高中化学第三节氧化还原反应复习课二优秀教案新人教版必修

1、复习课（二）整体设计从容说课 本节课是复习课，主要为第二章第三节内容，本章是有关知识的综合应用问题。复习氧化还原反应的特征及本质，认识电子转移与氧化还原反应的关系，辩证认识氧化还原反应。正确、辩证地认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。通过活动与探究，培养学生的探究能力、创新能力、实验能力。三维目标知识与技能.从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质并能简单运用。2.初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。过程与方法.自主学习，自主归纳氧化还原反应概念的建立。2.通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。3.学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感、态度与价值观 树立辩证唯物主

2、义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。崇尚科学，反对迷信。教学重点 思维能力、实验能力培养教学难点 培养学生的创新思维能力教具准备 实物投影仪课时安排1课时教学过程导入新课 师：有无相生，难易相成，长短相形，高下相倾，音声相和，前后相随。老子从老子这段话中，我们读到了什么？ 生：事物是辩证统一的。事物是相互联系、相互依存的。很像我们学习的氧化反应和还原反应的关系，还有氧化剂和还原剂的关系等等。 师：（微笑）同学们谈得很好，联系我们的学习，谈得也很自然、深刻。板书复习课(二)四、氧化还原反应的概念 师：同学们请看书，总结氧化还原反应的概念的建立过程，氧化剂、还原剂；氧化产物、还

3、原产物；氧化性、还原性等相互关系。学生拿出纸、笔归纳、整理；教师巡视，了解学生完成情况。（用实物投影仪投出学生归纳、总结情况） 生： 师：根据学生总结的具体情况，多展示一些同学的归纳结果，并分别给出评价，鼓励同学，同时指出他们的长处和不足。让同学们之间互相取长补短，团结互助。例题剖析（例1）选择常用仪器，用较简单的方法证实氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应。要求画出简单的实验装置图，并写出实验操作步骤。 教师精讲：氢氧化钡和硫酸发生离子反应：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O。由此离子反应，可知当两种溶液混合时，溶液中自由移动的离子浓度发生了变化，可证明该反应是否是离子反应。因此，可以

4、设计溶液的导电性实验来证明是否发生了离子反应。答案：（1）按如图所示把装置连接好。（2）将一定体积的氢氧化钡溶液或稀硫酸加入烧杯中，将稀硫酸或氢氧化钡溶液加入酸式滴定管或碱式滴定管中。（3）连通直流电源后，发现灯泡明亮。因为氢氧化钡或稀硫酸在溶液中电离出Ba2+和OH-或H+和，因而溶液导电。（4）将滴定管中的稀硫酸或氢氧化钡溶液逐渐滴加入烧杯中的溶液里，发现灯泡由明亮变暗，直至不亮。继续滴加稀硫酸或氢氧化钡溶液，灯泡由暗变亮。由灯泡的明暗变化，可知溶液中离子的浓度发生了变化，从而证实氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应。注：亦可用胶头滴管滴加。（例2）运用所学的有关知识和技能，设计一个实验除去粗盐

5、中的Ca2+、Mg2+、及泥沙。教师精讲：这是一道运用学过的知识和技能，进行实验方案设计的习题。一个相对完整的实验方案应该包括下列内容：（1）实验名称；（2）实验目的；（3）实验原理；（4）实验用品（仪器、药品及其规格等）；（5）实验步骤（包括实验仪器的装配和操作）；（6）实验现象、数据记录及结果分析。粗盐的成分:粗盐中的主要成分是NaCl,此外还含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、等杂质。这样的粗盐不符合电解要求，因此必须经过精制。杂质的危害：Ca2、Mg2、Fe3等金属离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜；此外，杂质的存在会使得到的产品不纯。除杂质的过程：注意：除杂质时所加试剂的顺序要

6、求是：a.Na2CO3必须在BaCl2之后，为什么？b.加入盐酸在过滤之后，又是为什么？试剂加入顺序有多种选择，如：a.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl；b.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl；c.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl。（例3）对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，有下列判断,其中正确的是（ ）H2只是氧化产物 H2只是还原产物 H2O是氧化剂 CaH2中的氢元素被还原 此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1A. B. C. D.教师精讲：本题先从分析变价元素开始。先定性解决问题，只有H元素化合价发生变化，在CaH

7、2中H为价，被氧化成价。在水中H元素化合价为价，被还原成价。因此，H2既是氧化产物又是还原产物。H2O是氧化剂。 然后再定量解决问题，Ca(OH)2中氢元素的2个H原子没有变价，2个H2O分子中的个氢原子只有2个被还原生成分子H2。CaH2中氢元素的2个氢原子被氧化生成分子H2。氢气既是氧化产物又是还原产物，分子个数之比为11。答案为D。课堂小结 这节课我们复习氧化还原反应的特征和本质。通过对典型例题的分析，学习了审题解题一般步骤及方法,了解了学以致用的重要性，培养了分析问题、解决问题的能力。希望同学们通过对例题的剖析，能够培养举一反三的能力。通过探究实验分析也提高了我们动手实验的能力。通过活

8、动与探究让我们辩证地认识了氧化还原反应。板书设计四、氧化还原反应的概念活动与探究在日常生活、生产中，您应用本节课的有关知识解决或解释了哪些实际问题？例：人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒！抗“非典”时期，人们大量使用含氯消毒剂和过氧乙酸，利用它们的强氧化性杀菌消毒。随堂练习选择题（每题只有一个选项符合题意）.下列对盐酸性质的认识正确的是（ ）A.只有酸性B.盐酸具有酸性，在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂C.盐酸不具有还原性D.盐酸只有氧化性答案:B2.下列反应属于一种元素还原两种元素的是（

9、）A.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2OB.2AgNO32Ag+2NO2+O2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O答案:B3.在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中，电子转移的个数是（ ）A.1 B.6 C.4 D.3答案:C4.根据反应式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-答案:B5.在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子反应中，化学计量数m值为（ ）A.x B.4 C.y/2 D.2答案:B6.下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（ ）A.Fe3+Fe2+ B.HClCl2C.ZnZn2+ D.NaClAgCl答案:A7.某