为so32co32hco3hso3已知：h2so3ki11.54×102 ki21.02×107 hcloki12.95×108h2co3ki14.3×107 ki25.6×1011【解答】解：（1）第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的：hxo4h+xo42，则na2xo4溶液发生水解反应，溶液显弱碱性，其水解离子方程式为：xo42+h2ooh+hxo4；故答案为：弱碱性；xo42+h2

35、ohxo4+oh；（2）已知hxo4在溶液中部分电离：hxo4h+xo42，所以0.1moll1的nahxo4溶液中氢离子浓度小于0.1mol/l；故答案为：hxo4在水中的电离是不完全的；（3）h2xo4溶液存在h2xo4h+hxo4，hxo4h+xo42，xo42与钡离子结合生成baxo4沉淀，使电离平衡向正方向移动，则发生的离子方程式为：hxo4+ba2+baxo4+h+；故答案为：hxo4+ba2+baxo4+h+；（4）酸的电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，hclo电离常数小于h2so3，所以naclo的水解程度大，浓度相同时naclo溶液的ph大于na2so3 溶液的ph

36、；水解程度越大，溶液中酸根离子浓度越小，水解程度：co32so32，则溶液中离子浓度：so32co32hco3hso3；故答案为：大于；so32co32hco3hso323（16分）利用i2o5可消除co污染或定量测定co，反应为：5co（g）+i2o5（s）5co2（g）+i2（s）；h 1（1）已知：2co（g）+o2（g）2co2（g）；h 22i2（s）+5o2（g）2i2o5（s）；h 3则h 12.5h20.5h3（用含h 2和h 3的代数式表示）（2）不同温度下，向装有足量i2o5固体的1l恒容密闭容器中通入1molco，测得co2的浓度c（co2）随时间t变化曲线如图请回答：从反应开始至a点时的反应速率为v（co）0.6 moll1min1，b点时化学平衡常数kb1024d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出co2体积分数的变化曲线下列说法正确的是ab（填字母序号）a容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态b两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等c增加i2o5的投料量有利于提高co的转化率db点和d点的化学平衡常数：kbkd【解答】解：（1）根据盖斯定律和已知反应：2co（g）+o2（g）2co2（g）h 22i2（s）+5o2（g）2i2o5（s）h 3可知反应：5co（g）+i2o5（s）5