高三化学实验班辅导练习—综合练习题

1、. .专业 . 实验班辅导材料综合部分1、对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下： (1)将样品溶于水，发现其主要成分气体a 极易溶于水，水溶液呈酸性；(2) 将 a 的浓溶液与 kmno4反应产生一种黄绿色气体单质b， 将 b通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物d 。 (3)a的稀溶液与锌粒反应生成气体c，c 与 b 的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体a，实验测得反应前后气体体积不变。据此回答下列问题：(1) 写出 a 、b、c、d的化学式： a_ b_c_d_。 (2)气体 b与 ca(oh)2的化学反应方程式_ _，混合物 d俗名是_，它的有效成分是_，其有效成分与空气里的二氧化碳

2、和水蒸气反应的方程式是_。2、列物质间有如下转化关系浅黄色固体 we气体甲e气体乙白色悬浊液 c固体 a溶液b点燃液b溶液体 e气体丙液d溶溶液 b(1)w 为_ (2) 固体 a是一种重要的工业原料，1mol 气体乙完全燃烧时生成1mole 和 2mol 丙，则乙的分子式为 _ (3)c 溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2 反应时，离子方程式为_ 。（ 4）利用图中有关物质实现cb的转变，该物质是_（填化学式）（ 5）若甲和乙恰好完全反应，则a和 w的物质的量之比为_ 转化关系。已知：13、有a、b、 c、d、e、f、g 七种常见物质，它们满足下图所示a、b、c、d含同一种元素；2a、b、

3、 c、d、e、f、g都不是氧化物；3d、g是钠盐；abecdfgh2o. .专业 . 4a、e、 f、g含同一种元素，且f 为单质，e在常温下为气体。回答下列问题：（1）写出 a、f的化学式： a_f_ （2）写出下列反应的离子方程式： 1 dc_ 2 c+d b_ 4、a、b、c、 d、e几种常见的化合物或单质之间有如下转化关系： (1)若 e 是酸酐， d是有刺激性气味的无色气体，则b的化学式是，工业上实现d转化为 e的化工设备的名称是。 (2)若 c是酸性气体， b是碱性气体，则e是。工业生产实际中。合成b选择一定的下列条件的依据是：压强温度 (3)若a 是 日 常 生 活 中 最 常

4、见 的 物 质 ， c 为 黄 绿 色 单 质 气 体 ， 则e 的 电 子 式为。 (4)若 a是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：ab+c；bd。5、a、b、c、 d是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中a与 c ，b 与 d分别是同主族元素；已知b、d二元素原子核中质子数之和是a、 c二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。回答：（1）写出由b、c二元素所形成的原子个数比为11 的化合物的电子式_，其晶体中存在的化学键有_（填化学键名称） 。（2） 写出两种均由a、b、c、 d四种元素组成的化合. .专业 . 物的

5、化学式_、 _。这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为_。（3）用 a元素的单质与b元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a 是 _ 极 ， 电 极 反 应 式 为 _ ， b 是 _极 ， 电 极 反 应 式 为_。6、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成x、y、z、w四种化合物，转化关系如图所示，又知：甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。常温下， x是无色液体，y是黑色固体。丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，w的水

6、溶液呈黄色。（1）丁在甲和x同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：负极： _ 正极： _ 。（2）将少量w的浓溶液滴入热的x中，反应的化学方程式为：_。（3）将 y看成碱性氧化物，y与 z的溶液发生反应的离子方程式是：_。（4）若丁分别与x、z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为_。7、从固体物质a开始，可以发生如下图所示的一系列变化：a无色气体bhcl(g)一定条件无色气体c反应加聚反应合成树脂悬浊液操作白色固体d空气中长时间放置白色固体e稀盐酸无色溶液无色气体f无色溶液悬浊液反应无色溶液悬浊液h2o回答下列问题：（1）a的化学式。（2）操作的名称是。 （3）写

7、出反应的化学方程式：。8、有 a、b 、c、d、e、f 六瓶不同物质的溶液，它们各是naoh 、(nh4)2co3、bacl2、agno3、hcl和 mgso4溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。其. .专业 . 中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示生在气体或受热挥发出碱性气体的化合物， “”表示观察不到明显变化。试回答下列问题。a b c d e f a b c d e f （ 1）写出 af物质的化学式。 a： b： c： d： e： f：（ 2）写出下列反应的离子方程式。a与 d反应： c 与 e反应： b与 f 反应：9、有一瓶澄清的溶液，其中可能含

8、有nh4+、k+、na+、mg2+、ba2+、al3+、fe3+、cl、i、no3、co32、so42中的几种。取该溶液进行以下实验：（1）用 ph试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除离子的存在。（2）取部分溶液，加ccl4及新制氯水，经振荡ccl4层呈紫红色。排除离子存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入naoh 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除离子的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4）另取部分上述碱性溶液，加入na2co3溶液，有白色沉淀生成。证明离子存在，又排除离子存在。（5）根据上述实验事实确定：该

9、溶液中肯定存在的离子是；肯定不存在的离子是；还不能确定是否存在的离子是。10、已知下列转化关系中的中学化学常见物质a、b、c、d、e中均含有同一种元素，a、c均为气体， e为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。. .专业 . （1）当 a 与 e 发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则ae 共同含有甲元素。可知： a的化学式为，e的化学式为。当小心加热a与 e化合的生成物f 时，可能得到一种无色无味的气体g和一种无色无味的液体h，写出 f分解生成的g+h的化学方程式。（2）当 a与 e反应生成b和 c时，则 ae都含有乙元素。此时：b为淡黄色固体，c气体易液化，常温常压下d

10、是气体，冰水冷却d时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是，在 ae 各物质中，一定条件下能与d 发生氧化还原反应的物质有（填字母）。 d溶于纯净的e时，能按物质的量比1:1 化合，生成物的化学式可表示为。11、已知 al 所代表的物质 ( 或溶液中的溶质) 都是中学化学课本里学过的物质。通常状况下，a、b均是淡黄色固体，d是单质气体，e是无色无味气体，k是不溶于水的酸。反应一是化学工业生产某重要产品的三步反应，反应是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示( 反应时加入或生成的水均没标出) (1)写出下列物质的化学式：b ；d的同素异形体 (2)写出 a的电子式；e

11、的结构式 (3)指出反应、是吸热反应，还是放热反应 (4)完成下列反应方程式反应的离子方程式：反应的化学方程式：12、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已丙甲+丙点燃b + x a +h2o . .专业 . 略去）（1）丙的名称是；c的化学式是；x属晶体。（2） a+d c的反应属于下列何种反应类型（填序号）。a化合反应b氧化还原反应c非氧化还原反应 d 离子反应a化合反应b氧化还原反应c非氧化还原反应 d 离子反应（3）工业生产中，将d转化为 e的反应条件是。（4）写出 a与

12、 h2o反应的化学方程式：。（5）若用如图装置来证明a和 h2o的反应：是放热反应，生成了丙。简单合理的实验操作是：；。13、 （ 1）a+、b+、c、d、e代表 5种微粒（分子或离子） ，它们分别含10 个电子，已知它们有如下转化关系：a+c=d+e b+c=2d a+的电子式为； e分子的空间构型为。c、d、e3 种微粒结合质子（h+）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示）；其理由是（用两个离子方程式表示），。14、已知a k 所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且i 是具有磁性的物质，d 和 k都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：（1）写出有关物质化学

13、式：d是， h是。c d e +丙一定条件. .专业 . （2）写出下列反应的方程式：化合物g的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为，c fhi 。15、如下图所示，a、b、c、d、e五种物质的相互转化关系（1）若 a通常状态下为固态单质，ae分别为（写化学式）a ；b ；c ； d ；e 。（2）若 a 通常状态下为气态单质，则ae 分别为（写化学式）a ；b ；c ； d ；e 。（3）写出（ 2）中物质间转化的离子方程式e c 16、根据如下转化关系回答下列问题：（1）物质的分子式：a 、b 、c 、d 、 e 、f 。（2）写 ef 的离子方程式。17、a、b、c为三种不溶于水，透明

14、、坚硬的固体。a在氧气中完全燃烧只得到一种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375 倍（标准状况）的气体。b的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸。将b与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得c。c在高温下能软化，但无固定的熔点。根据以上事实回答：. .专业 . （1） a 、b、c的名称： a b c （2）写出有关化学反应的方程式 b和苛性钠反应：。 bc的主要的反应：。18、已知a、 b、c、d、e 为中学常见的五种物质，均含元素y，有的还可能含有元素x、 z，元素 x、y、z 的原子序数依次递增。元素 y在 a、b、 c、d、e中所呈化

15、合价依次递增，其中只有b为单质。常温下将气体d通入水中发生反应，生成c和 e；工业上以a、空气和水为原料，通过催化氧化法制取e；请回答以下问题：（1）b分子中含有化学键为（写名称），a的分子式为，a分子的空间构型是。（2）写出中涉及反应的化学方程式。（3）由 b反应生成1mola 放出的热量为46.2kj ，写出该反应的热化学方程式。（4）工业上，若输送cl2的管道漏气，用a进行检验时可观察到大量白烟，同时有b生成，写出有关反应的化学方程式。19、某新型无机材料k 由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨损、耐腐蚀、耐高温、抗氧化的特性。它是用中学化学中的常见物质为原料来生产的。其生产

16、流程如下图所示，其中虚线框内的转化是为了探究c 的组成而设的。已知c 的相对分子质量为nh3的 10 倍，分子空间构型与甲烷相同。g 、f、h为难溶于水的白色固体，且h为高性能通讯材料光导纤维的主要原料。图中除m 、k （均含a 元素）外，其它字母代表的均为中学化学中常见的物质。. .专业 . 回答下列问题：（1）k可能属于的晶体类型是_。（2）写出化学式：单质b_，化合物f_。（3）写出下列反应的离子方程式：反应： _ 反应： _ （4）反应的化学方程式为：_ 20、ai 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出） ，且已知 g为主族元素的固态

17、氧化物，a、b、c、d、e、f 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1） a 、b、c、d、 e、f 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_周期、第 _族 ；（2）写出反应的化学方程式_ _；（3）写出反应的离子方程式_ _；（4）写出反应的电极方程式：阳极： _ _ 阴极： _ _ 21、a、b、c、d 、 e 等五种微粒（分子或离子），它们都分别含10 个电子，其中b有四个原子核。已知它们可进行如下转化：a c de b c2d e bad 据此，回答下列问题：a、b、 c的化学式依次为、。. .专业 . e 的电子式为， 它是（填“极性”或“非极性”）分子，它的空间构型为（用

18、文字表示） 。由式反应可知，c、d、e 三种微粒结合质子（h）能力由强到弱的顺序是（用微粒的化学式表示）。22、 现有 a、 b、 c、 d、 e、 x、 y和 m等物质，它们均为纯净物， 在一定条件下， 可发生如右图所示的转化，其中x、y为常见双原子气体单质，其中 x为有色气体，b为常见金属单质，质软。e为由两种常见元素（按原子个数1:1 ）组成的液体， a为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。试回答：写出化学式，x ，e ；写出离子方程式：ax ；cd 。a e反应的化学方程式为：。23、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生

19、成x、y、z、w四种化合物，其转化关系如右图所示。又知：甲、 乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态； 丁是日常生活中一种常见的金属。常温下 x是无色液体， y是黑色固体。丙在乙中燃烧发出苍白色火焰， 丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟， w的水溶液呈黄色。（1）丁在甲和x同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式：。（2）将少量w的饱和溶液滴入热的x中，反应的化学方程式是。（3）若z、w两溶液的ph 均等于5，则两溶液中由水电离出的h+的物质的量浓度之比为。. .专业 . （4）已知 5.6l （标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45kj ，则能正确表示丙燃烧热的热化

20、学方程式为。24、图表示 a、b、c、d、e五种含氮物质相互转化的关系图。其中 a、b、c、 d常温下都是气体，b为红棕色，写出a、b、c、d、e的化学式和有关反应的化学方程式。(1) 各物质的化学式为：b. ， d. ，(2) 写出 ac的化学方程式和ec的离子方程式：ac：ec：25、a、b、c、d为四种单质，常温时，a 、b 是气体， c、 d是固体。 e、f、g、h、i 为五种化合物， f 不溶水， e 为气体且极易溶水成为无色溶液，g 溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示（1）写出四种单质的化学式a_ b_ c_ d_ （2）写出 ef hi 的离子方程式26、以下三

21、例是常见的化学实验将通入澄清的石灰水，溶液先浑浊，后澄清co2将稀盐酸逐滴滴入溶液，开始时无现象，后产生气体na co23将溶液逐滴滴入溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失naohalcl3回答下列问题：（1）每例中均可用前后两个化学反应方程式来说明变化的现象，试用简要文字，说明这两. .专业 . 个反应间的关系_ （2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？_ （3）将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的反应方程式。_ _ _ 27、物质 ah有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中， b的浓溶液与单质 x在加热时才能发生反应，b的稀溶液与足量x发生反应，向c溶

22、液中滴入 kscn溶液呈红色。试填写下列空白：（ 1）晶体 a是（化学式） _。（ 2）反应的离子方程式：_。（ 3）根据图示信息判断，足量 b的浓溶液与单质x共热时能否产生e， 说明理由 （写出化学方程式回答） ：_。（4） 在反应中， 若生成物 g与 h的物质的量之比为41， 写出 f 溶液与 na2o2反应的化学方程式：_ 。28、x、y、z、w 4 种元素都位于短周期, 且原子序数xyzwzy 。w原子的最外层没有p 电子， x原子核外 s 电子与 p 电子数之比为1： 1，y原子最外层s 电子与 p 电子数之比为1：1,z 原子核外电子中 p 电子数比y原子多 2 个。（1） x元素

23、的单质与z、y所形成的化合物反应，其化学方程式：（2） w 、x元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 （填元素符号）45、a、b、c、d、e、f 、g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10 个电子，其结构特点如下：微粒代码a b c d e f g 原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）0 1+1-0 2+1+0 其中 b 的离子半径大于e 的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c 与 f 可形成两个共价型g 分子。试写出：（1）a 微粒的核外电子排布式（2）b与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 （用化学. .专业 . 式表示）（3）d

24、 溶于水的电离方程式（4） g微粒所构成的晶体类型属（5）c 微粒是，f 微粒是（用化学式表示）四、综合部分参考答案1、(1)a ：hcl b：cl2 c：h2 d：cacl2和 ca(clo)2 (2)2cl2十 2ca(oh)2=ca(clo)2十 cacl2+2h2o，漂白粉ca(clo)2 ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo 2、(1 ）na2o2 (2) c2h2 (3) co2+oh =hco3 (4) na2co3 (5) 1:5 3、1）al2s3、 s （ 2） alo2-+4h+al3+2h2o 3alo2-+al3+6h2o4al(oh)34、(1)

25、s 接触室 (2)no2动力设备材料化学平衡化学反应速率等反应速率化学平衡催化剂活性等 (3) (4)ch4 c+2h2 2c+o2( 不足 ) 2co 5、 （1）离子键、非极性键（2）nahso3 nahso4 hhso =so2 h2o （3）负 2h24oh4e=4h2o 正 o22h2o 4e=4oh6、 （1）fe2e=fe2 o22h2o 4e=4oh（4 分）（2）fecl33h2ofe（oh ）3（胶体） 3hcl（2 分）（3）fe3o48h=fe2 fe34h2o（2 分）（4）3 4 （2 分）7、 （1）2cac（2）过滤（ 3）ohcacoohcahcoca2322

26、322)()(. .专业 . 8、 （1）a：hcl b：mgso4 c ：agno3 d ：(nh4)2co3 e ： bacl2 f：naoh （ 2）co32+2h+=h2o+co2 ag+cl=agcl mg2+2oh=mg(oh)29、 （1）co32（ 2）no3、 fe3+（ 3）mg2+、al3+、fe3+（也可不写fe3+）（ 4）ba2+ so42（ 5） ba2+、i、nh4+mg2+、al3+、fe3+、co32、so42、no3k+、 na+、cl10、 （ 1）nh3，hno3； nh4no3 n2o+2h2o （ 2）so3；ab ；h2s2o7或 h2so4so

27、3或 2so3h2o 11、(3) 放热反应放热反应放热反应(4)2fe3+s02十 2h2oso42十 2fe24h (5)0.2 mol 12、 （ 1）氧气； na2so4；离子。（2）a、 b。（3）400500，催化剂。（4）2na2o2+2h2o=4naoh+o2。将 q 导管口插入水面下，打开分液漏斗活塞，反应后，q导管口有气泡冒出则证明反应放热。打开分液漏斗活塞，使之反应，然后用带火星的木条置于p 管口，木条复燃则证明有o2生成。（13、 h （1） hn h+；三角锥形。 . .专业 . h ohnh3h2o；oh+nh4=nh3 +h2o，nh3+h3o+= nh4+ h2

28、o 。 （2）碳。2kocn+4koh+3cl2=2co2+n2+6kcl+2h2o。35.5 。14、 （ 1）al2o3、h2（ 2）al33h2oal （oh ）3 3h3fe 4h2ofe3o44h215、 （ 1）s、h2s、so2、so3、h2so4（2）n2、nh3、no 、no2、hno3 （ 3）3cu+8h+2no3 3cu2+2no +4h2o 16、 （ 1）(nh4)2so3( 或 nh4hso3); (nh4)2so4( 或 nh4hso4); so2; nh3; k2so3; k2so4（ 2）so32+br2+h2o so42+2br+2h+ 17、 （ 1）金

29、刚石、石英、玻璃（2）sio2+2naoh na2sio2+h2o na2co3+sio2 na2sio3+co2 caco3+sio2 casio3+co218、 （ 1）共价键 nh3三角锥形（2）3no2+h2o=2hno3+no （ 3）21n2（g）+23h2（g） nh3（g） ； h= 46.2kj mol1（4）8nh3+cl2=n2+6nh4cl 19（1）原于晶体（2）2cl32sioh（3）ohsioohsio223223322223222hcosiohohcosio（4）343428)(3nhnsinhsi高温隔绝空气20第四周期、第族8al 3fe3o44al2o39

30、fe 2al 2oh2h2o2alo23h2阳极： 3o226e 3o2；阴极： 2al3+6e2al 6e高温高温. .专业 . （5）21. a、b、c依次为 nh4、 h3o、oh； ；极性；三角锥oh nh3h2o 22. x cl2 y h2o2 mno2 4h 2cl mn2cl2 2h2o al2o3 6h=2al33h2o 2h2o2 2 h2o o223、 （ 1）o2+2h2o+4e- 4oh-（2） fecl3+3h2o fe(oh)3（胶体） +3hcl （3） 1：104（2 分） h2(g)+21o2(g) h2o(i); h=285.8kj mol-124、 （

31、1）b no2 d nh3（2） 3cu+8h+2no3-= 3cu2+2no +4h2o 25、 （ 1）ah2，bcl2，cfe，ds，（2） fes+2h+=fe2+h2s（3） 2fecl3+h2s=2fecl2+s +2hcl 26、 （1）两个反应是连续进行的两个反应一前一后前者的生成物是后者的反应物（2）前一反应的两个反应物中，必有某个反应物过量（3） 2co2+ca(oh)2=ca(hco3)22hcl+na2co3=2nacl+h2o+co24naoh+alcl3=naalo2+3nacl+2h2o 27、1）nano3（2）3fe+2no3+8h+3fe2+2no +4h2

32、o （或： fe+no3-+4h+fe3+no +2h2o2fe3+fe3fe2+）（3）由反应： no+2hno3（浓）3no2+h2o 可知在浓hno3中不能生成no （4）4fe（ no3）2+4na2o2+6h2o4fe（oh ）3+o2+8nano3. .专业 . 28、, 乙二酸铵 , 29、(1)o2、s、 h2(3 分)(2)cl2、s、 h2(3 分)(3)mg 、 c 、o2 30、(1) 31、 （1）ohnh236126ohc（葡萄糖或choch3等含醛基的有机物）ohfeso24732oal（2）ohaloohohal2232)(33222)(2hcoohalohcoalo32、 （ 1）2h（2）22hfe2hfe；o2ha14halo23-2（3）浓42soh、浓3hno33、 （ 1）nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl (2)na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh 3