合肥八中网校化学课9——铁及其重要化合物

1、合肥八中网校化学课9铁及其重要化合物一、选择题1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品己被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物物质是( )A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C食盐 D生石灰2下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D3下列关于Fe2和Fe3的叙述中错误的是( )AFe2的水溶液为浅绿色 BFe3的水溶液为黄色CFe3具有氧化性，Fe2具有还原性 DFe3溶液中滴入含SCN的

2、溶液中出现红色沉淀4下列物质反应后一定有3价铁生成的是( )过量的Fe与Cl2反应 Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A B C D全部5下列能大量共存于溶液中的一组离子是( )AFe3、K、SCN、SO42 BFe3、Fe2、H、S2CMg2、Fe2、OH、NO3 DNa、Fe3、NO3、Cl6下列离子方程式正确的是( )A将氨水滴入到FeCl3溶液中： Fe33OH=Fe(OH)3B氧化铁与盐酸反应： Fe2O36H=2Fe33H2OC向FeCl3溶液中加入铁粉： FeFe3=2Fe2D向氯化亚铁溶液中通入Cl2： Fe2Cl2=Fe32C

3、l7硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入( )A锌粉 B镁粉 C铁粉 D铝粉8要证明某溶液中不含有Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为( )加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A B C D9将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，(假设容器不参加反应)。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则溶液中不可能有( )AFe3 BFe2和Cu2 CFe3和Cu2 DCu210将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )

4、A23 B32 C12 D1111 1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀加热(在空气中)，最后得到红色物质的质量是( )A2 g B1.6 g C1 g D1.8 g12某溶液中阳离子可能含有H、Mg2、Fe2、K、Al3中的一种或几种，若向其中逐滴加入NaOH溶液至过量，出现的现象依次为：无变化出现白色沉淀并逐渐增多沉淀又部分溶解白色沉淀不再改变。下列叙述正确的是( )A溶液中只有Mg2和Al3，不含其它离子B溶液一定有Mg2和Al3，一定没有H、Fe2，无法确定是否有KC溶液一定有H、Mg2和Al3，一定没有Fe2，无法确定是否有KD溶液一定有M

5、g2和Al3，一定没有Fe2，无法确定是否有H、K13在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol·L1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时向溶液中滴加KSCN溶液无现象。则下列正确的是( )A混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B反应后所得溶液中的Fe2和Cl的物质的量之比为13C混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02molD混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol14某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐

6、加入铁粉，溶液中的Fe2的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )A114 B131C338 D111二、非选择题15只用一种试剂或操作，除去物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式：(1)Fe2O3(Al2O3) ；离子方程式 。(2)Fe2O3Fe(OH)3 ；化学方程式 。(3)FeSO4溶液(CuSO4) ；离子方程式 。(4)FeCl3溶液(FeCl2) ；离子方程式 。16甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙甲(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质

7、，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是 ，丙是 (填化学式)。写出“乙丙”转化的离子方程式 。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲是 ，丙是 (填化学式)。写出“甲乙”转化的离子方程式 。17右图中当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：(1)若弹簧夹C打开，B容器中出现的现象为 。(2)若关闭弹簧夹C一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中出现的现象为 。写出B容器中有关反应化学方程式为 、 。(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中出现的现象为 。18有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B

8、、C是常见金属，且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A 、H 、乙 ，C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是 。(2)写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 。(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是 。19硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1

9、）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。A容量瓶 B烧杯 C烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。A控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 B确定下一步还原所需铁的量C确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，

10、评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是 ，弊是 。聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂 。ANaOH BFeSO4 CBaCl2 DNaClO3（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作 (按操作先后顺序列出)。A萃取、分液 B过滤、洗涤 C蒸发、结晶 D冷却、称量 E烘干或灼烧合肥八中网校化学课9铁及其重要化合物参考答案1B 2B 3D 4C 5D 6B 7C 8C 9C 10A 11

11、A 12C 13C 14A15(1)加氢氧化钠溶液溶解然后过滤；Al2O32OH=2AlO2H2O(2)加热；2Fe(OH)3Fe2O33H2O(3)加铁粉过滤；Cu2Fe=Fe2Cu(4)氯水或氯气；2Fe2Cl2=2Fe32Cl16(1)Al2O3； Al(OH)3； Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4。(2)Fe2O3； Fe(OH)3； Fe2O36H=2Fe33H2O。17(1)容器B中的导管口有气泡冒出。(2)容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹C关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成。1