安徽省高考压轴卷 理综试题

1、淮河两岸 2013安徽省高考压轴卷理综试题考生注意事项：可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 第卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：1下列与果酒、果醋和腐乳制作相关的叙述，正确的是（ ） A腐乳制作所需要的适宜温度最高 B果醋发酵包括无氧发酵和有氧发酵 C使用的菌种分别是酵母菌、醋酸菌、乳酸菌 D使用的菌种都具有细胞壁、核糖体、DNA和RNA 2右图为基因型AABb的某动物进行细胞分裂的示意图。相关判断错误的是（ ） A此细胞为次级精母细胞

2、或次级卵母细胞 B此细胞中基因a是由基因A经突变产生 C此细胞可能形成两种精子或一种卵细胞 D此动物体细胞内最多含有四个染色体组 3细胞内很多化学反应都是在生物膜上进行，关于下图的叙述中，正确的是 （ ） A与抗体的加工有关 B只发生在根尖分生区细胞 C发生在线粒体内膜 D发生在叶绿体内膜 4.右图为细胞内某基因（15N标记）结构示意图，A占全部碱基的20%。下列说法错误的是（ ）A该基因中不可能含有S元素B该基因的碱基（C+G）/（A+T）为32C限制性核酸内切酶作用于部位，DNA解旋酶作用于部位D将该基因置于14N培养液中复制3次后，含15N的脱氧核苷酸链占1/45测定某mRNA分子中尿嘧

3、啶占26，腺嘌呤占18，以这个mRNA反转录合成的DNA分子中，鸟嘌呤和胸腺嘧啶的比例分别是（ ） A.18、26 B.28、22 C.26、18 D.44、8 某生物兴趣小组就影响植物光合作用的因素进行了研究，获得如下图所示的实验结果。下列有关分析正确的是（ ）A该实验表明，温度、光照强度和CO2浓度都会影响植物光合作用的强度B当光照强度大于7时，该植物在15°C和25的环境中合成有机物的速率相同C随着温度的升高，该植物的呼吸速率逐渐增强D该植物可在较低温度、较弱光照的环境中快速生长7. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是ANa2O、Na2

4、O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 BSO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强CH2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA B1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA C1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA D10 L 0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA9.下列

5、药品和装置合理且能完成相应实验的是A喷泉实验 B实验室制取并收集氨气C制备氢氧化亚铁 D验证苯中是否有碳碳双键10.标准状况下，向100mlH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是（ ）A原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/LB氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强Cb点水的电离程度比c点水的电离程度大Da点对应溶液的导电性比d点强11.下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.在配制FeCl2、FeCl3等溶液时，一般是将FeCl2、FeCl3等固体溶解在含少量HCl的溶液中，从而得到澄清的溶液B.除去CuCl2溶液中的Fe3+杂质时，通常是向其中加入Cu

6、O或Cu(OH)2等固体。C.在一密闭容器中有一定量N2和H2，加入催化剂会使合成氨的速率加快D.常温下的醋酸溶液升温20，pH减小12.下列说法正确的是（ ） A纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C石油分馏、煤的干馏均为物理变化D提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质。13.铝、氧化亚铁、氧化铁三种物质的均匀混合物分为两等份，一份直接与足量的烧碱反应，放出标况下16.8L气体。另一份在高温条件下恰好发生铝热反应，然后向反应后的混合物中加足量的稀盐酸，产生标况下的气体体积可能

7、是（ ）A22.4B.16.8 C.15.2 D.21.614如图l所示，物体m静止在粗糙斜面上，现用水平推力F作用在物体上，且物体仍保持静止状态，则现在A物体的合力一定增大B物体对斜面的压力一定增大C物体所受的摩擦力一定增大D物体一定受4个力的作用15.由两种单色光P、Q组成的细光束自A点沿半径方向射入半圆形玻璃砖，在圆心O点发生反射和折射现象，如图所示。若入射光由A缓慢向B转动，仍保持沿半径方向射到O点，则（ ） A反射光OC增强，单色光P在玻璃中传播速度小于单色光Q B反射光OC增强，单色光P在玻璃中传播速度大于单色光Q C反射光OC减弱，单色光P在玻璃中传播速度小于单色光Q D反射光O

8、C减弱，单色光P在玻璃中传播速度大于单色光Q16中国首个目标飞行器“天宫一号”于北京时间2011年9月29日21时16分从甘肃酒泉卫星发射中心发射升空，在北京航天飞行控制中心精确控制下，经过几次轨道控制，使其远地点高度由346公里抬升至355公里，从入轨时的椭圆轨道变成近圆轨道，其角速度为A，此时关闭发动机，由于高空大气阻力的存在，每转一圈轨道都要降低，这叫轨道衰减。若神八发射后与天宫一号对接时，对接时轨道高度为343公里，神八角速度为B，地球上物体的角速度为C，由此可知下列说法正确的是 （ ）A由于天宫一号不可看做近地卫星，所以发射速度小于7.9 km/sB轨道衰减时高空大气阻力做负功，所以

9、运行速度要减小C“天宫一号”在轨道衰减过程中的角速度不断变大D三者的角速度关系为：C > B > A17如图所示，在两点电荷+Q1和+Q2的连线上有a、b、c三点，测得b点的场强为零.现将一个检验电荷+q从a点沿此直线经过b点移到c点，在此过程中检验电荷+q的电势能变化情况为（ ）A不断增加B先增加后减少C不断减少D先减少后增加18.如图所示，两个垂直纸面的匀强磁场方向相反，磁感应强度的大小均为B，磁场区域的宽度均为2a，一个直径为2a的导线圆环从图示位置沿x轴正方向匀速穿过两磁场区域，以逆时针方向为电流的正方向，则感应电流I与导线圆环移动距离x的关系图象正确的是（ ）19如图所示

10、，电源内阻不能忽略，安培表是理想电表，当滑动变阻器R的滑动头从a端滑到b端过程中（ ）A电容器的电量先增大后减小，A示数增大B电容器的电量先增大后减小，A示数减小C电容器的电量先减小后增大，A示数增大D电容器的电量先减小后增大，A示数减小20如图1所示，两导体板水平放置，两板间电势差为U，带电粒子以某一初速度v0，沿平行于两板的方向从两板正中间射入，穿过两板后又垂直于磁场方向射入边界线竖直的匀强磁场，则：粒子射入磁场和射出磁场的M、N两点间的距离d随着U和v0的变化情况为()图1Ad随v0增大而增大，d与U无关Bd随v0增大而增大，d随U增大而增大Cd随U增大而增大，d与v0无关Dd随v0增大

11、而增大，d随U增大而减小第卷 非选择题（非选择题 共180分）考生注意事项： 请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。21(1)(3分)在某一力学实验中，打出的纸带如图1所示，相邻计数点的时间间隔是T.测出纸带各计数点之间的距离分别为s1、s2、s3、s4，为了使由实验数据计算的结果更精确些，加速度的平均值为a_；打下C点时的速度vC_. 图1 图2(2) (6分)某同学做“验证力的平行四边形定则”的实验时，用两只相同的弹簧测力计(量程为5.0N、最小分度为0.lN)分别钩住两细绳套，互成角度地沿着平行于木板方向拉橡皮条，使橡皮条与绳的结点伸长到某一位置O时，记录两弹簧

12、测力计的读数分别是4.40N和3.30N，同时沿两绳套方向分别描下两点如图示。 该同学在上述步骤中没有描出D点的位置，请你帮他在图中标出D点的位置（保留作图痕迹）。 在你帮他确定D点的位置后，他想用其中一个弹簧测力计拉一个绳套，把橡皮条与绳的结点拉到O点，读出并记录弹簧测力计的示数，记下细绳的方向，但该步骤不能正常进行，其原因是：_ 。(3)(7分)在“测定某电阻丝的电阻率”实验中用螺旋测微器测量一种电阻值很大的电阻丝直径，如图2所示，则电阻丝的直径是_ mm.用多用表的欧姆挡粗测电阻丝的阻值，已知此电阻丝的阻值约为20 k.下面给出的操作步骤中，合理的实验步骤顺序是_(填写相应的字母)a将两

13、表笔短接，调节欧姆挡调零旋钮使指针对准刻度盘上欧姆挡的零刻度，而后断开两表笔b将两表笔分别连接到被测电阻丝的两端，读出阻值后，断开两表笔c旋转选择开关，使其尖端对准欧姆挡的“×1 k”挡d旋转选择开关，使其尖端对准交流500 V挡，并拔出两表笔若用电流表和电压表精确测量此电阻丝的阻值，实验室提供下列可供选用的器材：电压表V(量3 V，内阻约50 k)电流表A1(量程200 A，内阻约200 )电流表A2(量程5 mA，内阻约20 )电流表A3(量程0.6 A，内阻约1 )滑动变阻器R(最大值500 )电源E(电动势4.5 V，内阻约0.2 )开关S导线a在所提供的电流表中应选用_(填

14、字母代号)b在虚线框中画出测电阻的实验电路根据测得的电阻丝的长度、直径和阻值，即可求出该电阻丝的电阻率答案(1)(2分)(1分)(2)实验时，拉力会超出测力计的量程(3)0.6410.643(1分)c、a、b、d(1分)a.A1(1分)B测电阻的实验电路如图(4分)22（14分）将火箭在竖直起飞阶段视为加速度为a的匀加速运动.在竖直加速运动t时有一块保温泡沫塑料从箭壳上自行脱落，历经2t落地.火箭最终将卫星送入距地表高度为R的圆形轨道；R为地球半径.不计空气阻力，求：（1）卫星在轨道上运行的加速度大小（用a表示）；（2）卫星在轨道上运行的周期大约为多少分钟？（已知近地轨道卫星的最小周期约90分

15、钟）23（18分）如图所示，AB为倾角37°的斜面轨道，轨道的AC部分光滑，CB部分粗糙。BP为圆心角等于143°、半径R1 m的竖直光滑圆弧形轨道，两轨道相切于B点，P、O两点在同一竖直线上，轻弹簧一端固定在A点，另一自由端在斜面上C点处，现有一质量m2 kg的物块在外力作用下将弹簧缓慢压缩到D点后（不拴接）释放，物块经过C点后，从C点运动到B点过程中的位移与时间的关系为x12t4t2（式中x单位是m，t单位是s），假设物块第一次经过B点后恰能到达P点，sin 37°0.6，cos 37°0.8，g取10 m/s2。试求：（1）若CD1 m，试求物块从

16、D点运动到C点的过程中，弹簧对物块所做的功；（2）B、C两点间的距离x。24. （20分）如图所示，在地面附近，坐标系xOy在竖直平面内的空间中存在着沿水平方向垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度为B，在x0的空间内还有沿x轴负方向的匀强电场，电场强度为E。一个带正电的油滴经图中x轴上的M点，始终沿着与水平方向成30°角的斜向下做直线运动，进入x0区域。要使油滴进入x0的区域后能在竖直平面内做匀速圆周运动，需要在x0区域加一个匀强电场E。若带电油滴做匀速圆周运动通过x轴上的N点，且MONO，g取10 m/s2。求：（1）油滴运动速度大小；（2）在x0空间内所加电场强度大小和方向；（3）

17、油滴从x轴上的M点开始运动到达N点所用的时间。25. （16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，元素有关性质及结构信息A其中A的一种原子内无中子，BB原子最外层电子数是内层电子数的2倍，C一个C2离子含10个电子，D其中A与D同族，EC与E同族。（1）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。甲的一种用途是 。由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的分子式是 ，该物质与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为 。（2）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体，该化学方程式是 。（3）由A、B两种元素组成的非

18、极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的电子式是 。已知乙的燃烧热为1200 kJmol，乙燃烧热的热化学反应方程式是 。（4）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是 。（5）E2-基态核外电子排布式 ，C单质分子中键和键的个数比是 ，C的氢化物在同族元素中氢化物的的沸点出现反常，其原因是 。26. （16分）（2013·潮州市期末改编）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下： 化合物I可以由以下合成路线获得：（1）有机物的分子式为 ，含有官能团的名称为醚键和 。（2）有机物V的名称为 ，其生成的化学方

19、程式为（注明反应条件）： 。（3）写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式 。苯环上的一硝基取代物有2种 1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH（4）反应中反应物的原子利用率为100，请写出该反应的化学方程式 。27. （11分）（2013·山东省德州市期末校际联考改编）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。I含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。 （1）加酸调节到pH =6，则用pH试

20、纸测定溶液pH的操作是： 。 （2）在含Cr2O2-7废水中存在着平衡：，请写出该平衡的平衡常数表达式k=_，若继续加水稀释，平衡将_移动（填“正向”、“逆向”“不”）。 （3）请写出通入SO2时发生的离子反应方程式： 。 （4）写出加入铝粒在高温下发生反应制取铬的化学方程式 。还有一种净化处理方法是将含+6价Cr的废水放人电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O2-7发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去已知KSPFe（OH）3 =4.0×10-38，KSPCr（OH）3=60×

21、;10-31。电解过程中NaCl的作用是 。已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol·L-1，则溶液中c（Cr3+）为_mol·L-1。28. （15分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4。溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为 mo

22、l。（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部是FeO假设二： 假设三： （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。【定性研究】请你完成下表中内容。【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为： 根据图象，如有10 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质

23、量大于04 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： 29.（14分）右图为某家族甲、乙两种遗传病的系谱图。甲遗传病由一对等位基因(A、a)控制，乙遗传病由另一对等位基因(B、b)控制，这两对等位基因独立遗传。已知4携带甲遗传病的致病基因，但不携带乙遗传病的致病基因。请回答下列问题：(1) 甲遗传病致病基因位于_染色体上，乙遗传病致病基因位于 _染色体上的 _遗传病 (2)2的基因型为_，3的基因型为_ _。(3)若3和4再生一个孩子，为同时患甲、乙两种遗传病男孩的概率是_。(4)若1与一个正常男性结婚，则他们生一个患乙遗传病男孩的概率是 _。30.（18分）

24、请回答下列与光合作用相关的问题：（1）从A、B两种植物上，各取多片彼此相似的叶片，在光合作用最适温度下，分别测定不同光照强度下A、B植物叶片的放氧速率，所得数据如下表：由表中数据推知，在光照强度大于600 mol光子m2·s时，限制光合作用速率进一步增大的主要环境因素是 ，如果在某光照强度下，叶片放氧速率为0，其生理学含义是 。请在答题纸上相应位置绘制A植物叶片在不同光照强度下的光合作用放氧速率（即真正光合速率）曲线图 。（2）下图表示叶绿体膜结构上磷酸转运器的运转机制。请据图回答问题：根据图中信息可知，磷酸转运器的功能是将 运出叶绿体外，同时将 运回叶绿体，以保证叶绿体中光合作用的

25、正常进行。当光照由强变弱时，图中C5含量的变化为 。光合作用光反应阶段的产物除图中已标注的外，还有 。（3）若要探究不同颜色的光对光合作用的影响，则该实验的自变量是 ，主要的无关变量是 。31.（16分）为探究NaCl和CuSO4对唾液淀粉酶活性的影响，研究人员进行了有关实验，实验步骤和结果如下表所示。分析回答：试管编号实验步骤ABCD1%NaCl溶液（mL）11% CuSO4溶液（mL）11% Na2SO4溶液（mL）1蒸馏水（mL）1pH6.8缓冲液（mL）11111%淀粉溶液（mL）1111唾液淀粉酶溶液（mL）1111各试管放入37恒温水浴保温一段时间后取出试管，加入1%碘溶液0.1m

26、L观察结果无色深蓝色浅蓝色（1）实验中加入缓冲液的作用是 ,该实验中设置D试管的目的是 。（2）分析实验结果可知：对酶活性有抑制作用的离子是 ，对酶活性有促进作用的离子是 。（3）上述实验中若用斐林试剂代替碘溶液进行检测，沸水浴加热后，A试管中的颜色是 ；但在保温之前不能加入斐林试剂，其原因是 。（4）若完全反应后，C试管对应的酶活性变化为右图中的曲线3，则试管A和B对应的曲线分别是 、 。 32.（6分）近年来各地规模化养殖发展很快，畜牧业已逐步由农村副业发展成为相对独立的产业，但规模化养殖场污水的排放造成的环境污染问题也日渐突出。因此，必须对养殖业污水进行处理和生态综合利用，右图是集污水净

27、化、休闲、养鱼为一体的人工湿地示意图。据图回答问题： （1）输入该湿地生态系统的能量有 和 。（2）细菌、真菌等微生物的分解作用是净化污水的重要途径，为了提高分解的效率，可采取的有效措施是 。（3）该人工湿地中的浮游藻类等植物生长迅速，其主要原因是微生物将污水中有机物分解，为藻类等植物提供了充足的 。（4）实地调查中发现，该湿地物种丰富度逐渐增加，其群落演替类型是 ；不能仅仅依靠人工湿地对污水的净化,还应该加强对污染源的控制,理由是 。KS5U2013年安徽省高考压轴卷理科综合试题 参考答案1.【试题答案】D 【试题解析】这道题以选修一“发酵技术的应用”为背景，较为基础。三者所使用的菌种分别是

28、酵母菌（单细胞真菌）、醋酸杆菌（属于需氧型细菌）和毛霉（多细胞真菌），它们均有细胞结构，D正确。A选项，需储备三者制作时的适宜温度范围（你记得吗？有些怕怕，容易忘记，是不是？考前把易忘点看看就行了，平时不记得没关系啦），其中果醋制作的适宜温度最高，为30-35；醋酸杆菌为需氧型细菌，因此进行的是有氧发酵；C中腐乳制作的菌种明显有误。2.【试题答案】A【试题解析】这道题考查了动物细胞的减数分裂等相关知识。读图不难确认细胞处于减数第二次分裂的中期，而可处在这个时期的细胞还可能是（第一）极。B项呢？细胞中左侧染色体的两条姐妹染色单体的相同位置上出现了A和a，除可能因基因突变所致，还是不是有可能在减I

29、分裂的四分体时期的交叉互换？是的，有可能！只是题干中标明该动物基因型为AABb，那就不可能是交叉互换啦，B正确！3.【试题答案】A【试题解析】是内质网，将多肽链进行折叠组装形成具有一定空间结构的蛋白质。是新细胞壁的合成过程，发生在高尔基体上，分裂的植物细胞均能发在。是光反应，发生在叶绿体类囊体薄膜上。有氧呼吸第三阶段，发生在线粒体内膜上。4.【试题答案】D【试题解析】基因是有遗传效应的DNA片段，其元素只含C、H、O、N、P。在双链DNA分子中， A等于T也占全部碱基的20%。由于A+T+G+C=100%、C=G,得出C和G各占全部碱基30%，所以该基因的碱基（C+G）/（A+T）为32。限制

30、性核酸内切酶作用于磷酸二酯键，DNA解旋酶作用于氢键。复制3次共产生8个DNA，16条脱氧核苷酸链，有两条母链含15N，所以含15N的脱氧核苷酸链占1/8.5.【试题答案】B 【试题解析】mRNA分子是单链，尿嘧啶占26，腺嘌呤占18，即U+A=44%，则C+G=56%。由此mRNA分子反转录形成的DNA分子的模板链中，A+T=44%，G+C=56%。由于DNA分子的两条链中，A=T,G=C,故A与T各占22%，G与C各占28%。 6.【试题答案】D 【试题解析】本题考查影响光合作用的因素。图中影响光合作用的因素只涉及到温度和光照强度，并没有CO2浓度。当光照强度大于7时，该植物在15和25的

31、环境中积累有机物的速率相同，但是25呼吸速率较大，所以25时合成有机物的速率较大。随着温度的升高，该植物的呼吸速率先增大后减小。7. 【答案】C解析：Na2O、Na2O2与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，A项错误；SO2与Cl2混合通入水中发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，漂白性降低或消失，B项错误；根据强酸制弱酸原理，C项正确；常温下浓硫酸能够使铁发生钝化，阻碍反应的继续进行，D项错误。8. 【答案】C解析：乙醇的结构式为：，故每分子乙醇含8条共价键，46 g乙醇中含有的化学键数为8 NA，A项错误；根据C

32、l2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O可知，反应中Cl2发生自身氧化还原反应，一个氯原子向另一个氯原子转移一个电子，故1molCl2参加反应，转移电子数为NA，B项错误；OH-和OH的差异是电子数不同，而氢、氧的原子序数分别为1、8，故一个OH-和OH的质子数都是9，1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）的质子数均为 9 NA，C项正确；CO32-是弱酸根离子能水解，故10 L 0.1 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数小于3 NA，D项错误。9. 【答案】D解析：NO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A项错误；加热固体混合物时，试管

33、口应向下倾斜，B项错误；Fe(OH)2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，C项错误；通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，D项正确。10. 【答案】C 解析：A项依据反应2H2S+SO2=3S+2H2O可算出C（H2S）=0.1mol/L。B项：H2S的酸性比H2SO3弱。C项b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制。D项H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强。11. 【答案】C 解析：A、B两项都是从水解平衡考虑；C项中催化剂只能加快反应速率，不能使平衡移动；D项温度升高，醋酸溶液的pH减小是电离平衡

34、正向移动。12. 【答案】D解析：A项葡萄糖不能水解；B项液态油含不饱和键，能与溴单质加成；C项煤的干馏是化学变化；D项浓硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而沉淀。13. 【答案】C 解析：与烧碱反应铝失去的电子的量大于铝热反应后的混合物中铁与盐酸反应失去的电子的量，因为铁与盐酸反应只生成亚铁。所以产生气体的体积要小于16.8L.。14. 【答案】 B【解析】：由于物体静止不动，所以物体合力一定等于零，FNFGA项错误；物体至少受到三个力：重力、支持力和推力。对物体受力分析如图所示。如果重力、支持力和推力合力为零则没有静摩擦力，如果合力不为零并且物体有沿着斜面向上运动的趋势，则物体受到沿斜面向下的静

35、摩擦力；如果合力不为零并且物体有沿着斜面向下运动的趋势，则物体受到沿斜面向上的静摩擦力。所以C、D错误，推力作用在物体上有一个垂直于斜面向下压的效果，所以物体对斜面的压力一定变大了，B项正确。15. 【答案】B【解析】本题主要考察光在介质中传播过程中，光的频率不变，光速与折射率的关系，光的能量与光频率的关系。16.【答案】C【解析】：通常把高度在500千米以下的航天器轨道称为低轨道，500千米-2000千米高的轨道称为中轨道。中、低轨道合称为近地轨道（又称顺行轨道）。我国地处北半球，要把航天器送上这种轨道，运载火箭要朝东南方向发射，这样能够利用地球自西向东自转的部分速度，节约火箭能量。这就是为

36、什么大多数火箭总是朝着正东方向发射的缘故 近地卫星：转动半径地球半径 同步卫星:转动角速度地球自转角速度 近地卫星是指轨道在地球表面附近的卫星，计算时轨道半径可近似取地球半径（这一点很重要） 同步卫星是指运动周期与地球自转周期相等的卫星，故称为与地球自转同步，叫同步卫星；由于周期相等的原因，卫星总在赤道上空、相对地面静止。天宫一号是近地卫星，发射速度等于7.9 km/s，所以A项错误。在高中物理中，会涉及到人造卫星的变轨问题。由于某个因素的影响使卫星的轨道半径发生缓慢的变化（逐渐增大或逐渐减小），由于半径变化缓慢，卫星每一周的运动仍可以看做是匀速圆周运动。解决此类问题，首先要判断这种变轨是离心

37、还是向心，即轨道半径是增大还是减小，然后再判断卫星的其他相关物理量如何变化。如：人造卫星绕地球做匀速圆周运动，无论轨道多高，都会受到稀薄大气的阻力作用。如果不及时进行轨道维持（即通过启动卫星上小型火箭，将化学能转化为机械能，保持卫星应具有的速度），卫星就会自动变轨，偏离原来的圆周轨道，从而引起各个物理量的变化。由于这种变轨的起因是阻力，阻力对卫星做负功，使卫星速度减小，所需要的向心力减小了，而万有引力大小没有变，因此卫星将做向心运动，即半径r将减小。绕地球做匀速圆周运动的人造卫星所需向心力由万有引力提供。轨道半径r确定后，与之对应的卫星线速度、周期、向心加速度角速度也都是确定的。一旦卫星发生变

38、轨，即轨道半径r发生变化，上述物理量都将随之变化。同理，只要上述七个物理量之一发生变化，另外六个也必将随之变化。可知：半径r若减小，卫星线速度v将增大，周期T将减小，角速度将增大，向心加速度a将增大，动能Ek将增大，势能Ep将减小，该过程有部分机械能转化为内能（摩擦生热），因此卫星机械能E机将减小。所以B项错误，本题中天宫对接时的轨道半径小于远地点对应的轨道半径，所以 ,又因为同步卫星轨道半径最大，同步卫星角速度与地面物体角速度相等。所以,D项错误。增上所述，C正确为什么卫星克服阻力做功，动能反而增加了呢？这是因为一旦轨道半径减小，在卫星克服阻力做功的同时，万有引力（即重力）将对卫星做正功。而

39、且万有引力做的正功远大于克服大气阻力做的功，外力对卫星做的总功是正的，因此卫星动能增加。根据E机=Ek+Ep，该过程重力势能的减少总是大于动能的增加。所以卫星机械能减少 科学前沿：有一种宇宙学的理论认为在漫长的宇宙演化过程中，引力常量G是逐渐减小的。如果这个结论正确，那么恒星、行星将发生离心现象，即恒星到星系中心的距离、行星到恒星间的距离都将逐渐增大，宇宙将膨胀。17. 【答案】D【解析】本题考察同性等量电荷的电场线、场强、电势和电势能的变化情况，考查电场能的性质，电势能.根据电势能的计算公式：，可知U=0时电势能为0，在Q1Q2连线上除b点外其他各点电势均大于0，所以检验电荷+Q的电势能也大

40、于0，这样从a经b到c的过程中，中间b点电势能最小，电势能变化情况为先减小后增大，选D.本题较易.18. 【答案】C【解析】考查法拉第电磁感应定律、闭合电路欧姆定律.设导电圆环进入左边磁场的距离为x，则切割磁感线的等效长度，感应电动势，所以图象是正弦曲线而非线性关系，排除AB；当圆环左侧进入磁场时，右边进入右侧磁场，右侧磁场方向与左侧相反，穿过圆环的向里的磁通量减少，向外的磁通量增加，产生同方向的感应电流，所以在圆环跨越两磁场边界的过程中感应电动势是进入左侧磁场时的2倍，C对D错.19. 【答案】A【解析】动态电路的分析方法解析：考查闭合电路欧姆定律、电容器.电容器电量，由电路分析可知：滑动变

41、阻器触头从a向b移动过程中外电路电阻先增大后减小，所以路端电压先增大后减小.而，所以Q先增大后减小.本题较易.20. 【答案】A【解析】带电粒子在磁场中运动的知识21.【答案】(1)(2分)(1分)(2)实验时，拉力会超出测力计的量程(3)0.6410.643(1分)c、a、b、d(1分)a.A1(1分)B测电阻的实验电路如图(4分)22.【答案】（1）加速t秒时位移（1分）取向上为正有：（2分）得（1分）由在地面：（1分）（2分） （1分）（2）由题意（2分）（2分）（2分）本题考查万有引力定律的应用，同时考查竖直上抛运动以及匀速圆周运动的知识.保温泡沫塑料与火箭脱离时有向上的速度，与火箭脱

42、离后做竖直上抛运动，由运动学公式可用a表示出重力加速度，火箭进入轨道以后做匀速圆周运动，万有引力提供向心力，应用万有引力定律求出火箭在轨道上运行时的加速度和周期.本题难度中等.23.【答案】（1）由x12t4t2知，物块在C点速度为v012 m/s （2分）设物块从D点运动到C点的过程中，弹簧对物块所做的功为W，由动能定理得：Wmgsin 37°·CDmv代入数据得：Wmvmgsin 37°·CD156 J （2分）（2）由x12t4t2知，物块从C运动到B过程中的加速度大小为a8 m/s2（2分）设物块与斜面间的动摩擦因数为，由牛顿第二定律得mgsin

43、 mgcos ma代入数据解得0.25 （4分）物块在P点的速度满足mg （2分）物块从B运动到P的过程中机械能守恒，则有mvmvmg（RRsin 53°）（2分）物块从C运动到B的过程中有vv2ax （2分）由以上各式解得x m （2分）24.【答案】（1）由平衡条件有qvBcos 30°mg （1分）qvBsin 30°qE （1分）解得v （1分）（2）由得mgqE （1分）粒子在磁场中做匀速圆周运动，要求mgqEE （2分）场强方向竖直向上（3）设粒子从M到P点的时间为t1，从P点到N点的时间为t2，粒子做匀速圆周运动的轨道半径为R。过P点作MP的垂线交x

44、轴与O，由几何知识有OPtan 30°·OM （2分）ONONOPsin 30°·OM （2分）qvB （1分）由几何知识MPRcot 30° （2分）t1 （2分）t2· （2分）tMNt1t2 （2分）tMN （1分）25.【答案】消毒、杀菌、防腐 （1分） （2分） （2分） （2分） （1分） C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H= 1200 kJ/mol（2分） （2分）1s22s22p63s23p6, （2分） 11 , （1分） H2O分子之间存在氢键（1分）26.【答案】（1）C8H8O3

45、（2分）， （酚）羟基、醛基（2分，下面每空3分）（2）1，2二溴乙烷 ， （3）（4）解析：（2）乙烯与溴发生加成反应生成：CH2Br CH2Br，名称为：1,2二溴乙烷。卤代烃水解的条件是氢氧化钠溶液、加热。（3）信息说明该物质结构对称；信息说明该物质能够水解说明含有酯基结构，且1mol最多消耗3molNaOH。故其结构简式为：。（4）从结构变化看，该反应为I中的醛基被加成的反应，根据反应特点逆推可知另一反应物结构简式为：27.【答案】 I.（1）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（2分）（2）CrO42-2H+2/Cr2O72-（1

46、分） 正向 （1分）（3）Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O（2分）（4）2Al+Cr2O3 = Al2O3+2Cr（2分）II增强溶液的导电性 （1分） 3×10-6（2分）解析：I.（2）该平衡的平衡常数表达式为：CrO42-2H+2/Cr2O72-。加水稀释各离子浓度均减小，故离子浓度积减小，平衡将正向移动。（3）图示说明SO2作用为还原性：SO2SO42-，则Cr2O72-Cr3+，配平反应方程式为：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O。（4）铝与Cr2O3的反应为铝热反应。II根据题意，阳极反应为：FeFe2+，阴极

47、区溶液显碱性，则阴极反应为：2H+2e-=H2。Na+、Cl-均未参加电极反应，起增强溶液导电性作用。Fe(OH)3的溶度积表达式为：Ksp=c(Fe3+)·c3（OH-），则c3(OH-)=Ksp/c(Fe2+)=4.0×10-38/2.0×10-13=2×10-25。Cr(OH)3的溶度积表达式为：Ksp=c(Cr3+)·c3（OH-），则c(Cr3+) =Ksp/ c3(OH-)=6.0×10-31/2×10-25=3.0×10-6。28.【答案】（1）还原性 （1分0.6（1分（2）假设2 全部是Fe2O3

48、，（1分假设3；是FeO和Fe2O3的混合物（1分（3）【定性研究】实验步骤；取少量黑色跟固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸，在溶液中加入硫氰化钾溶液（2分预期实验现象和结论：融溶液不变红色，则假设1成立，溶液变成红色，则假设1不成立。（2分【定量研究】 （3分）不同意，（1分）实验没有在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物（2分）解析：（1）高锰酸钾溶液的紫红色褪去，溶液变为棕黄色，显然是FeC2O4被高锰酸钾氧化为Fe3+的结果，表明FeC2O4具有还原性。FeC2O4中铁、碳的化合价为+2价、+3价，故1molFeC2O4·2H2O可失去3mol电子，

49、而KMnO4Mn2+得到5mol电子。根据电子守恒原则，FeC2O4与KMnO4的物质的量之比为 5:3。因此若反应中消耗1mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为3/5mol。（2）铁的氧化物中，呈黑色的有FeO和Fe3O4，据此可以做出正确的推断。（3）【定性研究】FeO与盐酸或硫酸反应生成Fe2+，Fe2+与SCN-不会出现溶液颜色变化，而Fe3O4、Fe3O4和FeO的混合物溶于盐酸会生成Fe3+。Fe3+遇SCN-离子会变红色，据此可以设计方案进行验证。【定量研究】草酸亚铁晶体受热首先失去结晶水，得到FeC2O4（即A点对应物质）。400时固体质量减少，应该是FeC2O4发生分解，生成铁的氧化物（即B点对应物质）。根据图像可知1.0g晶体分解生成的铁的氧化物质量为0.4g。设此铁的氧化物的化学式为FeaOb，根据铁元素守恒可知0.4g此氧化物中铁元