第三章第一节构成物质的基本微粒1

1、第一节第一节 构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒教学目标教学目标1 1、认识、认识物质是由分子、原子、离子等微小粒子构成的物质是由分子、原子、离子等微小粒子构成的，能运用分子的观点解释一些简单的生活和实验现象。能运用分子的观点解释一些简单的生活和实验现象。2、学会运用、学会运用观察、实验、识图观察、实验、识图等方法获取等方法获取信息并运用想像、模型、联想推理等方法信息并运用想像、模型、联想推理等方法处理信息，获取知识。处理信息，获取知识。一、物质由微粒构成 1、有的物质由分子分子构成，如：氧气、二氧化碳、水等2、有的物质由原子原子构成，如：氦气、铜、金刚石、石墨等3、有的物质有离子构成，如：

2、氯化钠等二、微粒的性质活动与探究1现象：水中滴加酚酞溶液无现象； 氨水中滴加酚酞溶液变红。现象：烧杯C中溶液变红。结论：浓氨水中的结论：浓氨水中的微粒运动微粒运动到到 烧杯烧杯C C中中结论：水不能使无色酚酞溶液变红； 氨水能使无色酚酞溶液变红。甲甲C活动与探究2现象：酒精与水混合后体积减小。结论：微粒之间有微粒之间有空隙空隙现象：空气比水易压缩。结论：气体微粒气体微粒之间的之间的空隙较大，空隙较大， 液体微粒液体微粒之间的之间的空隙小。空隙小。微粒具有哪些性质呢？活动与探究活动与探究3 1.“酒香不怕巷子深” 2.石油液化气为什么可以压入钢瓶？ 3.为什么气体物质易压缩而液体物质不易被压缩？

3、 4.为什么阳光下湿衣服干的快？ 5.为什么物质受热膨胀，遇冷收缩？ 6.为什么液氧和氧气均可使带火星的木条复燃？ 7.过滤时，为什么水可以通过滤纸上肉眼看不到的孔隙？用微粒的观点解释一些常见的现象：物质发生三态转化时，物质发生三态转化时，微粒间的空隙改变微粒间的空隙改变，但是但是微粒本身并不改变微粒本身并不改变。8.8.物质为什么会发生三态变化？物质为什么会发生三态变化？物质的构成微粒的性质 1.微粒的体积和质量都很小v2.2.微粒在不断地运动，且温度越微粒在不断地运动，且温度越高高，微粒运动越，微粒运动越快快。v3.3.微粒之间有空隙微粒之间有空隙气态气态物质微粒间的空隙较大，物质微粒间的

4、空隙较大，液态、固态液态、固态物质微粒间的空隙较小。物质微粒间的空隙较小。4 4、同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同、同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同课堂小结：第二课时分子学习目标：学习目标：1 1、学习认识、学习认识分子的基本性质分子的基本性质，会用，会用分子的观点分子的观点 解释日常生活中的现象。解释日常生活中的现象。2 2、会用分子知识解释、会用分子知识解释物理变化和化学变化物理变化和化学变化 以及以及混合物和纯净物混合物和纯净物。3 3、知道分子与原子的本质区别。、知道分子与原子的本质区别。分子是构成物质的一种基本微粒，根据前面的学习，谈分子是构成物质的一种基本微粒，根据前面的学

5、习，谈谈你对分子的认识。谈你对分子的认识。 1 1、分子的性质：、分子的性质： （1 1）分子很小；）分子很小； （2 2）分子在不停地运动；）分子在不停地运动； （3 3）分子之间有间隔）分子之间有间隔; ; （4 4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。2 2、分子可以直接构成物质、分子可以直接构成物质. .如如COCO、H H2 2、N N2 2等等例：水由例：水由_构成；氢气由构成；氢气由_构成；构成； 干冰由干冰由_构成。构成。氢分子氢分子水分子水分子二氧化碳分子二氧化碳分子水 氢气 干冰3 3、分子由、分子由 构成构成1个氧分子由个氧分子由

6、_构成。构成。1个水分子由个水分子由_构成。构成。原子原子2个氧原子个氧原子2个氢原子和个氢原子和1个氧原子个氧原子混合物混合物纯净物纯净物4 4、从、从分子分子的角度认识纯净物和混合物：的角度认识纯净物和混合物： _构成纯净物；构成纯净物； _构成混合物。构成混合物。同种分子同种分子不同种分子不同种分子哪瓶气体是纯净物？哪瓶是混合物？哪瓶气体是纯净物？哪瓶是混合物？ 水的蒸发：水的蒸发：液态水气态水发生物理变化时，分子间的发生物理变化时，分子间的空隙空隙改变，分子本身不变。改变，分子本身不变。 5.5.从分子的角度认识物理变化和化学变化从分子的角度认识物理变化和化学变化水的电解水的电解的过程

7、：的过程：发生发生化学变化化学变化时，时，分子分子再分成再分成原子，原子，原子重新组合原子重新组合成新的成新的分子。分子。 6 6、化学变化的微观实质：、化学变化的微观实质：水的电解水的电解的微观过程：的微观过程：7、化学变化中，、化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子可再分，原子不可再分。 （分子和原子（分子和原子的本质区别的本质区别）8 8、分子是保持物质、分子是保持物质化学性质化学性质的最小微粒的最小微粒 ( (对于由分子构成的物质而言对于由分子构成的物质而言) )。9、原子是、原子是化学变化化学变化中的最小微粒。中的最小微粒。从微观角度解释氢气的燃烧：第三课时原子1 1、原子可以构

8、成物质也、原子可以构成物质也可以构成可以构成分子分子。2 2、原子是化学变化中的最小微粒。、原子是化学变化中的最小微粒。3 3、在化学变化中，原子不可再分。、在化学变化中，原子不可再分。 你对原子已有哪些认识？你对原子已有哪些认识？由原子直接构成的物质，由原子直接构成的物质，如：如：金属、稀有气体、金金属、稀有气体、金刚石和石墨刚石和石墨都是由原子直接构成的。都是由原子直接构成的。铜铜氦气氦气例：铜例：铜(Cu)(Cu)由由_构成；氦气构成；氦气(He)(He)由由_构成；构成；铜原子铜原子氦原子氦原子石墨石墨金刚石金刚石金刚石金刚石(C)(C)和石墨和石墨(C)(C)都由都由_构成。构成。

9、碳原子碳原子原子很小原子很小 原子是构成物质的最小微粒吗？原子是构成物质的最小微粒吗？ 5、原子的结构：、原子的结构：原子核原子核核外电子核外电子正正负负原子原子 _ _（带（带_ _ 电）电） _ _（带（带_ _ 电）电） _ _（带（带_电）电） _ _（_带电）带电）质子质子中子中子正正不不 注注:(1):(1)原子核原子核集中了几乎整个原子的质量集中了几乎整个原子的质量 (2)(2)原子不显电性（呈电中性）原子不显电性（呈电中性） (3)(3)核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 ( (原子核带的正电荷数原子核带的正电荷数) )（1 1）请把表格补充完

10、整；）请把表格补充完整；（2 2）由表格信息中，你还发现了什么规律？）由表格信息中，你还发现了什么规律？11666质子数质子数不一定不一定等于中子数等于中子数有的原子核内没有有的原子核内没有中子中子（如一种（如一种氢氢原子）原子）质子数（核电荷数）质子数（核电荷数）决定原子的种类。决定原子的种类。一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：0 00000000000000000000000000199300000000000000000000000001993千克千克 即即1 19939931010-26-26Kg Kg 一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：0 0000000000000000

11、0000000000265700000000000000000000000002657千克千克 即即2 26576571010-26-26Kg Kg 一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：0 00000000000000000000000000928800000000000000000000000009288千克千克 即即9 92882881010-26-26KgKg 用这样小的数量来描述原子的质量极不方便，用这样小的数量来描述原子的质量极不方便，怎样表示其质量才能便于怎样表示其质量才能便于“写写”和和“用用”呢？呢？原子质量6 6、相对相对原子质量原子质量（1 1）定义：以）定义：以_ _

12、 为基为基准，其他原子的质量与这一基准的准，其他原子的质量与这一基准的_，称为这种原子的相对原子质量。称为这种原子的相对原子质量。一种碳原子质量的一种碳原子质量的1/121/12比比该原子的质量该原子的质量（2 2）计算式：）计算式：某种原子的相对原子质量某种原子的相对原子质量 = = 碳原子质量碳原子质量12121 16 6、相对相对原子质量原子质量可见：相对原子质量与原子质量可见：相对原子质量与原子质量成正比；成正比；相对原子质量是个比值，单位相对原子质量是个比值，单位是是1 1，省略不写。，省略不写。氧原子的相对原子质量氧原子的相对原子质量 = =碳原子质量为碳原子质量为1.9931.9931010-26 -26 kgkg碳原子质量的碳原子质量的1/121/12为：为：1.9931.993* *1010-26 -26 kgkg 1/121/12氧原子质量为氧原子质量为2.6572.6571010-26 -26 kgkg例：例：P73 11. P73 11. 已知：已知：= = 16= 166 6、相对相对原子质量原子质量2.6572.6571010-26 -26 kgkg1.9931.993* *1010-26 -26