第三课时物质的量浓度

1、旧知识回顾旧知识回顾1、什么是溶质的质量分数、什么是溶质的质量分数2、溶质的质量分数表达公式、溶质的质量分数表达公式3、配制一定质量分数的溶液所用的仪器有哪些、配制一定质量分数的溶液所用的仪器有哪些4、配制一定质量分数的溶液的实验步骤、配制一定质量分数的溶液的实验步骤溶质的质量与溶液的质量的比溶质的质量与溶液的质量的比托盘天平、烧杯、玻璃棒托盘天平、烧杯、玻璃棒计算、称量、溶解、装瓶贴标签计算、称量、溶解、装瓶贴标签思考：取用一定量的溶液，称其质量容易还是思考：取用一定量的溶液，称其质量容易还是量取其体积容易？量取其体积容易？一、物质的量浓度概念一、物质的量浓度概念定义：以单位体积溶液里所含溶

2、质定义：以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量来的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质表示溶液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓的物质的量浓度。用符号为度。用符号为B表示。表示。( (其中，其中，B表示各种溶质表示各种溶质) ) 表达式：表达式：B 单位：单位：mol/Lmol/L（或（或molLmolL-1-1）VnBVBn注意：注意：V代表的是溶液的体积，而不是溶代表的是溶液的体积，而不是溶剂的体积！剂的体积！实践应用实践应用58.5g 58.5g NaClNaCl 配成配成500mL500mL溶液溶液, ,其物质的量其物质的量浓度浓度 mol/L,mol/L,取取5mL5mL

3、该溶液其该溶液其浓度为浓度为 mol/Lmol/L 。取出的溶液与。取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？2mol/L2mol/L将将342g蔗糖（摩尔质量为蔗糖（摩尔质量为342g/mol）溶解在）溶解在1L水中，其物质的量浓度是水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？吗？注意注意:必须强调必须强调溶液溶液体积为体积为1L二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制配制过程中需要用到哪些仪器？配制过程中需要用到哪些仪器？托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、容量瓶、胶头滴管胶头滴管（一）容量瓶的介绍

4、（一）容量瓶的介绍1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞2. 特点：特点：容量瓶上标有容量瓶上标有温度和容积温度和容积容量瓶上有容量瓶上有刻刻线线而无刻度而无刻度3. 使用范围：用来配制一定体积浓度准使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液确的溶液5. 注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应，不能加热不能长期存放溶液或进行化学反应，不能加热4. 规格：规格：50ml、100ml、250ml、500ml、1L（遵循大而近的原则

5、）（遵循大而近的原则）配制配制100mL 1.00mol/L的的NaCl溶液溶液（二）操作步骤（二）操作步骤 配制物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的操作步骤操作步骤：计算、：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、转移、洗称量（或量取）、溶解（或稀释）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。 、计算、计算、称量、称量3、溶解将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解加入适量的水搅拌溶解, 如果要加快溶解的速度用如果要加快溶解的速度用100mL水来溶解水来溶解NaClNaCl固体？你认为可以吗固体？你认为可以吗?不可以，只能用适量不可以，只能用适量注意事

6、项：注意事项：不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。瓶炸裂。、转移如何把烧杯中的溶液转移如何把烧杯中的溶液转移到容量瓶中呢？到容量瓶中呢？玻棒引流玻棒引流、洗涤为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？待烧杯中的溶液转入指定容积的待烧杯

7、中的溶液转入指定容积的，并用蒸馏，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容次，将洗涤液一并注入容量瓶。量瓶。加水到接近刻度加水到接近刻度12厘米时，改用胶头滴厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀管加水到刻度，摇匀 若定容时不小心液面超过了若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？刻度线，怎么办？思考思考宣告实验失败，重新配制宣告实验失败，重新配制、定容、定容讨论讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响的浓度有何影响？ 俯视俯视 仰仰视视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，使溶液的体

8、积偏小，导致物俯视刻度线，使溶液的体积偏小，导致物质的量浓度偏大；质的量浓度偏大； 仰视刻度线，使溶液的体积偏大，导致物仰视刻度线，使溶液的体积偏大，导致物质的量浓度减小。质的量浓度减小。 7. 摇匀摇匀将将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。摇动多次，使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所残留所致。瓶瓶口磨砂处有所残留所致。思考：思考：8. 装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液

9、转移容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？度的误差？（三）学习探究（三）学习探究步步高步步高p13探究点二探究点二思考思考1：实验室需要：实验室需要450mL0.1mol/L的的NaOH溶液，需要溶液，需要NaOH固体的质量为多少？固体的质量为多少？思考思考2：某学生计划用：某学生计划用10mol/L的浓盐酸配置的浓盐酸配置0.1mol/L的稀盐酸的稀盐酸450mL，需要浓盐酸的体积为，需要浓盐酸的体积为多少？应该用的容

10、量瓶的规格是？多少？应该用的容量瓶的规格是？实验室需用实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现的硫酸铜溶液，现选取选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的容量瓶进行配制，以下操作正确的是是A、称取、称取7.68g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL水水B、称取、称取12.0g胆矾配成胆矾配成500溶液溶液C、称取、称取8.0g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500mL水水D、称取、称取12.5g胆矾配成胆矾配成500mL溶液溶液练习：练习：答案：答案：D练习练习: 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？浓度有何影响？没有用水冲洗

11、烧杯没有用水冲洗烧杯2-3次。次。溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切。与刻度相切。定容时，俯视液面使与刻度相切。定容时，俯视液面使与刻度相切。定容时，仰视液面使与刻度相切。定容时，仰视液面使与刻度相切。将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。将烧杯中的溶液转到容量瓶时，有溶液溅出。将烧杯中的溶液转到容量瓶时，有溶液溅出。加水超过刻度线。加水超过刻度线。用天平称量用天平称量NaOH时，砝码有油污。时，砝码有油污。（偏低）（偏低）（偏低（偏低）（偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）

12、（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高） 1、下列配制的溶液浓度偏高的是：、下列配制的溶液浓度偏高的是：A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C、称量、称量4gNaOH配制配制0.1mol/LNaOH溶液溶液1000mL时，砝码错放左盘时，砝码错放左盘D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。答案：答案：D思考：思考： 2、要配制浓度约为、要配制浓度约为2molL1 NaOH溶液溶液100mL，下面的操作正确的是，下面的操作

13、正确的是 （填代号）。（填代号）。A 、 称取称取8g NaOH固体，放入固体，放入250mL烧杯中，烧杯中，用用 100mL量筒量取量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解中，同时不断搅拌至固体溶解B、 称取称取8g NaOH固体，放入固体，放入100mL量筒中，量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至后用蒸馏水稀释至100mL想想一一想想C 、 称取称取8g NaOH固体，放入固体，放入100mL容量瓶中，容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶

14、解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D 、用、用100mL量筒量取量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中答案：答案：AD三、物质的量浓度的有关计算三、物质的量浓度的有关计算1、溶液的物质的量浓度、溶液的物质的量浓度例例1：将：将14.2gNa2SO4溶于水后将溶液体积配制溶于水后将溶液体积配制为为500mL，求，求Na2SO4的物质的量浓度是多少的物质的量浓度是多少?练：标准状况下，将练：标准状况下，将44.8L氨

15、气溶于水后制得氨气溶于水后制得100mL溶液，试计算上述氨水的物质的量浓度。溶液，试计算上述氨水的物质的量浓度。问：所配的溶液中问：所配的溶液中C(Na+)为多少？为多少？2、溶液中离子浓度、溶液中离子浓度下列溶液中的下列溶液中的C(Cl-)与与50mL1mol/L AlCl3溶液溶液中的中的C(Cl-)相等的是相等的是A150mL1mol/L NaCl溶液溶液 B75mL2mol/L NH4Cl溶液溶液C150mL3mol/L KCl溶液溶液 D75mL1.5mol/L MgCl2溶液溶液练习练习CD思考：思考：1L Fe2(SO4)3溶液中溶液中Fe3+的质量为为的质量为为56g，则，则F

16、e3+的的物质的量浓度为？物质的量浓度为？Fe2(SO4)3的浓度呢？的浓度呢？SO42-的浓度呢？的浓度呢？溶液稀释公式：溶液稀释公式：浓浓浓浓稀稀稀稀n浓浓n稀稀3、溶液的稀释计算、溶液的稀释计算例：例：300mL某浓度的某浓度的NaOH溶液中含有溶液中含有60g溶质。溶质。现欲配制现欲配制1mol/LNaOH溶液，应将原溶液稀释至溶液，应将原溶液稀释至多少多少mL？练：现有物质的量浓度为练：现有物质的量浓度为a molL1氨水氨水1L，若将溶液体积稀释至若将溶液体积稀释至bL，则稀释后氨水的物质，则稀释后氨水的物质的量浓度为多少？的量浓度为多少？4、不同浓度的溶液混合计算、不同浓度的溶液

17、混合计算例：例：200mL 1mol/L的的NaOH溶液与溶液与300mL 2mol/L NaOH混合后，求其物质的量浓度？混合后，求其物质的量浓度？(假设混合溶液的假设混合溶液的体积为两种液体的体积之和体积为两种液体的体积之和)练习：练习：常温下，将常温下，将20g 20%的的NaOH溶液跟溶液跟20g 30%的的NaOH溶液混合，得到溶液混合，得到25mL的混合液，求该混合液的混合液，求该混合液中，中， NaOH的物质的量浓度的物质的量浓度?5、物质的量浓度与质量分数的换算、物质的量浓度与质量分数的换算)/(%1000LmolMW物质的量浓度 现有现有1L20%的的NaOH溶液，已知其密度为溶液，已知其密度为1.1g/mL，求该溶液中，求该溶液中NaOH的物质的量浓度是的物质的量浓度是多少？多少？推导换算公式推导换算公式练练98%的浓硫酸，其密度为的浓硫酸，其密度为1.84g/mL,，求其物质的量浓度为多少？求其物质的量浓度为多少？6、一定量气体溶于一定量水的计算、一定量气体溶于一定量水的计算例：用例：用1L水吸收水吸收560mL氨气（标准状况）所氨气（标准状况）所得氨水的密度是得氨水的密度是0.90g/mL。求。求(1)氨气的物氨气的物质的量浓