《化学平衡》典型例题解析

1、起始时 n（o2）/mol平衡时n2o5%0ncbat2t1热化学、化学平衡典型例题解析【例 1】某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4no2（g）+o2（ g）2n2o5（g） h” 、 “t2。（2）在 t2的温度下，状态a状态 b, 增加 o2的起始量，平衡正向移动，no2的转化率升高；同理，状态b状态 c， no2的转化率升高。故,a 、b、c 三点中， c 点 no2的转化率最高。（3）“ n=1mol 时, 平衡时 n2o5最高”条件：在该容器内 ,no2和 o2反应建立平衡。平衡时n2o5% 什么时候最高呢?我们知道，开始时，no2%

2、 最高，达到100% ，随着 o2的通入越来越多，平衡时no2% 越来越小，最后约为0; 开始时， o2% 为 0, 随着 o2的通入越来越多，平衡时 o2越来越大，最后约为100;n2o5% 最初为 0, 最后也约为0。可见，无论o2过量 ,还是 no2过量 , 平衡时 n2o5% 都不会达到最大值。只有当二者恰好完全反应时，平衡体系中n2o5%最高。综上所述， n=1mol，恰好反应时 ,n （no2）=4mol. 【答案】（ 1） ； （2）c ； （3） 0。125 或 1/8. 【例 2】已知 0.1mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3cooh ch3coo-+h+。要使溶液中

3、的值增大，可以采取的措施是（） a.加少量烧碱 b.升高温度 c.加少量冰醋酸 d.加 ch3coona 固体【解析】a项要从总趋势上分析：a项加入烧碱（即naoh) 与 h+反应， c(h+）减小，平衡虽然向右移动，也只是“减弱” c（h+) 的减小；c项加入冰醋酸( 即 ch3cooh), 平衡向右移动，c（ch3coo-) 增大，平衡常数k=c(h+)c(ch3cooh) c(ch3coo-)c(h+)c(ch3cooh)不变 , 故减小。加入 ch3coona 固体，平衡向左移动, c （h+）减小，而c（ch3cooh）增大，故比值减小。【答案】 b. 【例 3】 某反应 a+b=c

4、+d 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程h 、 s的判断正确的是 （） a.h0、 s0 b。 h0、 s0 c。 h0、 s 0 d。 h0、 s0 【解析】 反应能否自发进行要依据公式g = h-ts进行分析。其中t为绝对温度 , 永远大于0，单位是k （开尔文） . 【规律】 g 0 ，反应自发进行； g 0, 反应不能自发进行. （ ) h0 、 s0 时，必有 g 0、 s0 时, 必有 g 0 ，即熵减的吸热反应在任意温度下都不能自发进行。h0、 s0时， g 的正负不确定,与 t有密切关系 。我们可以算出临界温度t0：ht0s=0 . （）h0、 s 0 时，

5、先求出t0，由于 h0 ，为放热反应, 我们知道“高温有利于吸热反应”, 而“低温有利于放热反应” ，那么 , 当温度低于t0时，该反应可以自发进行. 还有一种理解：s0 ， ts必为正值 , 当 tt0时，才有 g 0、 s0 时，同样先求出t0，tt0时， g 0、 s0. 【答案】 b。【例 4】用 nh3催化还原nox还可以消除氮氧化物的污染。例如 4nh3(g)+3o2(g）=2n2（g)+6h2o(g) ；h1= akj mol-1 n2（ g)+o2（g)=2no(g);h2= bkj/mol .若 1mol nh3还原 no 至 n2，则该反应过程中的反应热h3= kj/mol（用含 a、 b 的式子表示）【解析】 先写出氧化还原反应的方程式：4nh3+6no=5n2+6h2o 然后找合并条件方程式的方法：条件方程式 4nh3(g)+3o2（g） =2n2(g)+6h2o(g） ； h1= akj mol-1 条件方程式 n2（g）+o2(g）=2no（ g)；h2= bkj/mol 第一步 :在总反应式中找出条件方程式内只出现一次的物质；第二步： 研究条件方程式内只出现一次的物质与总反应式中它的位置左右关系，同侧（nh3同侧）该条件方程式取“ +；异侧（ no异侧）取“” ；第三步 :确定条件方程式的系数；（条件方程式的系数为3）第四步