(完整版)无机化学复习题+答案

1、1 无学化学复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“”、 “”分别表示题文中叙述是否正确。( ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（ ）4. agcl 在 nacl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（ ）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l 决定。二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a ap 区a 族bs 区a族cds 区b族

2、dp 区族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b ah2o bco2chcl dnh3（3）极性共价化合物的实例是：b akcl bhcl cccl4dbf3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. o2 b. pt, c. sio2 d. kcl （5）在 298k，100kpa下，反应2h2( g)o2( g) 2h2o( 1)rh m= -572 kjmol-1则 h2o( l) 的fhm为：d a572 kjmolb-572 kjmolc286 kjmold-286 kjmol（6）定温定压下，已知反应ba 的反应热为rhm1，反应 bc 的反应热为rhm2，则反应 ac 的

3、反应热rhm3为：d arhm1+rhm2brhm1rhm2crhm1+2rhm2drhm2rhm12 （7） 已知 hf （g） 的标准生成热fhm= -565 kj mol-1， 则反应 h2(g)+f2(g)=2hf(g)的rhm为：d a565 kjmol-1b-565 kjmol-1c1130 kjmol-1d-1130 kjmol-1（8）在氨水溶液中加入固体nh4cl 后，氨水的离解度： d a没变化b微有上升c剧烈上升d下降（9）n 的氢化物（ nh3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于 nh3：c a分子量最小b取向力最强c存在氢键d诱导力强（10）在一定条

4、件下， 一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a它们总是相等b它们的和等于1 c它们的积等于1 d它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数h2 (g)s(s)=h2s( g)k1；(g)so(g)os(s)22k2，则反应s(g)h(g)o(g)so(g)h2222的平衡常数 k是：d a. k1k2bk1- k2ck1 k2. dk1k2（12）在 298k 时石墨的标准摩尔生成焓fhm为：c a大于零b小于零c等于零d无法确定（13）不合理的一套量子数（ n，l，m，ms）是： b a4，0，0，21b4，0，1，21c4，3，+3，21d4，2，0，21（14）向 h

5、ac 溶液中，加入少许固体物质，使hac 离解度减小的是： b anacl bnaac cfecl3dkcn （15）3nh溶于水后，分子间产生的作用力有：d a取向力和色散力b取向力和诱导力3 c诱导力和色散力d取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25时，mg(oh)2的 k sp为 1.21011，在 0.01mol l1的 naoh 溶液中的溶解度为 :c a1.2109 mol l1b2.4109 mol l1 c1.2107 mol l1d1.7105 mol l1（17）已知 e( fe3+/fe2+) 0.770v，e( cu2+/cu) 0.340v，则反应2fe3+( 1mo

6、ll1)+cu2fe2+( 1mol l1) + cu2+(1mol l1)可以： b a呈平衡状态b自发正向进行c自发逆向进行d前三者都错（18）已知 fe3+e = fe2+，e= 0.770v，测定一个 fe3+/fe2+电极电势 e= 0.750 v，则溶液中必定是： d ac(fe3+)1 bc( fe2+)1 cc( fe2+)/ c(fe3+)1 dc(fe3+)/ c( fe2+)1 （19）角量子数 l 描述核外电子运动状态的：c a电子能量高低；b电子自旋方向；c电子云形状；d电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：a ahcoohhcoona bhcl

7、一 nacl chach2so4dnaohnh3h2o 三、填空题1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: a. n=4，l=1_4p_ b. n=5 ，l=2 _5d_ 2. 写出下列原子在基态时的电子排布(1). mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). fe_1s22s22p63s23p63d64s2; 3. 等性 sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为 _120_._109.5_. 4. 在定温定压下已知反应a=3b 的反应热为rhm1，反应 3a=c 的反应热为rhm2，则反应 9b=c 的反应热rhm3为（rhm2- 3rhm1） 。4 5. cao(s)+

8、co2(g)= caco3(s)的平衡常数表达式为（k=1/pco2 ） 。6. 25时 ag2cro4的溶解度为（6.1 10-4） 。 （ksp(ag2cro4)=9.010-10） 。7. 已知： zn2+ + 2e-zn e（zn2+/zn ）= -0.762 8v, 那么21zn2+ + e-21zn e（zn2+/zn ）= ( -0.762 8v)由此可知，标准电极电势e由( 物质的电势)决定，与电极反应中(计量系数 )无关。8. 某元素电子构型为 ar3d54s2，此元素位于 ( 4 )周期， ( 7 )族。9. 命名下列配合物：a. ni(en)2cl2( 二氯化二 -乙二胺

9、合镍（ ii）) b. na3alf6 ( 六氟合氯酸钠) 五、简答题1、用四个量子数描述基态c 原子外层 p 轨道上 2 个电子的运动状态 ?2. bf3分子构型是平面三角形，而nf3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释. 3. ch4、h2o、nh3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同 ?为什么 ?其空间构型各为何 ? 2、化学ag+fe2+=fe3+ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。六、计算题1. 对于 a（s）+b2+（aq）=a2+（aq）+b（s）反应，已知 a2+的初始浓度为零，b2+的初始浓度为 0.06 moll-1，平衡时 b2+的浓度为 0.02

10、 moll-1，计算上述反应 25时的 k。解：0.04/0.02=2 2. 浓度均为 0.01mol l-1的 cl和 cro42-的混合溶液中， 逐滴加入 agno3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（ksp（agcl）=210-10，ksp（ag2cro4）=110-12）解：agcl先沉淀cl-=210-55 3. cu(nh3)42+/cu 在标准状态下的2+cu浓度可由 cu(nh3)42+的解离求算：cu(nh3)42+ cu2+ 4nh3 )nh(cunhcu)nh(cu243432243不稳k标准状态下， cu(nh3)42+nh31.0 mol

11、l-1，14243不稳2108.4)nh(cucuke cu(nh3)42+/cu的电极电势可以根据能斯特方程式求出：e?cu(nh3)42+/cu = e?(cu2+/cu) + 20592.0lgcu2+ e?cu(nh3)42+/cu = e?(cu2+/cu) + 20592.0lgk不稳?cu(nh3)42+ e?cu(nh3)42+/cu = 0.34 + v05.0)108.4lg(20592. 014. 在 1.0 mol l-1的 nh3水溶液中， oh- 离子浓度可以根据弱电解质电离平衡求出：nh3 + h2o nh4+ oh- c/kb?500 （1 分）-5-133ohk (nh ) (nh )1.79 101.00.0042mol lcb o2/oh-在 1.0 moll-1的 nh3水溶液中的电极电势也可以根据能斯特方程式求出：o2 + 2h2o + 4e-?4oh- 4222oh)(lg40.0592)/oh(o)/oh(o